1、2.2.1電解質及其電離導學案一、電解質和非電解質1電解質：在_下能夠導電的_。如_、_、_等。2非電解質：在_下都不導電的_。如酒精、蔗糖等。二、電解質的電離1概念：電解質在_中或_下離解成_的過程。2表示方法電離方程式(1)酸的電離，如H2SO4：_；(2)堿的電離，如NaOH：_；(3)鹽的電離，如CuSO4：_。3從電離角度認識酸、堿、鹽4電解質溶液的導電性因為電解質溶液中含有_，所以電解質溶液導電。知識點1電解質的理解1下列說法中正確的是()A酸、堿、鹽都是電解質B電解質都是易溶于水的物質C氧化物都是電解質D氫化物都不是電解質2對電解質的敘述正確的是()A溶于水后得到的溶液能導電的物

2、質BNaCl溶液在電流作用下電離成Na和ClCNaCl是電解質故NaCl晶體能導電D氯化氫溶于水能導電，但液態(tài)氯化氫不能導電3下列說法中正確的是()A液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl均不導電，所以HCl、NaCl均不是電解質BNH3、CO2的水溶液均導電，所以NH3、CO2均是電解質C銅、石墨均導電，所以它們是電解質D蔗糖、酒精在水溶液或熔化時均不導電，所以它們不是電解質知識點2電離方程式的書寫與酸、堿、鹽4下列電離方程式中正確的是()AH2SO4=HSOBCa(OH)2=Ca2(OH)CAlCl3=Al33ClDAl2(SO4)3=2Al33SO5下列電離方程式不正確的是()ACa(OH)2=Ca2

3、2OHBKNO3=KNOCH2SO4=2HSODNa2SO3=NaSO知識點3酸、堿、鹽的定義6關于酸、堿、鹽的下列各種說法中，正確的是()A化合物電離時，生成的陽離子有氫離子的是酸B化合物電離時，生成的陰離子有氫氧根離子的是堿C化合物電離時，只生成金屬陽離子和酸根陰離子的是鹽DNH4Cl的電離方程式是NH4Cl=NHCl，所以NH4Cl是鹽7以下12種物質為中學化學中常見的物質：CuNaClNaHSO4SO3H2SO4C2H5OHCaCO3BaSO4Cu(OH)2Fe(OH)3NaOHNH3H2O請按下列分類標準回答問題。(1)屬于電解質的是_。(2)能電離出H的是_，屬于酸的是_。(3)屬

4、于堿的是_，其中屬于難溶性堿的是_。(4)屬于難溶性鹽的是_。參考答案基礎落實一、1水溶液里或熔融狀態(tài)化合物酸堿鹽2水溶液里和熔融狀態(tài)化合物二、1水溶液熔融狀態(tài)自由移動的離子2(1)H2SO4=2HSO(2)NaOH=NaOH(3)CuSO4=SOCu23HOH4自由移動的離子對點訓練1A電解質與非電解質是根據(jù)化合物能否在水溶液里或熔融狀態(tài)下導電劃分的，不是根據(jù)化合物的水溶性劃分的，如CaCO3、BaSO4、AgCl等難溶于水的物質，但都是電解質，B項錯；氧化物有的是電解質，如Na2O、CaO等離子化合物，有的不是電解質，如CO2、SO2等共價化合物，C項錯；氫化物有的是電解質，如HCl、HF

5、等，有的不是電解質，如CH4、NH3等，D項錯。2DSO2溶于水后，與H2O反應生成的H2SO3溶液能導電，但SO2是非電解質，故A錯；NaCl固體溶于水，在水分子的作用下，電離出自由移動的Na和Cl，而不是電流的作用，B錯誤；NaCl是電解質，但晶體中Na和Cl不能自由移動，故NaCl晶體不導電，C錯誤；HCl屬共價化合物，液態(tài)時不導電，但溶于水能電離出H和Cl，故D正確。3D4D(1)酸有一元酸和多元酸，堿有一元堿和多元堿，寫電離方程式時，注意H和OH的個數(shù)；鹽的陰離子和陽離子也可能有多個，書寫電離方程式時，同樣要注意個數(shù)，故選項A和選項B錯；(2)書寫電離方程式時，離子符號要正確，例：沒有H和(OH)這兩種形式的離子；另外，離子右上角的電荷數(shù)的書寫不同于化合價，故選項C錯。5D6D酸、堿、鹽是從電離角度對化合物的一種分類。電離出的陽離子全部是H的化合物是酸，電離出的陰離子全部是OH的化合物是堿，電離時只要能生成金屬陽離