1、云南省高中化學(xué) 3.2.2水的電離和溶液的酸堿性（第二課時）教案 新人教版選修4一、內(nèi)容及其解析1、 內(nèi)容：水的電離、溶液的酸堿性與溶液的PH。2、 解析：學(xué)習(xí)水的電離以及影響水的電離的因素、水的離子積，c（H+）、PH與溶液酸堿性的關(guān)系。二、目標(biāo)及其解析（一）、目標(biāo)：1.能進(jìn)行溶液的pH的簡單計算2.初步掌握測定溶液的pH的方法，知道溶液pH在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中的重要應(yīng)用3.理解溶液的pH。理解溶液的pH跟溶液中c(H+)之間的關(guān)系。（二）、解析：1.通過各種類型溶液pH的計算，掌握電解質(zhì)溶液pH計算方法。2.通過不同溶液混合后pH的計算，掌握具體情況具體分析的思考方法，提高分析問題解決

2、問題能力。3.通過溶液pH的測試方法，掌握實(shí)驗(yàn)室測試溶液酸堿性的方法。三、教學(xué)問題診斷分析通過用pH表示溶液的酸堿性，理解化學(xué)學(xué)科中對極小數(shù)值的表示方法，讓學(xué)生體會化學(xué)學(xué)科的特有價值。四、教學(xué)過程：PH的應(yīng)用復(fù)習(xí)提問引入：什么叫水的離子積？影響水的離子積因素？溶液的酸堿性與c（H+）、c（OH）及pH的關(guān)系？溶液pH的計算？求0.1mol/L鹽酸溶液中的OH-？（25）求0.1mol/LnaOH溶液中H+？關(guān)于pH相同的酸（含強(qiáng)酸和弱酸）（1）溶液中c（H+）相等 （填“相等”或“不等”）。（2）溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量的濃度：強(qiáng)酸 ”或“”）。（3）耗堿規(guī)律：pH和溶液體積均相同的HCl、H2S

3、O4、CH3COOH與堿完全反應(yīng)時，消耗堿物質(zhì)的量最多的是 CH3COOH 。（4）稀釋規(guī)律：分別加水稀釋m倍時，溶液的物質(zhì)的量的濃度均變?yōu)樵瓉淼?1/m , 強(qiáng)酸中c（H+）變?yōu)樵瓉淼?/m ,但弱酸中c（H+）減小 小于（填“大于”或“小于”）m倍，故稀釋后弱酸酸性強(qiáng)于強(qiáng)酸。pH的有關(guān)計算：（1）求酸或堿溶液的pH a先判斷溶液的酸堿性（2）求強(qiáng)酸或強(qiáng)堿稀釋后的pH b若為酸性，先求出c（H+）后（3）求混合溶液的pH 由pH =-lgc（H+）求pH 兩種強(qiáng)酸（堿）混合 若為堿性，先求c（OH）后 強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合 由Kw = c（H+）c（OH）（4）pH+pOH=14 求c（H+），再

4、求pH四、有關(guān)溶液pH的計算（一）強(qiáng)酸、強(qiáng)堿自相或互相混合（體積變化忽略不計）（1）酸I+酸II H+ = (2)堿I+堿II OH- = （3）酸I+堿II完全中和：H+ = OH- = 1mol/L酸過量： H+= 堿過量：OH- = (二)溶液酸堿性pH計算經(jīng)驗(yàn)規(guī)律（1）、兩強(qiáng)酸等體積混合 混合后的pH=小的+0.3(2)、兩強(qiáng)堿等體積混合 混合后的pH=大的0.3(3)、當(dāng)按所給反應(yīng)物質(zhì)的量之比計算時，酸堿不論強(qiáng)弱，誰大誰過剩，溶液呈誰性。（4）、酸堿等體積混合pH = 2 某酸與pH = 12 某堿混合pH難定pH = 4 某酸與pH = 10 NaOH混合 pH7pH = 4 H2

5、SO4與pH = 10 某堿混合pH70.01mol/L pH = 2 一元酸與0.1mol/L pH = 12一元堿混合pH = 7(5)、 pH 減小一個單位，H+擴(kuò)大為原來的10倍。 PH增大2個單位，H+減為原來的1/100（6）、稀釋規(guī)律：分別加水稀釋m倍時，溶液的物質(zhì)的量的濃度均變?yōu)樵瓉淼?1/m , 強(qiáng)酸中c（H+）變?yōu)樵瓉淼?/m ,但弱酸中c（H+）減小 小于m倍，故稀釋后弱酸酸性強(qiáng)于強(qiáng)酸。例1、求下列溶液的pH：（1）某H2SO4溶液的濃度是0005mol/L 求此溶液的pH用水稀釋到原來體積的100倍再繼續(xù)稀釋至104倍（2）pH=3的鹽酸與pH=5的硫酸等體積混合（3）

6、pH=10和pH=12的兩種NaOH溶液等體積混合（4）pH=12的NaOH和pH =4的HCl等體積混合解析：（1） c（H+）=0005mol/L2=001 mol/L ， pH=-lg10-2=2 c（H+）=001mol/L100=10-4 mol/L ， pH=-lg10-4=4 pH=7（強(qiáng)調(diào)酸稀釋后不會變成堿?。?）c（H+）=510-4, pH=-lg(510-4)=4-lg5=33(強(qiáng)調(diào)10-3是10-5的100倍，所以10-5可以忽略不計)（3）因?yàn)槿芤撼蕢A性c（OH）=510-3c（H+）=210-12pH=-lg(210-12)=12-lg2=117（4）NaOH中c

7、（OH）=10-2 mol/L HCl中c（H+）=10-4 mol/L二者等體積反應(yīng)，堿過量，反應(yīng)后溶液呈堿性。所以反應(yīng)后c（OH）=510-3c（H+）=210-12 pH=-lg(210-12)=12-lg2=117例2、某溫度下純水的C(H+)=2.0107mol/L，則此時C(OH)為多少？若溫度不變，滴入稀H2SO4，使C(H+)=5.0104mol/L，則由水電離產(chǎn)生的C(H+)為多少？答案：；。例3、 常溫下，將pH的NaOH與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液中氫離子濃度最接近（D）A. B. C. D. 例4、pH=13的強(qiáng)堿溶液與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，所得溶液的

8、pH=11，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是A、11:1B、9:1C、1:11D、1:9答案：D例5、常溫時某溶液中，測得由水電離出的C(H+)為10-11mol/L，則對此溶液的下列敘述中，正確的是（ C D ）A、一定是酸溶液 B、一定是堿溶液 C、可能是pH=3的酸溶液 D、可能是pH=11的堿溶液例6、將pH=5的鹽酸溶液稀釋1000倍后，溶液的pH為（ C ）A、等于8B、等于7C、接近7又小于7D、大于7而小于8例7、有PH相等的鹽酸和醋酸（），如何通過實(shí)驗(yàn)的方法證明。解析：經(jīng)分析可知一為強(qiáng)酸（鹽酸），強(qiáng)電解質(zhì)，另一為弱酸（醋酸），弱電解質(zhì)。利用二者在電離過程中的區(qū)別，可用稀釋相同倍數(shù)后測p

9、H的方法進(jìn)行鑒別。答案：取相同體積的兩種酸，加水稀釋10倍，用玻璃棒分別蘸取稀釋后兩種酸，點(diǎn)在PH試紙上，稍后與比色卡比較，其中PH較小的為醋酸，另一為鹽酸。小結(jié)：pH的有關(guān)計算1、單一溶液的pH計算(1) 求強(qiáng)酸溶液的pH (2).求強(qiáng)堿溶液的pH 2.混合溶液的pH計算 (1) 求強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混合溶液的pH (2)求強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合溶液的PH(3)求強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合溶液的PH強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液兩兩等體積混合時pH的計算混合物質(zhì)兩種溶液pH關(guān)系混合后溶液pHA、B均為酸pHApHBpHA+0.3A、B均為堿pHApHBpHB-0.3A是酸、B是堿pHA+pHB=147pHA+pHB14(酸剩余)pHB

10、-0.3注意：酸堿溶液的pH之差必須2，否則誤差較大3、稀釋的計算（1）強(qiáng)酸 pH=a，加水稀釋10n倍，則pH=a+n（2）弱酸 pH=a，加水稀釋10n倍，則pHb-n配餐作業(yè)：1、 基礎(chǔ)題（A組題）1(對應(yīng)考點(diǎn)一)下列說法正確的是()ApH7的溶液一定顯中性BpH6的溶液一定顯酸性Cc(H)c(OH)的溶液一定顯堿性Dc(OH)1106 mol/L的溶液一定顯酸性解析：25時，pH7的溶液顯中性，pH6的溶液顯酸性，其他溫度下不一定，A、B不正確；溶液的酸堿性取決于c(H)與c(OH)的相對大小，只根據(jù)c(H)或c(OH)判斷是偏面的，C正確，D不正確。答案：C2(對應(yīng)考點(diǎn)一)噴墨打印機(jī)

11、墨汁的pH為7.59.0。當(dāng)墨汁噴在紙上時，與酸性物質(zhì)作用產(chǎn)生不溶于水的固體。由此可知()墨汁偏堿性墨汁偏酸性紙張偏酸性紙張偏堿性ABC D解析：常溫下pH7的液體呈堿性；堿性墨汁噴到紙上生成不溶于水的固體，由此可知，紙張偏酸性。本題靈活考查了pH的有關(guān)應(yīng)用。答案：A2、 鞏固題（B組題）3(對應(yīng)考點(diǎn)二)將pH2和pH5的稀鹽酸等體積混合，混合后溶液的pH約為()A3.5B3C7 D2.3解析：混合后溶液中H濃度為：c(H)5.0103 mol/L，pHlgc(H)lg(5.0103)3lg52.3。4(對應(yīng)考點(diǎn)二)取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以32體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為()A0.01 mol/L B0.017 mol/LC0.05 mol/L D0.50 mol/L解析：設(shè)原溶液物質(zhì)的量濃度為c，混合溶液中c(OH)102 mol/L則有102