1、第3節(jié) 氧化劑和還原劑第1課時(shí)氧化還原反應(yīng) 課標(biāo)要求1了解氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的概念及實(shí)質(zhì)。2理解氧化還原反應(yīng)的基本概念間的關(guān)系。3了解氧化還原反應(yīng)化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的表示方法。4認(rèn)識(shí)氧化劑、還原劑、氧化性、還原性等基本概念。, 1氧化還原反應(yīng)的特征是有元素化合價(jià)的變化，實(shí)質(zhì)是有電子轉(zhuǎn)移。2氧化反應(yīng)是元素化合價(jià)升高的反應(yīng)；還原反應(yīng)是元素化合價(jià)降低的反應(yīng)。3氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法：雙線橋法和單線橋法。4置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。5氧化劑是所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物；還原劑是所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物。6氧化性是氧化劑得電子的性質(zhì)；還原性是還原劑失電子的性

2、質(zhì)。 1氧化還原反應(yīng)(1)概念：在反應(yīng)過(guò)程中有元素化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)。(2)實(shí)質(zhì)：氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，包括電子得失或共用電子對(duì)偏移。特別提醒(1)氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)的變化，實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，判斷一個(gè)反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)，是看反應(yīng)前后元素化合價(jià)是否變化。(2)元素得電子，化合價(jià)降低；元素失電子，化合價(jià)升高。2氧化還原反應(yīng)的基本概念(1)氧化反應(yīng)：物質(zhì)失去電子，所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)；還原反應(yīng)：物質(zhì)得到電子，所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)。(2)氧化劑：所含元素化合價(jià)降低、得到電子的反應(yīng)物；還原劑：所含元素化合價(jià)升高，失去電子的反應(yīng)物。(3)氧化產(chǎn)物：還原劑失去電子，發(fā)生氧化反

3、應(yīng)所得產(chǎn)物；還原產(chǎn)物：氧化劑得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)所得產(chǎn)物。(4)氧化性：氧化劑所表現(xiàn)出來(lái)的得電子的性質(zhì)；還原性：還原劑所表現(xiàn)出來(lái)的失電子的性質(zhì)。特別提醒(1)氧化反應(yīng)又稱被氧化，還原反應(yīng)又稱被還原。(2)氧化劑和還原劑均是反應(yīng)物，二者可以是不同的反應(yīng)物，也可以是同一種反應(yīng)物。3氧化還原反應(yīng)的基本概念之間的聯(lián)系(1)圖示關(guān)系 (2)概念間的聯(lián)系還原劑表現(xiàn)還原性所含元素化合價(jià)升高失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧化產(chǎn)物；氧化劑表現(xiàn)氧化性所含元素化合價(jià)降低得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成還原產(chǎn)物。記憶技巧：升失氧，降得還；若論劑，兩相反。4四種基本反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系(如圖)(1)置換反應(yīng)一定是氧化還原反

4、應(yīng)。(2)復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。(3)化合反應(yīng)、分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，只有有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)或有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)。1下列反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)的是()ACaCO32HCl=CaCl2H2OCO2BCaOH2O=Ca(OH)2C2KMnO4K2MnO4MnO2O2DCaCO3CaOCO2解析：選CA、B、D三項(xiàng)反應(yīng)中均沒(méi)有元素化合價(jià)變化，C項(xiàng)，KO4K2O4，KO4O2，錳元素化合價(jià)發(fā)生變化。2如圖表示氧化還原反應(yīng)的原理。由圖可知，在該反應(yīng)中是()A氧化劑B還原劑C還原產(chǎn)物 D氧化產(chǎn)物解析：選C由圖示可知，失電子是還原劑，生成 是氧化產(chǎn)物，得電子是氧化劑，生成是

5、還原產(chǎn)物。3氧化還原反應(yīng)與四種基本類(lèi)型的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是()ACl22KBr=Br22KClB2NaHCO3Na2CO3CO2H2OC4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3D2Na2O22CO2=2Na2CO3O2解析：選D圖中陰影部分的含義是指該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型，對(duì)照選項(xiàng)中提供的化學(xué)反應(yīng)方程式可知，Na2O2與CO2的反應(yīng)符合題目的要求。 1雙線橋法(1)基本步驟(2)注意事項(xiàng)箭頭、箭尾指向化合價(jià)變化的同種元素。必須注明“得到”或“失去”字樣。失去電子總數(shù)與得到電子總數(shù)相等。2單線橋法(1)基本步驟(2)注意事項(xiàng)單線橋必須畫(huà)在

6、反應(yīng)物中。箭頭指向得電子元素，箭尾指向失電子元素。標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)，不標(biāo)“得、失”。1下列電子轉(zhuǎn)移表示正確的是()解析：選BA項(xiàng)，得失電子標(biāo)反，且轉(zhuǎn)移電子總數(shù)不等；C項(xiàng)，KClO3中氯元素得電子，氧元素失去電子；D項(xiàng)，雙線橋的起始位置不當(dāng)。2已知：Fe2O33CO2Fe3CO2。(1)標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(2)該反應(yīng)中_被還原，_被氧化。(3)在該反應(yīng)中，若有2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，可生成CO2的體積為_(kāi)。解析：解答此類(lèi)題目應(yīng)先標(biāo)出各元素的化合價(jià)，然后結(jié)合化合價(jià)變化情況標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，最后進(jìn)行分析與計(jì)算。該反應(yīng)中，F(xiàn)e元素化合價(jià)由3價(jià)降低到0價(jià)，F(xiàn)

7、e2O3被還原；C元素化合價(jià)由2價(jià)升高至4價(jià)，CO被氧化；整個(gè)過(guò)程，遵循化合價(jià)升高的總數(shù)化合價(jià)降低的總數(shù)得電子總數(shù)失電子總數(shù)，因?yàn)镺O2，故當(dāng)轉(zhuǎn)移2 mol電子時(shí)，生成n(CO2)1 mol，V(CO2)22.4 L。答案： (2)Fe2O3CO(3)22.4 L三級(jí)訓(xùn)練節(jié)節(jié)過(guò)關(guān)1下列四種基本類(lèi)型的反應(yīng)中，一定有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)是()A化合反應(yīng)B分解反應(yīng)C置換反應(yīng) D復(fù)分解反應(yīng)解析：選C有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，四種基本類(lèi)型的反應(yīng)中，置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。2下列敘述中正確的是()A氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是元素化合價(jià)的升降B非金屬元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被氧化C氧化劑氧化其他

8、物質(zhì)時(shí)本身一定被還原D具有氧化性的物質(zhì)在反應(yīng)中一定作氧化劑解析：選C氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，A錯(cuò)誤；非金屬元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素可能被氧化也可能被還原，B錯(cuò)誤；氧化劑氧化其他物質(zhì)時(shí)，它本身得到電子被還原，C正確；兩種具有氧化性的物質(zhì)反應(yīng)時(shí)氧化性強(qiáng)的物質(zhì)作氧化劑，氧化性弱的物質(zhì)失去電子作還原劑，D錯(cuò)誤。3下圖為反應(yīng)FeCuSO4=CuFeSO4中電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系圖，則圖中的元素甲、乙分別表示()AFe，S BCu，SCFe，Cu DFe，O解析：選C在反應(yīng)FeCuSO4=CuFeSO4中，鐵元素化合價(jià)升高，失去電子，銅元素化合價(jià)降低，得到電子。4實(shí)驗(yàn)室常用NaNO2和NH4Cl反應(yīng)

9、制取N2：NaNO2NH4Cl=NaClN22H2O。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()ANaNO2是還原劑BNH4Cl中N元素被還原C生成1 mol N2時(shí)轉(zhuǎn)移6 mol電子D氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是11解析：選DA項(xiàng)，NaNO2中N元素的化合價(jià)為3，生成物中N元素的化合價(jià)為0，NaNO2是氧化劑，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NH4Cl中N元素化合價(jià)為3，生成物中N元素的化合價(jià)為0，NH4Cl作還原劑，在反應(yīng)中N元素被氧化，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)可知，生成1 mol N2時(shí)轉(zhuǎn)移3 mol電子，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是11，正確。5在H2CuOCuH2O反應(yīng)中：(1)_元素化合價(jià)升高，_電子，發(fā)生

10、_反應(yīng)；_元素化合價(jià)降低，_電子，發(fā)生_反應(yīng)。(2)氧化劑是_，還原劑是_；氧化產(chǎn)物是_，還原產(chǎn)物是_。(3)用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移情況：_。答案：(1)氫(或H)失去氧化銅(或Cu)得到還原(2)CuOH2H2OCu1下列變化過(guò)程中，屬于還原反應(yīng)的是()AHClCl2BNaNaCCOCO2 DFe3Fe解析：選D元素化合價(jià)降低的反應(yīng)屬于還原反應(yīng)。2下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于離子反應(yīng)的是()A鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)B甲烷與氧氣的反應(yīng)C灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳D氫氧化鈉溶液與稀鹽酸的反應(yīng)解析：選AA項(xiàng)，既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于離子反應(yīng)；B項(xiàng)，不屬于離子反應(yīng)；C項(xiàng)，不屬于離子反應(yīng)

11、；D項(xiàng)，不屬于氧化還原反應(yīng)。3下列反應(yīng)中，既是化合反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是()鐵和氯氣反應(yīng)：2Fe3Cl22FeCl3氯氣通入溴化鈉溶液：Cl22NaBr=2NaClBr2氯化鈉溶液和濃硫酸混合加熱：2NaClH2SO4(濃)Na2SO42HCl二氧化錳跟濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)：MnO24HClMnCl2Cl22H2O氫氣在氯氣中燃燒：H2Cl22HClA BC D解析：選D化合反應(yīng)是兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，因此屬于化合反應(yīng)。判斷一個(gè)反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)，關(guān)鍵是看有無(wú)化合價(jià)的變化。Fe由0價(jià)到3價(jià)，Cl2中的Cl由0價(jià)到1價(jià)；NaBr中的Br由1價(jià)到0價(jià)，Cl2中的Cl由0

12、價(jià)到1價(jià)；HCl中的Cl由1價(jià)到0價(jià)，MnO2中的Mn由4價(jià)到2價(jià)；H2中的H由0價(jià)到1價(jià)，Cl2中的Cl由0價(jià)到1價(jià)。因此都是氧化還原反應(yīng)。4下列反應(yīng)(條件均省略)中，反應(yīng)物中的各種元素都參加了氧化還原反應(yīng)的是()A2KNO3S3C=K2SN23CO2B2KMnO4=K2MnO4MnO2O2C4HNO3=2H2O4NO2O2DHgSO2=HgSO2解析：選DA選項(xiàng)反應(yīng)，鉀和氧元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化；B選項(xiàng)反應(yīng)，鉀元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化；C選項(xiàng)反應(yīng)，氫元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，這些元素都沒(méi)有參加氧化還原反應(yīng)。5下列敘述中，正確的是()A有氧元素參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B反應(yīng)前后元素化合

13、價(jià)沒(méi)有變化的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)C有單質(zhì)生成或有單質(zhì)參加的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D氧化還原反應(yīng)中，一種物質(zhì)被氧化，必有另一種物質(zhì)被還原解析：選BA項(xiàng)，有氧元素參加的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氧化還原反應(yīng)的特征是反應(yīng)前后元素化合價(jià)發(fā)生變化，元素化合價(jià)沒(méi)有變化的肯定不是氧化還原反應(yīng)，正確；C項(xiàng)，氧氣與臭氧的轉(zhuǎn)化：3O22O3，沒(méi)有元素化合價(jià)的變化，不是氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，氧化還原反應(yīng)中，有物質(zhì)被氧化必有物質(zhì)被還原，但可能是同一種物質(zhì)既被氧化又被還原，如氯酸鉀分解制氧氣，錯(cuò)誤。6下列反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目正確的是()解析：選AA項(xiàng)，硫元素失去

14、電子，氧元素得到電子，正確；B項(xiàng)，電子轉(zhuǎn)移方向錯(cuò)誤，應(yīng)是鋁元素的電子轉(zhuǎn)移至鐵元素，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，F(xiàn)e失去電子，硫酸中H得到電子，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，K2Cr2O7中Cr的化合價(jià)為6，CrCl3中Cr的化合價(jià)為3，因此反應(yīng)得到23e，失去6e，錯(cuò)誤。7在H2SO32H2S=3H2O3S反應(yīng)中，被氧化與被還原元素的質(zhì)量比為()A11 B21C12 D32解析：選B反應(yīng)中，H2S中硫元素化合價(jià)升高：H2，發(fā)生氧化反應(yīng)被氧化；H2SO3中硫元素化合價(jià)降低：H2O3，發(fā)生還原反應(yīng)被還原。H2S與H2SO3中硫元素的質(zhì)量比為21。8在反應(yīng)3NO2H2O=2HNO3NO中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為()A11 B

15、12C21 D31解析：選BO2O發(fā)生還原反應(yīng)，NO2作氧化劑；2O22HO3發(fā)生氧化反應(yīng)，NO2作還原劑，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為12。9(1)分析下列氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化的關(guān)系，指出氧化劑和還原劑。2H2O22H2O4P5O22P2O52KClO32KCl3O22HgO2HgO2WO33H2W3H2O(2)已知：8NH33Cl2=N26NH4Cl，該反應(yīng)中_元素化合價(jià)升高，發(fā)生_反應(yīng)；_元素化合價(jià)降低，發(fā)生_反應(yīng)；被氧化元素原子數(shù)與被還原元素原子數(shù)之比為_(kāi)。解析：(1)氧化還原反應(yīng)中，所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑。(2)N元素由30價(jià)，化合

16、價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)；Cl元素由01價(jià)，化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)。被氧化的氮原子數(shù)為2，被還原的氯原子數(shù)為6，二者數(shù)目之比為13。答案：(1)氧化劑：O2還原劑：H2氧化劑：O2還原劑：P氧化劑：KClO3還原劑：KClO3氧化劑：HgO還原劑：HgO氧化劑：WO3還原劑：H2(2)氮(N)氧化氯(Cl)還原1310寫(xiě)出符合下列條件的化學(xué)方程式。(1)既是離子反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)：_。(2)既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)：_。(3)既是分解反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)：_。(4)同一物質(zhì)中同一種元素之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)：_。(5)同一物質(zhì)中不同元素之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)：_。解析：解答此題

17、須明確化學(xué)反應(yīng)分類(lèi)的依據(jù)，不同類(lèi)型反應(yīng)的概念，并明確從不同角度分類(lèi)時(shí)，各類(lèi)型反應(yīng)之間的相互關(guān)系。答案：(1)ZnH2SO4=ZnSO4H2(2)2H2O22H2O(3)2H2O22H2OO2(4)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O(5)2KClO32KCl3O2(合理即可)1某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變成游離態(tài)，則該元素()A一定被氧化B一定被還原C可能被氧化也可能被還原D以上都不是解析：選C元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，化合價(jià)可能升高也可能降低，既可能被氧化也可能被還原。如KClO36HClKCl3Cl23H2O，KClO3中的氯元素被還原，HCl中的氯元素被氧化。2離子反應(yīng)、

18、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之間可用集合關(guān)系表示，下列表示正確的是()解析：選A復(fù)分解反應(yīng)都屬于非氧化還原反應(yīng)，置換反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)有的屬于氧化還原反應(yīng)，有的屬于非氧化還原反應(yīng)。3有首歌中唱到“簾外芭蕉惹驟雨，門(mén)環(huán)惹銅綠”，其中的“銅綠”即是銅銹，它的化學(xué)成分是Cu2(OH)2CO3(堿式碳酸銅)。銅在潮濕的空氣中生銹的化學(xué)反應(yīng)為2CuO2CO2H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()A該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)B該反應(yīng)中氧元素和碳元素化合價(jià)發(fā)生變化，所以是氧化還原反應(yīng)C該反應(yīng)中銅得電子，O2失電子，所以是氧化還原反應(yīng)D該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，變價(jià)的只有

19、兩種元素解析：選D在該反應(yīng)中，銅元素的化合價(jià)由0價(jià)變成2價(jià)，失去電子，被氧化，氧元素的化合價(jià)由0價(jià)變成2價(jià)，得到電子，被還原，其余元素的化合價(jià)都沒(méi)有發(fā)生變化。4關(guān)于氧化還原反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是()氧化劑發(fā)生氧化反應(yīng)；氧化劑具有氧化性；氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是化合價(jià)升降；物質(zhì)所含元素化合價(jià)變化是判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)；氧化還原反應(yīng)的任一反應(yīng)物不是氧化劑就是還原劑A BC D解析：選A氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，錯(cuò)誤；氧化還原反應(yīng)的任一反應(yīng)物可能既不是氧化劑又不是還原劑，如反應(yīng)Cl2H2O=HClHClO中的H2O，錯(cuò)誤。5下列變化需要加入某種還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是()ASO

20、3SO BCaCl2CaCO3CClCl2 DFe3Fe2解析：選DA項(xiàng)，硫元素化合價(jià)未發(fā)生改變，不需加還原劑，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，鈣元素化合價(jià)沒(méi)有變化，不需要加還原劑，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氯元素化合價(jià)升高，加入的物質(zhì)應(yīng)是氧化劑，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，鐵元素化合價(jià)降低，鐵離子發(fā)生還原反應(yīng)，需要加入還原劑，正確。6CuH不穩(wěn)定，易跟鹽酸反應(yīng)：2CuH2HCl=CuCl22H2Cu，下列說(shuō)法正確的是()ACuH中H的化合價(jià)為1BCuH在反應(yīng)中只作氧化劑C在反應(yīng)中HCl表現(xiàn)還原性DCu是反應(yīng)的還原產(chǎn)物解析：選D首先明確反應(yīng)物、生成物中各元素的化合價(jià)：22 =222CuH中H的化合價(jià)為1，A項(xiàng)錯(cuò)；由反應(yīng)方程式中元素價(jià)態(tài)變化知，

21、CuH在反應(yīng)中既作氧化劑又作還原劑，B項(xiàng)錯(cuò)；HCl中氫元素價(jià)態(tài)降低，HCl表現(xiàn)出氧化性，C項(xiàng)錯(cuò)。7在5KClKClO33H2SO4=3Cl23K2SO43H2O中，被氧化的氯元素與被還原的氯元素的質(zhì)量比為()A11 B51C15 D31解析：選B可知，被氧化的氯元素與被還原的氯元素的質(zhì)量比為51。8亞運(yùn)會(huì)上使用的發(fā)令槍所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經(jīng)撞擊發(fā)出響聲，同時(shí)產(chǎn)生白色的煙。撞擊時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為5KClO36P=3P2O55KCl，則下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是()A上述反應(yīng)中Cl的化合價(jià)由5價(jià)變?yōu)?價(jià)BP2O5是P被還原后所得的產(chǎn)物C該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為56D上述反應(yīng)

22、中消耗3 mol P時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15 mol解析：選BKClO3在該反應(yīng)中作氧化劑，在反應(yīng)中被還原，Cl的化合價(jià)由5價(jià)變?yōu)?價(jià)，A正確；P作還原劑，在反應(yīng)中被氧化生成P2O5，P2O5是氧化產(chǎn)物，B錯(cuò)誤；該反應(yīng)氧化劑KClO3與還原劑P的物質(zhì)的量之比為56，C正確；由2O55e可知，消耗3 mol P時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15 mol，D正確。9已知反應(yīng)2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O，若有44.8 L Cl2(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)生成，求：(1)被氧化的HCl為_(kāi)g，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為_(kāi)。(2)用“雙線橋”和“單線橋”標(biāo)出上述反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。解析：在反應(yīng)中每生成1 mol Cl2有2 mol HCl被氧化，失去電子2 mol(或26.0210231.2041024個(gè))。已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8 L Cl2的物質(zhì)的量為2 mol，故被氧化的HCl為4 mol，其質(zhì)量為146 g，轉(zhuǎn)移電子4 mol，即6.02102342.4081024個(gè)。答案