1、第2節(jié) 金屬晶體與離子晶體第二課時 離子晶體【教學(xué)目標(biāo)】知識與技能：1、理解離子晶體的結(jié)構(gòu)模型及其性質(zhì)的一般特點(diǎn)。 2、了解離子晶體的空間結(jié)構(gòu)及離子配位數(shù)。3、知道晶格能及其影響因素 4、了解決定離子晶體主要物理性質(zhì)。 過程與方法：通過探究活動，培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析，歸納的能力 情感態(tài)度與價值觀：通過學(xué)習(xí)離子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，激發(fā)學(xué)生探究熱情與精神。進(jìn)一步認(rèn)識“結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)”的客觀規(guī)律 【教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)】離子晶體的空間堆積方式，離子晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)?！窘虒W(xué)方法】借助模型課件教學(xué)?！窘虒W(xué)過程】【復(fù)習(xí)引入】1. 晶體有哪些類型？2. 什么叫離子晶體？【回答】1. 金屬晶體，離子晶體，分子晶體和原子

2、晶體。.離子晶體是陰、陽離子通過離子鍵結(jié)合，在空間呈現(xiàn)有規(guī)律的排列所形成的晶體?！景鍟慷?、離子晶體【過渡】我們知道，離子晶體中陰陽離子通過離子鍵相互結(jié)合，因此離子晶體的熔點(diǎn)和離子晶體的穩(wěn)定性與離子鍵的強(qiáng)弱有關(guān)。離子鍵的強(qiáng)弱在一定程度上可以用離子晶體的晶格能來衡量。請同學(xué)們自學(xué)81頁到872頁，通過交流研討，弄清楚以下幾個問題：.什么叫晶格能？2.結(jié)構(gòu)相似的離子晶體，晶格能的大小與哪些因素有關(guān)？【回答】晶格能q1q2r晶格能的大小還與離子晶體的結(jié)構(gòu)型式有關(guān)【總結(jié)】對結(jié)構(gòu)相似的離子晶體，陰陽離子間的距離越小，所帶電荷數(shù)越多，晶格能越大，熔點(diǎn)越高。【練習(xí)】試比較CaO、BaO、NaCl、KCl的熔

3、點(diǎn)高低順序【回答】CaOBaONaClKCl【過渡】我們知道結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，在學(xué)習(xí)了晶體的結(jié)構(gòu)以后，請同學(xué)們總結(jié)離子晶體具有哪些特性？【討論總結(jié)】引導(dǎo)學(xué)生共同總結(jié)出離子晶體的特性：.熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較高，而且隨著離子電荷的增加，核間距離的縮短，晶格能增大，熔點(diǎn)升高。. 一般易溶于水，而難溶于非極性溶劑。. 固態(tài)時不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)或在水溶液中能導(dǎo)電。【小結(jié)】離子晶體是陰陽離子通過離子鍵結(jié)合在空間城縣有規(guī)律的排列所形成的晶體。離子晶體的結(jié)構(gòu)型式可歸結(jié)為不等徑圓球的密堆積。離子晶體的性質(zhì)主要由晶格能決定。那么，離子晶體的結(jié)構(gòu)是怎樣的，有什么特點(diǎn)呢？下面就來學(xué)習(xí)離子晶體的結(jié)構(gòu)。我們先來探討NaCl晶體的內(nèi)部結(jié)

4、構(gòu)【提出問題】請同學(xué)們觀察NaCl晶體的堆積模型，思考以下問題：. NaCl晶體采取哪種堆積方式？2. 像NaCl這樣的離子晶體采取密堆積的原因是什么？【回答】. NaCl晶體中的Cl-采取A1型密堆積，Na+填在Cl-所形成的空隙中，整體是采取不等徑圓球的密堆積。. 離子晶體微粒間的作用力為離子鍵，離子鍵無方向性和飽和性，因此離子晶體盡可能采取密堆積，以使得體系能量降低，達(dá)到穩(wěn)定狀態(tài)。【過渡】我們知道晶體中最小的結(jié)構(gòu)重復(fù)單元稱為晶胞，將一個個晶胞上、下、前、后、左右并置起來，就構(gòu)成整個晶體結(jié)構(gòu)，那么NaCl晶胞是怎樣的呢？【展示】NaCl的堆積模型請同學(xué)們觀察NaCl晶胞，思考以下幾個問題：

5、1.NaCl晶體中Na+ 和Cl-的配位數(shù)分別為多少？ 2. NaCl晶體中在Na+周圍與它最近且距離相等的 Na+共有幾個？.一個NaCl晶胞中含有的Na+ 和Cl-各是多少？.“NaCl”這一化學(xué)式表示什么含義？學(xué)生看到屏幕上NaCl晶胞中體心上的Na+，6個面心上的Cl-不停地閃爍【回答】1.在NaCl晶體中，每個Na+同時吸引6個Cl-，每個Cl-同時吸引6個Na+，所以Na+ 、Cl-配位數(shù)均為6。2.12個3.Na+：12 Cl-：4.離子晶體中，并不存在單獨(dú)的“NaCl”分子，在整個晶體Na+與Cl-的個數(shù)比為：，因此，“NaCl”這一化學(xué)式表示的只是氯化鈉的組成?！具^渡】通常哪些物質(zhì)為離子化合物呢？【答案】強(qiáng)堿、大部分金屬氧化物和鹽請同學(xué)們觀察課本81頁介紹的幾種常見的AB型離子晶體：NaCl型、CsCl型、ZnS型，根據(jù)CsCl、ZnS的晶胞找出它們的配位數(shù)和每個晶胞中含有的陰、陽離子的個數(shù)。學(xué)生通過簡單計(jì)算，迅速給出答案，然后教師簡單總結(jié)：CsCl配位數(shù)： ZnS配位數(shù)：CsCl晶胞中 Cs+：個 Cl-：個ZnS晶胞中 Zn2+：個 S2-：個【回憶概括】作業(yè)布置：雙基二、提高1、6、