1、特輯02化學常用修訂量1、知道相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量的定義，可進行修正運算。2、了解物質(zhì)量的含義，可以用于簡單的化學修訂計算。3 .了解物質(zhì)量單位摩爾(mol )、摩爾質(zhì)量、瓦斯氣體摩爾體積、物質(zhì)量濃度、阿波加德羅常數(shù)的含義。4 .根據(jù)物質(zhì)的量和微粒子(原子、分子、絡離子等)的數(shù)量、瓦斯氣體體積(標準的狀況下)的相關關系來補正。5 .可以用化學方程式和絡離子方程式進行關聯(lián)補正算。6 .了解溶液的組成。 了解溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的概念，可以進行修正算法。7 .溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量濃度可以根據(jù)需要調(diào)整為一定的溶液。一、阿伏伽德羅常數(shù)的應用阿伏伽德羅常數(shù)的一般調(diào)查內(nèi)容和設定錯誤形式：阿伏伽德羅

2、常數(shù)的考察以選擇題的形式，大多滲透到高中的各知識點進行考察，問題的知識復蓋面大，但難度小，這種問題的特征“容易忽視”，即容易落入命題人設置的“圈套”，明確命題人的考察方向和設置錯誤方式是我們迅速正確選擇的對云同步，同學們在解決這樣的問題時必須謹慎小心。1 .調(diào)查瓦斯氣體體積和物質(zhì)的量、微粒子數(shù)等的關系時，故意無視標準狀況條件，或者給予常溫常壓條件。2 .物質(zhì)狀態(tài)問題。 調(diào)查瓦斯氣體的摩爾體積時，在水、三氧化硫、己烷、三氯甲烷等標準情況下，經(jīng)常使用非瓦斯氣體狀的物質(zhì)迷惑考生。3 .結合氧化還原反應調(diào)查電子轉(zhuǎn)移的數(shù)量問題，特別是歧化反應的電子轉(zhuǎn)移數(shù)量，如過氧化納金屬釷和水的反應、氯元素瓦斯氣體和水

3、的反應等。4 .結合有關物質(zhì)結構的知識，調(diào)查物質(zhì)的微粒子數(shù)(例如分子、原子、質(zhì)子、中子、電子等)、化學鍵數(shù)等。 這里經(jīng)常涉及的物質(zhì)有稀瓦斯氣體(單原子分子)、Na2O2(陰陽絡離子個數(shù)比)、SiO2、Si、P4、CO2 (化學鍵數(shù))、特殊物質(zhì)的質(zhì)量和微粒數(shù)的關系，例如D2O、18O2等。5 .在調(diào)查溶液中的絡離子數(shù)時故意無視鹽類的水解作用、弱電解質(zhì)的電離等。6 .配合化學平衡檢查，故意無視可逆反應不能進行到最后的特征。二、以物質(zhì)量為中心的相關訂正算法三、一定物質(zhì)量濃度溶液的制備和誤差分析1 .調(diào)制步驟新生兒新生兒新生兒新生兒新生兒新生兒新生兒新生兒新生兒新生兒2 .制備所需的主要機器(1)量筒

4、或調(diào)色盤天平(2)燒杯(3)玻璃棒(4)容量瓶(5)橡膠頭吸管3 .調(diào)制了一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析試驗點1阿伏加德羅常數(shù)把na作為阿伏伽德羅常數(shù)，關于以下的物質(zhì)構造的說法不正確的是()A.12 g金剛石中包含的共價鍵的數(shù)量為2NAB.1 mol甲醇中含有的共價鍵的數(shù)量是5NAC.1 mol NH3中包含4NA對共同電子對d .常溫常壓下，8 g O2含有4NA個質(zhì)子【變化方法】將NA作為阿伏伽德羅常數(shù)的值。 以下記述中正確的是()A.12.0 g NaHSO4晶體中的正絡離子和負絡離子的總數(shù)為0.3NAB.14 g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的碳-碳雙鍵的數(shù)量一定是NA/nc .在標準

5、情況下，液態(tài)水1 L中所含的h的數(shù)量為10-7NAd .當一盞茶量的Zn與一定量的濃硫酸反應而產(chǎn)生22.4 L的瓦斯氣體時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA選擇【解析】b。 關于a項，因為1個NaHSO4中含有1個Na和1個HSO，所以設NaHSO4晶體中的陰、陽絡離子的總數(shù)為0.2NA。 由于b項、CnH2n為單烯烴，因此，分子式CnH2n的鏈烴14 g中含有的碳-碳雙鍵的數(shù)量為NA=。 在c項、標的情況下，H2O中的h濃度小于10-7 molL-1。 d項沒有說明有瓦斯氣體的情況。試驗點2阿伏伽德羅定律在甲、乙兩個體積不同的密閉容器中分別填充質(zhì)量相同的CO、CO2瓦斯氣體時，如果兩個容器的溫度和壓力相同

6、，則以下說法是正確的a .填充的CO分子數(shù)少于CO2分子數(shù)b .甲容器的體積小于乙容器的體積C.CO的摩爾體積小于CO2的摩爾體積d .甲中的CO密度比乙中的CO2密度小【變化方法】在2個密閉容器中，分別填充有相同質(zhì)量的甲、乙2種瓦斯氣體，如果它們的溫度和密度相同，則從甲、乙的摩爾質(zhì)量(m )的關系來判斷以下說法是正確的。a.m (甲) m (乙)、瓦斯氣體體積：甲乙b .若m (甲)乙c.m (甲) m (乙)、瓦斯氣體的摩爾體積：甲乙如果是d.m (甲)乙，根據(jù)阿波加德羅定律，體積同時的壓力與物質(zhì)的量成比例，因此瓦斯氣體的壓力：甲乙，b正確的根據(jù)是n=m/M，m (甲) m (乙)，氣體的

7、物質(zhì)的量：甲乙，根據(jù)Vm=可知，氣體的摩爾體積：甲乙根據(jù)n=m/M，m (甲) n (乙)，氣體的分子數(shù)：因為甲乙，d是錯誤的。試驗點3一定物質(zhì)的量濃度溶液的調(diào)制力3 .體積v、密度的溶液中含有摩爾質(zhì)量m的溶質(zhì)m g。 設該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c，溶質(zhì)的質(zhì)量百分率為w，則下述各式中正確的是()A.c=B.m=VwC.w=D.=選擇【解析】a。 已知： c=1 000或c=。a項，c=，正確的b項，=，m=1 000wV，錯誤； c項，w=，錯誤d項，=，注意w和w%的區(qū)別，錯誤?！咀兪教接憽恐苽鋵嶒炇页Ｓ玫?8%(=1.84 gmL-1 )的濃度H2SO4為1:4的稀H2SO4，該稀H2

8、SO4的密度為1.23 gmL-1，該物質(zhì)的量濃度為()a.4.6摩爾-1b.5.7摩爾- 1c.3.88摩爾-1d.18.4摩爾- 11.【2016年高考海南卷】利用太陽能分解制造氫，將水光分解0.02 mol的話，以下的說法是正確的()a .能夠生成的H2的質(zhì)量為0.02gb .可生成的氫原子數(shù)為2.4081023個c .可生成的H2的體積為0.224L (標準情況)d .生成的H2的量在理論上等于0.04mol Na與水反應產(chǎn)生H2的量【回答】d【解析】根據(jù)方程式2H2O=2H2 O2、光解0.02 mol水，產(chǎn)生0.02 mol H2和0.01 mol O2。 能夠生成的H2的質(zhì)量為0

9、.04g，能夠生成a錯誤的氫的原子數(shù)為2.4081022個，在b錯誤標準的情況下H2的體積為0.448L，能夠生成c錯誤的0.04mol Na與水反應生成0.02 molH2，d是正確的。2.【2016年高考江蘇卷】以下說法正確的是()a .氫氧燃料電池工作時，H2在負極失去電子B.0.1mol/LNa2CO3溶液加熱后，溶液的pH減少c .常溫常壓下，22.4L Cl2中含有的分子數(shù)為6.021023個d .在室溫下稀釋0.1mol/LCH3COOH溶液，增強了溶液的導電能力【答案】a3.【2016年高考四川卷】NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值。 以下說法正確的是()A.2.4g鎂以一盞茶量的氧燃燒

10、，移動的電子數(shù)為0.1NAb .在標準情況下，碳酸瓦斯氣體5.6L中所含的氧原子數(shù)為0.5NAc .氫原子數(shù)為0.4NA的甲醇分子中所含的鍵數(shù)為0.4NAD.0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氫絡離子數(shù)為0.05NA【答案】b【解析】鎂2.4 g的物質(zhì)的量為2.4/24=0.1 mol，反應中失去0.2 mol的電子，a是錯誤的。 在標準情況下5.6 L二氧化碳的物質(zhì)的量為5.6/22.4=0.25 mol，含有的氧原子為0.5 mol，b是正確的甲醇結構為CH3OH，氫原子數(shù)為0.4NA的甲醇分子包含0.1 mol、5mol鍵，且c錯誤. 冰乙酸是弱酸性，不能完全電離，d不對

11、。4.【2016年高考新課標I卷】設NA為阿伏加德羅定數(shù)值。 以下記述正確的是()A.14 g乙烯和甲基乙烯混合瓦斯氣體中的氫原子數(shù)為2NAB.1 molN2與4 mol H2反應生成的NH3分子數(shù)為2NAC.1 molFe溶于過量硝酸中，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAd .在標準情況下，2.24 LCCl4中包括的共價鍵的數(shù)目是0.4NA【答案】a(解析)乙烯和甲基乙烯的最簡單的式子都是，乙烯和甲基乙烯的混合瓦斯氣體中含有的最簡單的式子的物質(zhì)的量為n(CH2)=mM=14 g14 g/mol=1 mol，因此其中含有的氫原子數(shù)為n(h)=1mol2na的N2和H2在一定的條件下發(fā)生反應該反應為可逆反應，

12、反應物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，因此1 mol N2與4 mol H2反應生成的NH3分子數(shù)小于2NA，為b錯誤。 由于鐵元素是多價金屬，硝酸具有強的氧化性，因此1 mol Fe溶解在過剩的硝酸中生成硝酸鐵，反應中的電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA，在c錯誤的標準情況下四氯化碳是液態(tài)的，不能用氣體的摩爾體積進行有關物質(zhì)的量的補正，d是錯誤的。5.【2016年高考上海卷】將某鐵元素的氧化物(FexO)1.52g溶解于一盞茶量的鹽酸中，使所得溶液在標準情況下通過112mlCl2，正好使Fe2完全氧化。 x的值是()A.0.80 B.0.85 C.0.90 D.0.93【答案】a【解析】電子保存表明，F(xiàn)exO被Fe3

13、氧化轉(zhuǎn)移的電子數(shù)與Cl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。 在標準情況下，112mL Cl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.01mol。 (3-)x=0.01，解為x=0.8。 因此，選項a是正確的。6.【2016年高考上海卷】說，采集(nh4)2SO4和NH4HSO4的混合物樣品7.24g，加入含有0.1molNaOH的溶液，完全反應，生成NH31792ml (標準狀況)后，(NH4)。a.1:1 b.1:2 c.1.8733601 d.3.6533601【答案】c7.【2016年高考江蘇卷】(12分)過氧化鈣(CaO28H2O )是一種廣泛應用于水產(chǎn)養(yǎng)殖的供氧劑。(3)水中溶解氧的測定方法如下：在一定量的水試樣中加入適量

14、的MnSO4和堿性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封靜置加入適量的稀薄的H2SO4，MnO(OH)2與I完全反應，生成Mn2和I2后，將淀粉作為指示劑，以Na2S2O3標準溶液寫出將o2mn2氧化為MnO(OH)2的絡離子方程式。 上面是什么意思？取加入一定量CaO28H2O的池水試樣100.00 mL，用上述方法測定水中溶氧量，消耗0.01000 molL1 Na2S2O3標準溶液13.50 mL。 修正該水試料中的溶解氧(用mgL1表示)，寫出修正計算過程。(3)O2 2Mn2 4OH-=MnO(OH)2水樣品100.00mL中I2 2S2O32-=2I- S4O62-n(I2)=6

15、. 75010-5摩爾nmno (oh )2=n (I2)=6. 75010-5摩爾n (o2)=nmno (oh )2=6. 75010-5摩爾=3. 37510-5摩爾水中溶解氧=10.80mg/L根據(jù)變換相關系譜圖，通過得到各物質(zhì)間的量的關系進行補正。8.【2016年高考新課標I卷】(15分)(3)化學分析以K2CrO4為指示劑，用AgNO3標準溶液滴定溶液中的cl，指示用Ag和CrO42生成磚紅色沉淀，達到滴定終點。 當溶液中的cl剛好完全沉淀(濃度等于1.0105摩爾l1)時，溶液中的c(Ag )為_ _ _ _ _ _ _ _，此時溶液中的c(CrO42 )等于_ _ _ (ag2

16、cro 4、AgCl的Ksp分別為2.01012、2 )(3) 2.010-5； 510-3；(3)在溶液中的cl完全沉淀的情況下，即，c(Cl-)=1.0105 molL1是通過溶度積常數(shù)Ksp(AgCl)=2.01010而得到溶液中的c(ag)=kss時的溶液中的c (cro 42 )=ksp (ag2cro4)/c2(9.【2016年高考新課標卷】水合肼(水合肼，N2H4，又稱無色液體)應用廣泛，可用作火箭燃料，回答以下問題(5)水合肼是一種常用的還原劑。 在加入少量AgBr的試管中加入阿摩尼亞溶液時，觀察到的現(xiàn)象是。 水合肼可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐腐蝕。 理論上1kg的水合

17、肼可以去除溶解在水中的O2 kg。 與用Na2SO3處理水溶解的O2相比，水合肼的優(yōu)點如下。(5)固體逐漸變黑，產(chǎn)生氣泡的1 N2H4的使用量少，產(chǎn)生其他雜質(zhì)(還原生成物為N2和H2O，Na2SO3為Na2SO4)10、【2016年高考上海卷】(本題共14分)CO2是重要的化學工業(yè)原材料，也是應用廣泛性的化工產(chǎn)品。 CO2與過氧化納金屬釷和超氧化鉀元素反應產(chǎn)生氧。完成下面的修正算法(1)CO2通過試劑氨水生成NH4HCO3，NH4HCO3能夠容易分解。 2.00 mol NH4HCO3完全分解，分解生成物干燥后的體積為_L (標準狀況)。(2)某H2含有2.40 molCO2，該混合氣體通過2.00 L NaOH溶液，CO2被完全吸收。 如果NaOH完全反應，該NaOH溶液的濃度就會變成(3)CO2和KO2有以下反