1、你知道第一節(jié)的酸及其性質(zhì)是什么酸嗎？ 你知道那些的性質(zhì)嗎？ 他們?cè)谏a(chǎn)、生活上有什么樣的應(yīng)用？ 一、常見酸、討論：1、人胃液中含有哪些酸2、汽車蓄電池中含有哪些酸？ 3、食醋中含有什么酸？4、酸雨中含有什么酸？ 一、常見酸、一、人胃液中含有鹽酸2 .汽車蓄電池中含有硫酸3 .食醋中含有冰乙酸，也被稱為冰乙酸4 .酸雨中含有硫酸，可能含有硝酸。 1 :探討濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì)，觀察濃硫酸和濃鹽酸的狀態(tài)、顏色，與它們同體積水的質(zhì)量大小進(jìn)行比較，打開瓶塞，詢問是否有觀察發(fā)生現(xiàn)象的氣味注意：氣體的方法是探討濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì)，觀察濃硫酸和濃鹽酸的狀態(tài)、顏色與它們體積相同的水質(zhì)量大小進(jìn)行比較，

2、打開瓶塞，詢問是否有觀察發(fā)生現(xiàn)象的氣味，常見濃硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量百分率為98%，密度為1.84gcm-3。 濃硫酸吸收水蒸氣，溶于水釋放出大量的熱量，具有很強(qiáng)的吸水性。 濃硫酸的特性，稀釋濃硫酸時(shí)不能加入水，知道濃硫酸沿著器壁緩慢地注入水，繼續(xù)攪拌嗎？包含超網(wǎng)絡(luò)鏈接、超網(wǎng)絡(luò)鏈接、濃硫酸的特性，可以利用濃硫酸的吸水性作為干燥劑。 濃硫酸滴落在紙和蔗糖上，紙和蔗糖就會(huì)碳化。 稀硫酸滴落到紙上，水分揮發(fā)的過程中紙也會(huì)碳化。 濃硫酸腐蝕衣物和皮膚。 通過前面的學(xué)習(xí)，我們知道酸與許多物質(zhì)反應(yīng)，這些個(gè)的反應(yīng)在生產(chǎn)、生活、科學(xué)研究中得到了廣泛的應(yīng)用。 有些工廠用稀硫酸清洗金屬脫老虎鉗是利用酸和金屬氧化物的反應(yīng)。

3、 你知道酸和什么樣的物質(zhì)會(huì)反應(yīng)嗎？ 把你所知道的和同學(xué)們交流，討論一下。 二：探討稀硫酸和稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，用稀硫酸和稀鹽酸進(jìn)行了一些簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，觀察到的現(xiàn)象列于下表，與學(xué)生們討論：底盤：變色酚酞：不變色，除銅外產(chǎn)生氣泡，反應(yīng)速度：鎂亞金屬鉛鐵元素， 溶解鐵元素銹1 .指示劑和作用的酸溶液使紫色的底層試驗(yàn)液變紅，無色的苯酚酞試驗(yàn)液不變色，三是常見的酸，結(jié)論：鎂、鋁、亞金屬鉛、鐵元素等活性強(qiáng)的金屬與稀硫酸、鹽酸置換反應(yīng)，釋放氫瓦斯氣體后，在云同步稱為鹽、金屬酸鹽氫瓦斯氣體，如Zn2HCl=ZnCl2H2 feh 2so4=feso 4h 2，2，金屬與酸的反應(yīng)，三，常見酸，問題：鐵元素銹的主要成

4、分是什么？ 請(qǐng)分別寫出稀硫酸和稀鹽酸與銹的主要成分反應(yīng)的化學(xué)方程式。 Fe2o 33 h2so4=Fe2(so4) 33 h2ofe2o 36 HCl=2FeCl 33 h2o，3、金屬氧化物與酸的反應(yīng)、金屬氧化物酸鹽水、三、常見酸、問題：寫出石灰石的主要成分稀鹽酸與石灰石的主要成分反應(yīng)的化學(xué)方程式。 如何檢測(cè)CaCO3 2HCl=CaCl2 CO2 H2O，4、鹽與酸的反應(yīng)、鹽酸新鹽酸、三、常見酸、硝酸銀與稀鹽酸的反應(yīng)、補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)、氯化鋇與稀硫酸的反應(yīng)、含有AgNO3 HCl=AgCl HNO3 SO42-的化合物？ 3 .如何區(qū)分鹽酸和硫酸？先滴加AgNO3、先滴加幾滴HNO3、先滴加方法B

5、a(NO3)2、先滴加幾滴HNO3、方法2 :先滴加HCl、滴加BaCl2、使用BaCl2溶液，不使用AgNO3，盡可能總結(jié)很多共同點(diǎn)，同類2、想起有關(guān)溶液導(dǎo)電性的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)通過討論，說明“酸的水溶液有共同的化學(xué)性質(zhì)”。 酸能夠在水溶液中電離氫絡(luò)離子，因此酸溶液具有很多共同的性質(zhì)。例如，(1)酸溶液和酸堿指示劑的反應(yīng)a紫色的石蕊試液或藍(lán)色的石蕊試紙遇到酸溶液變成紅色的b無色酚酞試劑遇到酸溶液不變色。 注意：紫色的底層試劑變色時(shí)，指示劑變色，而不是“酸紅堿藍(lán)”的被測(cè)定溶液本身。 總結(jié)：酸具有的共同特征是酸可以在水溶液中電離氫絡(luò)離子，因此酸溶液具有很多共同的性質(zhì)。 例如，(2)酸溶液和某金屬反應(yīng)酸溶

6、液的活性強(qiáng)的金屬鹽溶液注意氫：在a金屬活性順序表中，排出到氫之前的金屬可以置換酸中的氫，排出到氫之后的金屬越是排列在不能進(jìn)行的b金屬活性順序表之前的金屬，反應(yīng)現(xiàn)象越激烈，速度越快，如Mg反應(yīng)那樣明顯濃硫酸、硝酸等強(qiáng)酸性酸； 總結(jié)：酸具有的共同特征是酸可以在水溶液中電離氫絡(luò)離子，因此酸溶液具有很多共同的性質(zhì)。 (3)酸溶液和某些金屬氧化物反應(yīng)酸溶液金屬氧化物鹽水注意：在此反應(yīng)過程中，金屬元素體的價(jià)格不變，酸中的原子團(tuán)不變，酸的共同特征是酸可以在水溶液中電離氫絡(luò)離子，因此酸溶液具有許多共同性質(zhì)。 例： (4)酸溶液和某種鹽反應(yīng)酸溶液注意新酸新鹽： a因?yàn)槲覀兺ǔＳ龅降柠}是碳酸鹽，所以大部分的反應(yīng)是酸碳酸鹽新鹽水二氧化碳，總結(jié)：酸具有的共同特征，你能得到答案嗎？ 1以下的各物質(zhì)在空氣中露出、有會(huì)兒時(shí)，物質(zhì)的總質(zhì)量增加的是() a .濃鹽酸b .濃硝酸c .濃硫酸d .冰乙酸，c，2 .同質(zhì)量的下述金屬與一盞茶的量的等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫瓦斯氣體的質(zhì)量最多的是()的3次物質(zhì)與亞金屬鉛置換反應(yīng)生成氫瓦斯氣體() a .稀硫酸b .鹽酸c .硝酸d .濃硫酸、CD、d，4 .含有雜質(zhì)的5.6g的雜質(zhì)鐵元素和一盞茶量的稀鹽酸反應(yīng)放出氫瓦斯氣體時(shí)，鐵元素片中含有的另一種金屬雜質(zhì)為下一種金屬中的znmg的課外作業(yè)(修正