1、知 識(shí) 管 理,歸 類(lèi) 探 究,當(dāng) 堂 測(cè) 評(píng),分 層 作 業(yè),第九單元金屬 第二節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì) 第1課時(shí)金屬與氧氣、酸的反應(yīng),知 識(shí) 管 理,1金屬與氧氣的反應(yīng) 反應(yīng)式：_Al_O2 _ _Fe_O2 _ _CuO2 _ 易錯(cuò)易淆：鋁比鐵更易與氧氣或其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。在常溫下鋁很容易跟氧氣反應(yīng)生成致密而堅(jiān)固的氧化鋁薄膜，對(duì)鋁制品起到保護(hù)作用。,4,3,2Al2O3,3,2,Fe3O4,2,2CuO,2某些金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應(yīng) 反應(yīng)式：Fe_HCl=_ FeH2SO4=_ _Al_HCl=_ _Al_H2SO4=_ 注意：鐵在與稀鹽酸的置換反應(yīng)中，生成顯2價(jià)的亞鐵化合物，使溶液由無(wú)

2、色變成淺綠色。,2,FeCl2H2,FeSO4H2,2,6,2AlCl33H2,2,3,Al2(SO4)33H2,3置換反應(yīng) 定義：一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物，這類(lèi)反應(yīng)叫作置換反應(yīng)。 表達(dá)式：ABCBAC,歸 類(lèi) 探 究,類(lèi)型之一金屬與氧氣的反應(yīng) 下列化合物中，不能通過(guò)金屬與氧氣反應(yīng)而得到的是( ) AAl2O3 BFe3O4 CCuO DAu2O3,【解析】金的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，一般不與其他物質(zhì)反應(yīng)，故不能與氧氣反應(yīng)得到其氧化物。,D,金屬材料應(yīng)用廣泛。 (1)鋁具有很好的抗腐蝕性能，是因?yàn)殇X在空氣中能與氧氣反應(yīng)，在其表面生成一層致密的薄膜，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。

3、 (2)鐵合金的抗腐蝕性能比純鐵_。鐵制品銹蝕，可用稀硫酸除去其表面的鐵銹，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。,4Al3O2=2Al2O3,強(qiáng),Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O,【解析】(1)鋁和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Al3O2=2Al2O3。 (2)鐵合金的抗腐蝕性能比純鐵強(qiáng)；鐵制品銹蝕，實(shí)際上是鐵跟空氣中的水和氧氣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，可用稀硫酸除去其表面的鐵銹，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O。,類(lèi)型之二金屬與酸的反應(yīng) 2018自貢現(xiàn)有等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示(已知甲

4、、乙、丙在生成物中化合價(jià)均為2)。則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( ),A金屬活動(dòng)性：乙甲丙 B生成氫氣的質(zhì)量：甲乙丙 C相對(duì)原子質(zhì)量：乙丙甲 D消耗硫酸的質(zhì)量：甲乙丙,C,【解析】根據(jù)所學(xué)知識(shí)和題中信息知，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中，越活潑反應(yīng)越快，故A正確；生成氫氣的質(zhì)量：甲乙丙，故B正確；等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中，說(shuō)明金屬均已全部反應(yīng)完，甲、乙、丙在生成物中化合價(jià)均為2，生成氫氣質(zhì)量是甲乙丙，則相對(duì)原子質(zhì)量是甲乙丙，故C錯(cuò)誤；氫來(lái)源于酸，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量越多，消耗硫酸的質(zhì)量越多，故D正確。,類(lèi)型之三置換反應(yīng)的判斷 人類(lèi)從石器時(shí)代進(jìn)入銅器時(shí)代

5、，繼而進(jìn)入鐵器時(shí)代，銅作為金屬材料一直被廣泛應(yīng)用著。下面冶煉銅的方法中，利用了置換反應(yīng)的是( ) C2CuO 2CuCO2；COCuO CuCO2； H2CuO Cu H2O； Fe CuSO4=Cu FeSO4。 A B C D,【解析】置換反應(yīng)的特點(diǎn)是“單質(zhì)化合物另一種單質(zhì)另一種化合物”，反應(yīng)是置換反應(yīng)。,【點(diǎn)悟】 置換反應(yīng)與前面學(xué)過(guò)的化合反應(yīng)、分解反應(yīng)一樣，都屬于化學(xué)反應(yīng)的基本類(lèi)型。,B,當(dāng) 堂 測(cè) 評(píng),1小明家里收藏了一件清代的鋁制佛像，該佛像至今仍保存十分完好。該佛像未銹蝕的主要原因是( ) A鋁不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng) B鋁的氧化物容易發(fā)生還原反應(yīng) C鋁不易被氧化 D鋁易被氧化，但表面的氧

6、化鋁薄膜具有保護(hù)內(nèi)部鋁的作用,D,2下列化合物中，不能通過(guò)金屬與酸反應(yīng)而得到的是() AZnSO4 BFeCl3CFeSO4 DAlCl3 32017郴州下列金屬單質(zhì)不能與稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣的是() ACu BZnCMg DFe 4我國(guó)是世界上最早使用膽銅法冶煉銅的國(guó)家，冶煉過(guò)程中發(fā)生的一個(gè)主要反應(yīng)是：FeCuSO4=CuFeSO4。該反應(yīng)屬于( ) A化合反應(yīng) B置換反應(yīng)C分解反應(yīng) D復(fù)分解反應(yīng),【解析】反應(yīng)物是一種單質(zhì)和一種化合物，生成物也是一種單質(zhì)和一種化合物，故該反應(yīng)為置換反應(yīng)。,B,A,B,分 層 作 業(yè),1下列描述或判斷正確的是( ) A在常溫下，鋁比鐵更容易被腐蝕 B未經(jīng)打磨過(guò)的

7、鋁片放入稀鹽酸中能立即并迅速地產(chǎn)生氫氣 C在常溫下，鋁比鎂更容易與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng) D鋁的表面具有一層致密的氧化膜,D,2根據(jù)你的實(shí)驗(yàn)經(jīng)驗(yàn)，下列幾種金屬投入到稀硫酸中產(chǎn)生氫氣速度最快的是( ) A銅 B鋅C鐵 D鎂,3為了更好地研究飛機(jī)事故的原因，每架飛機(jī)上都有黑匣子，用于記錄出事時(shí)的數(shù)據(jù)。飛機(jī)的黑匣子內(nèi)部保護(hù)存儲(chǔ)數(shù)字信息的內(nèi)存卡外殼是鋁殼，環(huán)繞內(nèi)存卡還有一鋁薄層。有關(guān)鋁的性質(zhì)的說(shuō)法中，不正確的是( ) A選擇金屬鋁作外殼是因?yàn)殇X的密度小，以減輕黑匣子的重量 B這里的鋁薄層可能是鋁合金 C鋁表面致密的氧化物薄膜阻止鋁被進(jìn)一步氧化 D鋁在空氣中不易被氧化,D,D,【解析】選擇金屬鋁作外殼是因?yàn)殇X

8、的密度小，以減輕黑匣子的重量，故A正確；“環(huán)繞內(nèi)存卡還有一鋁薄層”，這里的鋁薄層可能是鋁合金，故B正確；鋁的活動(dòng)性較強(qiáng)，在空氣中易與氧氣反應(yīng)而被氧化，鋁表面致密的氧化物薄膜阻止鋁被進(jìn)一步氧化，故C正確；鋁在空氣中不易被氧化，說(shuō)法錯(cuò)誤，鋁的活動(dòng)性較強(qiáng)，在空氣中易與氧氣反應(yīng)而被氧化，故D錯(cuò)誤。,4下列描述中，屬于金屬化學(xué)性質(zhì)的是( ) A銅是紫紅色固體B汞在常溫下呈液態(tài) C鋁能與酸反應(yīng)D鈉的質(zhì)地較軟 5將適量的鐵粉投入到稀鹽酸中，下列現(xiàn)象中不會(huì)出現(xiàn)的是() A溶液變成淺綠色 B有無(wú)色氣體產(chǎn)生 C鐵粉不斷減少 D有棕色沉淀生成,C,D,【解析】鐵與鹽酸反應(yīng)有氫氣(無(wú)色氣體)產(chǎn)生，還有FeCl2(溶液

9、呈淺綠色)生成，同時(shí)鐵由于不斷反應(yīng)而減少，不可能出現(xiàn)棕色沉淀。,6市面上有不法分子用黃銅(銅鋅合金)制成假黃金首飾行騙，極大地?fù)p害了消費(fèi)者的利益。根據(jù)你所學(xué)的化學(xué)知識(shí)，下列能夠鑒別用黃銅做成的假黃金首飾的是( ) A稀鹽酸 B酚酞試液 C氫氧化鈉溶液 D硫酸鋁溶液,【解析】根據(jù)金屬的化學(xué)性質(zhì)和金屬的活動(dòng)性順序，黃銅(銅鋅合金)中的鋅能與稀鹽酸反應(yīng)，并產(chǎn)生氣泡，故選A。,A,72017北京硅是信息技術(shù)的關(guān)鍵材料。高溫下氫氣與四氯化硅(SiCl4)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2SiCl4 Si4HCl，該反應(yīng)屬于( ) A化合反應(yīng) B分解反應(yīng) C置換反應(yīng) D復(fù)分解反應(yīng),C,8在天平兩盤(pán)上的燒杯中，各放入

10、質(zhì)量相同的稀硫酸，調(diào)節(jié)天平至平衡。分別向兩邊燒杯各加入5 g鎂和5 g鐵，鎂和鐵全部反應(yīng)后，天平的指針( ) A偏向加鐵的一邊B偏向加鎂的一邊 C仍停留在原來(lái)的位置D無(wú)法確定,【解析】由于投入等質(zhì)量的鎂和鐵且都完全反應(yīng)，所以關(guān)鍵看哪邊產(chǎn)生氫氣多，哪一邊就輕，由于鎂的相對(duì)原子質(zhì)量小，等質(zhì)量的鎂和鐵與酸反應(yīng)，鎂產(chǎn)生的氫氣多，所以偏向加鐵一邊，故選A。,A,9鎂、鐵在日常生活中都有較廣泛的用途。如： (1)鎂在空氣中燃燒時(shí)，能發(fā)出耀眼的白光，可用來(lái)制造鎂閃光燈，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。 (2)市場(chǎng)上出售的補(bǔ)血麥片中常含有微量顆粒細(xì)小的還原性鐵粉，鐵粉與人體胃液中的鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氯化亞鐵，起到補(bǔ)血的作

11、用，寫(xiě)出這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。,2MgO2 2MgO,Fe2HCl=FeCl2H2,10鋅粉、鋁粉、鐵粉、鎂粉的混合物3.8 g與一定質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后的混合物蒸發(fā)水分得固體(不含結(jié)晶水)11 g，則反應(yīng)中生成氫氣的質(zhì)量為( ) A0.15 g B0.20 gC0.30 g D0.45 g,【解析】根據(jù)題目信息可知，混合物和硫酸恰好完全反應(yīng)，因此混合物和純硫酸(H2SO4)的質(zhì)量之和等于剩余固體和氫氣的質(zhì)量之和反應(yīng)前后硫酸根的質(zhì)量(11 g3.8 g)7.2 g，則純硫酸的質(zhì)量7.2 g 7.35 g因此氫氣的質(zhì)量硫酸中的氫元素的質(zhì)量7.35 g7.2

12、g0.15 g，故選A。,A,11在定量研究金屬與酸的化學(xué)反應(yīng)時(shí)，繪制出如下圖所示金屬與氫氣質(zhì)量關(guān)系的圖象，分析圖象得到的以下結(jié)論中，正確的是( ),Na、Mg、Zn三種金屬都能置換出酸中的氫； 生成相同質(zhì)量的氫氣消耗金屬的質(zhì)量為NaMgZn； 生成相同質(zhì)量的氫氣消耗Na、Mg、Zn三種金屬的質(zhì)量比為232465； 生成相同質(zhì)量的氫氣消耗Na、Mg、Zn三種金屬的原子個(gè)數(shù)比為211。 A B C D,D,【解析】由圖可知，1.2 g鎂會(huì)生成0.1 g氫氣，3.25 g鋅會(huì)生成0.1 g氫氣，4.6 g的鈉會(huì)生成0.2 g的氫氣，故Na、Mg、Zn三種金屬都能置換出酸中的氫，正確；生成相同質(zhì)量的

13、氫氣消耗金屬的質(zhì)量為ZnNaMg，錯(cuò)誤；生成相同質(zhì)量的氫氣消耗Na、Mg、Zn三種金屬的質(zhì)量比為462465，錯(cuò)誤；根據(jù)2NaH2，MgH2，ZnH2，可知2NaMgZn，生成相同質(zhì)量的氫氣消耗Na、Mg、Zn三種金屬的原子個(gè)數(shù)比為211，正確。,12在已調(diào)平的托盤(pán)天平兩邊各放一個(gè)等質(zhì)量的燒杯，向燒杯中倒入質(zhì)量相等，質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相等的稀硫酸，然后在左邊的燒杯中放入一定質(zhì)量的金屬X粉末，同時(shí)在右邊的燒杯中放入與X等質(zhì)量的金屬Y粉末，觀察到天平的指針先偏向左邊，當(dāng)兩種金屬完全溶解后，天平的指針偏向右邊，則X、Y是下列組合中的( ),D,【解析】開(kāi)始時(shí)天平的指針先偏向左邊，說(shuō)明天平左邊質(zhì)量減少地較慢，

14、即Y與酸反應(yīng)比X劇烈，金屬Y的活動(dòng)性比X的活動(dòng)性強(qiáng)。金屬M(fèi)g、Fe、Zn的活動(dòng)性從強(qiáng)到弱的順序?yàn)镸gZnFe。最后偏向Y右邊，說(shuō)明到反應(yīng)結(jié)束時(shí)左邊產(chǎn)生氣體較多，即等質(zhì)量金屬完全反應(yīng)Y產(chǎn)生氫氣的量小于X。等質(zhì)量的Mg、Fe、Zn與足量的酸完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量從大到小的順序?yàn)镸gFeZn。綜上所述只有D符合。,132018河南有Mg、Al、Zn的混合物共7.2 g，與足量的鹽酸反應(yīng)，生成H2的質(zhì)量可能是( ) A0.2 g B0.6 gC0.8 g D0.9 g 142017烏魯木齊廢舊金屬可以回收利用，用合金廢料(含F(xiàn)e、Cu和Al)制取FeSO4溶液和回收金屬Cu。實(shí)驗(yàn)流程如圖所示(部分生成物

15、已略)：,B,(1)合金屬于_(填“純凈物”或“混合物”)。 (2)生活中鋁比鐵更耐腐蝕的原因_(用化學(xué)反應(yīng)方程式解釋)。 (3)步驟A化學(xué)反應(yīng)方程式表示為2Al2NaOH2R=2NaAlO23H2，依據(jù)質(zhì)量守恒定律推出R的化學(xué)式為_(kāi)。 (4)步驟B發(fā)生的化學(xué)方程式為_(kāi)；反應(yīng)的基本類(lèi)型為_(kāi)。,混合物,4Al3O2=2Al2O3,H2O,FeH2SO4=FeSO4H2,置換反應(yīng),【解析】(1)合金是金屬和金屬或金屬和非金屬經(jīng)過(guò)熔合得到的，混合物是由兩種或多種物質(zhì)組成的，所以合金屬于混合物。 (2)鋁和氧氣反應(yīng)生成致密氧化膜(氧化鋁)，化學(xué)方程式為4Al3O2=2Al2O3。 (3)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前

16、后原子的種類(lèi)和個(gè)數(shù)不變，得出R是H2O。 (4)鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為FeH2SO4=FeSO4H2，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)。,15某研究性學(xué)習(xí)小組在驗(yàn)證“鎂條與稀鹽酸”的實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)一個(gè)意外現(xiàn)象：將鎂條放入稀鹽酸中，除了有氣泡產(chǎn)生外，同時(shí)出現(xiàn)了灰白色渾濁。寫(xiě)出鎂條與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。 【提出問(wèn)題】什么原因?qū)е掠谢野咨珳啙嵛锍霈F(xiàn)呢？ 【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)1】(使用等體積、等濃度的稀鹽酸),Mg2HCl=MgCl2H2,根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)得知，產(chǎn)生灰白色渾濁與鎂條長(zhǎng)度的關(guān)系是_。 【提出問(wèn)題】灰白色沉淀是什么？ 【猜想假設(shè)】甲認(rèn)為灰白色沉淀為碳酸鎂(MgCO3)，其他同學(xué)認(rèn)為不需要實(shí)驗(yàn)就能否定甲的猜想，理由是_ _； 乙認(rèn)為由于反應(yīng)后氯化鎂的生成量偏多，灰白色沉淀為不能再溶解的氯化鎂固體。 丙認(rèn)為灰白色沉淀為脫落的鎂粉細(xì)顆粒。,相同條件下，鎂條越長(zhǎng)，產(chǎn)生的沉淀越多,根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變，反應(yīng)物中沒(méi)有碳元素,【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)2】取試管中的上層清液，加入適量的氯化鎂固體，氯化鎂固體_(填“溶解”或“不溶解”)，故乙同學(xué)猜想錯(cuò)誤。 丁同學(xué)測(cè)出鎂條與稀鹽酸反應(yīng)pH變化情況如表：,根據(jù)此表，寫(xiě)出你得出的兩個(gè)結(jié)論分別是： _； _。結(jié)果探究得知，生成的灰白色固體為不同化學(xué)組成的堿式氯化鎂的混合物。,