1、第五單元化學(xué)方程式課題1質(zhì)量守恒定律第1課時(shí)質(zhì)量守恒定律【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1知識(shí)與技能：(1)通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，了解常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。(2)從微觀角度認(rèn)識(shí)在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和原子的數(shù)目沒(méi)有增減。2過(guò)程與方法：通過(guò)簡(jiǎn)單的探究活動(dòng)體會(huì)科學(xué)探究的基本過(guò)程。3情感態(tài)度與價(jià)值觀：培養(yǎng)學(xué)生善于合作、勤于思考、勇于實(shí)踐、樂(lè)于創(chuàng)新的科學(xué)精神，體驗(yàn)探究活動(dòng)的樂(lè)趣和學(xué)習(xí)成功的喜悅?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律的含義及應(yīng)用。【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】從微觀角度認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒的原因?！菊n前準(zhǔn)備】精英新課堂：預(yù)習(xí)學(xué)生用書(shū)的“早預(yù)習(xí) 先起步”。名師測(cè)控：預(yù)習(xí)贈(zèng)送的提分寶典。情景導(dǎo)入生成問(wèn)題1導(dǎo)語(yǔ)：我們知道在一

2、定條件下，反應(yīng)物發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)生成新的物質(zhì)，那么反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量之間究竟存在著什么關(guān)系？1774年，拉瓦錫通過(guò)精確的定量實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)了參與反應(yīng)的物質(zhì)的總量在反應(yīng)前后都是相同的，即質(zhì)量守恒定律。今天我們就來(lái)學(xué)習(xí)這一定律。2教師指導(dǎo)學(xué)生解讀學(xué)習(xí)目標(biāo)。合作探究生成能力提出問(wèn)題：在化學(xué)反應(yīng)里，反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量與反應(yīng)后生成物的總質(zhì)量有怎樣的關(guān)系呢？猜想與假設(shè)1反應(yīng)前各反應(yīng)物的質(zhì)量總和小于反應(yīng)后各生成物的質(zhì)量總和。2反應(yīng)前各反應(yīng)物的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后各生成物的質(zhì)量總和。3反應(yīng)前各反應(yīng)物的質(zhì)量總和大于反應(yīng)后各生成物的質(zhì)量總和。探究實(shí)驗(yàn)一紅磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)：做P92探究方案一。探究實(shí)驗(yàn)二鐵釘與硫酸銅

3、反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)：做P93探究方案二。歸納總結(jié)：無(wú)數(shù)實(shí)驗(yàn)證明，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。課堂討論1鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)后質(zhì)量為什么減輕了？是否違背了質(zhì)量守恒定律呢？2鎂條燃燒后的質(zhì)量為什么增加了？是否違背了質(zhì)量守恒定律呢？知識(shí)拓展：在驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)中，有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng)必須在密閉的容器里進(jìn)行，否則反應(yīng)前后天平會(huì)不平衡。點(diǎn)撥：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是分子分成原子，原子重新組合成新的分子，新的分子又聚集成新物質(zhì)的過(guò)程。在重新組合的過(guò)程中，原子的種類(lèi)沒(méi)有改變，原子的數(shù)目沒(méi)有增減，原子的質(zhì)量也沒(méi)有變化，所以元素的種類(lèi)也不改變，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總

4、和必然相等。物質(zhì)的種類(lèi)一定改變，分子的數(shù)目有可能改變。1.“化學(xué)反應(yīng)”：規(guī)定了研究范圍，質(zhì)量守恒定律不能用來(lái)解釋物理變化。2“參加”：沒(méi)有參加反應(yīng)的物質(zhì)和反應(yīng)后剩余的物質(zhì)不能算入化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量變化內(nèi)。3“各物質(zhì)”：不能遺漏任何一種反應(yīng)物和生成物，特別是氣體和沉淀。4“反應(yīng)生成”：不是反應(yīng)生成的物質(zhì)不能算。5“質(zhì)量守恒”：質(zhì)量守恒定律只是研究化學(xué)反應(yīng)的質(zhì)量問(wèn)題，熱量、體積變化都不在研究范圍之內(nèi)。閱讀課本P95。提出問(wèn)題：利用分子、原子的觀點(diǎn)解釋質(zhì)量守恒定律的原因。歸納總結(jié)：反應(yīng)前后的“變與不變”。課堂討論1利用分子、原子的觀點(diǎn)解釋鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)后的質(zhì)量為什么減輕了，是否違背質(zhì)量守恒定律呢

5、？2利用分子、原子的觀點(diǎn)解釋鎂條燃燒后的質(zhì)量為什么增加了，是否違背質(zhì)量守恒定律呢？知識(shí)拓展：在驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)中，有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng)必須在密閉的容器里進(jìn)行，否則反應(yīng)前后天平會(huì)不平衡。交流展示生成新知全班討論并展示探究成果，反思交流。(小組派代表發(fā)言)檢測(cè)反饋達(dá)成目標(biāo)一、當(dāng)堂檢測(cè)二、課后提升三、家庭作業(yè)精英新課堂完成學(xué)生用書(shū)的“夯基礎(chǔ) 分點(diǎn)練”部分完成學(xué)生用書(shū)的“生能力 整合練”部分鞏固知識(shí)：記憶速記寶典中的本課知識(shí)名師測(cè)控完成學(xué)生用書(shū)的“基礎(chǔ)闖關(guān)”部分完成學(xué)生用書(shū)的“能力提升”部分鞏固知識(shí)：記憶提分寶典中的本課知識(shí)第1課時(shí)質(zhì)量守恒定律1定義。2在化學(xué)中，反應(yīng)前后原子的種類(lèi)、數(shù)目、原子的質(zhì)量都沒(méi)有改變。成功之處本堂課主要以實(shí)驗(yàn)貫穿教學(xué)，體現(xiàn)了化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)(以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ))和新課改要求(學(xué)生為主體)；學(xué)生在老師的引導(dǎo)下自主探究、討論，使學(xué)生在動(dòng)中學(xué)、學(xué)中思，將學(xué)習(xí)和實(shí)踐有機(jī)地