1、第一章是化學(xué)計(jì)量學(xué)在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用測(cè)試地點(diǎn)一：物質(zhì)的數(shù)量和摩爾質(zhì)量首先，澄清三個(gè)概念1.物質(zhì)的數(shù)量(1)概念：物質(zhì)的量是一個(gè)物理量，它表示含有一定數(shù)量粒子的集合體，符號(hào)為n，單位為摩爾。(2)數(shù)值：根據(jù)國(guó)際規(guī)定，1摩爾顆粒聚集體中的顆粒數(shù)等于0.012千克12C中的碳原子數(shù)。2.平均Gadereau常數(shù)(1)概念：1摩爾任何顆粒中包含的顆粒數(shù)，符號(hào)為NA，通常表示為6.021023摩爾-1。(2)差異與聯(lián)系：平均伽達(dá)萊常數(shù)與6.021023有不同的含義；NA是0.012千克12C中包含的碳原子的精確數(shù)目，這是一個(gè)精確的值，而6.021023只是Ave Gadereau常數(shù)的近似值。3.摩爾質(zhì)量(

2、1)概念：每單位物質(zhì)的質(zhì)量，符號(hào)：m，單位：gmol-1。(2)數(shù)值：當(dāng)粒子的摩爾質(zhì)量在GMOL-1時(shí)，它在數(shù)值上等于粒子的相對(duì)分子(原子)質(zhì)量。(3)區(qū)別和聯(lián)系：摩爾質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量和1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量在數(shù)值上是相同的，但它們有不同的含義和不同的單位。摩爾質(zhì)量的單位是gmol-1，相對(duì)原子(分子)質(zhì)量的單位是1，1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量單位是g?；緦?shí)踐1.判斷是真是假(正確打“”，錯(cuò)誤打“”)。(1)氯化鈉的摩爾質(zhì)量為58.5()(2)1摩爾氯的質(zhì)量為35.5克摩爾-1()(3)1摩爾O2的質(zhì)量等于其相對(duì)分子質(zhì)量()(4)氦的摩爾質(zhì)量(單位GMOL-1)在數(shù)值上等于其相對(duì)原子質(zhì)量()(5)2摩爾水

3、的摩爾質(zhì)量是1摩爾水的兩倍()硫酸鈉(Na2SO4)的摩爾質(zhì)量為142克摩爾-1；在71 g Na2SO4中，含鈉離子的物質(zhì)的量為1摩爾，含氧原子的物質(zhì)的量為2摩爾。第二，掌握兩種轉(zhuǎn)換關(guān)系1.轉(zhuǎn)換關(guān)系(1)物質(zhì)的量和粒子數(shù)之間的關(guān)系：n=1。(2)物質(zhì)的量和質(zhì)量的關(guān)系：n=1。2.應(yīng)用(1)0.1NA臭氧分子中的氧原子數(shù)等于6.6 g CO2分子中的氧原子數(shù)。(2)8 g甲烷分子中氫原子的數(shù)目為2NA。(3)一個(gè)NO2分子的質(zhì)量為A g，一個(gè)NO2分子的質(zhì)量為B g。氧原子的摩爾質(zhì)量為(b-a) nagmol-1。注物質(zhì)的量在物理量轉(zhuǎn)化過(guò)程中起著“橋梁”作用：粒子數(shù)(n)物質(zhì)的量(n)物質(zhì)的質(zhì)

4、量(m)。這個(gè)考試中心是記憶的基礎(chǔ)知識(shí)，側(cè)重于理解概念的內(nèi)涵。一般來(lái)說(shuō)，這個(gè)測(cè)試點(diǎn)的知識(shí)不會(huì)是一個(gè)單獨(dú)的命題，而是經(jīng)常會(huì)以某個(gè)分支的形式出現(xiàn)在選擇題中，或者會(huì)與阿威-加得羅常數(shù)和化學(xué)方程式相結(jié)合來(lái)計(jì)算物質(zhì)的量。然而，作為準(zhǔn)備考試的基礎(chǔ)，以下兩個(gè)問(wèn)題需要澄清。題目(1)基本概念的辨析與應(yīng)用1.判斷是真是假(正確打“”，錯(cuò)誤打“”)。(1)1摩爾H2O含有2摩爾氫和1摩爾氧()(2)0.012千克12C含有約6.021023個(gè)碳原子()(3)氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量為40克()(4)1摩爾羥基的質(zhì)量為17克摩爾-1()(5)1摩爾H3PO4的質(zhì)量與1摩爾H2SO4的質(zhì)量相同，溶于水后離子化的陰離子數(shù)相同

5、()2.眾所周知，16克甲和20克乙完全反應(yīng)生成0.04摩爾碳和31.76克丁，所以碳的摩爾質(zhì)量是_ _ _ _ _ _。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，如果0.04摩爾碳的質(zhì)量是(16克20克)-31.76克=4.24克，那么m(C)=106克摩爾-1?；卮穑?06 gmol-1摩爾質(zhì)量的計(jì)算方法先決條件公式任何狀態(tài)下的任何物質(zhì)M=m/n(定義公式)分子的質(zhì)量是已知的M=m(分子)NA標(biāo)準(zhǔn)條件下的氣體M=22.4 Lmol-1溫度和壓力相同的氣體M (a)=m (b) d(相對(duì)密度)主題(2)物質(zhì)數(shù)量和粒子數(shù)量之間的轉(zhuǎn)換3.標(biāo)準(zhǔn)條件下有 0.112升水 0.5NA鹽酸分子 25.6克SO2氣體 0.2摩爾

6、氨 2摩爾氦氣有6.021023個(gè)白磷分子(P4)，原子序數(shù)由大到小的順序?yàn)椤?.計(jì)算下列粒子的粒子數(shù)。(1)0.3摩爾H2O分子中的氫原子數(shù)目等于NH3分子中的氫原子數(shù)目。(2)12g乙烷中共價(jià)鍵的數(shù)量為_ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)分子量為0.5NA和質(zhì)量的CO2分子(4)9.5g甲分子的投料量為0.25摩爾，甲分子的摩爾質(zhì)量為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，乙分子的摩爾質(zhì)量為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _答案是：(1) 0.2

7、NA (2) 2.8 mol (3) 22 g(4) 38 gmol-1 gmol-1 185.最近，材料科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，第一個(gè)含有結(jié)晶水的晶體在5 K時(shí)表現(xiàn)出超導(dǎo)性。晶體的化學(xué)式為Na0.35CoO21.3H2O。如果用鈉來(lái)表示avo Gadereau常數(shù)，12.2克晶體中的氧原子數(shù)為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。分析：如果晶體的摩爾質(zhì)量是122克摩爾-1，那么=0.1摩爾，那么晶體中的氧原子數(shù)是0.1 (2 1.3)鈉=0.33鈉，氫原子的量是0.1摩爾1.32=0.26摩爾。答：0.33納0.26摩爾測(cè)試點(diǎn)二氣體摩爾體積，雅芳伽得羅定律首先，理解氣體摩爾體積的含義1

8、.在標(biāo)準(zhǔn)條件下，VM=22.4mol-1；在非標(biāo)準(zhǔn)條件下，氣體的摩爾體積也可以是22.4 LMOL-1。2.在標(biāo)準(zhǔn)條件下，水、酒精、氯仿、四氯化碳、SO3等。不是氣體，所以不能用氣體摩爾體積的知識(shí)來(lái)轉(zhuǎn)換。3.氣體摩爾體積、氣體分子數(shù)和物質(zhì)質(zhì)量之間的關(guān)系：n=?；緦?shí)踐1.判斷是真是假(正確打“”，錯(cuò)誤打“”)。(1)在標(biāo)準(zhǔn)條件下，6.021023分子占據(jù)的體積約為22.4升()(2)0.5摩爾H2的體積為11.2升()(3)在標(biāo)準(zhǔn)條件下，1摩爾H2O的體積為22.4升()(4)在標(biāo)準(zhǔn)條件下，28 g一氧化碳和N2混合氣體的體積約為22.4升()(5)在標(biāo)準(zhǔn)條件下，32 g O2和80 g SO

9、3所占據(jù)的體積是相同的()二、掌握阿沃加代羅定律和推論1.avo Gadereau定律可以概括如下：“三合一”是指在相同的溫度和壓力下，任何相同體積的氣體都具有相同的分子數(shù)。2.阿夫伽德羅定律的推論結(jié)論公式語(yǔ)言敘述t、p相同的=在相同的溫度和壓力下，氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比t、p相同的=在相同的溫度和壓力下，氣體的密度與其摩爾質(zhì)量(或相對(duì)分子質(zhì)量)成正比t、V相同的=溫度和體積相同的氣體的壓力與其物質(zhì)的量成正比注意事件(1)n是物質(zhì)的量，m是摩爾質(zhì)量，v是氣體體積，是密度，p是壓力；(2)阿夫伽德羅定律既適用于單氣體，也適用于非反應(yīng)混合氣體；(3)具有相同溫度、壓力和體積的任何氣體的分子數(shù)

10、是相等的，但原子數(shù)不一定相等基本實(shí)踐2.(1)在具有相同物質(zhì)量的C2H4和C3H6中：(1)所含分子數(shù)的比例為11；_在相同條件下，體積比為11；_所含原子總數(shù)的比例為2:3；相同條件下的密度比為23。(2)在等質(zhì)量的C2H4和C3H6中：(1)所含分子的數(shù)量比為32；在相同條件下，體積比為32；所含原子總數(shù)的比例為1:1；在相同的溫度和體積下，壓力比為32。題目(1)涉及“氣體摩爾體積”的計(jì)算1.以下說(shuō)法是正確的()A.1摩爾任何氣體的氣體摩爾體積約為22.4摩爾-1B.在20和1.0105帕?xí)r，相同體積的O2和CO2包含相同數(shù)量的分子C.當(dāng)1摩爾氣態(tài)物質(zhì)的體積為22.4升時(shí)，氣體必須處于標(biāo)

11、準(zhǔn)狀態(tài)D.2毫升氣體的體積約為44.8升分析：選擇乙甲，不要給出氣體的溫度和壓力，也不能確定氣體的摩爾體積；第二項(xiàng)，根據(jù)阿沃加代羅定律，在相同的溫度和壓力下，任何相同體積的氣體都含有相同數(shù)量的分子，這是正確的；在第三項(xiàng)中，1摩爾氣態(tài)物質(zhì)的體積可等于22.4升；在非標(biāo)準(zhǔn)條件下；在d項(xiàng)中，沒有給出氣體的溫度和壓力，所以不能計(jì)算氣體的體積。2.讓鈉成為阿維歐-加代羅常數(shù)。如果一個(gè)氣體雙原子分子的分子數(shù)是，那么在標(biāo)準(zhǔn)條件下，氣體雙原子分子的體積是A.BC.D.分析：雙原子分子的物質(zhì)量為摩爾，雙原子分子的摩爾質(zhì)量為=摩爾-1，因此標(biāo)準(zhǔn)溫度和壓力下的氣體體積為22.4摩爾-1=升3.長(zhǎng)征運(yùn)載火箭的燃料之一

12、是液態(tài)化合物X2Y4。16克X2Y4在一定量的O2中完全燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式是X2Y4(l)O2(g)=x2(g)2y2o(l)。冷卻后在標(biāo)準(zhǔn)條件下測(cè)得的產(chǎn)品X2體積為11.2升，密度為1.25升-1，則：(1)在反應(yīng)之前，O2的體積(在標(biāo)準(zhǔn)條件下)為_ _ _ _ _ _摩爾。(2)X2的摩爾質(zhì)量為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)如果反應(yīng)產(chǎn)生0.1摩爾X2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_ _ _ _ _ _ _ _ _摩爾。分析：(1)根據(jù)化學(xué)方程式，反應(yīng)前O2的體積與X

13、2氣體相同，為11.2升，其物質(zhì)的量為=0.5摩爾。(2)2)X2的摩爾質(zhì)量是1.25 G1-1 22.4mol-1=28 gmol-1，X2Y4的摩爾質(zhì)量是=32GMOL-1，所以X是氮，Y是氫。(3)從N2 H4(l)O2(g)=N2(g)2h2o(l)可以知道，每生產(chǎn)1摩爾N2就轉(zhuǎn)移4摩爾電子，因此當(dāng)通過(guò)反應(yīng)生產(chǎn)0.1摩爾N2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4摩爾。回答：(1)11.2升0.5(2)28摩爾-1氫(3)0.4在解決以物質(zhì)數(shù)量為核心的相關(guān)計(jì)算時(shí)，應(yīng)抓住“物質(zhì)數(shù)量”的橋梁作用，其解題思維流程如下：題目(2)阿沃加代羅定律及其應(yīng)用4.在常溫常壓下，兩個(gè)相同體積的燒瓶分別充入X和Y氣

14、體。打開開關(guān)A，使兩個(gè)燒瓶中的氣體相互連通。最后，容器中的壓力按從大到小的順序排列。()編號(hào)氣體x你好NH3氘不氣體yCl2氯化氫Cl2O2A.b .=C.分析：選擇C，初始狀態(tài)下每個(gè)燒瓶中的氣體量為1摩爾。 Cl2 2hi=2hcl I2，碘在室溫下為固體，充分反應(yīng)后，氣態(tài)物質(zhì)的量為1.5摩爾；NH3HCl=NH4Cl，反應(yīng)后無(wú)氣體；無(wú)反應(yīng)(只有在光照或點(diǎn)燃下的反應(yīng))；反應(yīng)2no O2=2no2，2n2o4，反應(yīng)后的氣體量在1.5摩爾和1.5摩爾之間，因此c是正確的。圖片中有三個(gè)氣球，其中va=VB=1.12l.(1)a和b中的氣體量為0.05摩爾(填寫“確定”或“不確定”)。(2)在標(biāo)準(zhǔn)條

15、件下，氣球甲和氣球乙中的分子數(shù)比為_ _ _ _ _ _。(3)在相同的溫度和壓力下，氣球A和C中的氣體質(zhì)量相等，所以VA: VC=_ _ _ _ _ _ _?；卮穑?1)不一定(2)11 (3)213號(hào)測(cè)試中心在應(yīng)用平均伽達(dá)萊常數(shù)時(shí)突破了“五個(gè)陷阱”1.(NAtional Volume B，2016) Na被設(shè)置為Ave Gadereau常數(shù)。以下相關(guān)陳述是正確的()A.14g乙烯和丙烯混合氣體中氫原子的數(shù)量是2NA檢查物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)B.1摩爾N2和4摩爾H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA研究可逆反應(yīng)的特征C.1摩爾鐵溶解在過(guò)量的硝酸中，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA調(diào)查氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移數(shù)D.

16、在標(biāo)準(zhǔn)條件下，2.24升四氯化碳中的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA檢查氣體摩爾體積的使用條件分析：A中乙烯和丙烯的分子式分別為C2H4和C3H6，最簡(jiǎn)單的分子式為CH2。乙烯和丙烯混合氣體中含有“CH2”的物質(zhì)的量為=1摩爾，因此所含氫原子的數(shù)量為2NA。N2和H2在b項(xiàng)中的反應(yīng)是N2 3h22nh3，這是可逆的。1摩爾N2和4摩爾H2產(chǎn)生的NH3少于2摩爾，因此產(chǎn)生的NH3分子數(shù)少于2NA。鐵(NO3)3是由碳項(xiàng)鐵與過(guò)量硝酸反應(yīng)生成的，因此當(dāng)1摩爾鐵參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA。在d項(xiàng)的標(biāo)準(zhǔn)條件下，四氯化碳是液體，2.24升四氯化碳的量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于0.1摩爾，因此所含的共價(jià)鍵數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于0.4NA2.(國(guó)家第二卷，2015年)那代表平均加代羅常數(shù)的值。以下說(shuō)法是正確的()A.60 g丙醇中共價(jià)鍵的總數(shù)是10NA檢查物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)b . 1 0.1摩爾/升碳酸氫鈉溶液中HCO離子和一氧化碳離子的總數(shù)為0.1NA檢查電解質(zhì)溶液中的物質(zhì)守恒C.在空氣中燃燒鈉會(huì)產(chǎn)生各種氧化物，當(dāng)23克鈉完全燃燒時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1NA調(diào)查氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)D.235克核素鈾發(fā)生裂變反應(yīng)：鈾氮裂變，鍶氙10 N，凈中子數(shù)為10NA檢查物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)分析：選擇C A項(xiàng)，