1、原子核外電子排布課 題專題一第一單元原子核外電子排布課 型新授課課標(biāo)要求1.知道元素、核素、同位素、質(zhì)量數(shù)的涵義。2.了解原子核外電子的排布。3.能畫出118號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與能力了解1-18號(hào)元素核外電子排布及相應(yīng)的規(guī)律， 并能用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示上述元素的核外電排布。過程與方法掌握原子核外電子排布規(guī)律，通過1-18號(hào)元素的原子和離子結(jié)構(gòu)示意圖的學(xué)習(xí)，擴(kuò)展到主族元素的電子排布規(guī)律的認(rèn)識(shí)，初步體會(huì)歸納與演繹的學(xué)習(xí)方法。情感、態(tài)度與價(jià)值觀通過原子核外電子排布規(guī)律，了解物質(zhì)運(yùn)動(dòng)的復(fù)雜性和特殊性教學(xué)重點(diǎn)準(zhǔn)確畫出118號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)用原子核外電子排布的規(guī)律解決問題教學(xué)難點(diǎn)理

2、解與掌握原子核外電子排布規(guī)律教學(xué)方法三學(xué)一教教學(xué)程序設(shè)計(jì)教學(xué)過程及方法環(huán)節(jié)一 明標(biāo)自學(xué)過程設(shè)計(jì)二次備課1、 回顧原子結(jié)構(gòu)2、 畫出1-18號(hào)原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖3、 總結(jié)出原子核外電子排布的規(guī)律教學(xué)過程及方法環(huán)節(jié)二 合作釋疑 環(huán)節(jié)三 點(diǎn)撥拓展（備注：合作釋疑和點(diǎn)撥拓展可以按照順序先后進(jìn)行，也可以根據(jù)教學(xué)設(shè)計(jì)交叉進(jìn)行設(shè)計(jì)）過程設(shè)計(jì)二次備課一、原子核外電子的排布1、原子及原子結(jié)構(gòu)知識(shí)回顧原子是一種在化學(xué)反應(yīng)中不可分割的電中性的基本微粒。2、核外電子排布規(guī)律知識(shí)回顧練習(xí)1畫出原子序數(shù)1-18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖 (展示)練習(xí)2 閱讀1-18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖理解核外電子排布規(guī)律練習(xí)3觀察分析課本P

3、3表1-1所示的稀有氣體(惰性)元素的原子核外電子排布元素各電子層中電子數(shù)KLMNOPQ2He210Ne2818Ar28836Kr2818854Xe281818886Rn281832188回顧理解核外電子排布規(guī)律：(1)電子總是盡先排布在能量最低的電子層里，然后再由里向外依次排布在能量較高的電子層中。(2)最外層電子數(shù)最多不超過8個(gè)電子；次外層最多不超過18個(gè)電子；倒數(shù)第三層不超過32個(gè)電子(3)各電子層最多容納電子數(shù)為2n2個(gè)上述四條規(guī)律是相互聯(lián)系不能孤立，應(yīng)配合使用 如M層最多容納電子數(shù)18個(gè)，當(dāng)它作為最外層最多只能充填8個(gè)子；再如N層：最多能容納32個(gè)當(dāng)作最外層最多只能容納8個(gè)； 當(dāng)作次

4、外層最多只能容納18個(gè)；當(dāng)作倒數(shù)第三層最多能容納32個(gè)知識(shí)拓展 1、電子層表示符號(hào)及能量第一電層；第二電層；第三電層 ；第四電層 ；第五電層；第六電層；第七電子層K 、 L 、 M 、 N、 O、 P 、 Q電子能量：低 高 注：1、在目前已發(fā)現(xiàn)的112種元素中，電子層數(shù)最多的元素也只有七個(gè)電子層。如鈁原子有七個(gè)電子層。 2、1-18號(hào)元素：電子總是盡先排布在能量最低的電子層里，然會(huì)再由里向外依次排布 即排滿了K層 再排L層，排滿了L層再排M層-符合能量最低原理3、最外層為8e-(K層為最外層時(shí)、電子數(shù)為2電子)時(shí)結(jié)構(gòu)穩(wěn)定4、 核外電子運(yùn)動(dòng)的特點(diǎn)：(1)電子的質(zhì)量很小，帶負(fù)電荷(2)電子運(yùn)動(dòng)的

5、空間范圍小(3)電子做高速運(yùn)動(dòng)，接近光速。由于上述原因，核外電子的運(yùn)動(dòng)規(guī)律與宏觀物體不同：它沒有確定的軌道，我們不能測(cè)定或計(jì)算它在某一時(shí)刻所在的位置，也不能描繪出它的運(yùn)動(dòng)軌道。教學(xué)過程及方法環(huán)節(jié)四 當(dāng)堂檢測(cè)二次備課1、下列說法中肯定錯(cuò)誤的是（ ）A.某原子K層上只有一個(gè)電子B.某原子M層上電子數(shù)為L層電子數(shù)的4倍C.某離子M層上和L層上的電子數(shù)均為K層電子數(shù)的4倍D.某離子的核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等2、下列敘述中正確的是（ ）A.核外電子排布完全相同的兩種微粒，其化學(xué)性質(zhì)一定相同B.凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布C.核外電子排布相同的兩原子一定屬于同種元素D.不存在核外電子排布相同的原子和離子同步練習(xí)P1-2例1例2課堂小結(jié)核外電子的排布-由于電子能量的不同，由近到遠(yuǎn)，由能量低到能量高而分層排布。排布的規(guī)律 ： 1能量由低到高 每層最多容納電子數(shù)目是2n2。 3最外層電子數(shù)目不超過8個(gè)，K層為最