1、物質(zhì)構(gòu)成的奧秘單元復(fù)習(xí),中考要點(diǎn)指南：,1）認(rèn)識(shí)物質(zhì)的微粒性，知道分子、原子、離子等是構(gòu)成物質(zhì)的粒子；并能判斷一些常見的物質(zhì)的微粒構(gòu)成。,2）知道原子的構(gòu)成，初步認(rèn)識(shí)核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用。能判斷原子在化學(xué)反應(yīng)中核外電子的變化情況。,3）知道元素的分類。領(lǐng)會(huì)元素分類對(duì)物質(zhì)分類的重要性。,4）記住常見元素的符號(hào)和名稱，記住118號(hào)元素的原子序數(shù)。,學(xué) 習(xí) 目 標(biāo),物質(zhì)的組成和構(gòu)成 1、掌握原子的構(gòu)成 ，理解相對(duì)原子質(zhì)量的含義 2、掌握元素 、元素和原子的區(qū)別、 聯(lián)系 了解元素周期表 3、了解核外電子排布的初步知識(shí) 掌握離子、離子和原子的區(qū)別、聯(lián)系 重難點(diǎn)： 元素、原子和離子的區(qū)別與聯(lián)系,自主

2、復(fù)習(xí) 總結(jié)反饋一 物質(zhì)的組成和構(gòu)成 1、原子的構(gòu)成 相對(duì)原子質(zhì)量,即習(xí)即練 1,1、（09青島）下列對(duì)原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是 （ ） A 原子核體積很小 B 原子核帶正電 C 原子內(nèi)部有很大空間 D 有些原子無質(zhì)子 2、（08南寧）相對(duì)原子質(zhì)量為M，核內(nèi)中子數(shù)為N的原子，它的核外電子數(shù)是,我來做,2、元素、元素和原子的區(qū)別、聯(lián)系 元素周期表,（1）元素定義,（2）元素符號(hào)的書寫及意義,化學(xué)變化中的最小的粒子。,1、物質(zhì)的 宏觀 組成,1、物質(zhì)的 微觀 構(gòu)成,2、只講種類，不講個(gè)數(shù),2、既講種類，又講個(gè)數(shù),3、組成單質(zhì)、化合物,3、構(gòu)成分子，也構(gòu)成物質(zhì),1、元素概念建立在原子的基礎(chǔ)上，是同一類原子

3、的總稱。 2、原子的核電荷數(shù)決定元素的種類。,相同核電荷數(shù)同一類原子的總稱,（3）元素和原子的區(qū)別、聯(lián)系,4、元素周期表簡(jiǎn)介,元素周期表的結(jié)構(gòu) 原子序數(shù)8 O元素符號(hào) （核電荷數(shù)） 氧 元素名稱 16.00相對(duì)原子質(zhì)量 周期表每一橫行叫做一個(gè)周期，共有7個(gè)周期。 周期表每一個(gè)縱行叫做一族，共有16個(gè)族 （8、9、10三個(gè)縱行共同組一個(gè)族）。 原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),即習(xí)即練 2,1、“AD鈣奶”中的鈣指的是 （ ） A 單質(zhì) B 元素 C 原子 D 分子,27 Co,鈷 58.93,上圖是元素周期表中的一格，Co表示元素。 其原子的核外電子數(shù)是一個(gè)Co原子中估計(jì)含 有個(gè)中子

4、。,2、,我最棒,3、核外電子排布的初步知識(shí) 離子、離子原子區(qū)別聯(lián)系 （1）核外電子是分層排布的，第一層最多容納2個(gè)電子， 第二層最多容納8個(gè)電子，最外層最多容納8個(gè)電子。 （2）原子結(jié)構(gòu)示意圖及含義，例如,8,表示,8,( 3 ) 元素的化學(xué)性質(zhì)和元素原子的-密切相關(guān)。,判斷依據(jù)：,弧線表示弧線上的數(shù)字表示-。,元 素,帶電荷的原子或原子團(tuán)。 依據(jù)：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),（4）離子、 離子和原子的區(qū)別、聯(lián)系,離子：,離子和原子區(qū)別、聯(lián)系：,即 習(xí) 即 練 3,Mg、Ca的化學(xué)性質(zhì)He的化學(xué)性質(zhì)（活潑、不活潑） 由此可知最外層電子數(shù)相同、化學(xué)性質(zhì)（一定、不一定）相似,1（09貴港）某粒子的結(jié)

5、構(gòu)示意圖是 2 8 4 有關(guān)該粒子說法錯(cuò)誤的是 （ ） A 表示陰離子 B 核內(nèi)有14個(gè)質(zhì)子 C 有三個(gè)電子層 D 最外層電子數(shù)為4個(gè) 2（08吉林）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖回答,）,） ）,+14,） ） ） 2 8 2 ） ） ）,） ） ） ） 2 8 8 2 ） ） ） ）,） 2 ）,+2,+12,+20,He,Mg,Ca,我能行,物質(zhì)的組成、構(gòu)成,物質(zhì),分子,離子,原子,元素,（只講種類 不講個(gè)數(shù)）,（既講種類 又講個(gè)數(shù)）,宏觀概念,微觀概念,小結(jié),自主復(fù)習(xí) 總結(jié)反饋二 化合價(jià) 化學(xué)式,1、化合價(jià)的性質(zhì)及應(yīng)用,（1）化合價(jià)有正負(fù)之分。 （2）通常情況下，化合物中金屬元素顯正價(jià)， 非金屬元

6、素顯負(fù)價(jià)，部分元素在不同化合物中顯示不同化合價(jià)。 （3）化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，單質(zhì)中元素化合價(jià)為零 。 （4）求元素的化合價(jià)或求化學(xué)式（正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零）,1、（09南昌）鋅鉻黃（ZnGrO4）常用于防 銹涂料，其中鉻元素化合價(jià)是（ ）。 2、（07北京）下列化學(xué)式書寫正確的是（ ） A 氮?dú)釴2 B 氯化鐵FeCl2 C 氧化鎂MgO2 D 氯化鈣CaCl,即 習(xí) 即 練 1,看我的,2、化學(xué)式的書寫、讀法及意義,（1）化學(xué)式的書寫、讀法 單 質(zhì) 化合物,（2）化學(xué)式的意義 宏 觀 微 觀,A 稀有氣體、金屬、固態(tài)非金屬單質(zhì)用元素符號(hào)表示。如 He Fe S B 氣態(tài)非金屬單質(zhì)、

7、元素符號(hào)右下角加數(shù)字表示分子中原子的個(gè)數(shù)。 如O2 H2 （直接讀出） A 一般正價(jià)元素寫在左邊，負(fù)價(jià)元素寫在右邊。如CO2 （從右到左 某化某 有時(shí)讀出角碼數(shù)字） B 書寫依據(jù)是化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。,A 表示物質(zhì) B 表示組成物質(zhì)的元素 A 表示物質(zhì)的一個(gè)分子、原子或離子 B 表示一個(gè)分子中各原子的個(gè)數(shù) 注：化學(xué)式前加系數(shù)只表示多少個(gè)粒子。,即 習(xí) 即 練 2 1、（09南寧）用化學(xué)符號(hào)表示 金剛石 鋁 2個(gè)鈉離子 硫酸根離子Cl2中的2表示 。 2、某金屬元素R的氯化物的化學(xué)式為RCl3，若R的化合 價(jià)不變，則它的氧化物的化學(xué)式是。,填一填,3、有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算 （1）求化合物中

8、原子個(gè)數(shù)的比 （2）求相對(duì)分子的質(zhì)量 （3）求物質(zhì)中各元素質(zhì)量比 （4）求物質(zhì)中各元素質(zhì)量分?jǐn)?shù),即 習(xí) 即 練 3 1、蝦青素（C40H52O4）是 一種具有極強(qiáng)抗腫瘤 性能的藥物求 蝦青素中C、H、O的元素質(zhì)量比 蝦青素中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 2、莽草酸（C7H10O5）是制取抗H1N1流感藥物 “達(dá)菲”的原料 莽草酸分子中C、H、O原子個(gè)數(shù)比。 174g莽草酸含氫元素質(zhì)量為g。,做一做,第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘,一、物質(zhì)的組成和構(gòu)成 1、原子的構(gòu)成、 相對(duì)原子質(zhì)量 2、元素、元素和原子的區(qū)別、聯(lián)系，元素周期表 3、核外電子排布的初步知識(shí)，離子及形成 二、化合價(jià) 化學(xué)式 1、化合價(jià)的性質(zhì)及應(yīng)用 2

9、、化學(xué)式的書寫及意義 3、有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算,本單元知識(shí)脈絡(luò),形成化合物時(shí)的性質(zhì),質(zhì)量表示方法,結(jié)構(gòu),質(zhì)量表示方法,相對(duì)原子質(zhì)量,陽離子+,陰離子-,物質(zhì),下列符號(hào)所表示的意義 H：_ 2H:_ H2:_ 2H2： 2H+ _,氫元素；一個(gè)氫原子,兩個(gè)氫原子,氫氣；氫氣由氫元素組成；一個(gè)氫分子； 一個(gè)氫分子由兩個(gè)氫原子構(gòu)成,兩個(gè)氫分子,兩個(gè)氫離子,有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算,（一）相對(duì)分子質(zhì)量=各元素的相對(duì)原子質(zhì)量原子個(gè)數(shù)之和,（二）計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比 =各元素的相對(duì)原子質(zhì)量原子個(gè)數(shù)之比,（三)計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),該元素的相對(duì)原子質(zhì)量原子個(gè)數(shù) 物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100 化合物的相對(duì)分

10、子質(zhì)量,某元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量化合物中該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),（四）計(jì)算一定質(zhì)量的化合物中含某元素的質(zhì)量,一、不同位置上數(shù)字的含義,2氮原子,一個(gè)氮分子中含有兩個(gè)氮原子,3個(gè)水分子,一個(gè)水分子中含有2個(gè)氫原子,一個(gè)鎂離子帶有兩個(gè)單位的正電荷,3個(gè)硫離子,一個(gè)硫離子帶有兩個(gè)單位的負(fù)電荷,5個(gè)鎂離子,小結(jié),二.粒子符號(hào)的寫法,1.原子直接用元素符號(hào)表示。如鈉原子：Na 2.幾個(gè)原子只要在元素符號(hào)前面加數(shù)字即可。 如兩個(gè)鈉原子：2 Na 3.分子用化學(xué)式表示。如五氧化二磷分子：P2O5 4.幾個(gè)分子在化學(xué)式前加數(shù)字即可。 如四個(gè)五氧化二磷分子：4P2O5 5.離子先寫對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)或原子團(tuán)的符號(hào)，然后

11、在右上角先寫數(shù)字再寫正負(fù)，數(shù)字為“1”要略寫。如鈉離子：Na 6.幾個(gè)離子只要在離子符號(hào)前加數(shù)字即可。 如兩個(gè)鈉離子：2Na 7. 元素的化合價(jià)先寫元素符號(hào)，再在符號(hào)的正上方先寫正負(fù)，后寫數(shù)字。 1 如氫元素為正一價(jià)：H 8.物質(zhì)用化學(xué)式表示。如氧化鎂MgO,做一做,1.用化學(xué)符號(hào)表示： （1）氧原子 （2）3個(gè)水分子 （3）4個(gè)硫酸根離子 （4）3個(gè)鐵原子 （5）氧化鎂中鎂元素顯+2價(jià) （6） 氨氣分子 （7） 1個(gè)銨根離子 （8）3個(gè)亞鐵離子,（O）,（3H2O）,（4SO4 2-）,（3Fe ）,(MgO),+2,( NH3),(NH4+),(3Fe2+),你做對(duì)了嗎？,2 某元素A的原

12、子結(jié)構(gòu)示意圖為 該元素原子的核電荷數(shù)為 ， 原子的最外層電子數(shù)是 ，A屬 元素。（填金屬、非金屬或稀有氣體），A原子通過得失電子而形成 的離子的符號(hào)是 。 3由我國著名科學(xué)家、中國科學(xué)院院士張青蓮教授主持測(cè)定了銦、銥、銻、銪等幾種元素的相對(duì)原于質(zhì)量新值，其中他測(cè)定核電荷數(shù)為63的銪元素的相對(duì)原子質(zhì)量新值為152，則該元素的原子中質(zhì)子數(shù) ，中子數(shù) ，核外電子數(shù) 。,16,6,非金屬,S2-,63,89,63,(4)下列方框中，符合 2H2意義的示意圖是（ ）,(5)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘告訴我們：元素的種類、化學(xué)性質(zhì)分別與下列粒子數(shù)密切相關(guān)是 （ ） A. 質(zhì)子數(shù)、中子數(shù) B. 質(zhì)子數(shù)、最外層電子數(shù) C. 中子數(shù)、最外層電子數(shù) D. 最外層電子數(shù)、質(zhì)子數(shù) (6)市售的某種含氟（F）牙膏中有一種化學(xué)藥物的化學(xué)式為Na2FPO3，已知F為1價(jià)，則P元素的化合價(jià)為 （ ） A. +5 B. +3 C. +1 D. -3 (7)葡萄糖（C6H12O6）是一種重要營養(yǎng)物質(zhì)，下列說法正確的是 （ ） A. 葡萄糖由6種碳元素、12種氫元素和6種氧元素組成 B. 葡萄糖由6個(gè)碳原子、12個(gè)氫原子和6個(gè)氧原子構(gòu)成 C每個(gè)葡萄糖分子中所含原子個(gè)數(shù)為24 D. 每個(gè)葡萄糖分子中碳、氫、氧原子個(gè)數(shù)比為6：1：8,D,B,A,C,鋅是人體生長(zhǎng)發(fā)育，