1、第四章第四章非金屬及其化合物非金屬及其化合物 第三節(jié)第三節(jié)硫和氮的氧化物硫和氮的氧化物 （第一課時(shí)）（第一課時(shí)） 一、教學(xué)目標(biāo)：一、教學(xué)目標(biāo)： 1、知識(shí)與技能： （1）了解硫的物理性質(zhì)和存在，掌握硫的化學(xué)性質(zhì)； （2）了解二氧化硫的物理性質(zhì)和用途；掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)； （3）了解可逆反應(yīng)的概念；知道SO2的漂白原理； (4) 掌握三氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。 2、過程與方法： （1）培養(yǎng)學(xué)生用新概念重新理解舊知識(shí)的能力； （2）組織學(xué)生分組討論， 動(dòng)手參與， 培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、 動(dòng)手實(shí)驗(yàn)、 觀察現(xiàn)象的能力， 并根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。 3、情感態(tài)度與價(jià)值觀： （1）結(jié)合二氧化硫的組成、結(jié)構(gòu)

2、和性質(zhì)關(guān)系的教學(xué)過程，使他們獲得新知，從而培 養(yǎng)學(xué)生對科學(xué)研究的態(tài)度。 （2）激發(fā)學(xué)生透過觀察探究本質(zhì)的興趣；尊重科學(xué)以發(fā)展的眼光看待科學(xué)。 （3）增強(qiáng)學(xué)生的環(huán)境保護(hù)意識(shí)和健康意識(shí)。 二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)： 1、教學(xué)重點(diǎn): 二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，三氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，可逆反應(yīng)。 2、教學(xué)難點(diǎn)：可逆反應(yīng)。 三、教學(xué)過程：三、教學(xué)過程： 【復(fù)習(xí)】 （一） 、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制取原理； （二） 、氯氣的化學(xué)性質(zhì)； （1）Cl2與 H2O 的反應(yīng)； （2）Cl2與堿的反應(yīng)； （三） 、次氯酸的三大性質(zhì) ：弱酸性；強(qiáng)氧化性；不穩(wěn)定性； （四） 、氯水的成分（新置氯水和久置氯水） 。 【投影】當(dāng)

3、天的空氣質(zhì)量日報(bào)。 【講解】 請看當(dāng)天空氣質(zhì)量日報(bào)的污染指數(shù)及首要污染物、 空氣質(zhì)量級別、 空氣質(zhì)量狀。 (首要污染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸入顆粒) 【講解】今天我們來共同討論關(guān)于硫、氮及其化合物的問題。 【板書】第三節(jié) 硫和氮的氧化物 一、二氧化硫和三氧化硫 【展示圖片】 硫單質(zhì)的圖片 【講解并投影小結(jié)】 1、硫的存在形式： 游離態(tài)：火山口附近或地殼的巖石。 化合態(tài)：硫化物和硫酸鹽，如硫鐵礦（FeS2） 、黃銅礦(CuFeS2) 、石膏（CaSO42H2O） 、芒硝（Na2SO410H2O） 。 2、物理性質(zhì)：淡黃色固體，俗稱硫黃;不溶于水，微溶于酒精，易溶于 CS2，熔、 沸點(diǎn)都很低。

4、 【板書】(一)、硫 1、物理性質(zhì)：淡黃色固體，俗稱硫磺，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2， 熔、沸點(diǎn)都很低。 【思考】用何種方法除去沾在試管上的硫單質(zhì)？ (用 CS2洗滌，加熱升華法) 【提問】硫是比較活潑的非金屬單質(zhì)，常見化合價(jià)為2，0，4，6，你能說出其代表 物嗎？寫出你所知道的硫化物。 【投影】 化合價(jià)-20+4+6 物質(zhì)FeS、 Na2S、SSO2、 H2SO3、SO3、H2SO4、 類別HgS、H2SNa2SO3、NaHSO3NaHSO4、Na2SO4 【提問】硫單質(zhì)處于硫元素的中間價(jià)態(tài)，那么硫會(huì)有哪些化學(xué)性質(zhì)呢？ 【講解】硫既有氧化性又有還原性 【板書】2、化學(xué)性質(zhì)： （1）氧

5、化性：與絕大多數(shù)金屬反應(yīng) 【投影】Fe+S FeS Cu+S Cu2S (與變價(jià)金屬生成低價(jià)金屬) 點(diǎn)燃 【板書】 （2）還原性：與氧氣發(fā)生反應(yīng) S+O2SO2 【投影】硫在空氣和氧氣中燃燒的圖片。 【投影】硫的用途：黑火藥、制硫酸。 【設(shè)問】在空氣質(zhì)量報(bào)告的各項(xiàng)指標(biāo)中，有二氧化硫和二氧化氮的指數(shù)。二氧化硫和二氧 化氮是什么？空氣中有多種物質(zhì)，為什么要選擇這兩種污染物的指數(shù)來報(bào)告？它 們有什么危害？這就是我們這節(jié)書所介紹的內(nèi)容， 今天我們首先來共同討論關(guān)于 二氧化硫的問題。 【板書】(二)、二氧化硫 【提問】二氧化硫是什么顏色？什么狀態(tài)？有什么氣味？在水中的溶解性怎樣呢？ （二氧化硫是無色，有

6、刺激性氣味的氣體，易溶于水。 ） 【板書】1、物理性質(zhì)：二氧化硫是一種無色、有刺激性氣味、有毒、 比空氣重、容易液化、易溶于水的氣體。 【過渡】剛了解 SO2的物理性質(zhì)，下面重點(diǎn)研究SO2的化學(xué)性質(zhì)。 【板書】2、化學(xué)性質(zhì)： 【引導(dǎo)】請大家從理論上及已有的知識(shí)推測， 如前面第一章學(xué)習(xí)過物質(zhì)的分類，SO2屬于什 么氧化物？分析 SO2的化合價(jià)，結(jié)合第二章的氧化還原知識(shí)進(jìn)行思考。 （酸性氧化物，與水反應(yīng)生成酸；可以跟堿或堿性氧化物直接反應(yīng)； ） 【引導(dǎo)】那讓我們一起通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證。 【投影視頻】 二氧化硫溶于水的視頻。 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:試管中的水面上升，滴入紫色石蕊試液后，溶液變紅。 實(shí)驗(yàn)結(jié)論: SO

7、2溶于水后形成的溶液顯酸性。 【板書】(1) SO2具有酸性氧化物的通性。 二氧化硫與水反應(yīng) ：SO2+ H2O H2SO3 (亞硫酸) 【講解】H2SO3是一種不穩(wěn)定的二元弱酸，有強(qiáng)還原性，弱氧化性。 【引導(dǎo)】通過現(xiàn)象，可以得出二氧化硫的水溶液呈酸性（酸性：H2SO3醋酸 H2CO3） 。但 H2SO3不穩(wěn)定，容易分解成水和二氧化硫，對于這樣的反應(yīng)，在同一條件下， 能同時(shí)向兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)， 我們稱它為可逆反應(yīng)。 【板書】可逆反應(yīng)：在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行 的反應(yīng)，叫可逆反應(yīng)。 【提問】水電解產(chǎn)生氫氣和氧氣與氫氣和氧氣燃燒生成水，這兩個(gè)反應(yīng)是可逆反應(yīng)嗎？

8、 （不是，條件不同） 【引導(dǎo)】二氧化硫與堿性氧化物或堿的反應(yīng)是怎么樣呢？ 【板書】 二氧化硫與堿性氧化物反應(yīng)： SO2 + Na2O= Na2SO3（亞硫酸鈉） SO2+CaO=CaSO3（亞硫酸鈣） 【講解】利用這點(diǎn)性質(zhì)，我們可以解決含硫礦物燃料燃燒排放 SO2的問題，可以把生成的 SO2最終轉(zhuǎn)化為石膏，稱之為鈣基固硫。 【板書】 二氧化硫與堿的反應(yīng)： SO2+ Ca(OH)2= CaSO3 + H2O ；2SO2 + Ca(OH)2 = Ca(HSO3)2 SO2+ 2NaOH = Na2SO3 + H2O ；SO2 + NaOH = NaHSO3 【提問】能不能用澄清的石灰水來鑒別SO2

9、與 CO2？ 【回答】不能 【引導(dǎo)】那我們可以通過什么方法來鑒別它們呢？ （可利用 SO2的還原性和漂白性） 【投影】 （科學(xué)探究）SO2的漂白作用。 【講解】SO2有漂白作用，但漂白后的新物質(zhì)不穩(wěn)定，易恢復(fù)。 【板書】(2) SO2的漂白性： 【投影】SO2的漂白性的原理、實(shí)質(zhì)、程度、范圍。 【講解】在這里大家需要注意的是SO2的漂白性與氯氣和活性炭不同，SO2不能漂白酸堿指 示劑。 【投影小結(jié)】 常見漂白劑及其原理比較 物理變化 或化學(xué)變 化 物理化學(xué)化學(xué)化學(xué) 物質(zhì)活性炭潮濕氯氣臭氧過氧化鈉二氧化硫 漂白原理吸附色素氧化漂白氧化漂白氧化漂白生成無色 化合物 化學(xué) 【思考與交流】 如何鑒別

10、SO2和 CO2呢？ 鑒別 SO2用品紅溶液，看是否褪色； 鑒別 CO2用澄清石灰水，看是否有沉淀生成。 （需要注意的是，當(dāng) SO2中混有 CO2，不影響對 SO2的鑒別；但當(dāng) CO2中混有 SO2時(shí)， 則需要除去 SO2。 ） 【思考與交流】 如何除去 CO2中的 SO2呢？ 可通過足量溴水(氯水)或酸性 KMnO4溶液或飽和 NaHCO3溶液(目的是吸收 SO2 )，再 通過品紅(目的是驗(yàn)證 SO2是否被除盡)。 【過渡】SO2中的硫處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性，又有還原性 【板書】(3) SO2既有還原性又有氧化性 SO2的還原性： a.與鹵素單質(zhì)反應(yīng) ；如：SO2 + Cl2 + 2H2O

11、 = H2SO4 + HCl 【講解】SO2不僅能與鹵素單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，而且能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 。 【板書】b.與強(qiáng)氧化劑反應(yīng) ；如：5SO2 + 2KMnO4 + 2 H2O = 2H2SO4 + K2SO4 +2MnSO4、 【講解】紫色的酸性 KMnO4溶液褪色或變淺。但這并不是 SO2的漂白性所起的作用，是它 們之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)。 【過渡】SO2除了可以被溴水、酸性 KMnO4溶液氧化外，還可被 HNO3、氯氣、氧氣等強(qiáng)氧化 劑氧化。如工業(yè)上生產(chǎn) H2SO4就可以用到以下反應(yīng)。 【板書】C、催化氧化；2SO2+O2 催化劑 加熱 2SO3 【板書】 SO2的氧化性：SO2+2H

12、2S = 3S + 2H2O 【過渡】 以上學(xué)習(xí)了二氧化硫的性質(zhì)， 我們研究物質(zhì)的性質(zhì)的目的是為了能更好地應(yīng)用它， SO2的這些性質(zhì)決定它有哪些用途呢？ 【學(xué)生活動(dòng)】 閱讀資料（課本 P90 中間） 【板書】 （4）SO2的用途：a.制造硫酸；b.可以漂白白紙漿、毛、絲、草編制品等； c.殺滅 霉菌和細(xì)菌；4.作食物和干果的防腐劑。 【過渡】雖然 SO2在實(shí)際中有一定的應(yīng)用，但因SO2是有毒氣體，是主要大氣污染物之一 當(dāng)空氣中含大量 SO2，對環(huán)境危害極大。 【板書】(5) SO2的污染 【講解】SO2的主要危害是直接危害人體健康而且是酸雨的主要成分。 【講解】由于溶解了二氧化碳的緣故，正常雨

13、水的 pH 值在 5.6 左右，然而，當(dāng)空氣中大 量 N 和 S 的氧化物隨雨水降落下來就會(huì)使得雨水的pH 值小于 5.6 而形成酸雨。 【過渡】從上面的學(xué)習(xí)中我們知道，二氧化硫在適當(dāng)?shù)臏囟炔⒂写呋瘎┐嬖诘臈l件下，可 以被氧氣氧化成三氧化硫， 下面我們再來認(rèn)識(shí)一下硫的另一種重要的氧化物 三氧化硫。 【板書】(三)、三氧化硫 1、物理性質(zhì)：又名硫酸酐，是一種無色易揮發(fā)的晶體，溶沸點(diǎn)都很低。 【講解】SO3具有酸的氧化物的通性，與水反應(yīng)放出大量的熱，具有較強(qiáng)的氧化性。 【提問】那么 SO3的通性表現(xiàn)在哪幾方面呢？ 【板書】2、化學(xué)性質(zhì) ： (1) 與水反應(yīng)： SO3+ H2O=H2SO4 (放出大

14、量的熱) (2) 與堿性氧化物反應(yīng)： SO3+ CaO=CaSO4 (3) 與堿反應(yīng)： SO3+Ca(OH) 2 = CaSO4 +H2O 【隨堂練習(xí)】 1、下列物質(zhì)中的硫元素既有氧化性又有還原性的是（） A、H2S B、SO3 C、H2SO4 D、SO2 2.關(guān)于 SO2的敘述中不正確的( ) A.它可使石蕊試液褪色 B.它與水作用生成 H2SO4 C.它能使溴水褪色 D.它為無色、有刺激性氣味的有毒氣體 3.下列關(guān)于 SO2的說法不正確的是( ) A.是無色無味的氣體 B.能使品紅溶液褪色 C.一定條件下能與 O2反應(yīng) D.具有氧化性和還原性 E.水溶液具有強(qiáng)酸性 4.下列敘述中,正確的是

15、( ) A. SO2在空氣中易被氧化為SO3； B. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下, SO3的氣體摩爾體積是 22.4 升； C. SO2與 SO3都能與水劇烈反應(yīng)； D. SO2可用于漂白紙漿, SO3不能 5.關(guān)于 SO2的敘述中不正確的( ) A.它可使石蕊試液褪色； B.它與水作用生成 H2SO4 C.它能使溴水褪色 D.它為無色、有刺激性氣味的有毒氣體 （答案：1、D、 2、AB、 3、AE、 4、D 5、AB） 【課堂小結(jié)】 本節(jié)從硫單質(zhì)的性質(zhì)講起，從S 的-2、0、+4、+6 價(jià)的價(jià)態(tài)對它的氫化物、氧化 物及其對應(yīng)的水化物和鹽的氧化還原性進(jìn)行了分析， 重點(diǎn)學(xué)習(xí)了SO2的性質(zhì)和SO3 的性質(zhì)，使我

16、們對酸雨的形成與防治有了一定的認(rèn)識(shí)。 【作業(yè)】 ：P95 1、5、6 四、板書設(shè)計(jì)： 第三節(jié)硫和氮的氧化物 一、二氧化硫和三氧化硫 (一)、硫 1、物理性質(zhì)：淡黃色固體，俗稱硫磺，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，熔、沸 點(diǎn)都很低。 2、化學(xué)性質(zhì)： （1）氧化性：與絕大多數(shù)金屬反應(yīng) （2）還原性：與氧氣發(fā)生反應(yīng) S+O2 點(diǎn)燃 SO2 (二)、二氧化硫 1、物理性質(zhì)：二氧化硫是一種無色、有刺激性氣味、有毒、比空氣重、容易液化、易 溶于水的氣體。 2、化學(xué)性質(zhì)： (1) SO2具有酸性氧化物的通性。 二氧化硫與水反應(yīng) ：SO2+ H2O H2SO3 (亞硫酸) 可逆反應(yīng)：在同一條件下，既能向正

17、反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反 應(yīng)，叫可逆反應(yīng)。 二氧化硫與堿性氧化物反應(yīng)： SO2 + Na2O= Na2SO3（亞硫酸鈉） SO2+CaO=CaSO3（亞硫酸鈣） 二氧化硫與堿的反應(yīng)： SO2+ Ca(OH)2= CaSO3 + H2O ；2SO2 + Ca(OH)2 = Ca(HSO3)2 SO2+ 2NaOH = Na2SO3 + H2O ；SO2 + NaOH = NaHSO3 (2) SO2的漂白性： (3) SO2既有還原性又有氧化性 SO2的還原性： a.與鹵素單質(zhì)反應(yīng) ；如：SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + HCl b.與強(qiáng)氧化劑反應(yīng) ；如：5SO2 + 2KMnO4 + 2 H2O = 2H2SO4 + K2SO4 +2MnSO4、 C