1、第四章電化學(xué)基礎(chǔ)，第三節(jié)電解槽，第二節(jié)相關(guān)電解，金屬鈉是1807年通過(guò)電解氫氧化鈉制造的，牙齒原理應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)，約1891年取得了成功。1921年，電解氯化鈉鈉的工業(yè)方法實(shí)現(xiàn)了。金屬鈉在現(xiàn)代技術(shù)中得到了重要的應(yīng)用，因此其產(chǎn)量顯著增加。目前，世界上的鈉工業(yè)生產(chǎn)大部分使用電解氯化鈉方法，少數(shù)仍然沿用電解氫氧化鈉方法。電解是將電轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的重要方法。想想CuCl2溶液，右原電池電極反應(yīng)，總電池反應(yīng)。陰極：Zn 2e-=Zn2，陰極：Cu2 2e-=Cu，總電池反應(yīng)：Zn CuCl2=ZnCl2 Cu，CuCl2溶液，問(wèn)題：將兩個(gè)石墨棒作為電極放在CuCl2溶液中會(huì)發(fā)生什么？原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)換為

2、電能的裝置。回顧，在氯化銅溶液中加入直流電，A:理論先行是1:氯化銅溶液中的什么微粒？事故2:通電的時(shí)候，牙齒微粒們?nèi)ツ膫€(gè)地區(qū)？事故3:通電時(shí)正極和負(fù)極會(huì)發(fā)生什么電極反應(yīng)？產(chǎn)物可以是什么？陽(yáng)離子：Cu2，h負(fù)離子：轉(zhuǎn)移到Cl-，OH-，Cu2，h陰極區(qū)；Cl-，OH-移動(dòng)陽(yáng)極區(qū)域，Cl-Cl2 oh-O2，H2O h oh-，cucl2 Cu2 2cl-，陰極區(qū)域：cu2cu H2，陽(yáng)極區(qū)域：通電前，電源，電極反應(yīng)：陽(yáng)極：2Cl- 2e-=Cl2(氧化反應(yīng))，陰極：Cu2 2e=Cu(還原反應(yīng))，a:理論優(yōu)先，理解：電解質(zhì)溶液傳導(dǎo)過(guò)程是過(guò)程。電解，電流是直流電。電解可以非自愿轉(zhuǎn)換成能量。傳記，

3、化學(xué)，1，電解槽(槽):將電力轉(zhuǎn)換為化學(xué)能的裝置。2，構(gòu)成電解槽的條件：(1)直流電源供應(yīng)裝置，兩個(gè)電極；(2)電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)；(3)封閉回路。發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)離子移動(dòng)，電源陽(yáng)極，(陽(yáng)極)，3。電源、電極、電極反應(yīng)關(guān)系、電源陰極、(陰極)、還原反應(yīng)發(fā)生、陽(yáng)離子移動(dòng)、離子放電：負(fù)離子損失電子、氧化還原反應(yīng)發(fā)生、電流形成、電流發(fā)生氧化還原反應(yīng)、兩個(gè)電極、電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)、閉環(huán)形成、自發(fā)氧化還原反應(yīng)發(fā)生電源正負(fù)極電源陰極，陰極：Zn-2e-=Zn2(氧化反應(yīng))陽(yáng)極：2H 2e-=H2(還原原始)陽(yáng)極：2 Cl - 2e-=Cl2(氧化反應(yīng))陰極3360 Cu2，摘要：分析電解反應(yīng)的一般

4、想法：根據(jù)溶液中有哪些離子，陽(yáng)極氧化，陰極還原分析導(dǎo)出產(chǎn)物，判斷陽(yáng)極材料和陰陽(yáng)兩極附近的離子種類(lèi)和離子放電順序，首先電離，后電解，13，電解定律，3，氫堿類(lèi)型，16，陽(yáng)極，陰極，氧，銅，陽(yáng)極3360 4歐姆電極反應(yīng)式寫(xiě)入，(1)用石墨電極電解硫酸銅溶液的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式，(2)用銅作為電極電解硫酸銅溶液的電極反應(yīng)式，陽(yáng)極，4OH陽(yáng)極(Cu):陰極(Cu):Cu 2e Cu2，Cu2 2e兩邊的電荷守恒(把電子視為負(fù)電荷)，(3)標(biāo)記條件：傳記或電解。如果電解H或OH-來(lái)自H2O，則必須作為H2O存在于方程中，并且不能將H或OH-作為反應(yīng)物寫(xiě)入。(4)電解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)、外界強(qiáng)制的反應(yīng)，

5、因此弱氧化劑弱還原劑=強(qiáng)氧化劑還原劑的反應(yīng)形式也很常見(jiàn)。(1，5 .電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)，電解槽：正陽(yáng)氧，音！3，練習(xí)1:根據(jù)電解原理繪制電解NaCl水溶液的裝置圖。用碳棒作為正極材料，寫(xiě)下正極哪一個(gè)是負(fù)極，陽(yáng)極反應(yīng)式和總電解化學(xué)方程式等。陽(yáng)極：2Cl- 2e-=Cl2陰極：2H 2e-=H2，練習(xí)2，下圖分析，其中一個(gè)是原電池，一個(gè)是電解槽，a，a是陰極，b是陽(yáng)極b，a是陽(yáng)極，b是陰極cuu以下判斷為Cl2，2 .電解原理的應(yīng)用，1 .電解飽和NaCl溶液，(氯堿產(chǎn)業(yè))，陽(yáng)極材料。2H2E H2，2 NACL 2H2O=2 NAOH2 Cl2，總反應(yīng)：通電，如何檢查陽(yáng)極產(chǎn)品Cl2和陰極產(chǎn)品NaOH

6、(H2)？陽(yáng)極：濕潤(rùn)的KI淀粉試紙呈藍(lán)色，陰極：酚酞，溶液滴成紅色，Cl2，Cl2，Cl，H2，H，OH，只允許陽(yáng)離子通過(guò)(Cl，OH離子，氣體不能通過(guò))，將電解槽分為陰極室和陽(yáng)極室。雙離子交換膜：傳記電鍍產(chǎn)品，2，傳記電鍍，定義：利用電解原理在某些金屬表面鍍其他金屬或合金的方法。，選擇電鍍材料：陰極，設(shè)備：銅，電鍍，CuSO4溶液，陽(yáng)極，陰極，(鍍銅)，陽(yáng)極：陰極：CU2E=CU2，CU2，cuso 4a，B中哪個(gè)極端兩極？2 .在鐵叉上鍍銀，a極使用什么材料？您要選擇什么溶液？意外，E，陽(yáng)極，陰極，3，銅的電解精煉，粗銅：包含雜質(zhì)(Zn，F(xiàn)e，Ni，Ag，Au等)，陽(yáng)極：ZN2E=，電解后

7、CuSO4溶液的濃度如何變化？基本不變，但變小，32，陽(yáng)極：6O2 - 12 e-=3O2陰極：4Al3 12e-=4Al，冶煉鋁原理3360，溶劑：冰晶石，4，傳記冶金，冶煉活潑金屬K Al2.陽(yáng)極都使用銀板作為電極電解AgNO3時(shí)，陽(yáng)極的產(chǎn)物是陰極的產(chǎn)物。練習(xí)1:Cu，Cl2，Ag，Ag，3，寫(xiě)下設(shè)備中發(fā)生的電極反應(yīng)式。石墨粗銅純銅純銅鐵，CuSO4溶液，CuSO4溶液，CuSO4溶液，(A) (B) (C)，練習(xí)2，電解槽，傳記電鍍池原電池：根據(jù)原電池形成條件判定，“三安”電極：兩個(gè)非常導(dǎo)體和活性不同的電解質(zhì)：陽(yáng)極插入電解質(zhì)中的電路：封閉電路或陽(yáng)極接觸形成，以下描述是()A將銅和鐵板緊貼在稀硫酸中，銅表面出現(xiàn)氣泡B，將銅插入氯化鐵溶液中，銅表面出現(xiàn)鐵C層氣泡釋