1、第 3 講 氧化還原反應(yīng),一、氧化還原反應(yīng) 1概念：有_或有_(得失或 偏移)的反應(yīng)。 2實質(zhì)：發(fā)生了_轉(zhuǎn)移。 3特征：反應(yīng)前后某些元素的_發(fā)生了變化(也是 判斷是否為氧化還原反應(yīng)的依據(jù))。,元素化合價升降,電子轉(zhuǎn)移,電子,化合價,4基本概念之間的關(guān)系,5氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系,圖 132,二、常見的氧化劑和還原劑 1 氧化劑是所含元素_( 或得到電子) 的反應(yīng) 物。氧化劑被還原。常見的氧化劑：活潑的非金屬單質(zhì)：F2、 2 還原劑是所含元素_( 或失去電子) 的反應(yīng) 物。還原劑_。常見的還原劑有：活潑的金屬單質(zhì)：K、 Na、Mg、Al 等；一些非金屬單質(zhì)：H2、C；元素處于低價的

2、化 合物：CO、SO2、H2S、Fe2。,3具有中間價態(tài)的物質(zhì),既有氧化性，又有還原性，一般情況下主要表現(xiàn)某一方面,Cl2、O2；高價酸：HNO3、濃H2SO4、HClO4；高價鹽：Fe3、 KMnO4、K2Cr2O7；過氧化物：Na2O2、H2O2。,化合價升高,的性質(zhì)。如：Fe2、SO2(還原性為主)、 H2O2(氧化性為主)。,化合價降低,被氧化,三、電子轉(zhuǎn)移的表示方法,1雙線橋法：得失電子分開注明，從反應(yīng)物指向生成物(同 種元素)注明得失及電子數(shù)。體現(xiàn)“誰變誰”的思想。例：,2單線橋法：從被氧化(失電子，化合價升高)的元素指向 被還原(得電子，化合價降低)的元素，標(biāo)明轉(zhuǎn)移電子數(shù)目，不

3、需標(biāo)明得失。體現(xiàn)“誰給誰”的思想。例：,3注意兩類特殊的化學(xué)反應(yīng),(1)歧化反應(yīng)：同種元素在反應(yīng)中部分原子化合價升高，部,分原子化合價降低。例：,(2)歸中反應(yīng)：不同價態(tài)的同種元素的原子在反應(yīng)中趨于中 間價態(tài)，解此類題最好將該元素的不同價態(tài)用數(shù)軸標(biāo)出，變化 的區(qū)域只靠攏，不重疊。例：,【基礎(chǔ)導(dǎo)練】,)。,1(雙選)下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述錯誤的是( A失氧的物質(zhì)被還原，得氧的物質(zhì)被氧化,B失氧的物質(zhì)是還原劑，得氧的物質(zhì)是氧化劑 C氧化劑發(fā)生氧化反應(yīng)，還原劑發(fā)生還原反應(yīng) D氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)必須同時發(fā)生 解析：本題弄清下列對應(yīng)關(guān)系即可：失氧被還原發(fā)生 還原反應(yīng)作氧化劑，得氧被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)作

4、還原 劑。,BC,2下列敘述正確的是(,)。,A在氧化還原反應(yīng)中，肯定有一種元素被氧化，另一種 元素被還原 B元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時，它可能被氧化，也可能 被還原 C失電子難的原子，獲得電子的能力一定強 D有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng) 解析：A 項中被氧化和被還原可以是同一種元素；C 項中 稀有氣體得失電子都難；D 項中同素異形體之間的轉(zhuǎn)化就屬于 非氧化還原反應(yīng)。,B,3在氧化還原反應(yīng)中，水作為氧化劑的是(,)。,解析：A項中H2OH2，氫元素化合價降低，所以H2O是 氧化劑。B 項中發(fā)生氮元素自身氧化還原反應(yīng)，H2O 既不是氧 化劑，也不是還原劑。同 B 類似，C 項中 Na

5、2O2 既是氧化劑， 又是還原劑，H2O 沒有元素化合價的變化。D 項 F2 將 H2O 中的 氧原子氧化成 O2，H2O 作還原劑。,A,4(2011 年廣東惠州調(diào)研)ClO2 是一種常用的預(yù)防“禽流 感”的消毒劑，可通過以下反應(yīng)制得(未配平)：KClO3H2C2O4 H2SO4ClO2K2SO4CO2H2O。下列說法正確的,是(,)。,解析：在該反應(yīng)中， Cl 元素的化合價54，C 元素的 化合價34，硫酸只表現(xiàn)酸性，消耗 1 mol KClO3 轉(zhuǎn)移的 電子數(shù)為 1 mol，故 A、B、D 都錯。,C,AH2SO4作氧化劑 BClO2是氧化產(chǎn)物 CH2C2O4被氧化 D每消耗1 mol

6、KClO3就有2 mol電子轉(zhuǎn)移,5 被稱為萬能還原劑的 NaBH4 能溶于水并和水反應(yīng)：,)。,NaBH42H2O=NaBO24H2。下列說法中正確的是( A被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為 14,BNaBH4 既是氧化劑又是還原劑 CNaBH4 是還原劑，H2O 是氧化劑 D硼元素被氧化，氫元素被還原 解析：NaBH4 和 NaBO2 中的 B 元素均是3 價，NaBH4 中 H 元素是1 價，所以 NaBH4 是還原劑，H2O 是氧化劑，故 C 項正確。,C,考點 1 氧化性、還原性強弱的比較,氧化性是物質(zhì)得到電子的性質(zhì)。還原性是物質(zhì)失去電子的 性質(zhì)。氧化性、還原性的強弱取決于得、失電

7、子的難易程度， 與得、失電子數(shù)目的多少無關(guān)。,常用判斷方法如下： 1從元素的價態(tài)考慮,(1)最高價態(tài)只有氧化性，如Fe3、H2SO4、KMnO4等； (2)最低價態(tài)只有還原性，如金屬單質(zhì)、Cl、S2等； (3)中間價態(tài)既有氧化性又有還原性，如Fe2、S、SO2等。,2依據(jù)元素在周期表的位置判斷 (1)同一周期從左到右：金屬單質(zhì)的還原性依次減弱，非金 屬單質(zhì)的氧化性逐漸加強。 (2)同一主族從上到下：金屬單質(zhì)的還原性依次增強，非金 屬單質(zhì)的氧化性逐漸減弱。,單質(zhì)氧化性：F2Cl2Br2I2S；離子還原性：S2IBr ClF。 單質(zhì)還原性：NaMgAl；離子氧化性：Al3Mg2Na。,3根據(jù)金屬的

8、活動性順序表來判斷,4通過氧化還原反應(yīng)比較,對于反應(yīng)：氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物， 氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑還原產(chǎn)物。 5通過與同一物質(zhì)反應(yīng)的產(chǎn)物比較,如：2Fe3Cl2=2FeCl3，F(xiàn)eS=FeS ，可得出氧化性：,Cl2S。,6反應(yīng)原理相似的不同反應(yīng)中，反應(yīng)條件要求越低，說明 氧化性或還原性越強。如：鹵素單質(zhì)與 H2的反應(yīng)，按F2、Cl2、 Br2、I2 的順序反應(yīng)越來越難，反應(yīng)條件要求越來越高，則可得 出氧化性：F2Cl2Br2I2。,7對同一元素而言，價態(tài)越高，可能其氧化性越強，如： Fe3Fe2Fe；價態(tài)越低，氧化性越弱，如S2HClO2HClO3HCl4),律。陰

9、離子失電子順序(即還原性強弱順序)：S2IBrCl,8根據(jù)電化學(xué)原理 (1)據(jù)原電池電極反應(yīng)：負(fù)極金屬比正極金屬活潑(還原性 強)。 (2)據(jù)電解池中放電順序，先得(或失)電子者氧化性(或還原 性)強。陽離子得電子順序(即氧化性強弱順序)：參考第 3 點規(guī),9外界因素的影響,(1)溫度：溫度高時，氧化劑的氧化性和還原劑的還原性均 增強。如濃 H2SO4具有強氧化性，熱的濃H2SO4比冷的濃H2SO4 氧化性要強。,(2)濃度：濃度大時，氧化劑的氧化性和還原劑的還原性均,(3)酸堿性：如 KMnO4 在酸性溶液中表現(xiàn)強氧化性。,增強。如濃H2SO4具有強氧化性，稀硫酸只有H顯示弱氧化性。,【例

10、1】(2011 年上海高考)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型的,自來水處理劑，它的性質(zhì)和作用是(,)。,A有強氧化性，可消毒殺菌，還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì) B有強還原性，可消毒殺菌，氧化產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì) C有強氧化性，能吸附水中雜質(zhì)，還原產(chǎn)物能消毒殺菌 D有強還原性，能吸附水中雜質(zhì)，氧化產(chǎn)物能消毒殺菌 思路指導(dǎo)：考慮元素的價態(tài)對氧化性與還原性的影響，并 且要區(qū)分水的消毒與凈化。 解析：高鐵酸鉀(K2FeO4)中Fe的化合價是6 價，具有強 氧化性，其還原產(chǎn)物 Fe3水解生成氫氧化鐵膠體，能吸附水中 雜質(zhì)。 答案：A,少量 FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個反應(yīng)：2Fe2H2O22H,【變式訓(xùn)練】

11、 1(2009 年廣東高考，雙選)常溫下，往 H2O2 溶液中滴加,說法正確的是(,)。,=2Fe32H2O,2Fe3H2O2=2Fe2O22H。下列,AH2O2的氧化性比Fe3強，其還原性比Fe2弱 B在H2O2分解過程中，溶液的pH逐漸下降 C在H2O2分解過程中，F(xiàn)e2和Fe3的總量保持不變 DH2O2生產(chǎn)過程要嚴(yán)格避免混入Fe2,答案：CD,解析：結(jié)合A、B兩個方程式根據(jù)氧化性、還原性強弱比 較規(guī)律得：氧化性：H2O2Fe3，還原性：H2O2Fe2，A項錯； 由2H2O2=2H2OO2知，分解過程中，F(xiàn)e2作催化劑，溶液 pH不變，B項錯；Fe3或Fe2作催化劑，所以其總量不變，C 項

12、正確；因為Fe2可導(dǎo)致H2O2分解，所以H2O2生產(chǎn)過程要避 免混入Fe2，D項正確。,考點 2 氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及其應(yīng)用 1性質(zhì)判斷規(guī)律,當(dāng)元素具有可變化合價時，具有最高價元素的物質(zhì)只具有 氧化性，具有最低價態(tài)元素的物質(zhì)只具有還原性，具有中間價 態(tài)元素的物質(zhì)既具有氧化性又具有還原性。如：濃 H2SO4中的 S 只具有氧化性，H2S 中的 S 只具有還原性，單質(zhì) S 既具有氧 化性又具有還原性。,2性質(zhì)強弱規(guī)律 詳見考點 1。,3反應(yīng)先后規(guī)律,同一氧化劑與含多種還原劑(物質(zhì)的量濃度相同)的溶液反 應(yīng)時，首先被氧化的是還原性較強的物質(zhì)；同一還原劑與含多 種氧化劑(物質(zhì)的量濃度相同)的溶液反應(yīng)時

13、，首先被還原的是 氧化性較強的物質(zhì)。如：將 Cl2 通入物質(zhì)的量濃度相同的 NaBr,和NaI的混合液中，Cl2首先與NaI反應(yīng)；將過量鐵粉加入物質(zhì)的 量濃度相同的Fe3和Cu2的混合溶液中，F(xiàn)e首先與Fe3反應(yīng)； 往FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2首先與Fe2反應(yīng)。,4價態(tài)歸中規(guī)律,含不同價態(tài)同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，該元 素價態(tài)的變化一定遵循“高價低價中間價”，而不會出現(xiàn) 交錯現(xiàn)象。例：,5歧化反應(yīng)規(guī)律,發(fā)生在同一物質(zhì)分子內(nèi)、同一價態(tài)的同一元素之間的氧化 還原反應(yīng)，叫做歧化反應(yīng)。其反應(yīng)規(guī)律是：所得產(chǎn)物中，該元 素一部分價態(tài)升高，一部分價態(tài)降低，即“中間價高價低 價”。具有多種價

14、態(tài)的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可發(fā) 生歧化反應(yīng)，如：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。,6電子轉(zhuǎn)移守恒規(guī)律,只要是氧化還原反應(yīng)，就必定會遵守電子轉(zhuǎn)移守恒規(guī)律， 其外部特征表現(xiàn)為參加氧化還原反應(yīng)的元素的化合價升降總數(shù) 相等。此規(guī)律多應(yīng)用于解氧化還原反應(yīng)的計算題、氧化還原反 應(yīng)方程式的配平。,【例 2】(雙選)向NaBr、NaI、Na2SO3混合溶液中通入一定 量的氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到的固體剩余物可能,是(,)。,ANaCl、Na2SO4 BNaCl、NaBr、Na2SO4 CNaCl、Na2SO4、I2 DNaCl、NaI、Na2SO4,答案：AB,【變式訓(xùn)練】,2

15、(2012 年北京朝陽模擬)下列說法正確的是(,)。,A高溫下，可在試管內(nèi)完成焦炭和石英砂(SiO2)制取硅的 反應(yīng) BCO2 和鈉在一定條件下可以得到金剛石和碳酸鈉，反應(yīng) 中氧化劑和還原劑之比是 34 C現(xiàn)代海戰(zhàn)通過噴放液體 SiCl4(極易水解)和液氨可產(chǎn)生 煙幕，其主要成分是 NH4Cl D從燃煤煙道灰中(含 GeO2)提取半導(dǎo)體材料單質(zhì)鍺(Ge)， 沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng),解析：試管由普通玻璃制成，在高溫下熔融，工業(yè)冶煉硅,應(yīng)在耐高溫容器進行，A 項錯誤；,3 mol 二氧化碳參與反應(yīng)，只有 1 mol 二氧化碳作氧化劑，氧化劑 與 還 原 劑 的 物 質(zhì) 的 量 之 比 為 14 ，

16、B 項 錯 誤 ； SiCl4 4H2O=H4SiO44HCl，HClNH3=NH4Cl(白煙)，C 項正 確；二氧化鍺中鍺顯4 價，提取鍺單質(zhì)，需要還原劑氫氣、,一氧化碳等，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)： D 項錯誤。 答案：C,考點 3 氧化還原反應(yīng)方程式的配平及計算 1氧化還原反應(yīng)方程式的配平,(1)配平原則：得失電子守恒、原子守恒、電荷守恒。 (2)配平步驟：一標(biāo)(化合價)、二找(化合價的變化)、三定(根 據(jù)化合價升降價數(shù)相等確定發(fā)生氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)的化學(xué)計 量數(shù))、四平(用觀察的方法確定未發(fā)生氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)的 化學(xué)計量數(shù))、五查(已配平的方程式要滿足原子守恒、得失電 子守恒，離子反應(yīng)還應(yīng)

17、滿足電荷守恒)。 實例：高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣。,標(biāo)價態(tài)、找變化、指情況：,配平其他元素原子：,2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O。 檢查。,2氧化還原反應(yīng)的計算,電子轉(zhuǎn)移守恒法是依據(jù)氧化劑與還原劑得失電子數(shù)目相等 這一原則進行計算的。電子轉(zhuǎn)移守恒法是氧化還原反應(yīng)計算的 最基本的方法。,【例 3】(2012 年河北衡水模擬)氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生 活中具有廣泛的用途，貫穿古今。 (1)下列生產(chǎn)、生活中的事例中沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是,(,)。,(2)水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物 質(zhì)。而“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用下 圖表達。,

18、圖 133,試寫出有水參加的符合反應(yīng)類型的一個化學(xué)方程式： _，其中水為_劑。,(3)氯化銨常用作焊接。例如，在焊接銅器時用氯化銨除去 銅 器 表 面 的 氧 化 銅 以 便 焊 接 ， 其 反 應(yīng) 為 ： _CuO ,_NH4Cl,_Cu_CuCl2_N2_H2O。,配平此氧化還原反應(yīng)方程式。 該反應(yīng)中，被氧化的元素是_(填元素名稱)，氧 化劑是_(填化學(xué)式)。 反應(yīng)中若產(chǎn)生 0.2 mol 的氣體，則有_ mol 的電子 轉(zhuǎn)移。,解析：(1)煤的形成、太陽能電池工作、陶器燒制過程中都 有氧化還原反應(yīng)發(fā)生，簡單機械織布為物理變化。 (2)由圖可知，反應(yīng)類型全部屬于氧化還原反應(yīng)，則應(yīng)該 是置換

19、反應(yīng)。,1氧化還原反應(yīng)方程式的配平技巧： (1)缺項類。,或水，它們雖參與反應(yīng)，但元素化合價不變。,確定方法：先配出氧化還原化學(xué)計量數(shù)，后根據(jù)離子電,荷守恒和原子個數(shù)守恒確定未知物。,可能缺的項：一般是反應(yīng)介質(zhì)，通常是酸(H)、堿(OH),(2)多變類。,有兩種以上元素價態(tài)改變；,存在于一種物質(zhì)中，其中兩種元素的價態(tài)同時升高或降,低。,配平技巧：整體法(把多種元素價態(tài)改變的分子作為整,體，根據(jù)電子得失總數(shù)相等，即可配平)。,(3)有機方程式配平的關(guān)鍵是確定 C、H、O 元素的化合價， 一般 H 的價態(tài)1 價，O 的價態(tài)2 價，最后確定 C 的化合價。,2氧化還原反應(yīng)的計算方法：,(1)計算依據(jù)

20、：電子轉(zhuǎn)移守恒，即得電子總數(shù)與失電子總數(shù),相等或化合價升降總數(shù)相等。,(2)常見題型。,計算氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比或質(zhì)量比。 計算參加反應(yīng)的氧化劑或還原劑的量。 確定反應(yīng)前后某一元素的價態(tài)。,【變式訓(xùn)練】,3完成并配平下列化學(xué)方程式：,答案：A,解析：Cr元素由6價降到3價，F(xiàn)e元素由2價升到 3價，由鉻元素守恒可知廢水中 反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為32 mol 3nx mol。由得失 電子守恒知y3x，故B、C、D項正確；由鐵元素守恒可知消 耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(1y) moln(3x1) mol，因此 A項錯誤。,有關(guān)氧化還原反應(yīng)的綜合考查,考向分析氧化還原反應(yīng)是高考的必考內(nèi)容。

21、近幾年高考 考題設(shè)計更加靈活多變，考查角度也更加新穎。其中，在選擇 題中分析判斷物質(zhì)的氧化性、還原性及強弱比較和計算等題目 不斷出現(xiàn)。,非選擇題主要結(jié)合實驗中物質(zhì)的檢驗、鑒別、分離提純、 計算等內(nèi)容，以實驗探究的方式考查氧化還原反應(yīng)。這類題目 不僅能夠考查考生對氧化還原反應(yīng)知識的掌握，還能夠考查學(xué) 生的發(fā)散思維能力以及實驗操作能力。,(1)請完成 SO2 與過量 NaOH 溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO2,2NaOH=_。,(2)反應(yīng) Cl2Na2SO32NaOH=2NaClNa2SO4H2O 中,的還原劑為_。,【典例】(2010年廣東高考)某科研小組用MnO2和濃鹽酸制 備Cl2時，利用剛吸收

22、過少量SO2的NaOH溶液對其尾氣進行吸收 處理。,提出合理假設(shè)。,設(shè)計實驗方案，進行實驗。請在答題卡上寫出實驗步驟以,及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實驗試劑：3 moLL1H2SO4、1 molL1 NaOH、0.01 molL1KMnO4、淀粉KI溶液、紫色石蕊試液。,考查要點：以實驗探究題為載體，考查氧化還原反應(yīng)的基,本概念及實驗設(shè)計的相關(guān)操作。,思路指導(dǎo)：要設(shè)計出正確的實驗方案，首先得明確實驗?zāi)?的，清楚各個實驗步驟及相應(yīng)原理。注意把握溶液酸性環(huán)境的 設(shè)置。在選用試劑時要考慮不能對要檢驗的離子造成干擾，在 語言敘述時要注意試劑的用量(少量、適量、過量)的把握，表 達時要寫清三個要點：操作現(xiàn)象結(jié)

23、論。,答案：(1)Na2SO3H2O (2)Na2SO3 (3)只存在ClO ,【突破訓(xùn)練】,1(2010年天津高考)納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等 領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用。 制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2xH2O，經(jīng) 過濾、水洗除去其中Cl，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2。 用現(xiàn)代分析儀器測定TiO2粒子的大小。用氧化還原滴定法 測定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原Ti3， 再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3 至全部生成Ti4。,請回答下列問題： (1) TiCl4水解生成TiO2xH2O 的化學(xué)方程式

24、為：_ _。 (2)檢驗TiO2xH2O中Cl是否被除凈的方法是：_ _。 (3)下列可用于測定 TiO2粒子大小的方法是_(填字 母代號)。 a核磁共振法 b紅外光譜法,c質(zhì)譜法,d透射電子顯微鏡法,(4)配制 NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液時，加入一定量H2SO4的原 因是_；使用的儀器除天平、藥匙、玻 璃棒、燒杯、量筒外，還需要下圖 134 中的_(填字母 代號)。,圖 134,w g，消耗 c molL1 NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則TiO2,(5)滴定終點的現(xiàn)象是_。 (6)滴定分析時，稱取 TiO2(設(shè)摩爾質(zhì)量為M gmol1)試樣,質(zhì)量分,數(shù)表達式為_。 (7)判斷

25、下列操作對 TiO2 質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定結(jié)果的影響(填“偏 高”、“偏低”或“無影響”)。 若在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液過程中，燒杯中的 NH4Fe(SO4)2 溶液 有少量濺出，使測定結(jié)果_。 若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，使 測定結(jié)果_。,解析：(1)設(shè) TiCl4的系數(shù)為1，根據(jù)元素守恒，TiO2xH2O 的系數(shù)為 1，HCl 的系數(shù)為 4；再根據(jù) O 元素守恒，可知H2O 的系數(shù)為(2x)。,(3)核磁共振譜常用于測有機物中含有多少種氫原子；紅外 光譜一般分析有機物含有何種化學(xué)鍵和官能團；質(zhì)譜法常用于 測有機物相對分子質(zhì)量；透射電子顯微鏡可以觀察到微粒的大 小。,(5)因為是用KSCN作

26、指示劑，終點時NH4Fe(SO4)2不再與 Ti3反應(yīng)，與SCN反應(yīng)生成血紅色的Fe(SCN)3。,(7) NH4Fe(SO4)2 溶液濺出，則其實際的物質(zhì)的量濃度比原 要配制的小，消耗的體積增大，使測得的 TiO2的百分含量偏高； 若終點俯視滴定管，讀取的標(biāo)準(zhǔn)液體積比實際消耗的體積偏小， 質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低。,題組一 氧化還原反應(yīng)的基本概念,1(2012 年山東濰坊檢測)下列說法正確的是(,)。,A陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性 B失電子難的原子獲得電子的能力一定強 C得到電子越多的氧化劑，其氧化性就越強 D要實現(xiàn) Fe2Fe3的轉(zhuǎn)化，必須加入氧化劑 又難失電子，B 項錯誤；氧化性強弱取決于得電子的能力強弱， 而不是得電子數(shù)的多少，C 項錯誤。,D,解析：Fe2具有還原性，A項錯誤；