《物理學(xué)教學(xué)課件》7-3能量均分定理_第1頁(yè)
《物理學(xué)教學(xué)課件》7-3能量均分定理_第2頁(yè)
《物理學(xué)教學(xué)課件》7-3能量均分定理_第3頁(yè)
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一.自由度,單原子分子平均能量,7-3 能量均分定理,剛性雙原子分子,分子平均平動(dòng)動(dòng)能,分子平均轉(zhuǎn)動(dòng)動(dòng)能,自由度,確定一個(gè)物體的空間位置所需要的獨(dú)立坐標(biāo)數(shù)目。,以剛性分子（分子內(nèi)原子間距離保持不變）為例,三原子分子,自由度數(shù)目,二. 能量均分定理（玻耳茲曼假設(shè)）,氣體處于平衡態(tài)時(shí)，分子任何一個(gè)自由度的平均動(dòng)能都相等，均為 ，這就是能量按自由度均分定理 .,分子的平均動(dòng)能,其中自由度數(shù)目,三 . 理想氣體的內(nèi)能,理想氣體的內(nèi)能 ：分子動(dòng)能和分子內(nèi)原子間的勢(shì)能之和.,1 mol 理想氣體的內(nèi)能,理想氣體的內(nèi)能,理想氣體內(nèi)能變化,（1）,（4）,（2）,（3）,下列各式的意義,例7-1 .將水蒸汽分解為同溫度的氫氣和氧氣，即,也就是2摩爾的水蒸氣分解為同溫度的2摩爾氫氣和1摩爾氧氣，當(dāng)不計(jì)振動(dòng)自由度時(shí)，求此過(guò)程中內(nèi)能的增量。,解：當(dāng)不計(jì)振動(dòng)自由度時(shí)，由理想氣體內(nèi)能公式,2摩爾 的內(nèi)能為,2摩爾 的內(nèi)能為,1摩爾 的內(nèi)能為,內(nèi)能增量的百分比為,故內(nèi)能的增量為,解：氫氣的自由度為5，氦氣的自由度為3，混合前兩種氣體的總內(nèi)能為,氣體混合前后內(nèi)能相等，則有,例7-2.1摩爾溫度為T(mén)1氫氣與2摩爾溫度為T(mén)2氦氣混合后的溫度

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