1、克萊佩龍方程確定了兩相平衡狀態(tài)下純物質(zhì)B的壓力和溫度之間的關(guān)系。下面是這個等式的推導(dǎo)。相和相可以是固體、氣體和液體三相之一，也可以是不同的晶體形式。3.7克拉佩龍方程，因為純物質(zhì)的單相狀態(tài)是由兩個變量決定的，壓力和溫度足以描述系統(tǒng)的狀態(tài)。其他狀態(tài)函數(shù)是(t，p)的函數(shù)。設(shè)定在某一溫度t和壓力p，相處于熱力學(xué)平衡。此時，兩相的摩爾吉布斯函數(shù)應(yīng)該相等。如果溫度改變dT，壓力改變dp，兩相的摩爾吉布斯函數(shù)分別改變dGm()和dGm()。如果這兩個階段仍然處于平衡狀態(tài)，那么必然會有：讓：這就是所謂的克萊佩龍方程。指出了純物質(zhì)相圖上兩相共存線的斜率。還可以看出，由于等摩爾吉布斯函數(shù)的限制，純物質(zhì)兩相共存

2、體系的溫度和壓力只有一個獨立變量。OA:冰的熔點曲線，OB:冰的飽和蒸氣壓曲線，OC:水的飽和蒸氣壓曲線(蒸發(fā))，斜率，斜率，斜率，OC:過冷水的飽和蒸氣壓曲線。這類方程的特點是一相為氣相。以蒸發(fā)平衡為例，克拉普方程可以寫成：如果蒸汽壓與溫度無關(guān)，它可以是：或者當溫度T1和T2非常接近時：我們介紹了在簡單系統(tǒng)中發(fā)生相變、相變和化學(xué)變化時的W、Q、S、U、H、A和G的計算。所謂簡單體系是指由純物質(zhì)形成的相和成分不變的相組成的平衡體系。然而，最常見的系統(tǒng)是多組分系統(tǒng)和具有變化的相組成的系統(tǒng)。這就是我們將在下面研究的內(nèi)容。3.8偏摩爾量和化學(xué)勢，多組分體系可以是單相或多相。如果它是多相的，它可以分為

3、幾個單相系統(tǒng)。多組分單相體系由兩種或兩種以上的物質(zhì)與分子大小的顆粒均勻混合而成。單組分均相封閉系統(tǒng)或多組分均相封閉系統(tǒng)具有恒定的組成T，P形成可變的多組分均相封閉系統(tǒng)或開放系統(tǒng)，系統(tǒng)的狀態(tài)T，P，每種物質(zhì)的量，3.8.1偏摩爾量，質(zhì)量守恒，質(zhì)量可加性，和其它容量性質(zhì)一般沒有可加性，例如：10g，12.67ml乙醇，90g，90.36ml H2O，100g，101.84mlaq，103.03ml，引入一個偏摩爾量的定義及其物理性質(zhì)，等溫等壓，dT0，dp0，ling:那么，物質(zhì)B的某一容量性質(zhì)Z的偏摩爾量，指的是在t In值，它等于在T和p下，向一個足夠大的體系中加入1摩爾物質(zhì)B所引起的體系的某

4、一容量性質(zhì)Z的變化值。偏摩爾量的含義是：在恒溫、恒壓和保持除物質(zhì)B以外的所有組分的物質(zhì)量的條件下，改變寬度性質(zhì)Z的變化值，或只有寬度有偏摩爾量，而偏摩爾量是強度。純物質(zhì)的偏摩爾量就是它的摩爾量。任何偏摩爾量都是T，P和的函數(shù)。5.它指的是特定相和整個體系中物質(zhì)的無偏摩爾量。dZZ1dn1、Z2dn2.Zkdnk，積分上述公式，2。偏摩爾量的設(shè)定公式，在t，p下，并保持組成不變(每種物質(zhì)的濃度不變，量是變化的)，偏摩爾量的設(shè)定公式，通常，在實施例1: 25和標準壓力的情況下，存在量分數(shù)為0.4的甲醇混合物，如果向該混合物的大量中加入1， 混合物的體積增加17.35cm3。如果向大量混合物中加入1

5、摩爾甲醇，混合物的體積將增加39.01cm3。當0.4摩爾甲醇和0.6摩爾水混合時，嘗試計算混合物的體積。溶液：V=V水n水V甲醇n甲醇=17.350.6 39.010.4，=26.01cm3，狹義定義：3.8.2化學(xué)勢定義，1。自由能、等。t，P，在具有特定成分的系統(tǒng)中，由于添加微量成分b和dnB之和而引起的自由能變化。熱力學(xué)能量：GHTSU pV TS dGdU pdV VdpTdSSdT，將dU代入：比較式：廣義化學(xué)勢，討論3360，在給定的狀態(tài)下，適用的條件是：它處于熱平衡和力平衡狀態(tài)，均質(zhì)系統(tǒng)沒有非體積積功，偏摩爾量：偏摩爾量的設(shè)定公式，化學(xué)勢：總結(jié)1，下列哪一項是偏摩爾量？其中只有偏摩爾量，其余三個都不是偏摩爾量，都是化學(xué)勢?；瘜W(xué)勢的應(yīng)用，化學(xué)勢：的判據(jù)，條件：的封閉系統(tǒng)，當()T，P，W=0，0是反向自發(fā)的，化學(xué)勢是決定物質(zhì)變化方向和極限的強度性質(zhì)。1.應(yīng)用在多相平衡中，I2溶解在水和四氯化碳中形成兩相(如圖所示)。從四氯化碳中取出碘，將其置于水相中，然后，當(dG)T，p=0:碘(四氯化碳)=碘(H2O)處于平衡狀態(tài)時，(dG)T，p=碘(四氯化碳)。(dG)T，p碘(H2O)從四氯化碳轉(zhuǎn)移到H2O、dn，并延伸到任意兩個相：(dG)T，p=I dni=I()dni，物質(zhì)轉(zhuǎn)