1、解決化學(xué)計算問題的幾點建議：1 .化學(xué)式量的計算：化學(xué)式中每個原子的相對原子量的總和。公式的數(shù)值等于摩爾質(zhì)量分子中原子的數(shù)量比=分子中元素的原子與物質(zhì)的比例?；衔镏性氐馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)為=，ar=，m，m (c)，1，12，元素的相對原子質(zhì)量原子數(shù)，化合物的化學(xué)式量，實施例1:由氮和氧組成的氧化物，其中氮與氧的質(zhì)量比為712。那么氧化物的化學(xué)式為(a)no2b . N2O 3c . nodd . N2O 5。讓化學(xué)式為NxOy 14x16y=712 xy=23，即化學(xué)式為n2o3，b。實施例2:鐵有三種氧化物：FeO、Fe2O3和Fe3O4。請計算，(Fe3O4的分子式為，鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。公式

2、：356 416=232、232或72.4%、3 Fe、Fe3O4、356、232、=、29、21或72.4%、21、29、=、(2)氧化4摩爾氧化鐵和10摩爾、4摩爾Fe2O3、8摩爾Fe 12摩爾o、10摩爾FeO、10摩爾Fe 10摩爾o、18摩爾Fe 22摩爾o、nfeno=、1822=、911、mfemo=例3:小明去奶奶家做客，看見爺爺買了一袋碳酸氫銨(化學(xué)式：NH4HCO3)肥料。印刷在包裝袋上的一些說明如圖所示。小明有很多問題要探討，請回答：碳酸氫銨(凈重：50公斤氮含量：16.0% XX化肥廠。這包肥料是純的還是混合的？標(biāo)簽式計算試題的特點是將化學(xué)計算與生產(chǎn)生活和化學(xué)實驗相結(jié)

3、合，試題提供的大部分信息都標(biāo)在標(biāo)簽上。標(biāo)簽式計算問題的詞干中給出的條件通常是不完整的，并且僅詞干中的數(shù)據(jù)通常不足以解決問題。應(yīng)在標(biāo)簽中收集和搜索關(guān)鍵信息。解決標(biāo)簽圖形信息計算問題的關(guān)鍵是加強標(biāo)簽圖形中有效信息接收和處理能力以及相關(guān)發(fā)散思維能力的訓(xùn)練。2。溶液的計算，總有機碳，飽和狀態(tài)，任何狀態(tài)，總有機碳，飽和狀態(tài)，M質(zhì)量，M試劑，=，S，100，S，M液體，=，S，100 S，M，M質(zhì)量，M試劑，=，S，100 s，m加水=m稀溶液和m濃溶液，實施例1:甲和乙的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確：(1)當(dāng)使用甲1時，甲30g和乙30g分別加水70g可完全溶解。b .在B.t1oC，溶質(zhì)在a和b溶

4、液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等。在2攝氏度時，將20克甲和乙分別溶于100克水中，同時降低溫度，使甲先達(dá)到飽和。在溫度為2時，將60g氯甲烷放入100g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.5%，C、0t1t2溫度、50 40 30 20 10、A、B、溶解度g/100g水、實施例23360顯示為A。A、B和C的溶解程度從大到小的順序為(填入序號，下同)。(2)當(dāng)甲、乙、丙飽和溶液的溫度從1升高到2時，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大變小。sb sc sa，wbwcwa，0t 1t 2溫度，30，A，B，C，溶解度g/100g水，刻度盤：首先根據(jù)溶解度曲線，判斷溫度變化后溶液中是否有溶質(zhì)沉淀，以及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)如

5、何變化，進(jìn)而確定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系。不管是升溫還是降溫，只要溶解度降低，不飽和溶液就能變成飽和溶液；否則，如果溶解度增加，飽和溶液將變成不飽和溶液。固體的溶解度曲線可以表達(dá)以下信息：物質(zhì)在一定溫度下的溶解度；同一物質(zhì)在不同溫度下的溶解度；物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響；等等。靈活利用上述信息可以比較溶解度，計算溶液質(zhì)量，解決飽和溶液和非飽和溶液之間的轉(zhuǎn)換等許多問題。(1)生成的氧氣質(zhì)量為，其物質(zhì)的量為。反應(yīng)前總質(zhì)量：343=37g反應(yīng)后總質(zhì)量：33.8克Mo2=3733.8=3.2g克；例3:一位同學(xué)想配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的過氧化氫溶液作為消毒劑。有一瓶過氧化氫溶液的標(biāo)簽被損壞了。為了測定

6、瓶中溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取34g溶液放入燒杯中，加入一定量的二氧化錳，反應(yīng)完全后，稱取燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為33.8g，過濾，洗滌，干燥燒杯中剩余物質(zhì)，得到3g濾渣。請按要求回答以下問題。3.2g，0.1mol，過氧化氫溶液體積：500ml溶質(zhì)化學(xué)式：H2O2密度：1.2g/cm3溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：2h2o2 2h2o2，二氧化錳，NO2=0.1ml，3.2，32。(2)過氧化氫的質(zhì)量可以根據(jù)氧氣的量來計算。例3:一位同學(xué)想配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的過氧化氫溶液作為消毒劑。有一瓶過氧化氫溶液的標(biāo)簽被損壞了。為了測定瓶中溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取34g溶液放入燒杯中，加入一定量的二氧化錳，反應(yīng)完全后

7、，稱取燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為33.8g，過濾，洗滌，干燥燒杯中剩余物質(zhì)，得到3g濾渣。請按要求回答以下問題。過氧化氫溶液體積：500毫升溶質(zhì)化學(xué)式：H2O2密度：1.2克/立方厘米溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：6.8克，21摩爾0.1摩爾x=0.2摩爾mh2o2=0.234=6.8g克，二氧化錳，2，x，=，1，0.1，(4)如果將瓶中一定量的溶液配制成100克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的過氧化氫溶液，則加入的水的質(zhì)量為。例3:一位同學(xué)想配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的過氧化氫溶液作為消毒劑。有一瓶過氧化氫溶液的標(biāo)簽被損壞了。為了測定瓶中溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取34g溶液放入燒杯中，加入一定量的二氧化錳，反應(yīng)完全后，稱取燒

8、杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為33.8g，過濾，洗滌，干燥燒杯中剩余物質(zhì)，得到3g濾渣。請按要求回答以下問題?；?0%，85g，1，5，過氧化氫溶液體積：500ml溶質(zhì)化學(xué)式：H2O2密度：1.2g/cm3溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：假設(shè)水位應(yīng)為y g，1003%=(100y) 20%，y=85g，iii。應(yīng)添加相關(guān)物質(zhì)的水位，即NA=6.021023摩爾質(zhì)量(m): 1摩爾質(zhì)量的物質(zhì)；化學(xué)方程式的計算：化學(xué)方程式中每種物質(zhì)的系數(shù)比率=其物質(zhì)的比率。質(zhì)量(M)物質(zhì)的量(n)粒子的數(shù)量(n)，M，M，na，na，M，a，物質(zhì)的量是七個基本物理量之一b，物質(zhì)的量的符號是M C，物質(zhì)的量的單位是mol d，表示含有一定數(shù)

9、量粒子的集合，例1:(1)1摩爾C8H18的質(zhì)量是：1摩爾C8H18分子的數(shù)量約為1摩爾C8H18分子含有1摩爾碳原子。(2)1摩爾C8H18完全燃燒，產(chǎn)生CO2摩爾和H2O摩爾。(3)1摩爾C8H18未完全燃燒，生成7摩爾CO2，然后生成molCO，這是該反應(yīng)的化學(xué)方程式。114 g，6.021023，8，8，9，1，C8H18 12O27CO2co9H2O，和2C8H18 25O2 16CO2 18H2O，點燃。實施例3:氫氧化鈉在潮解后容易與空氣中的CO2反應(yīng)生成碳酸鈉并變質(zhì)。為了測定放在實驗室里很久的一瓶苛性鈉中的氫氧化鈉含量，一個同學(xué)拿了適量的苛性鈉。然后加入200克稀硫酸(足量)，

10、充分?jǐn)嚢柚敛辉儆袣馀?，稱溶液至395.6克。請計算：反應(yīng)前的總質(zhì)量為200200=400(克)，反應(yīng)后的總質(zhì)量為395.6(克)，m=400-395.6=4.4(克)，CO2，CO2，n=，4.4，44，=0.1(摩爾，4.4，0.1，Na2CO3 H2SO4 Na2SO4 H2O CO2，實施例3:潮解后，氫氧化鈉容易與空氣中的CO2反應(yīng)生成Na2CO3并變質(zhì)。為了測定放在實驗室很長時間的一瓶苛性鈉中的氫氧化鈉含量，一個同學(xué)取適量的苛性鈉樣品50.0克，溶解在一定量的水中，得到200克溶液。然后加入200克稀硫酸(足量)并充分?jǐn)嚢?，直到不再釋放氣泡，并稱量溶液至395.6克。請計算：Na2C

11、O3 H2SO4 Na2SO4 H2O CO2，(2)苛性鈉樣品中包含的Na2CO3為摩爾，包含的氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。106 44，X 4.4g，106，X，=，4.4，44，X=10.6 (g)，n，Na2CO3，=，10.6，106，=0.1 (mol)，NaOH%=，=78.8%要與一瓶未損壞、部分損壞或完全損壞的苛性鈉樣品(所有雜質(zhì)均為Na2CO3)反應(yīng)，硫酸的質(zhì)量需要相同。原因如下：(從鈉元素質(zhì)量守恒的角度解釋)，實施例3:在潮解后，氫氧化鈉容易與空氣中的CO2反應(yīng)生成碳酸鈉并變質(zhì)。為了測定放在實驗室里很久的一瓶苛性鈉中的氫氧化鈉含量，一個同學(xué)取了適量的50.0克苛性鈉樣品，溶解在

12、一定量的水中，得到200克。然后加入200克稀硫酸(足量)，充分?jǐn)嚢?，直到氣泡不再釋放，稱溶液至395.6克。請計算：氫氧化鈉和碳酸鈉每46克鈉元素產(chǎn)生142克硫酸鈉，消耗98克硫酸。2 NaOH H2SO4 Na2SO4 2h2o，80 98 142，Na2CO3 H2SO4 Na2SO4 H2O CO2，106 98 142，2 NaOH CO2 Na2CO3H2O，80 106。例如：一個研究小組對洞穴中不同形狀的石筍和鐘乳石感到驚奇，決定模擬洞穴的“形成”。從教材中發(fā)現(xiàn)以下數(shù)據(jù)：溶洞分布在石灰?guī)r組成的山區(qū)，石灰?guī)r的主要成分是碳酸鈣，當(dāng)遇到溶有二氧化碳的水時會生成溶解度更大的碳酸氫鈣：碳

13、酸鈣二氧化碳H2O鈣(HCO3)2溶解有碳酸氫鈣的水被加熱或壓力突然降低時， 碳酸氫鈣會分解形成碳酸鈣：當(dāng)Ca(HCO3)2 CaCO3 CO2 H2O頂部的水慢慢向下滲透時，水中的碳酸氫鈣會發(fā)生上述反應(yīng)，一些會沉積在洞穴頂部，而另一些會沉積在洞穴底部，在洞穴頂部形成鐘乳石，在洞穴底部形成石筍。 當(dāng)鐘乳石與石筍相連時，就會形成石柱。轉(zhuǎn)化，碳酸鈣，硼，碳酸鈣，水和新，二氧化碳，鈣(碳酸氫鹽)，加熱。(1)設(shè)計并完成了模擬溶洞形成的實驗。實驗過程如下圖所示。試答：要實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，必須引入足夠的氣體A，A的化學(xué)式為：溶液b中溶質(zhì)的化學(xué)式為：為了實現(xiàn)轉(zhuǎn)換，通常采用的基本操作方法是。他們用水清洗收集的石灰石

14、樣品，然后干燥。他們稱取40.00克樣品，分成兩部分，分別與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足夠稀鹽酸反應(yīng)。經(jīng)過數(shù)據(jù)處理，獲得了釋放的二氧化碳量和反應(yīng)時間之間的關(guān)系。從曲線可以看出，當(dāng)其他條件相同時，接觸面積越大，反應(yīng)速率越高。嘗試找出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(假設(shè)樣品中的其他雜質(zhì)不參與反應(yīng)，不管水和氯化氫的逸出)。二氧化碳的量，0.2468 10 12 14，時間/秒，0.15摩爾，粉狀石灰石，塊狀石灰石，大，大，CaCO3 2 HCl CaCO2 H2O CO2，11，Xmol 0.15mol摩爾，11，X=X=0.15mol摩爾，m=0.15100=15克，CaCO3，CaCO3%=，15，20，100%，=75%，75%只要我們掌握化學(xué)反應(yīng)的原理，弄清反應(yīng)的順序，就能正確地解決圖像計算問題。就這個話題而言，我們必須弄清楚“起點”、“切入點”的含義練習(xí)：課外化學(xué)興趣小組的學(xué)生用化工廠的廢堿液(主要是碳酸鈉，但也含有少量氯化鈉，不含其他雜質(zhì))和石灰乳為原料制備燒堿，并對燒堿粗品的成分進(jìn)行了分析和測定。(1)將廢堿液加熱、蒸發(fā)、濃縮，形成濃縮液，冷卻后與石灰乳混合，按如下化學(xué)方程式反應(yīng)。(2)將反應(yīng)后的混合物過濾，濾液蒸發(fā)結(jié)晶，得到氫氧化鈉粗品。Na2CO3