1、尋秦記 項(xiàng)少龍發(fā)電,電化學(xué)基礎(chǔ),原電池,1.定義：原電池是_的裝置. 2.原電池反應(yīng)的本質(zhì)：是_反應(yīng).,復(fù)習(xí)回顧,3.組成原電池的條件,有活動性不同的兩個_ _溶液 形成_回路 有能自發(fā)進(jìn)行的_反應(yīng),4.三個方向,電子：由_流出，經(jīng)導(dǎo)線流向_. 電流：外電路，_流向_ 內(nèi)電路，_流向_ 離子：陽離子移向_,陰離子移向_,(x),(x),(),(x),(x),H2SO4,H2SO4,H2SO4,H2SO4,H2SO4,如圖所示,組成的原電池: 1)當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀H2SO4時: Zn電極是_(填“正”或“負(fù)”)極, 其電極反應(yīng)為_,該反應(yīng) 是_(填“氧化”或“還原”,下同)反應(yīng)； Cu電極是_極

2、,其電極反應(yīng)為 _,該反應(yīng)是_反應(yīng).,2)當(dāng)電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液時: Zn電極是_極,其電極反應(yīng)為_，該反應(yīng)是_反應(yīng);Cu電極是_極，其電極反應(yīng)為_,該反應(yīng)_反應(yīng).,負(fù),Zn2e - =Zn 2+,氧化,正,2H+ +2e- =H2,還原,負(fù),Zn2e- =Zn2+,氧化,正,Cu2+2e- = Cu,還原,銅鋅原電池的原理,_反應(yīng),電極反應(yīng)：_,銅鋅原電池,電解質(zhì)溶液,失e，沿導(dǎo)線傳遞，有電流產(chǎn)生,_反應(yīng),陰離子,陽離子,總反應(yīng)：,負(fù)極,正極,2H+2e- =H2,Zn-2e- =Zn2+,_,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,(離子方程式）,（化學(xué)方程式）,電極反應(yīng),正極：,負(fù)極：

3、,（氧化反應(yīng)）,（還原反應(yīng)）,原 電 池 原 理,_電路,_電路,電極反應(yīng)：_,對鋅銅原電池工作原理的進(jìn)一步探究,現(xiàn)象：鋅極溶解，同時銅片表面有紅色 物質(zhì)析出，電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)， 但不 一會就回到原位。,結(jié)論：用它做電源，不但效率低，而 且時間稍長電流就很快減弱， 因此不適合實(shí)際應(yīng)用。,？,由于鋅片與硫酸銅溶液直接接觸，在反應(yīng) 一段時間后，難以避免溶液中有銅離子 在鋅片表面直接還原，一旦有少量的銅 在鋅片表面析出，即在負(fù)極（鋅）表面 也構(gòu)成了原電池，進(jìn)一步加速銅在負(fù)極 鋅表面析出，致使向外輸出的電流強(qiáng)度減弱。當(dāng)鋅片表面完全被銅覆蓋后，不再構(gòu)成原電池了，也就沒有電流在產(chǎn)生。,對鋅銅原電池工作原理的

4、進(jìn)一步探究,改進(jìn)措施？,將鋅片與硫酸銅溶液隔離,硫酸鋅溶液,硫酸銅溶液,為了避免發(fā)生這種現(xiàn)象，設(shè)計(jì)如下圖（書P71圖4-1）所示的原電池裝置，你能解釋它的工作原理嗎？,在探究實(shí)驗(yàn)的裝置中架上鹽橋連通，看有什么現(xiàn)象？,電流計(jì)指針回到零點(diǎn)， 說明無電流， 未構(gòu)成原電池。,電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)， 有電流通過電路， 是原電池裝置;,(2)然后取出鹽橋，又將看到什么現(xiàn)象?,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：,1、確定該原電池的正、負(fù)極，并寫出原電池中的兩個電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。 2、判斷電子的流動路線及溶液中陰、陽離子移動趨勢？ 3、鹽橋起什么作用？,交流研討,負(fù)極(鋅片): Zn2e- = Zn 2+ (氧化反應(yīng)),正極(銅片

5、): Cu2+ 2e- = Cu (還原反應(yīng)),電池反應(yīng)(總化學(xué)方程式): Zn + Cu2+ = Zn 2+ + Cu,電池符號: Zn ZnSO4 CuSO4 Cu 負(fù)極 鹽橋 正極,工作原理,鹽橋中通常裝有含瓊膠的KCl飽和溶液,此裝置優(yōu)點(diǎn)：能穩(wěn)定長時間放電,1)溝通內(nèi)電路，形成閉合回路。,由于鹽橋(如KCl)的存在,其中陰離子Cl-向_溶液擴(kuò)散和遷移,陽離子K+則向_溶液擴(kuò)散和遷移,分別中和過剩的電荷,保持溶液的電中性,因而放電作用不間斷地進(jìn)行,一直到鋅片全部溶解或 CuSO4溶液中的Cu2+幾乎完全沉淀下來.若電解質(zhì)溶液與KCl溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀.可用NH4NO3代替KCl作鹽橋.,鹽

6、橋的作用：,2)平衡電荷。,由兩個半電池組成原電池的工作原理,（1）把氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分開在不同區(qū)域進(jìn)行，再以適當(dāng)方式 連接，可以獲得電流。,在這類電池中，用還原性較強(qiáng)的物質(zhì)作為_，_向外電路提供電子；用氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)作為_，_從外電路得到電子。 在原電池的內(nèi)部，兩極浸在電解質(zhì)溶液中，并通過陰陽離子的定向運(yùn)動而形成內(nèi)電路。,（2）電解質(zhì)溶液和電極材料的選擇,（電池的電極必須導(dǎo)電）,電解質(zhì)溶液一般要能夠與_發(fā)生反應(yīng)。但若是兩個半反應(yīng)分別在兩個燒杯中進(jìn)行，則左右兩個燒杯中的電解質(zhì)溶液應(yīng) 與電極材料具有相同的陽離子。,（3）原電池的負(fù)極的判斷方法,根據(jù)電子流動方向:電子流_的極,根據(jù)電極材料:較

7、_的極 根據(jù)電極發(fā)生的反應(yīng)：發(fā)生_反應(yīng)的極 根據(jù)現(xiàn)象：質(zhì)量_或者_(dá)氣泡冒出的極 根據(jù)溶液中離子的移動方向：_離子移向的極,化學(xué)電池的組成,能導(dǎo)電的物質(zhì),還原性較強(qiáng)的物質(zhì)(多是金屬電極本身),氧化性較強(qiáng)的物質(zhì),酸溶液 堿溶液 鹽溶液 或 熔融液,小結(jié),流出電子,流入電子,氧化反應(yīng),還原反應(yīng),1(2010余姚高二質(zhì)檢)以下能形成原電池的是(),2.一個電池反應(yīng)的離子方程式是 Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu,該反應(yīng)的的原電池正確組合是（ ）,C,3.某金屬能跟稀鹽酸作用發(fā)出氫氣,該金屬與鋅組成原電池時,鋅為負(fù)極,此金屬是( ) A.Mg B.Fe C.Al D.Cu,B,4.由銅鋅和稀硫酸組成的原

8、電池工作時,電解質(zhì)溶液的pH( ) A.不變 B先變大后變小 C逐漸變大 D.逐漸變小,C,ac d b,能力提升,2.下列制氫氣的反應(yīng)速率最快的是（ ） A.純鋅和1mol/L 硫酸； B.純鋅和18 mol/L 硫酸； C.粗鋅和 1mol/L 鹽酸； D.粗鋅和1mol/L 硫酸的反應(yīng)中加入幾滴CuSO4溶液。,D,鎂逐漸溶解,鋁極上有氣泡冒出,電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)；,Mg2e-=Mg2+,化學(xué),電,Al,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2,練習(xí)3,1)若燒杯中溶液為稀硫酸,則觀察到的現(xiàn)象.,正極是 ； 負(fù)極反應(yīng)式為: . 該裝置將 能轉(zhuǎn)化為 能.,2)若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液, 則負(fù)極反應(yīng)式為 , 總反應(yīng)方程為 .,6H2O 6e 6OH 3H2,正極反應(yīng)式為,2Al+8OH- - 6e- =2AlO2-+4H