1、第三章水環(huán)境化學、牙齒章節(jié)的內(nèi)容包括水中污染物的種類、分布、存在形態(tài)、水中無機污染物的遷移和切換、水中有機污染物的遷移和切換水質(zhì)模型、水是地球上人類和所有生物生存的物質(zhì)基礎(chǔ)、1。天然水的基本特征及污染物的存在形式、天然水的基本特征天然水的性質(zhì)水污染物的分布和存在形式包括有機物金屬污染物、天然水的組成、溶解物、生原物質(zhì)：胺/氮/磷等離子體、氣體：氮/氧/微量氣體、離子3360負離子/陽離子水中可溶性金屬離子可以以多種形式存在。例如，鐵可以以Fe(OH)2、Fe(OH)2、Fe2(OH)24和Fe3的形式存在。可溶性氣體可溶性氣體大部分以分子形式存在，其中氧和二氧化碳是最重要的兩種茄子氣體。大氣中

2、氣體分子和溶液中同種氣體分子之間的平衡：X(g)=X(aq)表示符合亨利定律，即氣體在液體中的溶解度與與液體接觸的牙齒氣體的分壓成正比G(aq)=KHpG。在這里，KH各種氣體在一定溫度下注意：亨利定律只能計算水中沒有反應(yīng)的氣體的溶解度。(3)氣體在水中的可溶性氧的溶出度與水的溫度、氧的水分分壓和水中鹽的含量有關(guān)。1.0130105Pa，在25飽和水中溶解為8.32mg/L。25點水的蒸汽壓為0.03167105Pa。空氣中氧含量為20.95%，氧的分壓為PO2=(1 . 10310 0 . 03167)1050.2095105=0.2065105臺亨利定律，水中氧的摩爾濃度為O2 (AQ)=

3、KHPO2，Lg，(3)氣體在水中的可溶性磁性學習CO2溶解度，P CO2=(1.0130-0.03167)1053.1410-4=30.8(PA)CO2(AQ)=KH P CO2 H只要有7-8毫克的有機物質(zhì)，在25條件下，空氣就會耗盡飽和的1L數(shù)的氧氣。，水生生物，角色：代謝、攝取、切換、儲存、釋放等水生生態(tài)系統(tǒng)的自養(yǎng)生物(Autotrophic organisms)，包括藻類異養(yǎng)生物(Heterotrophic organisms)、生產(chǎn)力(Autotrophic organisms)鳥類瘋狂地生長。藻類詩體分解導致了水溶解氧的減少。水發(fā)出臭味。水生生物死亡藻毒素。水體富營養(yǎng)化，太湖美景

4、，天然水的性質(zhì)，碳酸平衡天然水的堿度和酸度天然水的緩沖能力水的硬度，碳酸平衡，二氧化碳在水中形成酸，與巖石的堿性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，通過沉淀反應(yīng)變成沉積物，從水中去除。在水和生物之間的生物化學交換中，CO2占有獨特的地位，溶解的碳酸鹽化合狀態(tài)和巖石圈、大氣層的均勻性、多相酸堿反應(yīng)和交換反應(yīng)對調(diào)節(jié)天然水的pH和組成有重要作用。碳酸平衡，碳的地球化學循環(huán)：巖石圈大氣層生物圈(1)碳酸平衡封閉系統(tǒng)(不與可溶性CO2交換大氣)CO2H2CO3 * PK0=1 K2=CO32CO2(AQ)=KH pco 2 CT=CO2/0=KH pco 2/0 HCO 3-=(1/0)KH pco 2=k1 KH pco

5、2/HCO 32-=(2)、(2)構(gòu)成自然數(shù)堿度和酸度、A、堿度(Alkalinity)水中堿度的物質(zhì)，可以概括為強堿、弱堿、強堿弱酸鹽三個茄子類別?？倝A度：用強酸性標準溶液滴定，甲基橙作為指示劑，溶液從黃色變成橙色紅色(pH約4.3)后停止滴定，結(jié)果也稱為甲基橙堿度?；瘜W反應(yīng)測量關(guān)系如下：H OH- H2O H CO32- HCO3- H HCO3- H2CO3總堿度=HCO 3-2 co32-OH- h，酚酞堿度：假堿度=oh-hco3-2 h2co3 *-h=2酚酞堿的總堿度，pH，B，酸度：水中所有能與強堿中和的物質(zhì)，即水中酸度的物質(zhì)無機酸度：以甲基橙為指示劑，pH=4.3無機酸度=H

6、-HCO3-2 CO32-OH-，玻璃CO2酸度：酚酞指示劑，pH=8.3玻璃CO2酸度=H?？偹岫?H HCO3- 2 H2CO3* -OH-，應(yīng)用總碳酸量(cT)及其分布系數(shù)()以確定總堿度cT(1 22) Kw/H-H酚酞堿度cT(2- 0)HCO3-=堿度=1.0010-3 mol/L，Oh-=1.0010-6mol/lh2 co 3 *=hh co 3-/k1(1)=1.0010堿度=HCO 3-2co 32-oh-=1.0010-4mol/L 1.0010-3=HCO 3-2co 32-1.0010-4 co32-=0.469 HCO 3例2，要注意，封閉體系中加入強酸或強堿，總碳

7、酸量cT不受影響，加入CO2，總堿度值不變。在這里，溶液pH值和各碳酸化狀態(tài)的濃度發(fā)生了變化，但代數(shù)綜合值保持不變。因此，總碳酸量cT和總堿度在一定條件下具有一定的特性。添加多少酸以生成自然數(shù)pH=7.0，堿度為1.4 m mol/L，pH=6？總堿度=CT (1 22) KW /H H CT=1/(1 22)總堿度H OH-命令1/(1 22)=(表33) CT=堿度核對清單3-3 (p1104=1.71 m mol/L強化酸為pH=6.0，CT保持不變時=3.25堿度=1.71/3.25=0.526 m mol/l a=1.4自然數(shù)的pH值通常在6-9之間，特定水體的pH幾乎不變也就是說，

8、自然水體有一定的緩沖力，是緩沖系統(tǒng)。碳酸化合物具有控制水體pH值的主要因素和緩沖水體的作用。根據(jù)它的存在估算水的緩沖能力。水的硬度，總硬度：水中的鈣、鎂離子的總量容易因鈣、鎂離子而產(chǎn)生溶解鹽，水中的鈣、鎂含量過高，硬度大，會導致工業(yè)用水和人們的日常生活損失和不便，還會造成水生生物損失。因此，經(jīng)度也作為衡量水質(zhì)的標準。地面水的硬度一般不是很高。地下水的硬度往往比較高。雨水是軟水、水中污染物的分布和存在形態(tài)，20世紀60年代美國學者將水下污染物大體分為8種。氧氣消費污染物、發(fā)病污染物、合成有機物、植物營養(yǎng)物、無機物及礦物、土壤、巖石等，水污染物的分布和存在形態(tài)、污染物進入水體后一般以溶解狀態(tài)或懸浮狀態(tài)存在，水體的遷移和生物利用性與污染物存在形態(tài)直接相關(guān)。水俁病、含甲基汞的魚、魚等水生生物毒性的重金屬、溶液中重金屬總濃度相關(guān)，主要取決于玻璃(水合)金屬離子。鎘，玻璃濃度，銅，玻璃和氫氧化物，與大多數(shù)穩(wěn)定配合物和膠體粒子結(jié)合的形式是低毒。有機污染物，水環(huán)境中有機污染物的種類很多，其環(huán)境化學行為至今鮮為人知。一些全球污染物(如多環(huán)芳烴、有機氯等)受到各國學者的高度重視。特別是有毒且難以分解的有機物，通過移動、切換、富集或食物鏈循環(huán)危害水生生