1、課時3 鐵的重要化合物,第三章 元素及其化合物,課時3 鐵的重要化合物,學習目標,1.掌握幾種鐵的氧化物的性質和應用。,2.掌握Fe(OH)2、Fe(OH)3的制取、化學性質及轉化過程。,3.掌握Fe2+、 Fe3+的檢驗方法及相互轉化 。,【教學重難點】,Fe(OH)2的制取和實驗改進思路。 2. Fe2+、 Fe3+的檢驗方法及相互轉化 。,鐵元素是地殼主要組成成分之一。 鐵在地殼中的含量僅次于 、 、 ,居 第 位。主要以 的形式存在，在化合物中鐵元素的化合價主要有 和 價。,一.【 知識引導】,FeO 黑色,硫酸亞鐵,磁鐵礦（Fe3O4）,Fe2O3：紅色的油漆,黃鐵礦（FeS2）,隕

2、鐵,赤鐵礦（Fe2O3）,二.（學生自學）（1分鐘） 一、鐵的氧化物,+2,FeO,Fe2O3,Fe3O4,黑色粉末,紅棕色粉末,黑色晶體,鐵紅,磁性氧化鐵,都不溶于水,堿性氧化物,FeO+2H+=Fe2+H2O,Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O,氧化鐵：涂料、冶煉鐵的原料等,Fe3O4 + 8 H+ = Fe2+2Fe3+ + 4H2O,+3,+2 、+3,氧化鐵顏料的應用,汽車涂料,木器涂料,外墻涂料,印刷油墨,美術涂料,化妝品,學生自學（2分鐘）：二、鐵的氫氧化物,【活動】探究鐵的氫氧化物的制備和性質,方案一：能否通過鐵和水反應制得？,方案三：用可溶性鐵鹽、亞鐵鹽與堿溶液反應？,【

3、思考】如何制備鐵的氫氧化物 ？,方案二：能否通過鐵的氧化物和水反應制得？,【學生實驗】在兩只試管里分別加入少量FeCl3和FeSO4溶液，然后分別滴入NaOH溶液。觀察并描述發(fā)生的現(xiàn)象。,1、Fe(OH)3 的制備,Fe(OH)2轉變過程,2、Fe(OH)2 的制備,生成紅褐色沉淀,先生成白色絮狀沉淀，之后迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀,Fe3+3OH-=Fe(OH)3,Fe2+2OH-=Fe(OH)2,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,通過實驗，完成下列表格,【小組討論】Fe(OH)2是白色的固體，但在實驗中很難觀察到它的白色，如何使生成白色的Fe(OH)2保持較長時間

4、以便于觀察？,？,除去試管和溶液中氧氣,創(chuàng)造無氧環(huán)境,3,1、在試管A和B中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子，B管中觀察到的現(xiàn)象為 _， 目的是 _。,B導管口有氣泡,排除B試管中的空氣,2、這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，其理由 是 _,試管生成的氫氣充滿試管和試管，外界空氣不容易進入。,、使用新配制的FeSO4溶液和NaOH溶液，并且把配制的NaOH溶液用蒸餾水事先加熱煮沸一下。,可采取如下措施：,、加入NaOH溶液的膠頭滴管的尖端插入 FeSO4溶液液面以下。,、還可以在試管中FeSO4溶液液面上預先注入 一層植物油等，則生成的Fe(OH)2保存的時 間會更長一些。,4、用

5、其它氣體如H2、N2等趕盡裝置內的空氣。,學與問,Fe(OH)2 和 Fe(OH)3都是不溶性堿，你能寫出它們與酸反應的離子方程式嗎？,Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+3H2O,Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ 2H2O,(1) Fe(OH)3的性質, 與酸反應, 受熱可分解,（難溶于水的紅褐色固體）,(2) Fe(OH)2的性質, 與酸反應, 不穩(wěn)定，易被空氣中的氧氣氧化,Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O,Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O,歸納總結評價,（難溶于水的白色固體）,三、鐵鹽和亞鐵鹽,實驗310,鐵鹽和亞鐵鹽的一些性質,1、F

6、e3+的檢驗,總結,溶液呈紅色,溶液顏色不變,含有Fe3+的溶液遇到KSCN溶液時變成紅色，我們可以利用這一反應檢驗Fe3+的存在。,2、Fe3+ 和Fe2+ 的轉化,2FeCl3+Fe = 3FeCl2,2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3,2Fe3+Fe = 3Fe2+,2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-,不顯紅色,溶液顯紅色,結論：Fe3+具有 性。,氧化,Fe2+具有 性，氯水中Cl2作 劑。,還原,氧化,科學探究,（1）Fe3+,Fe2+,Fe3+ 和還原劑（Zn、Fe、 Cu、I- 等）反應。,例：,相互轉化,2Fe3+ + Fe = 3Fe2+,2Fe3+ + Cu = 2F

7、e2+ + Cu2+,用FeCl3 溶液可以腐蝕銅箔，刻制印刷電路板：,（2）Fe2+,Fe3+,Fe2+ 和強氧化劑（O2、Cl2、Br2、H2O2、濃H2SO4 、HNO3 ）等作用,相互轉化,例：,Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-,Fe2+ Fe3+,還原劑：鐵、銅、S2-、I-等 氧化劑：Cl2、H2O2、 O2 、 HNO3、 濃H2SO4 、 KMnO4 、 KClO3,氧化劑,還原劑,Fe2+ 和 Fe3+ 的相互轉化,歸納總結,【應用】蘋果汁是人們喜愛的飲料，但是現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會慢慢的由淺綠色變?yōu)?棕黃色，為什么呢？,新鮮蘋果汁,放置一段時間,3、Fe2+與Fe3+的鑒

8、別：,淺 綠 色,棕 黃 色,顯紅色,不顯紅色,白色絮狀沉淀迅速變灰綠色最后呈紅褐色,立即產(chǎn)生紅褐 色沉淀,1、下列4種鐵的化合物溶于稀鹽酸后，滴加KSCN溶液沒有顏色變化，再加氯水呈紅色的是（ ） A. Fe3O4 B. Fe2O3 C. FeCl3 D. FeSO4,2、為了防止試劑變質，配制FeSO4溶液時，除了在試劑瓶中加入少量H2SO4外，還要加入（ ） A. 加入Cu B. 通入Cl2 C. 加入Fe 粉 D. 加入KSCN 3只用一種試劑就可將AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四種無色溶液區(qū)分開，這種試劑是（ ） ABaCl2溶液 BFeCl2溶液 CFeCl3溶液 DFe(NO3)3溶液 4證明某溶液只含有Fe2+而不含F(xiàn)e3+的實驗方法是（ ） A、先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色 B、先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅