1、專題5 物質(zhì)推斷題【復(fù)習(xí)目標(biāo)】1、 了解物質(zhì)的特性；2、 掌握推斷題的解題思路和解題方法?！緩?fù)習(xí)重點(diǎn)和難點(diǎn)】1、了解物質(zhì)的特性；2、掌握推斷題的解題思路和解題方法?！緦W(xué)習(xí)過(guò)程】一、知識(shí)梳理：（一）推斷題的解題步驟及突破口的選擇：1解題步驟：(1)審題：認(rèn)真審讀原題，弄清文意和圖意，理出題給條件，深挖細(xì)找反復(fù)推敲。(2)分析：抓住關(guān)鍵，找準(zhǔn)解題的突破口，突破口也稱為“題眼”，指的是關(guān)鍵詞、特殊現(xiàn)象、物質(zhì)的特征等等然后從突破口出發(fā)，探求知識(shí)間的內(nèi)在聯(lián)系，應(yīng)用多種思維方式，進(jìn)行嚴(yán)密的分析和邏輯推理，推出符合題意的結(jié)果(3)解答：根據(jù)題目的要求，按照分析和推理的結(jié)果，認(rèn)真而全面地解答。(4)檢驗(yàn)：得出

2、結(jié)論后切勿忘記驗(yàn)證。其方法是將所得答案放回原題中檢驗(yàn)，若完全符合，則說(shuō)明答案正確。若出現(xiàn)不符，則說(shuō)明答案有誤，需要另行思考，推出正確答案。2.突破口的選擇 （1)顏色特征：根據(jù)物質(zhì)特殊顏色進(jìn)行判斷。包括常見(jiàn)固體、沉淀、溶液、火焰的顏色。 (2)反應(yīng)特征、物質(zhì)狀態(tài)特征（二）常見(jiàn)的突破口1以物質(zhì)特征顏色為突破口 固體顏色：黑色：Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4；紅色：Cu、Fe2O3；綠色：Cu2(OH)2CO3；藍(lán)色：CuSO45H2O。 溶液顏色：藍(lán)色：CuCl2、CuSO4；淺綠色：FeCl2、FeSO4；黃色：FeCl3、Fe2(SO4)3。 火焰顏色：藍(lán)紫色：S在O2中燃燒；淡藍(lán)色

3、：S、H2在空氣中燃燒；藍(lán)色： CO、CH4在空氣中燃燒。 沉淀顏色：白色：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3、Al(OH)3、Mg(OH)2 ；藍(lán)色：Cu(OH)2；紅褐色：Fe(OH)3。2以物質(zhì)特征狀態(tài)為突破口常見(jiàn)固體單質(zhì)有：Fe、Cu、C、S；氣體單質(zhì)有：H2、N2、O2；無(wú)色氣體有：H2、N2、O2、CO、CO2、CH4、SO2；常溫下呈液態(tài)的物質(zhì)有：H2O。3以物質(zhì)特征反應(yīng)條件為突破口點(diǎn)燃：有O2參加的反應(yīng)；通電：電解H2O；催化劑：KCIO3分解制O2；高溫：CaCO3分解，C還原 CuO、Fe2O3；CO還原Fe2O3.加熱：KClO3、KMnO4、Cu2(OH)2C

4、O3等的分解；H2還原CuO。4以物質(zhì)特征現(xiàn)象為突破口 能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體是CO2。 能使黑色CuO變紅（或紅色Fe2O3變黑）的氣體是H2或CO，固體是C。 能使燃燒著的木條正常燃燒的氣體是空氣， 燃燒得更旺的 氣體是O2，熄滅的氣體是CO2或N2；能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體是O2。能使白色無(wú)水CuSO4粉末變藍(lán)的氣體是水蒸氣。在O2中燃燒火星四射的物質(zhì)是Fe。 在空氣中燃燒生成CO2和H2O的物質(zhì)是有機(jī)物，如CH4、C2H5OH等。 能溶于鹽酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3；不溶于稀HNO3的白色沉淀AgCl、BaSO4。以元素或物質(zhì)之最為突破口 地殼中含量

5、最多的元素是O，含量最多的金屬元素是鋁。 人體中含量最多的元素是O。 空氣中含量最多的元素是N。 形成化合物最多的元素是C。 質(zhì)子數(shù)最少的元素是H。 相對(duì)分子質(zhì)量最小、密度也最小的氣體是H2。 相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是H2O。 自然界中硬度最大的物質(zhì)是金剛石。 空氣中含量最多的氣體是N2。 最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是CH4。 最常用的溶劑是H2O。 人體中含量最多的物質(zhì)是H2O。二、題型、方法歸納：推斷題是中考化學(xué)試題中常見(jiàn)的題型。該類題目考查知識(shí)面廣、變化多端、思維容量大、綜合性強(qiáng)，是考查學(xué)生求異思維、發(fā)散思維、抽象思維及邏輯推理能力的一類好題。對(duì)考生的思維能力和知識(shí)網(wǎng)絡(luò)構(gòu)造提出了較高的要求，即要求

6、考生有較深厚的化學(xué)功底，知識(shí)網(wǎng)絡(luò)清晰，對(duì)化學(xué)的所有知識(shí)點(diǎn)(如元素、化合物的性質(zhì))了如指掌。三、典例精講：1、文字?jǐn)⑹鲂屯茢囝}：有一包固體粉末，可能由碳酸鈣、硫酸鉀、硝酸鈉、氯化鐵、氯化鋇中的一種或幾種組成，做實(shí)驗(yàn)得到以下結(jié)論：（1）將此固體粉末加到水中，得到白色沉淀，上層溶液為無(wú)色。（2）該白色沉淀部分溶于稀硝酸，且有氣體放出。從實(shí)驗(yàn)可判斷出，該粉末中一定含有，一定不含有。2、方程式敘述型推斷題：已知A、B、C、D、E、F6種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：(1)A+BC+H2O (2)C+KOHD(藍(lán)色)+E (3)B+DC+H2O (4)E+BaCl2F(白色，不溶于稀硝酸)+KCl根據(jù)上述變化關(guān)系，

7、推斷有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：A ；B ；C ；D ；E ；F 。3、流程線式推斷題：現(xiàn)有全透明液體物質(zhì)A和固體物質(zhì)B，用其進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的步驟和產(chǎn)生的現(xiàn)象如下圖所示：（1）根據(jù)上述變化可推斷A、B、C、D、E、F6種物質(zhì)的名稱依次是： 、 、 、 、 、 。（2）寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：A+B: ,C+KOH: .4、表格型推斷題：有A、B、C、D、E5種無(wú)色溶液，它們是待鑒別的硝酸鈣、稀鹽酸、硝酸銀、碳酸鈉和氯化鋇溶液。各取少許進(jìn)行兩兩混合試驗(yàn)，結(jié)果記于右表。表中“”表示有沉淀出現(xiàn)，“”表示有氣體產(chǎn)生，“-”表示觀察不到明顯的變化現(xiàn)象。據(jù)表可以判斷（寫(xiě)化學(xué)式）A為 ，B為 ，C為 ，D為 ，E為 。A

8、CDEA-B-C-DE-5、綜合推斷練習(xí)：1已知X溶液是由兩種均為白色固體的鹽溶于水而形成的混合溶液。按下圖進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，并回答有關(guān)問(wèn)題：過(guò)濾過(guò)濾X溶液加適量堿溶液A沉淀濾液加適量酸溶液B加適量鹽溶液C過(guò)濾白色沉淀NaNO3溶液Cu(NO3)2溶液白色沉淀加酸溶液B不溶解（1）試寫(xiě)出所加試劑的化學(xué)式：A 、B 、C 。（2）操作過(guò)程、的有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式： ； 。參考答案典例精講：1.解析：（1）中“上層溶液為無(wú)色”可推得無(wú)“氯化鐵”；“白色沉淀”有兩種可能：碳酸鈣或硫酸鉀與氯化鋇反應(yīng)生成的硫酸鋇。（2）中“白色沉淀部分溶于稀硝酸”中的“部分溶于”可知既有“碳酸鈣”，又有“硫酸鋇”；而有硫酸鋇

9、時(shí)，則一定含有硫酸鉀與氯化鋇。但整個(gè)推斷過(guò)程中，始終無(wú)法確定硝酸鈉的存在與否。所以，原固體粉末中一定含有碳酸鈣、硫酸鉀和氯化鋇，一定不含有氯化鐵，可能含有硝酸鈉。2、解析：本題的突破口在反應(yīng)式（4），由復(fù)分解反應(yīng)的知識(shí)可知：F中含Ba，又F為“白色且不溶于稀硝酸的物質(zhì)”，故F為BaSO4,之后又可推得E為KCl。另一個(gè)突破口在反應(yīng)式（2），因?yàn)镈為“藍(lán)色沉淀”，故可推得D為Cu(OH)2；再結(jié)合E為KCl，可推得C為CuCl2。然后在（3）中可推得B為HCl，在（1）中可推得A為CuO。3、解析：本題的突破口有兩處：（1）初中化學(xué)中紅褐色沉淀僅有Fe(OH)3，據(jù)此可斷定E為Fe(OH)3，E

10、受熱后生成的固體物質(zhì)B是Fe2O3；（2）由不溶于稀HNO3的白色沉淀F的生成特征可知F是BaSO4,經(jīng)逆推知D溶液中必含SO42-，其陽(yáng)離子是KOH溶液中的K+。從C+KOHD(K2SO4)+EFe(OH)3的變化中可知C為Fe2(SO4)3溶液，再?gòu)腁+BCFe2(SO4)3溶液+H2O的變化中可推出A為H2SO4。4、解析：對(duì)于本題，不宜用常規(guī)的方法來(lái)解，我們可用下面的辦法來(lái)解決：先橫向?qū)懞酶魑镔|(zhì)，然后在其下方標(biāo)上與其它物質(zhì)反應(yīng)的情況。如下：然后，看表中A,它與另四個(gè)反應(yīng)中，有兩個(gè)“”,兩個(gè)“-”，再看圖中只有BaCl2有兩個(gè)“”,兩個(gè)“-”，故A為BaCl2。依此可推得BCDE分別為AgNO3，HCl,Na2CO3,Ca(NO3)2。5、解析：由題目中沉淀與適量酸溶液B反應(yīng)生成Cu(NO3)2溶液可知：B只能為硝酸，沉淀中不可能含有硝酸根離子（硝酸鹽不能形成沉淀物），因此可以推斷沉淀中含有銅元素，X溶液中含有銅離子（堿溶液A中不可能含有銅離子，氫氧化銅為難溶物）；進(jìn)一步推斷沉淀中含有氫氧化銅和另一種不溶于稀硝酸的白色沉淀（白色沉淀不是硫酸鋇就是氯化銀）。 由濾液加適量鹽溶液C生成NaNO3溶液和一種不溶于稀硝 酸的白色沉淀