1、凌海市2013中試化學主題復習教學方案-水和溶液一、自然界的水【教育目標】1 .認識水的組成和性質(zhì)，了解純水和礦泉水、硬水和軟水的不同2 .了解吸附、沉淀過濾和蒸餾等凈化水的常用方法【教育要點】純水、礦泉水、硬水、軟水【教育難點】天然水的凈化【教法】小周期多反饋、師生合作、共同交流學習【教育過程】一、指導階段1 .創(chuàng)設(shè)方案引進課題師”水和溶液是中學化學知識中重要的知識板塊，它是學習酸堿鹽的基礎(chǔ)，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學實驗中具有十分重要的作用，是多年考試重點研究的知識，占很大比例。 復習關(guān)于水和常見溶液的知識。2 .展示教育目標二、探究可疑階段復習內(nèi)容1 :水的組成和性質(zhì)請學生們配合教科書根據(jù)電解水

2、實驗裝置圖填寫表格(課件展示)反應(yīng)的化學方程式實驗現(xiàn)象實驗的結(jié)論備考一)二)一)二)三)四)加入HSO和NaOH后，水的導電性提高，流過直流電。v (正):v (負)=1:2總結(jié)：水的性質(zhì)(1)物理性質(zhì)通常為液態(tài)，無顏色，無氣味，無味道。 1標準大氣壓下，水的沸點為100 ，凝固點為0 。 4 時密度最大，1 gcm上寫著“57353-3”，水凝固后密度變小。 水可以溶解多種物質(zhì)制成溶液。(2)化學性質(zhì)水一通電就能分解成氫和氧與許多單體(金屬非金屬)發(fā)生化學反應(yīng)；與許多氧化物發(fā)生化學反應(yīng)與許多鹽發(fā)生化學反應(yīng)例題分析：憑借學到的知識，可以從“電解水實驗”中得到更多的信息和推論。 以下說法正確的是

3、()a .水由氫分子和氧分子組成b .水是由氫原子和氧原子直接構(gòu)成的c .在試管a、b中得到的氣體的質(zhì)量比約為2:1d .在試管a、b中得到的氣體的體積比約為2:1解析：本問題調(diào)查了有關(guān)水的內(nèi)容。 水由水分子組成，水分子由氫原子和氧原子組成。 物質(zhì)宏觀上由元素組成，微觀上由粒子(分子、原子、離子)組成。 所以，a、b都是錯的。 在與電源正極連接的試管內(nèi)產(chǎn)生的氣體氧氣少，在與電源負極連接的試管內(nèi)產(chǎn)生的氣體氫氣多。 氫和氧的體積比為2:1，質(zhì)量比為1:8。復習內(nèi)容2 :天然水的凈化思路： (1)自來水廠的凈水過程如何(2)水的凈化方法是什么？ 凈化程度的高低順序如何？ (3)過濾蒸發(fā)操作的注意事項

4、是什么？教師總結(jié)(課件提示):(一)自來水生產(chǎn)流程圖；水源沉降過濾吸附消毒供水注意： a絮凝劑具有多孔結(jié)構(gòu)，具有吸附性、吸附作用，目的是收集并沉降水中細小的懸浮雜質(zhì)。 c“消毒”過程是化學變化。(2)沉淀、吸附、過濾、蒸餾是常用的凈化水方法。 按單一操作凈化程度由低到低的順序，沉淀、吸附、過濾、蒸餾能夠降低水的硬度的是蒸餾，綜合運用這些操作更有效。(3)過濾和蒸發(fā)過濾的操作要點：“一貼、二低、三偏”。一貼：制作過濾器時，濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁二低：漏斗內(nèi)液面必須低于濾紙邊緣；濾紙必須低于漏斗邊緣。偏三：玻璃棒輕輕靠在三層濾紙上，漏斗下端的噴嘴碰到燒杯內(nèi)壁，倒入液體的燒杯口接近玻璃棒。過濾后濾液也可能

5、混濁：如濾紙破損的液面高于濾紙邊緣，機器不干凈等。蒸發(fā)所需設(shè)備：蒸發(fā)皿、酒精燈、鐵架臺、玻璃棒蒸發(fā)操作的要點：蒸發(fā)皿內(nèi)的液體一般不超過蒸發(fā)皿容積的2/3，裝入過多，難以攪拌，用容易飛散的玻璃棒不斷攪拌液體，液體的局部溫度過高，液滴必須不飛散蒸發(fā)皿內(nèi)出現(xiàn)大量的固體就停止蒸發(fā)，固體的飛散蒸餾是利用液體混合物中各成分的沸點不同，通過加熱的方法，使其中的某成分氣化，然后使蒸汽凝結(jié)成液體進行捕集，分離液體混合物的一種方法。例題分析：生活中沒有熱水。 凈化水的知識廣泛應(yīng)用于日常生活中。(1)茶杯內(nèi)的網(wǎng)絡(luò)可以將茶葉和茶水分離，使飲用變得容易，這種設(shè)定修正利用的化學原理是(2)在自制凈水器中經(jīng)常加入，去除水中

6、的異味和色素。(3)自來水廠用二氧化氯消毒，二氧化氯的化學式是(4)井水含有大量的鈣、鎂離子，為了降低其硬度，可以采用解析：本問題探討水質(zhì)凈化的方法和分離常見混合物的方法。 茶葉和水的分離是固體、液體分離，固體、液體分離是過濾，所以茶葉和水的分離原理是過濾的凈水器中，利用活性炭來吸附去除水中的雜質(zhì)，凈化后的水是經(jīng)常使用二氧化氯消毒的。 由于二氧化氯具有很強的氧化性，可以進行殺菌消毒硬水和軟水的區(qū)別在于，鈣、鎂離子的含量不同，硬水的鈣、鎂離子的含量多，降低水的硬度就是降低水中的鈣、鎂離子的含量進行加熱煮沸或蒸餾?；卮穑?(1)過濾(2)活性炭(3)ClO2 (4)加熱煮沸(或蒸餾)復習內(nèi)容3 :

7、硬水和軟水指導學生完成下表硬水軟水概念區(qū)分方法現(xiàn)象硬水軟化方法問題探討：純水和天然水，硬水和軟水區(qū)別關(guān)系純水純粹的東西，使透明度清晰天然水混合物，多是混濁的硬水可溶性鈣、含有大量鎂的化合物檢查：加肥皂水，泡沫少的是硬水，有大量泡沫的是軟水轉(zhuǎn)化：如果想除去硬水中的鈣、鎂化合物，就可以使硬水軟化成軟水教師總結(jié)：硬水：含有可溶性鈣、鎂的化合物多的水。軟水：可溶性鈣、不含鎂化合物或較少的水。鑒別：軟水加肥皂水多發(fā)泡，加硬水少發(fā)泡，浮渣多。危害： (1)洗滌時，不僅浪費肥皂，而且不能清洗衣服，長時間使衣服變硬；(2)鍋爐用硬水形成鍋爐水垢，浪費燃料，使鍋爐局部過熱，引起變形，引起爆炸。軟化：(1)工業(yè)上

8、常用的蒸餾方法(2)生活中常用的加熱煮沸的方法。例題分析：長期飲用硬水可能引起體內(nèi)結(jié)石。 區(qū)分硬水和軟水的方法是()a .顏色b .氣味c .食鹽水d .加肥皂水解析：本問題考察硬水和軟水的成分和區(qū)分、鑒別方法。 硬水和軟水都無色無味，是不與鹽水發(fā)生任何反應(yīng)的液體。 硬水中含有大量的鈣、鎂離子，遇到肥皂和洗滌劑不容易起泡。 蒸餾水中鈣、鎂離子極少，不含有，加入肥皂水容易起泡?；卮穑?d三、反饋矯正階段1 .檢查自學效果整理并回顧讓學生復習了35分鐘的知識2 .反饋矯正提高小發(fā)收集混濁的河水，模擬自來水廠的凈水過程，最終制成蒸餾水。 其實驗過程如下所示。 請回答以下問題。(1)關(guān)于a物質(zhì)的名稱、

9、操作的名稱，經(jīng)過操作得到的液體c中殘留有污濁時，其原因為(填寫編號)； 的雙曲馀弦值。a .漏斗內(nèi)的濾紙有破損邊緣b .漏斗下端不靠近燒杯內(nèi)壁c .漏斗內(nèi)液面比濾紙的邊高(2)操作應(yīng)該選擇的裝置是(填寫編號)，這個過程主要是變化(填寫“物理”或者“化學”)。(3)試管中剛?cè)〕錾倭康囊后wd，加入少量的肥皂水進行振動，浮渣的發(fā)生多見，顯示液體d為水。 操作應(yīng)該選擇的裝置是(填寫編號)，經(jīng)過操作后，剛重復上述實驗，他觀察到的實驗現(xiàn)象是(I)(ii)(iii )四、應(yīng)用評價階段一、填空題1 .在水蒸發(fā)的過程中，水分子(“變”或“不變”)只是在變化，屬于變化，在變化前后使水的化學性質(zhì)(“變”或“不變”)

10、發(fā)生變化。 在電解水的實驗中，在正極得到氣體，在負極得到氣體，正負兩極的氣體的體積比是由該實驗得出的結(jié)論。 電解水的化學方程式為：反應(yīng)、反應(yīng)前后、變化、無變化。2 .將渾濁的湖水放入燒杯中，首先放入礬，攪拌溶解，靜置一會兒后進行過濾，請聽(1)添加礬土的作用是為了漏斗下端接近燒杯內(nèi)壁。(2)在操作過程中，他發(fā)現(xiàn)過濾速度太慢。 原因是(3)過濾后，觀察到濾液混濁，可能的原因是(4)改良后過濾，得到清澈透明的水，他興奮地說：“對于終于制造出純水的這個你的看法是，為了制造純水，需要凈化方法。二、選擇問題1 .以下清除操作的清除程度高的是()a .靜置b .吸附c .過濾d .蒸餾2 .過濾時必須使用

11、的機器組件是()a .蒸發(fā)皿、量筒、玻璃棒b .燒杯、漏斗、玻璃棒c .漏斗、試管、玻璃棒d .試管、坩堝夾子、燒杯3、有些人在日常生活中喜歡喝純水。 市面上販賣的純水中有蒸水。 關(guān)于這種純水的以下說法中，正確的是()a .純天然飲料，不含化學物質(zhì)b。 含有人體必需的礦物質(zhì)和多種微量元素c .清潔純凈，但長期飲用對健康無益的d .可以用催化劑轉(zhuǎn)化為汽油4 .隨著世界人口的急劇增加，工業(yè)的繁榮，淡水供應(yīng)危機越來越成為世界關(guān)注的焦點。 海水約占地球目前總水量的96.5%，海水淡化問題已成為科學家研究的主要方向。 實行海水淡化供應(yīng)飲用水，原理上完全不可能()。a .加入礬土，使海水中的鹽分沉淀淡化b

12、 .利用太陽能蒸餾淡化海水c .使海水通過離子交換樹脂，除去所含鹽分d .利用半透膜，用反滲透法淡化海水5、下列物質(zhì)一定屬于純物質(zhì)()a .經(jīng)過吸附、沉淀、過濾得到的礦泉水b .將過氧化氫水加熱一段時間后的液體c .處理硬水得到的軟水d .部分凍結(jié)的蒸餾水三、問答1 .水是寶貴的自然資源，在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有著極其廣泛的運用。下圖是自來水廠凈水過程的示意圖(1)上圖吸附池內(nèi)的活性炭發(fā)揮吸附作用，經(jīng)沉淀、過濾等凈化處理的水純水(填寫“是”或“否”)。(2)自來水廠常用的消毒劑有二氧化氯(ClO2)、漂白劑、“84消毒液”等。 工業(yè)上制造漂白劑的化學方程式為2c 122 ca (oh )2=C

13、aCl 2ca (clo ) 22h2o，“84消毒液”的制造是通過使氯氣通過燃燒堿溶液而得到的，反應(yīng)原理與漂白劑的制造類似，因此請寫出該反應(yīng)的化學方程式。(3)在家庭生活中，可檢查某水樣是硬水還是軟水。(4)一些科學家預言，“世界上最后的水滴是人類的眼淚”。 這句話警告我們應(yīng)該樹立保護水資源的意識：一是節(jié)約用水，一是防止水體污染。 請舉出一個節(jié)約用水的方法的例子(合理的答案哪個都可以)。2 .阿伏加德羅曾經(jīng)在同溫同壓下相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)。 右圖為實驗室電解水的簡易裝置示意圖。接通直流電源時，b電極為電源的_極，c管中的氣體為_ _ _ _氣體c、d兩個試管內(nèi)的氣體體積比為電

14、解水反應(yīng)的化學方程式。在水電解中變化的微粒，不變化的微粒是和。 (全部輸入名稱)二、溶液【教育目標】1 .初步掌握溶液和乳化的概念，認識溶液的特點。2 .通過實驗認識水溶液的一些性質(zhì)。3 .識別溶液由溶質(zhì)和溶劑組成，水是常用溶劑。4 .認識飽和溶液和不飽和溶液的定義以及相互轉(zhuǎn)換的條件。5 .學習溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的修正算法及一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的制備。6 .認識影響物質(zhì)溶解性的因素。7 .認識溶解度的含義和溶解度曲線。8、溶液、溶解性結(jié)晶現(xiàn)象及在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用?！窘逃c】溶解度、溶解、乳化、結(jié)晶【教育難點】1 .飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)換2 .固體溶解度及溶解度曲線的應(yīng)用【教育過程】【師生

15、討論整理知識結(jié)構(gòu)】【教師說明】水是常用溶劑，物質(zhì)溶于水后水溶液沸點上升，凝固點下降，導電性增強。飽和溶液和不飽和溶液的意思是表示“一定溫度”和“一定量的溶劑”，可以相互轉(zhuǎn)換。降溫加入溶質(zhì)蒸發(fā)溶劑不飽和溶液飽和溶液加入溶劑升溫溶解性是一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)中的溶解能力，它與溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)有關(guān)，與外界條件(如溫度)有關(guān)，氣體物質(zhì)與壓力有關(guān)。固體物質(zhì)的溶解度可以用隨溫度變化的溶解度曲線表示，可以利用該曲線調(diào)查某一溫度下某物質(zhì)的溶解度，由曲線判斷某物質(zhì)的溶解度受溫度影響的情況，可以比較同一溫度下不同物質(zhì)的溶解度的大小等。溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系：溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)區(qū)別受溫度的影響不受溫度的影響是指在一定溫度下溶劑100g中溶解溶質(zhì)的質(zhì)量指溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)單位g無單位聯(lián)系飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=100%溶液酸堿性的表示方法： PH值、酸堿性測定用指示劑、酸堿度測定用P