1、2013一輪復習,原子結(jié)構(gòu) 化學鍵 2013-10-18,考綱要求：,1.掌握元素、核素、同位素、相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量、 原子構(gòu)成、原子核外電子排布的含義。 2.掌握核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù) 以及它們之間的相互關(guān)系。 3.掌握118號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖的表示方法。,4.了解化學鍵的定義。 5.了解離子鍵、共價鍵的形成及概念。,D,目標一、原子結(jié)構(gòu),1原子的結(jié)構(gòu),一個質(zhì)子的,相對質(zhì)量 1.007,1.008,決定原子種類,練習：某元素R的二價陰離子核外共有a個電子，核內(nèi)有b個中子，則R原子的符號應(yīng)表示為：,陽離子核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù),陰離子核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)+電

2、荷數(shù),原子、分子 原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),2、原子的表示：,（1）元素符號：,（2） 原子、離子結(jié)構(gòu)示意圖：（1-36號）,判斷質(zhì)子數(shù)、電子總數(shù),判斷質(zhì)量數(shù)、中子數(shù),例：,2同位素的性質(zhì),目標二、元素、核素、同位素 1元素、核素、同位素的關(guān)系,（1） 同一種元素的不同同位素原子其質(zhì)量數(shù)不同，核外電子層結(jié)構(gòu)相同，其原子、單質(zhì)及其構(gòu)成的化合物化學性質(zhì)幾乎完全相同，只是某些物理性質(zhì)略有差異。,H氕 D氘 T氚,（2）天然存在的同位素，相互間保持一定的比率。,同素異形體、同位素、同系物和同分異構(gòu)體：,同一種元素的不同單質(zhì),相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù)的原子,結(jié)構(gòu)相似,組成相差若干個CH2

3、,分子式相同, 結(jié)構(gòu)不同的化合物之間,單質(zhì),原子,金剛石和石墨紅磷與白磷；O2與O3,CH4和C2H6,正丁烷、 異丁烷,【導練1】下列說法不正確的是： 質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素同位素的物理性質(zhì)有差別而化學性質(zhì)幾乎完全相同元素種類由質(zhì)子數(shù)決定，原子種類由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定，元素主要化學性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素 每種元素都有兩種或兩種以的核素 A B CD,D,2、元素的相對原子質(zhì)量 按照該元素各種核素原子所占的一定百分比算出的平均值。,目標三：相對原子質(zhì)量,3、質(zhì)量數(shù) 將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值相加，所得數(shù)值為質(zhì)量數(shù)。即A=Z+

4、N,1、原子的相對原子質(zhì)量是指以一個碳-12原子質(zhì)量 的1/12作為標準，任何一種原子的質(zhì)量跟一個碳-12 原子質(zhì)量的1/12的比值，稱為該原子的相對原子質(zhì) 量,相同元素的不同核素的質(zhì)量數(shù)不同,近似的相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),【導練2】科學家已經(jīng)探明月球上有大量3He存在，以下關(guān)于3He的說法不正確的是( ) A.向兩個相同的密閉容器中充入3He和O2，當它們的溫度和密度都相同時，兩種氣體的壓強p(3He)p(O2) B. 3He的質(zhì)量數(shù)為3，所以3He原子的近似相對原子質(zhì)量為3 C. 32He與42He互為同素異形體 D. 體積相同、密度相同的3He與HD具有相同的中子數(shù),C,電子云中的

5、小黑點： 只是表示這一個 電子在此空間出現(xiàn)過的機率。 電子云密度大的地方說明電子出現(xiàn)的機會多，而電子云密度小的地方說明電子出現(xiàn)的機會少。,目標四、核外電子的排布規(guī)律,K,L,M,N,1、電子層的表示方法及能量變化,由低到高,電子層所表示的物理意義 表示電子離原子核平均距離的大小， 通俗地講就是_。,電子離原子核的遠近,2.原子核外電子排布規(guī)律,(1)原子核外電子總是先排能量 的電子層，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的電子層(能量最低原理)。 (2)原子核外每個電子層最多容納 個電子。 （2、8、18、32、50） (3)原子最外層電子數(shù)不超過 電子(K層為最外層，不能超過 電子)。 (4

6、)原子次外層電子數(shù)不超過 個電子(倒數(shù)第三層不能超過 電子)。,最低,2n2,8,18,2,32,.以上幾點是相互聯(lián)系的，不能孤立地理解，必須同時滿足各項要求,1、“10電子”的微粒一核10電子的分子是Ne； 離子是N3-、O2-.F-.Na+.Mg2+、AI3+二核10電子的分子是HF； 離子是OH-。三核10電子的分子是H2O；離子是NH2-。四核10電子的分子是NH3；離子是H3O+。五核10電子的分子是CH4；離子是NH4+。 2、“18電子”的微粒一核18電子的分子是Ar；離子是K+、Ca2+、CI-、S2-。二核18電子的分子是F2、HCI；離子是HS- ,O22- . 三核18電

7、子的分子是H2S。四核18電子的分子是PH3、H2O2。五核18電子的分子是SiH4、CH3F。 六核18電子的分子是N2H4 CH3OH 八核18電子的分子是C2H6,核外電子數(shù)相同的微粒,118號元素原子的結(jié)構(gòu)特征： 最外層電子數(shù)為1的原子有： 最外層電子數(shù)為2的原子有： 最外層電子數(shù)跟次外層電子數(shù)相等的原子有： 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的原子有： 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的原子有： 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的原子有： 次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有： 內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有： 電子層數(shù)跟最外層電子數(shù)相等的原子有： 電子層數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子

8、有： 最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的原子有：,H Li Na,He Be Mg,Be Ar,C,O,Ne,Li Si,Li P,H Be Ai,Li,He C S,1、離子鍵與共價鍵,陰、陽離子間的靜電作用,原子間通過共用電子對所形成的相互作用,離子,原子,陰、陽離子間的電性作用,兩原子核與共用電子對之間的電性作用,非金屬元素之間、不活潑金屬與非金屬之間,目標五：離子鍵與共價鍵,H2和HCl都是靠共價鍵形成的分子，其共價鍵是否相同呢？,同種原子,不同種原子,相同,不相同,不偏向任何一個原子,偏向吸引電子能力強的原子一方,不顯電性,顯電性,非極性鍵AA,極性鍵 AB,共價鍵的分類：非極性鍵和極性鍵

9、,非極性鍵：兩同種原子間形成的共價鍵是非極性共價鍵，簡稱非極性鍵。,極性鍵：兩種不同的原子間形成的共價鍵是極性共價鍵，簡稱極性鍵。,化學鍵與物質(zhì)類別有哪些規(guī)律？,導思？,稀有氣體中無化學鍵 離子化合物中一定有離子鍵可能有共價鍵。 如： Na2O2 、 含CaC2 含離子鍵、非極性鍵; NaOH 、 NH4Cl含離子鍵、極性鍵 。 共價化合物中只有共價鍵一定沒有離子鍵。 如 HCl、SiO2、NH3、CS2只有極性鍵； C2H2、H2O2、CH3CH3、C6H6既有極性鍵又有非極性鍵 組成元素中有金屬元素的不一定是離子化合物。如 AlCl3 組成元素中全是非金屬元素的不一定是共價化合物，如NH4

10、Cl。 在非金屬單質(zhì)中只有共價鍵，如Cl2、O2、 N2、P4 、金剛石等。 晶體中有陽離子不一定有陰離子，如金屬單質(zhì)中。但是有陰離子一定有陽離子。,2、電子式：在元素符號周圍用“ ”或“”來表示原子最外層電子的式子，叫電子式。,A、原子的電子式：在元素符號周圍用小點“.”或小叉“”來表示其最外層電子數(shù)。,Na ,Mg ,Cl ,先分散再集中,陽離子：,b、 離子的電子式：,簡單陽離子只用離子符號表示。,陰離子：,硫離子：,氫氧根離子：,氯離子：,陰離子標中括號、負電荷數(shù)、8電子。,氧離子：,過氧根離子：,C、 物質(zhì)的電子式：,離子化合物：,相同離子不能合并，一般分布在兩側(cè),Mg3N2 ,含共

11、價鍵的物質(zhì)：,不用括號、不標電荷,每個原子本身有多少最外層電子,多少共用電子對,NN,非金屬單質(zhì)、共價化合物、原子團內(nèi),離子化合物的形成過程：,共價化合物的形成過程：,原子電子式 +原子電子式 + 化合物電子式,注意：式子用“”，而不用“” ；不要將各個離子所帶的電荷遺忘；彎箭頭表示電子的轉(zhuǎn)移方向。,MgO CaF2 Na2S,注意：書寫電子式或判斷電子式的正誤時，首先要判斷化合物是離子化合物還是共價化合物，然后再進行書寫或判斷。,（4）.結(jié)構(gòu)式 （1）含義：用一根短線“-”表示 ，忽略其他電子的式子。 （2）特點：僅表示成鍵情況，不代表空間構(gòu)型， 如H2O的結(jié)構(gòu)式可表示為H-O-H或 都行。

12、,一對共用電子,1.分子間作用力,定義： 把分子聚集在一起的作用力叫做分子間作用力（也叫范德華力）。,（1）分子間作用力比化學鍵弱得多，是一種微弱的相互作用。,（2）分子間作用力主要存在于由分子構(gòu)成的物質(zhì)中，如：N2、稀有氣體、CO2、HCl、NH3等。,（3）分子間作用力的范圍很小,只有分子間的距離很小時才有。,目標六、分子間作用力和氫鍵,（4）強弱規(guī)律：,組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量 越大，分子間作用力越大。,分子間作用力與化學鍵的比較,原子間,分子之間,作用力大,作用力小,影響化學性質(zhì)和 物理性質(zhì),影響物理性質(zhì) （熔沸點等）,分子之間無化學鍵,歸納:,分子內(nèi)有化學鍵,為什么HF、H

13、2O和NH3的沸點會反常呢？,討論：,一些氫化物的沸點,2、氫鍵,分子中與氫原子形成共價鍵的非金屬原子,若原子半徑很小且吸引電子的能力很強,則使氫原子幾乎成為“裸露”的質(zhì)子，帶部分正電荷。于是分子間，氫核與帶部分負電荷的非金屬原子之間的靜電作用。,形成條件,須有“HR”,R原子半徑很小且吸引電子能力強（N、O、F）,分子間距要適當 (水蒸汽中沒有氫鍵),強度：, 氫鍵 ,分子間作用力,化學鍵,表示方法:,R HR,對物質(zhì)性質(zhì)的影響：,影響物質(zhì)的熔點、沸點、 溶解度等物理性質(zhì)。,思考：NH3H2O電離方程式為NH3H2O NH4+ + OH ，試判斷NH3溶于水后，形成的NH3H2O合理結(jié)構(gòu)是：

14、,練習,2、下列物質(zhì)的排序正確的是： A、F2Cl2Br2I2 （沸點） B、H2OH2SH2Se （沸點） C、NaClKClRbClCsCl（熔點） D、HFHClHBrHI （沸點）,1、比較下列物質(zhì)沸點高低 CF4 CCl4 CBr4,【導練5】下列事實與氫鍵有關(guān)的是: A水加熱到很高的溫度都難以分解 B水結(jié)成冰體積膨脹，密度變小 CCH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點隨相對分子質(zhì)量增大而升高 DHF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱,【導練6】用A、B、C2、D、E、F、G和H分別表示含有18個電子的八種微粒(離子或分子)， 請回答： (1)A元素是_、B元素是_、C元素是

15、_(用元素符號表示)。 (2)A元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。 (3)D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是_。 (4)E是所有含18個電子的微粒中氧化能力最強的分子，其分子式是_。 (5)F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是_，電子式是_。 (6)G分子中含有4個原子，其分子式是_。 (7)H分子中含有8個原子，其分子式是_。,答案： (1)KClS(2) (3)HCl (4)F2 (5)H2SHH (6)H2O2(答PH3同樣給分) (7)C2H6,目標七、非極性分子和極性分子,(一) 非極性分子：整個分子的電荷分布均勻的、正負電荷重心重合的分子是非極性分子。 如： H2、Cl2、N

16、2、O2等。,(二) 極性分子：整個分子中電荷分布不均勻、正負電荷重心不重合的分子叫做極性分子。 如：HCl、H2O、NH3等。,判斷非極性分子和極性分子的依據(jù):,雙原子分子,極性鍵,非極性鍵,多原子分子,都是非極性鍵,有極性鍵,幾何結(jié)構(gòu)對稱,幾何結(jié)構(gòu)不對稱,極性分子HCl，CO，NO,非極性分子H2，O2，N2,非極性分子如：CO2，CH4,極性分子如：NH3，H2O,非極性分子P4，C60,直線型、正三角形、正四面體。 如直線型分子CO2、CS2、C2H2 ； 正三角形分子BF3 ； 正四面體分子CCl4、CH4等。,一般對稱的幾何形狀：,CS2,BF3,CCl4,CH4,三角錐形、折線型

17、 如：NH3為三角錐形； H2O、H2S、SO2等為折線型。,不對稱的分子有：,NH3,H2O,H2S,SO2,1、在下列物質(zhì)中：含離子鍵的物質(zhì)是 ；含有共價鍵化合物的是 ； 由極性鍵形成的非極性分子是 ；由非極性鍵形成的非極性分子是 。 A、Cl2 B、Nal C、 H2S D、 CO2 E、 CaCl2 F、 N2 G、CCl4 H、Na2O I、NH3 J、HBr,B、E、H,C、D、G、I、J,G、 D,A、F,練習:,鍵的極性與分子的極性的區(qū)別與聯(lián)系,極性鍵和非極性鍵,是否由同種元素原子形成,極性分子和非極性分子,鍵的極性和分子構(gòu)型,1. 以非極性鍵結(jié)合的雙原子分子必為非極性分子；,

18、2. 以極性鍵結(jié)合的雙原子分子一定是極性分子；,3. 以極性鍵結(jié)合的多原子分子，是否是極性分子， 由該分子的空間構(gòu)型決定。,鍵有極性，分子不一定有極性。,思考四：,下列變化時：燒堿熔化 食鹽溶于水 氯化氫溶于水 過氧化鈉溶于水 碘升華 加熱使液態(tài)氦氣汽化 僅破壞離子鍵的是（ ） 僅破壞共價鍵的是（ ） 既破壞離子鍵又破壞共價鍵的是（ ） 未破壞化學鍵的是（ ）,碘升華、液態(tài)氦氣破壞的是分子間作用力,原子的全部正電荷和幾乎全部質(zhì)量都集中在原子核里 帶負電的電子在核外空間繞著核旋轉(zhuǎn)原子非常?。ㄒ粋€原子跟一個乒乓球的體積之比，相當于乒乓球跟地球的體積之比）。而原子核更小，原子核的半徑僅為原子半徑的幾萬分之一，若將原子比作一個龐大的體育場，而原子核只相當于一只螞蟻。電子在原子里很大的空間內(nèi)做高速運動。,觀察表格（表3-1） ，思考下列問題,不同原子的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)不同。,氫原子的中子數(shù)為0，因此，不