1、第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧義復(fù)習(xí)學(xué)方案1 .原子的構(gòu)成(1)原子結(jié)構(gòu)圖的認(rèn)識質(zhì)子原子核正核內(nèi)質(zhì)子數(shù)(帶電)最外層有兩個電子28212原子(不帶電的)電中子原子核電子負(fù)(帶電)第一電子層(2)確定原子中的原子負(fù)荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)元素種的質(zhì)子數(shù)(原子負(fù)荷數(shù))(3)原子的質(zhì)量主要集中于原子核；(4)決定3元素的化學(xué)性質(zhì)的最外層電子數(shù)(4)確定中子數(shù)原子相對于原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)的質(zhì)量原子核說明：最外層電子數(shù)相同化學(xué)性質(zhì)未必相同(Mg，He最外層電子數(shù)為2 )根據(jù)最外層的電子數(shù)，化學(xué)性質(zhì)可能相似(He、Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。2、元素(1)定義：具有相同原子能負(fù)荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))的一種原子的總稱一種元素和另一種元素

2、的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)不同注意：由同種元素構(gòu)成的物質(zhì)不一定是單體(例如，由O2、O3構(gòu)成的混合物或金剛石和石墨的混合物等)，也不一定是化合物。(2)表示方法要素符號拉丁語名稱的第一個字母大寫a .表述方法：例如o :氧元素表示某種元素一個氧原子表示該元素的原子b、意義注意： *某些元素符號也可以表示Fe、He、c、Si等單體如果在元素符號前面加上數(shù)字，只有微觀上的意義，也沒有宏觀上的意義。 例如，3 o :僅表示3個氧原子c .關(guān)于元素周期表發(fā)現(xiàn)：門德列耶夫各周期的電子層數(shù)相同，原子能負(fù)荷數(shù)逐漸增加7橫行(7個循環(huán))各民族最電外層的電數(shù)相同，電子層數(shù)逐漸增加(化學(xué)性質(zhì)相似)。18縱行(16族)排隊

3、的根據(jù)注：原子編號=質(zhì)子數(shù)金屬元素：例如Mg、Al、最外層電子數(shù)特征： 4非金屬元素：例如n、c、最外層電子數(shù)特征：4稀有氣體元素：例如He、Ne。 最外層電子數(shù)特性： 2或8d、分類e、元素最多：3、離子：帶電的原子或原子團(tuán)(1)顯示方法及意義如Fe3:鐵離子具有3單位正電荷同種元素的原子與離子的比較：質(zhì)子數(shù)相等電子數(shù)及最外層的電子數(shù)不同電子層數(shù)可能相同(2)離子結(jié)構(gòu)意象的認(rèn)識注意：與原子模式圖不同：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)是原子結(jié)構(gòu)模式圖質(zhì)子數(shù)電子數(shù)：陽離子，例如Al3質(zhì)子數(shù)電子數(shù)：陰離子、o2-原子數(shù)電子數(shù)是離子結(jié)構(gòu)示意圖(3)與原子的區(qū)別和聯(lián)系粒子的種類原子離子陽離子陰離子區(qū)住手粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=

4、電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)粒子的電學(xué)性質(zhì)非顯電性顯示正電特性顯示帶負(fù)電性符號用元素符號表示用陽離子符號表示用陰離子符號表示二、物質(zhì)組成的表示：調(diào)整價格a .書寫方法及意義： Mg :鎂元素化價為2價MgCl2 :氯化鎂中的鎂元素化價為2價b、一些數(shù)字的意思Fe2各亞鐵離子具有2個單位正電荷3 Fe2 :3個亞鐵離子2H2O個水分子，各個水分子含有2個氫原子c .化合物中各元素的正、負(fù)化值的代數(shù)和為零d .化價是元素原子形成化合物時出現(xiàn)的性質(zhì)，因此單體分子中的元素化價為02 .化學(xué)式(1)寫法：a單體：金屬、稀有氣體及許多固體非金屬，通常用元素符號表示它們的化學(xué)式，而氧氣、氫氣、氮氣、氯氣等

5、非金屬氣體的分子由兩個原子構(gòu)成，其化學(xué)式表示為O2、H2、N2、Cl2。b化合物：正價在前，負(fù)價在后(NH3、CH4除外)(2)意義：化學(xué)式H2O一樣的意義：化學(xué)式fe4點的意義： 3點(3)訂正算法：a .修正相對分子質(zhì)量=各元素的相對原子質(zhì)量原子個數(shù)之和b .修正物質(zhì)的構(gòu)成元素的質(zhì)量比：相對于原子質(zhì)量原子個數(shù)的比c .修正物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘復(fù)習(xí)檢查1 .下列符號中，可以表示某種元素和該元素的一個原子，可以表示某種物質(zhì)的是()a、H B、Al C、Fe3 D、N22、以下N2、N2O、N2O3、N2O5四種說法中，正確的是()a .含氮分子b、不含氮元素的質(zhì)量分率都

6、相同c .每個分子所含氮原子數(shù)相同的d，所含元素的種類相同3，中學(xué)生守則明確規(guī)定，中學(xué)生不得吸煙。 其理由之一是，香煙燃燒時釋放出很多有毒物質(zhì)和致癌物質(zhì)，其中元素間的質(zhì)量比為3:4的物質(zhì)為()a、非b、二氧化碳、二氧化碳、二氧化碳4 .在下一個框中，與2N2的意思相符的圖像是()5、H2O和H2O2化學(xué)性質(zhì)不同的原因是a .它們元素組成不同的b、常溫下的狀態(tài)不同c .它們的分子構(gòu)成不同的d、H2O2有氧，H2O中沒有6 .在某一正2價金屬元素的氧化物中，金屬元素和氧元素的質(zhì)量比為52，該金屬元素的相對原子質(zhì)量為()a、40 B、56 C、62 D、807 .元素x的原子最外層有3個電子，元素y

7、的原子最外層有6個電子時，由這2個元素組成的化合物的化學(xué)式可能是()a、XY3 B、X2Y C、X2Y3 D和X3Y28、質(zhì)子數(shù)相同的兩種不同粒子可能是同一元素的原子或離子兩個不同分子一種原子和一種分子兩種不同離子一種離子和一種分子()a、 B、c、d、9，X2的離子核外有28個電子，其相對原子質(zhì)量為65，x原子核內(nèi)的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)的差為()a、9 B、5 C、2 D和0元素的原子最外層電子得到或失去后，一定不變的是()元素種類化學(xué)性質(zhì)原子質(zhì)量微粒電性質(zhì)原子核電子層數(shù)最外層電子數(shù)核外電子總數(shù)a、 B、 C、 D、11 .某硝酸銨(NH4NO3)樣品(雜質(zhì)不含氮)中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是28%，硝酸

8、銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是()a、20% B、70% C、80% D，無法修正12 .顯示下列條形元素的價格：NH4NO3 MnO4- KClO3 Cl2 NH313 .用化學(xué)符號表示硫離子2個氮分子2價鋅元素4個亞鐵離子兩個磷酸根離子氧化鐵中鐵元素的化學(xué)鍵價為3價2H2CO3寫3個“2”的意思)2108氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖根據(jù)名稱寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式鈉氯化鋇硫酸鋁硫化氫碳酸鈉硝酸銨15 .在分子、原子、質(zhì)子、中子、電子、原子核和離子中(1)構(gòu)成物質(zhì)的微粒子(2)構(gòu)成原子核的微粒子(3)帶正電的是(4)帶負(fù)電的是(5)不帶電是(6)決定原子質(zhì)量大小的是(7)參加化學(xué)反應(yīng)時，必有變化y2x816 .一個粒子結(jié)構(gòu)的示意圖是：(1)X顯示，該粒子具有電子層，y與粒子的關(guān)系非常密切。(X-Y=10時，其粒子內(nèi)為(填充種類)(3)y=8時，該粒子帶有2單位的負(fù)電荷，該粒子的符號為(4)y=1的中性原子與Y=7的中性原子化合時，形成的化合物屬于化合物。十七、訂正預(yù)算問題：香煙含有