1、化學反應過程中為什么會有能量的變化？ 化學反應的實質就是反應物分子中化學鍵斷裂，形成新的化學鍵，重新組合成生成物的分子的過程。 舊鍵斷裂需要吸收能量， 新鍵形成需要放出能量。 而一般化學反應中，舊鍵的斷裂所吸收的總能量與新鍵形成所放出的總能量是不相等的，而這個差值就是反應中能量的變化。所以化學反應過程中都會有能量的變化。,反應物的總能量 生成物的總能量，反應放出能量。,1.宏觀：化學反應中能量變化的原因 反應物和生成物的總能量相對大小,大于,能量,反應進程,反應物總能量 生成物總能量，反應吸收能量。,小于,小結1,宏觀：化學反應中能量變化的原因 反應物和生成物的總能量相對大小,反應物的總能量

2、生成物的總能量，反應放出能量。,大于,反應物的總能量 生成物的總能量，反應吸收能量。,小于,化學反應中的能量變化遵循能量守恒定律。,.微觀：化學反應中能量變化的原因 化學鍵的斷裂和形成,斷開化學鍵吸收的總能量 形成化學鍵釋放出的總能量，反應放出能量。,小于,H,Cl,Cl,H,斷開化學鍵吸收的總能量 形成化學鍵釋放出的總能量，反應吸收能量。,能量,反應進程,大于,小結2,微觀：化學反應中能量變化的主要原因 化學鍵的斷裂和形成,大于,斷開化學鍵吸收的總能量 形成化學鍵釋放出的總能量，反應放出能量。,斷開化學鍵吸收的總能量 形成化學鍵釋放出的總能量，反應吸收能量。,小于,二、反應熱,化學反應過程中

3、所釋放或吸收的能量,都可以用熱量(或換算成相應的熱量)來表述,叫做反應熱,在恒壓條件下又稱為焓變。,（焓變）,PS： 1、符號：H 單位： kJ/mol 或 kJmol-1 2、反應熱描述的是化學反應前后的熱量變化 3、反應熱描述的是一定溫度下的熱量變化 4、任何化學反應都有反應熱，表現為吸熱反應或者放熱反應,H,E（生成物的總能量） E（反應物的總能量）,H,E（反應物分子化學鍵斷裂時所吸收的總能量） E（生成物分子化學鍵形成時所釋放的總能量）,常見的放熱反應和吸熱反應,放熱反應,所有的燃燒 中和反應 溶液里的置換 一般的化合反應 特殊的分解,吸熱反應,電離 強堿與銨鹽 一般的分解 特殊的化

4、合,1、1mol C與1mol H2O(g)反應生成lmol CO(g)和1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的熱量，該反應的反應熱為H=kJ/mol。,2、拆開 lmol HH鍵、lmol NH鍵、lmolNN鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則1mol N2生成NH3的反應熱為，1mol H2生成NH3的反應熱為。,131.5,-92KJ/mol,-30.6KJ/mol,3、下列敘述正確的是 （ ） A.化學反應一定伴隨熱量的變化 B.凡是吸熱或放熱過程中熱量的變化均稱為反應熱 C.若H0，則反應物的能量高于生成物的能量 4、已知：H + H H2；H=436KJ/mol，則下列敘述正確的是 （ ） A.2個H原子的能量高于1個H2的能量 B.2個H原子的能量低于1個H2的能量 C. H原子比H2分子穩(wěn)定 D.H2分子比H原子穩(wěn)定,A C,A D,5、下列變化過程中會放出熱量的是 （ ） 硝酸銨溶于水物質的燃燒苛性鈉溶于水 生石灰放入水中 醋酸的電離 A僅 B僅 C僅 D,D,6、下列變化中，屬于放熱反應的是