1、,焓變與熱化學(xué)方程式,專題五選擇題突破(五),1. (2019蘇州高三期末)以下反應(yīng)可表示獲得乙醇并用作汽車燃料的過程，下列有關(guān)說法正確的是 6CO2(g)6H2O(l)=C6H12O6(s)6O2(g)H1 C6H12O6(s)=2C2H5OH(l)2CO2(g)H2 C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H3 A. 2H3H1H2 B.植物的光合作用通過反應(yīng)將熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 C.在不同油耗汽車中發(fā)生反應(yīng)，H3會不同 D.若反應(yīng)生成1.12 L O2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.26.021023,1,2,3,4,5,1,2,3,4,5,解析A項(xiàng)，依據(jù)蓋斯定律，將相加后除以2

2、后，再顛倒，可得反應(yīng)，正確； B項(xiàng)，光合作用是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，錯誤； C項(xiàng)，焓變只與反應(yīng)物和生成物的能量有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)，錯誤； D項(xiàng)，“1.12 L”沒有指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，錯誤。,2. (2019鎮(zhèn)江高三期末)生石灰固硫生成的CaSO4會與煤炭不完全燃燒產(chǎn)生的CO發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，降低脫硫效率。相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下： CaSO4(s)CO(g) CaO(s)SO2(g)CO2(g)H1218.4 kJmol1(反應(yīng)) CaSO4(s)4CO(g) CaS(s)4CO2(g) H2175.6 kJmol1(反應(yīng)) 假設(shè)某溫度下，反應(yīng)的速率(v1)大于反應(yīng)的速率(v2)，則下列反應(yīng)過程能

3、量變化示意圖正確的是,1,2,3,4,5,解析反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量小，排除A項(xiàng)和D項(xiàng)； 活化能越小，反應(yīng)越易進(jìn)行，反應(yīng)速率也越快，因?yàn)関1大于v2，所以反應(yīng)的活化能比反應(yīng)小，活化能是指反應(yīng)物至圖像中最高點(diǎn)的能量差值，顯然圖C正確。,1,2,3,4,5,3.(2019南通、揚(yáng)州、泰州、徐州、淮安、宿遷、連云港七市高三二模)已知：N2O(g)3H2(g)=N2H4(l)H2O(l) H1 N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H2 2NH3(g)3N2O(g)=4N2(g)3H2O(l)H3 3N2H4(l)=4NH3(g)N2(g)H 下列有關(guān)說法正確的是 A.H 3

4、(H2H1)H3 B.使用催化劑可使H1變小 C.反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行，則H20 D.反應(yīng)若生成28 g N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.021023,1,2,3,4,5,解析A項(xiàng)，依據(jù)蓋斯定律，按“()3”可得的反應(yīng)焓變，正確； B項(xiàng)，催化劑不可改變反應(yīng)的焓變值，錯誤； C項(xiàng)，反應(yīng)的熵減小，但是反應(yīng)能生成，說明一定為放熱反應(yīng)，正確； D項(xiàng)，反應(yīng)中，每生成4 mol N2，則轉(zhuǎn)移6 mol e，則生成28 g N2時，轉(zhuǎn)移1.5 mol e，錯誤。,1,2,3,4,5,4.(2018南通、揚(yáng)州、泰州、淮安、徐州、宿遷六市第二次模擬)在好氧菌和厭氧菌作用下廢液中 能轉(zhuǎn)化為N2(g)和H2O(l)，

5、示意圖如下：,1,2,3,4,5,下列說法正確的是 A.兩池發(fā)生的反應(yīng)中氮元素只被氧化 B.兩池中投放的廢液體積相等時 能完全轉(zhuǎn)化為N2 C.常溫常壓下，反應(yīng)中生成22.4 L N2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.756.021023 D.4 (aq)3O2(g)=2N2(g)4H(aq)6H2O(l) H (3ab) kJmol1,1,2,3,4,5,解析A項(xiàng)，反應(yīng)中，N元素發(fā)生歸中反應(yīng)，N元素既被氧化又被還原，錯誤；,1,2,3,4,5,C項(xiàng)，應(yīng)指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，錯誤；,5.(2018南京市第三次模擬)CO、H2、C2H5OH三種燃料燃燒的熱化學(xué)方程式如下： CO(g) O2(g)=CO2(g)H1a kJmol1 H2(g) O2(g)=H2O(g)H2b kJmol1 C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)H3c kJmol1 下列說法正確的是 A.H10 B.2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H2b kJmol1 C.CO2與H2合成C2H5OH反應(yīng)的原子利用率為100% D.2CO(g)4H2(g)=H2O(g)C2H5OH(l) H(2a4bc) kJmol1,1,2,3,4,5,解析A項(xiàng)，燃燒時放熱，則H10，正確； B項(xiàng)，中H2O的狀態(tài)為氣態(tài)，選項(xiàng)中H2O為液態(tài)，焓變與物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)