1、第4講,離子反應(yīng),考綱導(dǎo)視,基礎(chǔ)反饋 1正誤判斷，正確的畫“”，錯(cuò)誤的畫“”。 (1) 強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng),( (,)。 (2)強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物 )。,(3)Cl2 的水溶液能導(dǎo)電，所以 Cl2 是電解質(zhì)(,)。,答案：(1),(2),(3),(4),(5),(6),(7),(8),2下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是_，屬于非電解質(zhì) 的是_；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_，屬于弱電解質(zhì)的 是_。 H2SO4；鹽酸；氯氣；硫酸鋇；酒精；銅； 冰醋酸；氯化氫；蔗糖；氨氣；CO2；NaHCO3。,答案：,考點(diǎn)一,電解質(zhì),【知識(shí)梳理】 1電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念。

2、(1) 電解質(zhì)：在_ 下能夠?qū)щ姷?_。,水溶液里或熔融狀態(tài),化合物,(2)非電解質(zhì)：在_下都不導(dǎo)電的,_。,水溶液里和熔融狀態(tài),化合物,2強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。 (1)強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中_電離的電解質(zhì)，包括,_、_、大多數(shù)鹽。,全部,強(qiáng)酸,強(qiáng)堿,(2)弱電解質(zhì)：在水溶液中_電離的電解質(zhì)，包括,_、_、水。,部分,弱酸,弱堿,3電離方程式。,(1)電離的概念。,自由移動(dòng)的離子,電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下離解成_的,過程叫做電離。,相等,電中,(2)在電解質(zhì)溶液中，陽離子所帶的正電荷總數(shù)與陰離子所 帶的負(fù)電荷總數(shù)_，溶液呈_性，稱為電荷守恒。,(3)電離方程式的書寫。,強(qiáng)電解質(zhì)：完全電離

3、，電離方程式用“_”連接。例如， H2SO4 、NaOH、(NH4)2SO4的電離方程式分別為：_ _ 、 _ 、 _。,弱電解質(zhì)：部分電離，電離方程式用“_”連接。,a多元弱酸分步電離，且電離程度逐漸減小，酸性主要由第一 步電離決定。例如，H2S 電離方程式為：_； _。,=,【考點(diǎn)集訓(xùn)】 例1下列物質(zhì)按純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)順序,排列的是(,)。,解析：水銀、銅屬于金屬單質(zhì)，A項(xiàng)、D項(xiàng)錯(cuò)誤；蒸餾水 屬于純凈物，C項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案：B,)。,例2(2013 年四川卷)下列物質(zhì)分類正確的是( ASO2、SiO2、CO 均為酸性氧化物 B稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體 C燒堿、冰醋酸、

4、四氯化碳均為電解質(zhì) D福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物 答案：D,例3下列敘述正確的是(,)。,硝酸鉀溶液能導(dǎo)電，所以硝酸鉀溶液是電解質(zhì)；固態(tài) 氯化鉀不導(dǎo)電，但氯化鉀是電解質(zhì)；氯化氫溶液能導(dǎo)電，所 以氯化氫是電解質(zhì)；SO2 溶于水能導(dǎo)電，所以 SO2 是電解質(zhì)； 鐵導(dǎo)電，所以鐵是電解質(zhì)；H2 不導(dǎo)電，所以 H2 是非電解 質(zhì)。,A C,B D,解析：硝酸鉀溶液是混合物，所以它不是電解質(zhì)，但硝酸 鉀是電解質(zhì)，錯(cuò)誤；固態(tài)氯化鉀中 K和 Cl不能自由移動(dòng)， 不導(dǎo)電，正確；氯化氫是化合物，在水中能電離出自由移動(dòng) 的離子，能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)，正確；SO2 水溶液,能導(dǎo)電是因?yàn)镾O2H2O,H2S

5、O3，H2SO3 是電解質(zhì)，而SO2,答案：B,是非電解質(zhì)，錯(cuò)誤；Fe、H2均為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不 是非電解質(zhì)，錯(cuò)誤。,考點(diǎn)二,離子反應(yīng)與離子方程式,【知識(shí)梳理】 1離子反應(yīng)。 (1)概念：有_參加的化學(xué)反應(yīng)。電解質(zhì)溶液之間發(fā)生,的反應(yīng)都是離子反應(yīng)。,離子,減小,(2)本質(zhì)：通過反應(yīng)使溶液中某些離子的數(shù)目或濃度明顯 _。,(3)發(fā)生條件。,復(fù)分解反應(yīng)型：a.生成_物質(zhì)，如 Al(OH)3、BaSO4 等；b.生成_物質(zhì)，如弱酸、弱堿、水等；c.生成_ 物質(zhì)，如 CO2、SO2、NH3 等。,氧化還原反應(yīng)型：強(qiáng)氧化性物質(zhì)強(qiáng)還原性物質(zhì)弱氧 化性物質(zhì)弱還原性物質(zhì)。例如，F(xiàn)eCl3 溶液與 Cu

6、 反應(yīng)的離子 方程式為：_。,絡(luò)合反應(yīng)型：生成穩(wěn)定的絡(luò)合物或絡(luò)離子。例如，向FeCl3 溶液中滴入KSCN溶液的離子反應(yīng)方程式為：_。,難溶,難電離,揮發(fā)性,2Fe3Cu=2Fe2Cu2,Fe33SCN=Fe(SCN)3,2離子方程式。,實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào),(1)概念：用_來表示離子反應(yīng)的,式子。,HOH=H2O,(2)離子方程式的意義：離子方程式不僅可以表示某一個(gè)具 體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。例如， _可以表示 NaOH HCl=NaCl H2O 、 2KOHH2SO4=K2SO42H2O 等化學(xué)反應(yīng)。,【考點(diǎn)集訓(xùn)】 例4(2015 年山東卷)下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子

7、方程式正,確的是(,)。,思路指導(dǎo)：先判斷反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)，再按照電荷守,恒、拆分是否得當(dāng)?shù)炔襟E檢查。,答案：D,方法技巧,例5下列離子方程式書寫正確的是(,)。,答案：B,答案：C,考點(diǎn)三,離子共存,【知識(shí)梳理】,1離子共存的含義及理解。,不發(fā)生,發(fā)生,所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間 _任何反應(yīng)；若離子之間_反應(yīng)，則不能大量共存。 同一溶液中若離子間符合_、_、 _、_中任意一個(gè)條件， 就會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)，離子之間便_在溶液中大量共存。,生成難溶物質(zhì),生成難電離物質(zhì),生成揮發(fā)性物質(zhì),能發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能,2離子不能大量共存的類型。,OH,(1)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：,Cl

8、,酸性,SCN,【考點(diǎn)集訓(xùn)】 例7(2015 年廣東卷)水溶液中能大量共存的一組離子是,(,)。,答案：C,規(guī)律方法,例8在水溶液中能大量共存的一組離子是(,)。,答案：A,例9(2015 年安徽卷)下列有關(guān) NaClO 和 NaCl 混合溶液的,敘述正確的是(,)。,解析：ClO在酸性條件具有強(qiáng)氧化性，可以氧化Br，故 A 錯(cuò)誤；混合溶液中存在Cl，所以Ag不能大量存在，故B 錯(cuò)誤；該溶液呈堿性，離子方程式書寫中不應(yīng)該有H，故C 錯(cuò)誤；該反應(yīng)方程式為：NaClO2HCl=NaClH2OCl2， 生成1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子約為 6.021023 個(gè)，D 正確。,答案：D,思維模型,用分類

9、思想突破跟量有關(guān)的離子方程式的書寫,較簡(jiǎn)單的跟量有關(guān)的離子反應(yīng)方程式的書寫、正誤判斷及 其運(yùn)用，是中學(xué)化學(xué)中的重點(diǎn)和高考的熱點(diǎn)，同學(xué)們?cè)趯?duì)這類 離子反應(yīng)進(jìn)行識(shí)記、辨別、理解和運(yùn)用時(shí)，均有較大難度。對(duì) 跟量有關(guān)的離子反應(yīng)，若能按其成因進(jìn)行歸類梳理，不僅可以 知其然，還可以知其所以然。,1連續(xù)型。,反應(yīng)生成的離子又能跟剩余(過量)的反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)而跟,用量有關(guān)。,(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)與堿溶液反應(yīng)。例如，CO2,通入 NaOH 溶液中：,堿過量：_； 堿不足：_。,(2)多元弱酸(或其酸酐)與更弱酸的鹽溶液反應(yīng)。例如，CO2,通入 NaAlO2 溶液中：,NaAlO2 過量：_； NaA

10、lO2 不足：_。 (3)多元弱酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)。例如，Na2CO3 溶液與稀鹽酸： 鹽酸不足：_； 鹽酸過量：_。 (4)鋁鹽溶液與強(qiáng)堿溶液：,鋁鹽過量：_； 強(qiáng)堿過量：_。,Al33OH=Al(OH)3,(5)NaAlO2 溶液與強(qiáng)酸溶液：,NaAlO2 過量：_； 強(qiáng)酸過量：_。 (6)FeCl3 溶液與 Na2S 溶液：,FeCl3 過量：_； Na2S 過量：_。 (7)Fe 與 HNO3 溶液：,Fe 過量：_； HNO3 過量：_。,2Fe3S2=2Fe2S,NaOH不足：_；,2先后型。,一種反應(yīng)物中的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一 種反應(yīng)物中的組成離子反應(yīng)，但因反應(yīng)次序不

11、同而跟用量有關(guān)， 又可稱為競(jìng)爭(zhēng)型離子反應(yīng)。,NH4HSO4 溶液與 NaOH 溶液的反應(yīng)：,NaOH 過量：_。,HOH=H2O,當(dāng)一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上的組成離子參與反應(yīng) 時(shí)，因其組成比例不協(xié)調(diào)(一般為復(fù)鹽或酸式鹽)，當(dāng)一種組成 離子恰好完全反應(yīng)時(shí)，另一種組成離子不能恰好完全反應(yīng)(有剩 余或不足)而跟用量有關(guān)。 (1)Ca(HCO3)2 溶液與 NaOH 溶液： NaOH 不足：_； NaOH 過量：_。,3配比型。,(2)NaHSO4 溶液與 Ba(OH)2 溶液： 溶液呈中性時(shí)：_；,實(shí)驗(yàn)探究,從探究角度考查離子反應(yīng),考向分析歷年高考中主要以選擇題形式考查離子共存、 離子反應(yīng)方程式

12、的書寫以及正誤判斷。非選擇題主要結(jié)合實(shí)驗(yàn) 中離子的檢驗(yàn)、鑒別等內(nèi)容，以探究性的方式考查離子反應(yīng)， 可能還會(huì)涉及離子反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)。,(2),化還原反應(yīng)而不能共存”很感興趣并開展實(shí)驗(yàn)：將一定量的 KI 溶液和 Fe2(SO4)3 溶液相混合，得到混合液 A。,查閱資料可知：.在酸性條件下，不考慮 I2 與水發(fā)生反應(yīng)；,.硫酸銀能溶解在稀硝酸中。 (1) 初次探究：驗(yàn)證反應(yīng)的存在。,取少量混合液 A 于試管中，滴加少量稀硫酸得到混合液,B；,取少量混合液 B，加入適量的 CCl4，振蕩后靜置，發(fā)現(xiàn) 溶液分層，下層溶液呈紫紅色。據(jù)此現(xiàn)象，說明混合液 B 中肯 定含有的金屬離子是_。,應(yīng)用在學(xué)習(xí)離子共存時(shí)，某同學(xué)對(duì)“Fe3和I是否發(fā)生氧,(2)后續(xù)研