1、學案五元素的綜合推斷,【教學目標】 1.了解元素推斷題的題型和特征。 2.鞏固元素周期表的構成及元素周期律的應用。 3.掌握元素推斷常見方法及解題策略。 【教學重點】元素推斷常見方法。,【考情分析】,1.結構與位置互推是解題的核心,(1)掌握四個關系式：電子層數(shù)周期數(shù)；質(zhì)子數(shù)原子序數(shù)；最外層電子數(shù)主族序數(shù)；主族元素的最高正價主族序數(shù)(O、F除外)，負價主族序數(shù)8。 (2)熟練掌握周期表的結構及周期表中的一些特殊規(guī)律：“凹”型結構的“三短三長一不全，七主七副八零完”；各周期元素種類；稀有氣體的原子序數(shù)及在周期表中的位置；同主族上下相鄰元素原子序數(shù)的關系。,2.性質(zhì)與位置互推是解題的關鍵,熟悉元素

2、周期表中同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，主要包括：(1)元素的金屬性、非金屬性；(2)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；(3)最高價氧化物對應水化物的酸堿性； (4)金屬與水或酸反應置換H2的難易程度。,3.結構和性質(zhì)的互推是解題的要素,(1)電子層數(shù)和最外層電子數(shù)決定元素原子的金屬性和非金屬性；(2)同主族元素最外層電子數(shù)相同，化學性質(zhì)相似；(3)正確推斷原子半徑和離子半徑的大小及結構特點；(4)判斷元素金屬性和非金屬性的強弱。,4.關系總結,5.解題模板：“兩步”快速突破元素推斷題,考點指導1依據(jù)原子結構特點推斷元素,【典例1】(2018重慶適應性測試)短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，c、

3、a、b最外層電子數(shù)為等差數(shù)列，公差為2，a、c的價電子數(shù)之和為6，d的核外電子數(shù)等于b的核外電子數(shù)加8。下列敘述錯誤的是(),A.a和b可形成氣態(tài)化合物 B.c的原子半徑小于d的原子半徑 C.b和c形成的化合物為離子化合物 D.a和d最高價氧化物的水化物均呈酸性,師生互動 第一步：挖掘題干信息，確定元素名稱,第二步：根據(jù)元素周期表、周期律，判斷結論,答案B,名師總結 1.根據(jù)核外電子的排布三大規(guī)律推斷元素,(1)最外層電子規(guī)律,(2)“陰三、陽四”規(guī)律：某元素陰離子最外層電子數(shù)與次外層相同，該元素位于第三周期；若為陽離子，則位于第四周期。 (3)“陰上、陽下”規(guī)律：電子層結構相同的離子，若電性

4、相同，則位于同周期，若電性不同，則陽離子位于陰離子的下一周期。,2.根據(jù)元素在周期表中位置，確定其化合物的化學式,知道元素在周期表中的主族序數(shù)后，根據(jù)化合價規(guī)律就可以寫出它的化合物的化學式，例如(用R代表元素)：,【對點訓練】 1.a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，其原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、6、8，它們的最外層電子數(shù)之和為17，下列說法不正確的是(),A.原子半徑：bc B.最高價氧化物對應水化物的酸性：bd C.單質(zhì)沸點：dc D.a、b、c可能存在于同一離子化合物中,解析由a、b、c、d原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、6、8，結合a、b、c、d為原子

5、序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，可知a、b、c分別為氫、氮、氧元素，d為第三周期主族元素；再結合四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17，可知d為磷元素。同一周期主族元素從左到右原子半徑依次減小，則原子半徑：NO，A項錯誤；氮、磷元素同主族，氮的非金屬性強，故HNO3的酸性強于H3PO4，B項正確；常溫下，磷元素形成的單質(zhì)呈固態(tài)，而氧氣和臭氧均呈氣態(tài)，故C項正確；NH4NO3中含有氫、氮、氧三種元素，且NH4NO3屬于離子化合物，故D項正確。 答案A,2.(2018山東名校聯(lián)盟期末聯(lián)考)葉臘石是一種重要的化工原料，化學式為X2Y4Z10(ZW)2，其中X、Y、Z、W為短周期元素，X與Y為同一周期

6、相鄰元素，Y的最外層電子為次外層的一半，X為地殼中含量最多的金屬元素，X的離子與ZW含有相同的電子。下列說法正確的是(),A.原子半徑：YXZW B.最簡單氫化物的沸點：YZ C.Z和W可組成多個等電子微粒 D.X和Y的最高價氧化物對應的水化物能夠反應生成鹽和水,解析由題意X、Y、Z、W分別為Al、Si、O、H，原子半徑：AlSiOH，A項錯誤；最簡單氫化物的沸點，H2OSiH4，B項錯誤；Z和W可組成多個等電子微粒，如H2O、OH、H3O都為10電子微粒，C項正確；Al(OH)3與H2SiO3不反應，D項正確。 答案C,考點指導2依據(jù)元素及其化合物的性質(zhì)推斷,【典例2】A、B、C、D是原子序

7、數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，辛是由C元素形成的單質(zhì)。已知：常溫下0.1 mol/L丁溶液的pH為13，甲、乙、丙、丁、戊、辛物質(zhì)間可發(fā)生如圖所示轉化。,則下列說法不正確的是() A.原子半徑：DBC B.元素的非金屬性：BCA C.A、B、C、D形成的化合物中既含有離子鍵又含有共價鍵 D.A分別與B、C、D形成的簡單化合物中，A與B形成的簡單化合物的熔點最低,師生互動 第一步：挖掘題干信息，確定元素,第二步：根據(jù)元素周期表、周期律，判斷遞變規(guī)律,答案B,名師總結 常見元素及其化合物的特性,(1)形成化合物種類最多的元素或單質(zhì)是自然界中硬度

8、最大的物質(zhì)的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分數(shù)最大的元素：C。 (2)空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：N。 (3)地殼中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的沸點最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素：O。 (4)地殼中含量最多的金屬元素：Al。 (5)最活潑的非金屬元素或無正價的元素或無含氧酸的非金屬元素或無氧酸(氣態(tài)氫化物)可腐蝕玻璃的元素或氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素或陰離子的還原性最弱的元素：F。,(6)最活潑的金屬元素或最高價氧化物對應水化物堿性最強的元素或陽離子的氧化性最弱的元素：Cs。 (7)最易著火的非金屬元素的單質(zhì)，其元素是：P。 (8)焰色反應呈黃色的元素：Na。 (

9、9)焰色反應呈紫色(透過藍色鈷玻璃觀察)的元素：K。 (10)單質(zhì)密度最小的元素：H，密度最小的金屬元素：Li。 (11)常溫下單質(zhì)呈液態(tài)的非金屬元素：Br；金屬元素：Hg。 (12)最高價氧化物及其水化物既能與強酸反應，又能與強堿反應的元素：Al。,(13)元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應水化物起化合反應的元素：N；能起氧化還原反應的元素：S。 (14)元素的氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應生成該元素單質(zhì)的元素：S。 (15)元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應放出氣體的短周期元素：Li、Na、F。 (16)常見的一種元素存在幾種單質(zhì)的元素：C、P、O、S，其中一種同素異形體易著火的元素：

10、P。,【對點訓練】 3.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層有6個電子，Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，W的單質(zhì)廣泛用作半導體材料。下列敘述正確的是(),A.原子最外層電子數(shù)由多到少的順序：Y、X、W、Z B.原子半徑由大到小的順序：W、Z、Y、X C.元素非金屬性由強到弱的順序：Z、W、X D.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序：X、Y、W,解析由于Y是非金屬性最強的元素，則Y為氟元素；X原子最外層有6個電子，屬于第A族元素，且原子序數(shù)小于9，則X為氧元素；由于Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，且其原子序數(shù)大于9，則

11、Z為鋁元素；由于W的單質(zhì)廣泛用作半導體材料，則W為硅元素。A項，Y、X、W、Z的原子最外層電子數(shù)分別為7、6、4、3，正確；B項，原子半徑由大到小的順序為Al、Si、O、F，錯誤；C項，非金屬性由強到弱的順序為F、O、Si、Al，錯誤；D項，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序：F、O、Si，錯誤。 答案A,4.(2018濟寧一模)原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、M、W五種短周期元素。已知X與M同主族且X與Z、M與Z都可以形成A2B、A2B2型的化合物；Y、M、W的最高價氧化物對應的水化物兩兩間都能發(fā)生反應。下列說法不正確的是(),A.由X、M分別與Z形成的化合物X2Z2和M2Z2中所含的化學鍵

12、類型相同 B.含有W的某種鹽，可用作凈水劑 C.M的單質(zhì)可保存在煤油中 D.由X、Y、Z三種元素形成的化合物的水溶液，可能呈堿性也可能呈酸性,解析由“X與M同主族且X與Z、M與Z都可以形成A2B、A2B2型的化合物”可知X為H，M為Na，Z為O；由Y、M、W的最高價氧化物對應的水化物兩兩間都能發(fā)生反應，且Y的原子序數(shù)小于Z的，可知Y為N，W為Al。H2O2中只含共價鍵，Na2O2中既含共價鍵又含離子鍵，A選項錯誤；由NH3H2O、NH4NO3、HNO3等化合物水溶液的酸堿性，可知D項正確。 答案A,考點指導3依據(jù)元素周期表的“片段結構”推斷元素,【典例3】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中

13、的相對位置如右圖所示。已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，下列說法正確的是(),A.原子半徑：XYZ B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：XZ C.Z、W均可與Mg形成離子化合物 D.最高價氧化物對應水化物的酸性：YW,師生互動 第一步：挖掘題干信息，確定元素,第二步：根據(jù)元素周期表、周期律，判斷遞變規(guī)律,答案C,名師總結 1.元素周期表中短周期的特殊結構的應用,(1)元素周期表中第一周期只有兩種元素H和He，H元素所在的第A族為元素周期表的左側邊界，第A族左側無元素分布。 (2)He為0族元素，0族元素為元素周期表的右側邊界，0族元素右側沒有元素分布。 利用這個關系可以確定元素所在周期和族。,2.熟悉主

14、族元素在周期表中的特殊位置,(1)族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：H、Be、Al。 (2)族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：C、S。 (3)族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：O。 (4)周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素：Li、Ca。 (5)周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素：Na、Ba。 (6)最高正價與最低負價代數(shù)和為零的短周期元素：H、C、Si。 (7)最高正價是最低負價絕對值3倍的短周期元素：S。 (8)除H外，原子半徑最小的元素：F。 (9)最高正價不等于族序數(shù)的短周期元素：O(F無正價)。,【對點訓練】 5.a、b、c、d四種主族元素在周期表中的位置如圖，則下列說法正確的是(),A.若b的最高價氧化物對應的水化物為H2b

15、O4，則a的簡單氫化物的化學式為aH3 B.若b的單質(zhì)可作半導體材料，則c的單質(zhì)不可能為半導體材料 C.若b的單質(zhì)與H2易化合，則c的單質(zhì)與H2更易化合 D.a與b容易形成離子化合物,解析若b的最高價氧化物對應的水化物為H2bO4，即b最高價為6，其負價為2，再利用a、b在周期表中的位置知，a的主族序數(shù)比b的小1，故a的負價為3，a的簡單氫化物的化學式為aH3，A項正確；若b是Si，則c是Ge，Si和Ge均為半導體材料，B項錯誤；同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，因此c的單質(zhì)與氫氣化合比b的單質(zhì)與氫氣化合難，C項錯誤；若b為非金屬，則a的金屬性很弱，故a、b不易形成離子化合物，D項錯誤。 答

16、案A,6.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說法不正確的是(),A.原子半徑：WZYX B.最高價氧化物對應水化物的酸性：XWZ C.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：YXWZ D.元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等,解析根據(jù)短周期元素W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍，可推知W是P元素。結合元素在周期表中的相對位置可知：X是N元素，Y是O元素，Z是Si元素。A項，同周期元素，由左到右原子序數(shù)增大，原子半徑減?。煌髯逶?，由上到下原子序數(shù)增大，原子核外電子層數(shù)增多，半徑增大。所以原子半徑關系為：SiPNO，錯誤；B項，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強。元素的非金屬性：NPSi，所以它們的最高價氧化物對應的