1、課題：氨氣、銨鹽和硝酸目標(biāo)：（簡潔、明確、概念、要點(diǎn)、規(guī)律）1. 氨的性質(zhì)和應(yīng)用2. 銨鹽的性質(zhì)，銨根離子的檢驗3. 硝酸的性質(zhì)和工業(yè)制法教學(xué)設(shè)計（知識系統(tǒng)化、問題化）一、氨1物理性質(zhì)(1)氨是一種_色、有_氣味的_毒氣體，密度_空氣的密度。_溶于水，常溫常壓下，1體積水能溶解_體積的氨，常用_法收集氨氣。(2)氨氣易_化，液態(tài)氨汽化時要_大量的熱，使周圍物質(zhì)的溫度急劇下降，所以液氨常用做_。2化學(xué)性質(zhì)(1)氨與水的反應(yīng)常用_實驗來驗證NH3易溶于水。NH3溶于水形成的溶液叫_，溶解在水中的大部分氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨(化學(xué)式_)?；瘜W(xué)方程式：_。一水合氨是一種_，在水中可發(fā)生電離：_，所以

2、氨水顯_性，能使酚酞溶液_或紅色的石蕊試紙變_。一水合氨不穩(wěn)定，受熱易分解，化學(xué)方程式：_。(2)與酸的反應(yīng)把分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒接近時產(chǎn)生大量_。這是氨水中揮發(fā)出的_與鹽酸揮發(fā)出的_化合生成的NH4Cl小顆粒?；瘜W(xué)方程式：_。氨也和其他酸反應(yīng)生成相對應(yīng)的銨鹽，寫出下列方程式：aNH3與HNO3反應(yīng)：_。b把足量CO2通入氨水中：_。3用途氨是一種重要的化工產(chǎn)品，是_工業(yè)、_工業(yè)及制造_、銨鹽、_的原料。二、銨鹽1物理性質(zhì)：銨鹽都易溶于水。2化學(xué)性質(zhì)(1)銨鹽受熱易分解NH4Cl受熱分解的化學(xué)方程式：_；NH4HCO3受熱分解的化學(xué)方程式：_。(2)銨鹽與堿反應(yīng)NaOH與NH4NO3

3、反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。三、氨的實驗室制法藥品：_。反應(yīng)原理：_。裝置：與制_相同。收集：_。驗滿：_。防止多余氨氣污染空氣的方法：_。干燥：_。四、氮的固定三、硝酸1硝酸的物理性質(zhì)純硝酸是_色、易_、有_味的_體，密度比水的_，_溶于水。98%以上的濃硝酸通常稱作_。常用濃硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大約為69%。2硝酸的化學(xué)性質(zhì)(1)強(qiáng)酸性稀HNO3具有酸的_，但與金屬反應(yīng)不產(chǎn)生_。(2)不穩(wěn)定性4HNO3_，硝酸越濃，越_分解。(3)強(qiáng)氧化性HNO3中5價N有很強(qiáng)的得電子能力。不論濃、稀HNO3都具有強(qiáng)氧化性。規(guī)律：濃HNO3被還原成_，稀HNO3被還原成_。硝酸越濃，其氧化性越_。還原劑一般被氧化成_

4、價態(tài)。表現(xiàn)：與氫前金屬反應(yīng)不產(chǎn)生H2：Fe4HNO3(稀) =加熱= _。溶解Cu等不活潑金屬Cu4HNO3(濃)=_(用于實驗室制NO2)。3Cu8HNO3(稀)=_(用于實驗室制NO)。使Fe、Al_(濃HNO3，常溫)。與C、S、P等非金屬單質(zhì)反應(yīng)C4HNO3(濃) =加熱= _ _。二、硫酸和硝酸的用途1硫酸和硝酸都是重要的_，也是化學(xué)實驗室里必備的重要試劑。工業(yè)上可用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等。2硫酸還用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種_酸等。三、實驗探究濃硝酸、稀硝酸與Cu的反應(yīng)實驗裝置實驗步驟在兩支試管中各放入一小塊銅片，分別加入少量濃硝酸和稀硝酸，立即用無色透明的塑料袋將試管口罩上并系緊，觀察發(fā)生的現(xiàn)象，然后，將加稀硝酸的試管上的塑料袋稍稍松開一會兒，使空氣進(jìn)入塑料袋，再將塑料袋系緊，觀察發(fā)生的現(xiàn)象實驗現(xiàn)象反應(yīng)開始后，兩支試管中均有_產(chǎn)生，塑料袋膨脹；加濃硝酸的試管中反應(yīng)_，放出_色氣體；加稀硝酸的試管中反應(yīng)較_，放出_色氣體；當(dāng)空氣進(jìn)入充有_色氣體的塑料袋后，_色氣體變成_色實驗結(jié)論濃硝酸和稀硝酸都與銅發(fā)生了反應(yīng)，濃硝酸與銅反應(yīng)生成了_，稀硝酸與銅反應(yīng)生成了_，_遇空氣后又生成了_。以上