1、化學(xué)反應(yīng)速率學(xué)習(xí)目標(biāo)1、了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及應(yīng)用。 2、了解影響反應(yīng)速率的因素及應(yīng)用。 3、學(xué)會運用歸納，對比等方法加深概念和影響因素的理解。學(xué)習(xí)重點速率的計算和影響因素學(xué)習(xí)方法歸納，演繹，探究學(xué)習(xí)過程學(xué)習(xí)活動歸納整理每課一題已知NN，HH， NH鍵能分別是946kJ/mol，436kJ/mol，391kJ/mol 。1、試寫出生成2mol NH3的熱化學(xué)方程式。2、向2L的密閉容器中分別通入1mol N2 ， 3mol H2，2min后，N2的濃度為0.3 mol/L，則放出的熱量是多少？N2，H2，NH3反應(yīng)速率分別是多少？3、向該容器中分別通入Ne氣體或N2，該反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率如何

2、變化？4、為什么此反應(yīng)的條件是高溫、高壓、催化劑？高考考點：活動一化學(xué)反應(yīng)速率的概念和計算思考1、 通常用什么來表示一個化學(xué)反應(yīng)的快慢？其表達式是什么？2、 同一反應(yīng)用不物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之間滿足什么關(guān)系？跟蹤訓(xùn)練1下列說法正確的是（ ）A、化學(xué)反應(yīng)速率大于零時表示正反應(yīng)速率，反之表示逆反應(yīng)速率。B、化學(xué)反應(yīng)速率是某段時間內(nèi)的平均速率。C、同一反應(yīng)中，不同物質(zhì)的速率數(shù)值大小表示其快慢的程度。D、一定溫度下，固體和純液體用量改變時，其反應(yīng)速率也改變。2一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示。下列描述正確的是()A反應(yīng)開始到10 s，用Z表示的反應(yīng)

3、速率為0.158 molL1s1B反應(yīng)開始到10 s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 molL1C反應(yīng)開始到10 s，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%D反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)Y(g) Z(g)三量法：寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時刻量；根據(jù)已知條件列方程式計算?；顒佣绊懛磻?yīng)速率的因素思考1、 化學(xué)反應(yīng)的過程其本質(zhì)是_,_.2、 反應(yīng)物分子在空間要進行_運動,在運動中就要發(fā)生_,如果兩個分子的能量足夠大,這樣就可能會導(dǎo)致_.我們把這樣的碰撞叫_,我們把這樣的分子叫_,我們把分子斷鍵需要的最低能量叫_.3、 單位時間內(nèi)的有效碰撞次數(shù)會影響化學(xué)反應(yīng)速率的快慢,哪些因素會影響

4、有效碰撞的次數(shù)呢?4、 外界因素對反應(yīng)速率的影響外界因素對活化分子影響對速率影響跟蹤訓(xùn)練1 下列說法正確的是（ ）A、 增大反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減小。B、 增大反應(yīng)體系的壓強，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率一定加快。C、 降低溫度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)減小，正逆反應(yīng)速率都減小。D、 加入催化劑，既能改變反應(yīng)的速率，也能改變反應(yīng)進行的程度。E、 將反應(yīng)物固體由粒狀改為粉末狀，可以加快反應(yīng)速率。實驗序號金屬質(zhì)量/g金屬狀態(tài)C(H2SO4)/molL-1V（H2SO4）/mL溶液溫度/金屬消失的時間/s反應(yīng)前反應(yīng)后10.10絲0.550203450020.10粉末0.55020355

5、030.10絲0.750203625040.10絲0.850203520050.10粉末0.85020362560.10絲1.050203512570.10絲1.05035505080.10絲1.150203410090.10絲1.1502034403、 下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)：分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：（1）實驗4和5表明， 對反應(yīng)速率有影響， 反應(yīng)速率越快，能表明同一規(guī)律的實驗還有 （填實驗序號）；（2）僅表明反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實驗有 （填實驗序號）；（3）本實驗中影響反應(yīng)速率的其他因素還有 ，其實驗序號是 。（4）實驗中的所有反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值（約1

6、5）相近，推測其原因： 。小結(jié)有效碰撞理論:挑戰(zhàn)高考1. （2011海南）對于可逆反應(yīng)，在溫度一定下由H2（g）和I2（g）開始反應(yīng)，下列說法正確的是A. H2（g）的消耗速率與HI（g）的生成速率之比為2:1B. 反應(yīng)進行的凈速率是正、逆反應(yīng)速率之差C. 正、逆反應(yīng)速率的比值是恒定的D. 達到平衡時，正、逆反應(yīng)速率相等2（2010福建卷）12化合物Bilirubin在一定波長的光照射下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物嘗試隨反應(yīng)時間變化如右圖所示，計算反應(yīng)48 min間的平均反應(yīng)速率和推測反應(yīng)16 min 反應(yīng)物的濃度，結(jié)果應(yīng)是A 2.5和2.0 B 2.5和2.5C 3.0和3.0 D 3.0和3.03

7、（09福建卷12）某探究小組利用丙酮的溴代反應(yīng)：（）來研究反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系。反應(yīng)速率通過測定溴的顏色消失所需的時間來確定。在一定溫度下，獲得如下實驗數(shù)據(jù)： 分析實驗數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的是 A. 增大增大 B. 實驗和的相等 C. 增大增大 D. 增大，增大4（09寧夏卷10）硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O,下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是 （ ） 實驗反應(yīng)溫度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/（molL-1）V/mLc/（molL-1）V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.2105 (2011海淀模擬)草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應(yīng)：MnO4-+H2C2O4+H+Mn2+CO2+H2O(未配平)用4 mL 0.001 mol/L KMnO4溶液與2 mL 0.01 mol/L H2C2O4溶液，研究不同條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。改變的條件如下：(1)該反應(yīng)中氧化劑