1、課時達標訓練(二十二)氯及其重要化合物一、選擇題1(2016蕪湖高一檢測)下列實驗現(xiàn)象的描述不正確的是()A氫氣在氯氣中燃燒生成白色煙霧B紅熱的鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體顆粒C紅熱的銅絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕黃色煙D鈉在空氣中燃燒，產(chǎn)生黃色的火焰，生成淡黃色固體2下列說法中，正確的是()A氯原子或氯離子的化學性質(zhì)相同B氯離子比氯原子多一個電子C氯氣有毒，氯離子也有毒D氯氣和氯離子都顯黃綠色3下列關(guān)于液氯和氯水的敘述中正確的是()A液氯是純凈物，而氯水是混合物B液氯與氯水均有酸性C液氯較氯水的漂白作用更強D液氯無色，氯水呈黃綠色4下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接化合制得，又能由金屬

2、和鹽酸反應制得的是()ACuCl2 BFeCl2CMgCl2 DFeCl35雙選有關(guān)漂白粉的下列說法中，錯誤的是()A漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸鈣B為了提高漂白粉的漂白效果，使用時可加少量鹽酸C漂白粉性質(zhì)穩(wěn)定，可以敞口存放D漂白粉能與少量CO2、H2O反應生成Ca(HCO3)2和HClO6新制氯水與久置的氯水相比較，下列結(jié)論不正確的是()A都呈酸性B前者能使有色布條褪色C光照新制氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2D加入AgNO3溶液都能生成白色沉淀7(2016滕州高一檢測)把氯氣通入下列各物質(zhì)的溶液中，陰離子和陽離子都能被氧化的是()ANaOH BNa2SO3CFeBr2 DFeSO48下

3、列物質(zhì)能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色的是()氯氣液氯新制的氯水鹽酸鹽酸酸化的漂白粉溶液A BC D9(2016濰坊高一檢測)氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應3Cl22NH3=N26HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是()A若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙B該反應利用了Cl2的氧化性C該反應屬于氧化還原反應D生成1 mol N2時有3 mol電子轉(zhuǎn)移10下列變化過程不能直接實現(xiàn)的是()HClCl2Ca(ClO)2HClOCO2A BC D11下列離子方程式書寫正確的是()A次氯酸鈣溶液中通入過量的CO2 : Ca22ClOH2OCO2=CaCO32HClOB氫氧化鈉溶液吸收氯氣：2

4、OHCl2=ClClOH2OC鹽酸與硝酸銀溶液反應：HClAg=AgClHD氯氣通入水中：Cl2H2O=2HClClO12某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測定ClO和ClO的濃度之比為13，則反應中，被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為()A215 B113C13 D41二、非選擇題13Cl2是一種重要的化工原料，下圖是一些含氯產(chǎn)品：(1)中鋼瓶上應貼的標簽為_。A腐蝕品 B爆炸品C有毒品 D易燃品(2)84消毒液是一種無色、有漂白作用的液體，它的有效成分是_。ANaOH BNaClOCKMnO4 DNa2O2(3)Cl2可

5、用于制鹽酸，其化學方程式為_。(4)工業(yè)上制漂白粉的化學方程式為_(1)現(xiàn)關(guān)閉活塞K，若有色布條是干燥的，溶液A為濃硫酸，則有色布條_；若溶液A為水，則有色布條_；若溶液A為飽和的Na2CO3溶液，則有色布條_。(2)現(xiàn)打開K，溶液A為氫氧化鈉溶液，通入的氯氣是濕潤的，布條是干燥的，則有色布條_。15室溫下，單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體。在合適反應條件下，它們可以按下圖進行反應。又知E溶液是無色的，請回答下列問題： (1)A是_，B是_，C是_(請?zhí)罨瘜W式)。(2)反應的化學方程式：_。(3)反應的化學方程式：_。(4)反應的化學方程式：_。能力提升16現(xiàn)有A、B、C、D四種

6、氣體，A是密度最小的氣體，B在通常情況下呈黃綠色，把四種氣體分別通入酸性硝酸銀溶液中，通入B、D氣體時立即出現(xiàn)白色沉淀，純凈的A可以在B中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰并生成D。把無色無味氣體C通入澄清石灰水時變渾濁。(1)C、D的分子式分別為C_，D_。(2)寫出下列各反應的化學方程式：B與水_。B與NaOH溶液_。(3)用滴管將新制的飽和氯水慢慢滴入含酚酞的氫氧化鈉稀溶液中，當?shù)蔚阶詈笠坏螘r紅色突然褪去，產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因可能有兩種(簡要文字說明)：_。_。17為了探究新制飽和氯水的組成和性質(zhì)而進行了下列科學實驗，請根據(jù)要求回答問題：(1)請寫出新制飽和氯水中含有氯元素的物質(zhì)的化學式：_。(

7、2)若不再進行更多的實驗，請說明能快速判斷氯水中含有Cl2的主要依據(jù)：_。(3)取適量新制飽和氯水滴入品紅溶液后褪色，可得出氯氣與水反應的產(chǎn)物具有漂白性，請你評價該結(jié)論是否合理？_。若不合理，請說明理由(若合理，則無需填寫)：_。(4)先觀察了氯水的外觀性質(zhì)以后，又用膠頭滴管將該氯水逐滴滴入含有酚酞的NaOH溶液中，邊滴邊振蕩，并連續(xù)觀察現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)溶液的紅色逐漸褪去而得到無色溶液。根據(jù)預測，實驗中溶液紅色褪去的原因可能有兩種，請用簡要的文字說明：_。_。他們又要通過實驗進一步探究溶液紅色褪去的原因究竟是上述中的還是。實驗步驟取試管內(nèi)的無色溶液3 mL盛于另一支潔凈的試管中；_，振蕩試管。實驗現(xiàn)

8、象及結(jié)論若_，則證明溶液紅色褪色的原因是而不是；若_，則證明溶液紅色褪去的原因是而不是。課時達標訓練(二十二)1解析：選AH2在Cl2中燃燒生成HCl，HCl與空氣中的水蒸氣結(jié)合形成白霧。2解析：選BCl、Cl結(jié)構(gòu)示意圖分別為：Cl：Cl：，二者化學性質(zhì)不同，Cl比Cl多1個電子，Cl無毒、無色。3解析：選A液氯的成分就是氯分子，所以液氯無酸性，也無漂白性；氯水(新制)中存在著Cl2、HClO、HCl等多種成分，所以氯水(新制)既有酸性，又有漂白性。4解析：選C銅不能和鹽酸反應生成CuCl2；鐵和氯氣反應生成FeCl3，F(xiàn)e與鹽酸反應生成FeCl2；Mg與鹽酸反應，與氯氣反應均能生成MgCl2

9、。5解析：選C、D漂白粉的性質(zhì)相對于HClO來說比較穩(wěn)定，但在敞口存放過程中，會發(fā)生反應：Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO,2HClO2HClO2，使漂白粉逐漸失效，故C項錯誤；與少量CO2反應：Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO，與過量CO2反應時才生成Ca(HCO3)2，故D項錯誤。6解析：選C新制的氯水中含有分子：Cl2、HClO、H2O，離子：H、Cl、ClO、OH，但是光照時發(fā)生反應2HClO2HClO2，久置的氯水實際上已經(jīng)是鹽酸，故A、B、D項正確，C項錯誤。7解析：選CNa已經(jīng)最高價態(tài)了，不能被氧化了，故A、B兩項均錯誤；溴離子會被氧化為溴單質(zhì)

10、的，亞鐵離子會被氧化為鐵離子，故C項正確；S已經(jīng)是最高價，不能被氧化了，故D項錯誤。8解析：選C能使干燥的藍色石蕊試紙變紅說明溶液顯酸性，而后褪色，說明溶液中有表現(xiàn)漂白性的物質(zhì)。Cl2溶于水后得到氯水，既表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)漂白性。鹽酸酸化的漂白粉溶液既表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)漂白性。9解析：選D反應生成HCl，NH3可與HCl反應生成氯化銨，有白煙生成，故A正確；Cl元素化合價降低，被還原，Cl2為氧化劑，故B正確；反應中Cl和N元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故C正確；N元素化合價由3價升高到0價，則生成1 mol N2時有6 mol電子轉(zhuǎn)移，故D錯誤。10解析：選DA項可通過反應：MnO24HCl

11、(濃)MnCl2Cl22H2O直接實現(xiàn)，B項可通過反應：2Ca(OH)22Cl2=CaCl2Ca(ClO)22H2O直接實現(xiàn)；C項可通過反應：Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO直接實現(xiàn)；D項由于HClO的酸性比碳酸弱，若能直接實現(xiàn)，就違背了由較強酸制較弱酸的理論，故D 錯誤。11解析：選BA項中CO2過量，應生成Ca(HCO3)2；C項中HCl應寫成離子形式；D項中HClO應寫化學式。12解析：選DCl2ClO，化合價升高，被氧化；Cl2ClO，化合價升高，被氧化；Cl2Cl，化合價降低，被還原。設 n(ClO)x mol，則n(ClO)3x mol，設 n(Cl)y mol，

12、由電子得失守恒有：x3x5y，故y16x。被還原的氯元素與被氧化的氯元素之比為 n(Cl)n(ClO)n(ClO)16x(x3x)41。13解析：貯存Cl2的鋼瓶應貼有有毒氣體的標志；84消毒液的有效成分是NaClO。答案：(1)C(2)B(3)H2Cl22HCl(4)2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O14解析：(1)關(guān)閉K通入Cl2，若A為濃硫酸，則進入()的是干燥的Cl2，有色布條不褪色；若A為水，則進入()的是濕潤的Cl2，有色布條褪色；若A是NaHCO3，則Cl2在()中被消耗，有色布條不褪色。(2)打開K，盡管A是NaOH溶液，濕潤的Cl2還是進入()，有色

13、布條褪色。答案：(1)不褪色褪色不褪色(2)褪色15解析：本題的突破口是B為黃綠色氣體，應為Cl2。C是氣體單質(zhì)，又能與Cl2反應，所以C為H2，E為鹽酸。A單質(zhì)與鹽酸反應生成H2和F，與Cl2直接反應生成D，D與F是某種金屬不同價態(tài)氯化物，且F能被Cl2氧化生成D，說明A是變價金屬Fe。答案：(1)FeCl2H2(2)2Fe3Cl22FeCl3(3)2HClFe=FeCl2H2(4)2FeCl2Cl2=2FeCl316解析：密度最小的氣體A為氫氣；黃綠色氣體B為Cl2；氫氣和氯氣反應生成HCl，為D；無色氣味的氣體C能夠使澄清石灰水變渾濁，則C為CO2。(3)氯水顯酸性，還含有強氧化性的HC

14、lO，使含酚酞的NaOH溶液褪色的原因可能是HCl中和了NaOH，也可能是HClO的漂白作用。答案：(1)CO2HCl(2)Cl2H2O=HClHClOCl22NaOH=NaClNaClOH2O(3)氯水中的HCl與氫氧化鈉發(fā)生中和反應，堿性減弱氯水過量后次氯酸的漂白性將溶液變成無色17解析：(1)由題中信息可知，溶于水的Cl2，一部分與H2O發(fā)生化學反應生成HCl和HClO，另一部分以Cl2的形式溶解于水中。(2)氯水因Cl2的存在而顯淺黃綠色，氯水顯淺黃綠色就是其中含有Cl2的依據(jù)。(3)將氯水滴入品紅溶液后溶液褪色，不能得到氯氣與水反應的產(chǎn)物具有漂白性的結(jié)論。因為沒有事先證明干燥的氯氣無

15、漂白性。(4)溶液的紅色是酚酞與NaOH相互作用的結(jié)果。若沒有酚酞，NaOH溶液呈無色；若沒有NaOH，酚酞溶液也呈無色。由“(1)”中的分析可知，新制的氯水中既含有以顯強酸性為主的HCl，又含有以顯強氧化性為主的HClO?？傻渭覰aOH溶液來驗證紅色褪去的原因。滴入少量NaOH后溶液顯紅色，說明還存在酚酞，紅色褪去的原因是HCl和HClO與NaOH發(fā)生了反應；若加入NaOH不再顯紅色，說明溶液中不存在酚酞，即酚酞已被HClO氧化。答案：(1)Cl2、HCl(或Cl)、HClO(2)氯水顯淺黃綠色(3)不合理沒有事先證明干燥的氯氣無漂白性(4)HCl和HClO中和了NaOHHClO氧化了酚酞實

16、驗步驟再向試管內(nèi)滴加2滴NaOH溶液實驗現(xiàn)象及結(jié)論恢復紅色仍為無色課時達標訓練(二十三)氯氣實驗室制法Cl檢驗一、選擇題1欲除去Cl2中的少量HCl氣體，可選用()ANaOH溶液 BAgNO3溶液C飽和食鹽水 D石灰水2現(xiàn)有鹽酸、NaCl溶液、NaOH溶液和新制氯水，可用來區(qū)別它們的一種試劑是()AAgNO3溶液 B酚酞溶液C紫色石蕊溶液 D飽和食鹽水3已知KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應能產(chǎn)生Cl2。若用如圖所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣及它與金屬的反應。每個虛線框表示一個單元裝置，其中有錯誤的是()A只有和處 B只有處C只有和處 D處4濃鹽酸與次氯酸鈣能發(fā)生反應Ca(ClO)24HCl

17、(濃)=CaCl22Cl22H2O。用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應制得的氯氣中，可能含有的雜質(zhì)是()CO2HClH2O(g)O2A B C D5(2016濟南高一檢測)下列離子方程式書寫正確的是()A氯氣跟水反應Cl2H2O=2HClClOB二氧化錳跟濃鹽酸共熱制Cl2：MnO24H2ClMn2Cl22H2OC向氯化亞鐵溶液中通入氯氣Fe2Cl2=Fe32ClD向稀漂白粉溶液中通入足量二氧化碳Ca22ClOCO2H2O=CaCO32HClO6向下列溶液中分別加入AgNO3溶液和稀HNO3，能生成不溶于稀HNO3的白色沉淀的是()A液氯 B氯酸鉀C氯化鈉 D四氯化碳7(2016福州高一檢測)利用

18、下列實驗裝置完成相應的實驗，不能達到實驗目的的是()8(2016蘇州高一檢測)用下列兩種方法制取氯氣：用含氯化氫146 g的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應 用87 g二氧化錳與足量的濃鹽酸反應則所得氯氣()A比多 B比多C一樣多 D無法比較9雙選某同學用下圖裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì)。下列說法正確的是()A圖：若MnO2過量，則濃鹽酸可全部消耗完B圖：證明新制氯水具有酸性和漂白性C圖：產(chǎn)生了棕黃色的霧D圖：濕潤的有色布條褪色10為了證明氯酸鉀晶體中含氯元素，選用給出的試劑和操作，其操作順序正確的是()滴加AgNO3溶液加水溶解過濾、取濾液 與二氧化錳混合加熱加稀HNO3與濃鹽酸反應加NaOH溶液加

19、熱用淀粉碘化鉀A BC D11(2016福州高一檢測)如圖所示的是驗證氯氣性質(zhì)的微型實驗，a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。已知：2KMnO416HCl=2KCl5Cl22MnCl28H2O對實驗現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是()選項實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論Aa處變藍，b處變紅棕色氧化性：Cl2Br2I2Bc處先變紅，后褪色氯氣與水生成了酸性物質(zhì)Cd處立即褪色氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)De處變紅色還原性：Fe2Cl12.有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3無標簽溶液，為鑒別它們，取四支試管分別裝入一種溶液，向上述四支試

20、管中加入少許剩下的一種溶液，下列結(jié)論錯誤的是()A有三支試管出現(xiàn)沉淀時，則后加入的是AgNO3溶液B若全部沒有什么現(xiàn)象變化時，后加的是NH4NO3溶液C一支試管出現(xiàn)氣體，兩支試管出現(xiàn)沉淀時，最后加入的是HCl溶液D若只有兩支試管出現(xiàn)沉淀時，則最后加入的可能是BaCl2溶液二、非選擇題13有一包白色固體，它可能含有KCl、K2CO3、KNO3中的一種或幾種，進行下列實驗：溶于水，得無色溶液；在所得溶液中滴入AgNO3溶液，生成白色沉淀；再滴加稀硝酸，沉淀量減少但不完全消失，同時有氣泡產(chǎn)生。根據(jù)上述現(xiàn)象判斷：(1)白色固體一定含有的成分是_，可能含有的成分是_。(2)請寫出上述實驗中有關(guān)反應的離子

21、方程式：_。14已知氟、氯、溴、碘在元素周期表中位于同一縱行，都是典型的非金屬元素，都能與大多數(shù)金屬化合生成鹽，故統(tǒng)稱為鹵素。鹵素單質(zhì)都具有氧化性，其氧化性強弱順序是F2Cl2Br2I2，它們都能與H2、H2O等反應。(1)若用X2表示鹵素單質(zhì)，則X2與H2化合的化學方程式是_，其反應條件難易規(guī)律是_。(2)氧化性強的鹵素單質(zhì)(如Cl2)能把氧化性弱的鹵素從其鹵化物(如NaBr或KI)中置換出來。請寫出將氯氣通入碘化鉀溶液中的化學方程式：_，離子方程式：_。15(2016廣州高一檢測)AG各物質(zhì)間的關(guān)系如圖，其中B、D為氣態(tài)單質(zhì)。請回答下列問題：(1)物質(zhì)C和E的名稱分別為_、_。(2)可選用

22、不同的A進行反應，若能在常溫下進行，其化學方程式為_；若只能在加熱情況下進行，則反應物A應為_。(3)MnO2在反應和中的作用分別是_、_。(4)新配制的F溶液應加入_以防止其轉(zhuǎn)化為G。檢驗G溶液中陽離子的常用試劑是_，實驗現(xiàn)象為_。能力提升16實驗室用如圖所示的儀器藥品制取氯化鐵粉末，已知氯化鐵粉末很容易吸水生成結(jié)晶水化合物FeCl36H2O=FeCl36H2O。(1)按照氣體流向從左到右順序連接儀器應是(填儀器接口順序)接_，_接_，_接_。(2)燒瓶A中發(fā)生反應的還原劑是_，B中反應的化學方程式是_。(3)容器D的作用是_，容器E的作用是_。(4)A、B中的酒精燈應先點燃_處(填“A”或

23、“B”)的酒精燈，理由是_。(5)這套實驗裝置是否完整？_(填“是”或“否”)，若不完整還須補充_裝置(若第一問填“是”，則此問不需要作答)。17某校化學實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時證明Cl2的某些性質(zhì)。甲同學設計了如圖所示的實驗裝置(部分支撐用的鐵架臺省略)。按要求回答下列問題。(1)若用含有0.2 mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應制Cl2，制得的Cl2體積(標準狀況下)總是小于1.12 L 的原因是_。(2)裝置B中盛放的試劑名稱為_，作用是_，現(xiàn)象是_。裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是_。裝置F的作用是_。寫出裝置G中發(fā)生反

24、應的離子方程式_。(3)乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種，乙同學提出在某兩個裝置之間再加一個裝置。你認為該裝置應加在_與_之間(填裝置字母序號)，裝置中應放入_(填試劑或用品名稱)。課時達標訓練(二十三)1解析：選C氯化氫極易溶于水，而氯氣難溶于飽和食鹽水，所以可用飽和食鹽水來洗氣。A、B、D三項與氯氣和氯化氫都能反應，不能用于分離。2解析：選C鹽酸遇紫色石蕊溶液變紅，NaCl溶液遇紫色石蕊溶液無明顯現(xiàn)象，NaOH溶液遇紫色石蕊溶液變藍，新制氯水遇紫色石蕊溶液先變紅后褪色。3解析：

25、選D處NaOH溶液與Cl2能反應；處洗氣瓶應長進短出；處試管應與大氣相通。4解析：選A貯存很久的漂白粉可能已經(jīng)變質(zhì)，生成CaCO3，加濃鹽酸可產(chǎn)生CO2，濃鹽酸揮發(fā)出HCl氣體，還有水蒸氣。5解析：選BA項中HClO是弱酸，不能改寫成ClO和H；C項中得失電子不守恒；D項中CO2足量，應生成Ca(HCO3)2。6解析：選C氯化鈉能和硝酸銀溶液反應生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，液氯、氯酸鉀和四氯化碳中不能電離出氯離子，和硝酸銀溶液不反應。7解析：選D因Cl2密度比空氣大，故應用向上排空氣法收集，D項收集裝置應長導管進氣，短導管出氣。8解析：選A從HCl與MnO2反應的化學方程式上可知146 g

26、 HCl與87 g MnO2恰好完全反應，但制Cl2時須用濃鹽酸才能反應。中反應進行一段時間后，隨鹽酸濃度降低，反應不再進行，故146 g HCl不能完全反應；中濃鹽酸足量，故MnO2可完全反應。因此產(chǎn)生氣體多。9解析：選B、DMnO2和濃鹽酸在加熱條件下反應，隨著反應的進行，濃鹽酸濃度變小，MnO2不與稀鹽酸反應，故即使MnO2過量，鹽酸也不能全部消耗完，A項錯誤；銅絲在Cl2中燃燒，生成棕黃色的煙，C項錯誤。10解析：選C首先將氯酸鉀中的氯元素轉(zhuǎn)變成Cl，然后按操作步驟進行檢驗。11解析：選Da處變藍，b處變紅棕色只能說明氧化性：Cl2Br2，Cl2I2，A項錯誤；c處先變紅，說明氯氣與水

27、反應生成了酸性物質(zhì)，c處后褪色，是由于次氯酸具有漂白性，B項錯誤；d處立即褪色，說明氯氣與水反應生成了酸性物質(zhì)將氫氧化鈉中和掉，C項錯誤；e處變紅色，由于Fe2被氧化為Fe3，F(xiàn)e3與SCN反應生成紅色溶液，由此可見還原性是 Fe2Cl，D項正確。12解析：選C在所有溶液中，硝酸銀可以和氯化鋇、鹽酸以及碳酸鈉反應生成白色沉淀，所以有三支試管出現(xiàn)沉淀時，則后加入的是AgNO3溶液，故A正確；硝酸銨和Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl混合均沒有明顯現(xiàn)象，所以若全部沒有什么現(xiàn)象變化時，后加的是NH4NO3溶液，故B正確；如果最后加入的是HCl溶液，鹽酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳，和硝酸銀反應

28、生成氯化銀沉淀，只有一支試管出現(xiàn)氣體，一支試管出現(xiàn)沉淀，故C錯誤；氯化鋇可以和碳酸鈉以及硝酸銀反應生成白色沉淀，即最后加入BaCl2溶液，有兩支試管出現(xiàn)沉淀，故D正確。13解析：由產(chǎn)生白色沉淀知，可能含有K2CO3和KCl中的一種或兩種：由沉淀量減少且有氣泡產(chǎn)生知，一定含有K2CO3；根據(jù)沉淀不完全消失可知，一定含有KCl。答案：(1)KCl和K2CO3KNO3(2)AgCl=AgCl，2AgCO=Ag2CO3，Ag2CO32H=2AgH2OCO214解析：由題意可知，鹵素單質(zhì)的氧化性強弱順序是F2Cl2Br2I2，它們與同一種還原劑H2反應，由易到難。鹵素單質(zhì)的氧化性越弱，其離子的還原性就越

29、強，因此鹵素離子的還原性強弱順序是FClBrI，故氧化性強的鹵素單質(zhì)可把氧化性弱的鹵素單質(zhì)對應的鹵素離子氧化成鹵素單質(zhì)，即活潑性強的鹵素單質(zhì)可把活潑性弱的鹵素從其鹵化物中置換出來。答案：(1)X2H2=2HX按F2、Cl2、Br2、I2順序與H2化合由易到難(2)Cl22KI=2KClI2Cl22I=2ClI215解析：(1)在中學化學中MnO2參與的反應主要是氧氣和氯氣的制備，所以依據(jù)框圖的轉(zhuǎn)化特點可知B是氧氣，D是氯氣，C是濃鹽酸，E是四氧化三鐵，F(xiàn)是氯化亞鐵，G是氯化鐵；(2)MnO2參與制備氧氣的反應有兩種，一種是由MnO2作催化劑的條件下，加熱KClO3分解制得氧氣；另一種是MnO2作催化劑的條件下，常溫下H2O2分解制得氧氣；(3)由(2)分析可得在反應中MnO2作催化劑；反應為實驗室制備氯氣的常用方法，即在加熱的條件下濃鹽酸被二氧化錳氧化生成氯氣，故MnO2在反應中為氧化劑；(4)Fe2具有還原性，因此配制時需要加入鐵粉防止被氧化；Fe