1、第三章 金屬及其化合物一金屬的化學(xué)性質(zhì)絕大多數(shù)金屬在自然界中以 （“化合”或“游離”）態(tài)形式存在；金屬元素在地殼中含量最多是 ，其次是 ；金屬具有共同的物理性質(zhì)是：不透明、有金屬光澤、易導(dǎo)電導(dǎo)熱、有延展性。金屬具有的化學(xué)性質(zhì)有：與非金屬反應(yīng)（舉例寫出反應(yīng)式，下同） ；與酸反應(yīng) ；與鹽反應(yīng) 。注意：金屬元素最外層電子數(shù)比較 （“多”或“少”），在化學(xué)反應(yīng)中易 （“得到”或“失去”），所以金屬在反應(yīng)中表現(xiàn)出 （“氧化”或“還原”，下同）性，作為 劑。1金屬與非金屬的反應(yīng)（1）鈉與氧氣的反應(yīng)鈉的物理性質(zhì)：鈉是 色，很 （“軟”或“硬”），密度比水 （“大”或“小”，下同）比煤油 ，熔點(diǎn)較 （“高”或

2、“低”）。與氧氣反應(yīng)： Na + O2 = ； Na + O2 （火焰呈 色）鈉的保存：鈉保存在 中；原因是 ；取用鈉的方法是 。（2）其它金屬與氧氣的反應(yīng)：鐵在空氣中會(huì)在其表面生成疏松的氧化物，而鎂和鋁在其表面生成一層致密的氧化保護(hù)膜，因而鎂和鋁具有 性。2金屬與酸和水的反應(yīng)（1）與酸的反應(yīng)：金屬活動(dòng)性順序表為 ，位于氫前的金屬遇酸時(shí)，能置換酸中的氫。（2）鈉與水的反應(yīng)：反應(yīng)方程式為 ?，F(xiàn) 象解 釋鈉投入水中，浮于水上鈉熔化成光亮的小球 小球在水面上向各個(gè)方向游動(dòng)發(fā)出“嘶嘶”的響聲滴有酚酞的溶液變紅注意：鈉著火燃燒時(shí)，不得用水和CO2滅火，應(yīng)用 撲滅。鈉遇水溶液 ，鈉先與水反應(yīng)，生成物再與溶

3、質(zhì)反應(yīng)。（3）鐵與水蒸氣的反應(yīng)：化學(xué)方程式為 。3鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)Al與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為： Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為： 思考：等質(zhì)量的鋁與足量酸或強(qiáng)堿反應(yīng)，產(chǎn)生的H2 （“前者多”、“后者多”或“一樣多”）二幾種重要的金屬化合物1鈉的重要化合物（1） 氧化鈉和過(guò)氧化鈉名 稱氧化鈉過(guò)氧化鈉化學(xué)式氧元素的化合價(jià)電子式顏色 狀態(tài)與水反應(yīng)與CO2反應(yīng)用 途保 存密封保存遠(yuǎn)離易燃物 密封保存（2）碳酸鈉和碳酸氫鈉名 稱碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式俗 名顏色 狀態(tài)溶解性溶液酸堿性溶液均呈 性，但Na2CO3 NaHCO3與鹽酸反應(yīng)反應(yīng)方程式分別為 ； 。與同濃度鹽酸反應(yīng)速率：Na2CO3

4、NaHCO3熱穩(wěn)定性穩(wěn)定性：Na2CO3 NaHCO3反應(yīng)方程式為 （3）焰色反應(yīng) 在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色。因而焰色反應(yīng)是（“元素”、“化合物”或“單質(zhì)”） 性質(zhì)，是 （“物理”或“化學(xué)”）變化。焰色反應(yīng)的操作為：洗滌（用鹽酸洗鉑絲）、灼燒（同原色）、蘸取、灼燒、觀察。鈉火焰呈 色，鉀火焰呈 色；觀察鉀火焰透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃的目的是 。2鋁的重要化合物（1）氧化鋁 Al2O3是 色， （“易”或“難”）熔固體，因而它可作 材料。Al2O3還可作制取 的原料。Al2O3既溶于酸又溶于強(qiáng)堿溶液的離子方程式分別為 、 ；因而Al2O3是 氧化物。（2）氫氧化鋁 Al(OH)3是一種 色膠狀物質(zhì)

5、， 溶于水，但它能 水中懸浮物質(zhì)和色素。制備：常用 溶液和 反應(yīng)，離子反應(yīng)方程式為 。性質(zhì)：Al(OH)3既溶于酸又溶于強(qiáng)堿溶液的離子方程式分別為 、 ；因而Al(OH)3是 氫氧化物；Al(OH)3受熱分解的化學(xué)方程式為 ，說(shuō)明Al(OH)3具有 性。思考：制備Al(OH)3為什么不用NaOH溶液？Al(OH)3為什么能作胃藥胃舒平的主要成分？3鐵的重要化合物（1）鐵的氧化物名 稱氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵化學(xué)式鐵元素的化合價(jià)顏色 狀態(tài)俗 名水溶性與酸反應(yīng)（離子方程式）（2）鐵的氫氧化物化 學(xué) 式Fe(OH)2Fe(OH)3制 法（離子反應(yīng)方程式）顏 色水溶性與酸反應(yīng)（離子反應(yīng)方程式）穩(wěn)定性F

6、e(OH)2轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3反應(yīng)方程式： ；現(xiàn)象是： Fe(OH)3受熱分解的反應(yīng)方程式： （3）鐵鹽和亞鐵鹽Fe3+的檢驗(yàn)Fe3+Fe2+顏 色加入NaOH溶液的現(xiàn)象加入KSCN溶液的現(xiàn)象Fe3+的氧化性 寫出下列反應(yīng)的離子方程式。FeCl3溶液與鐵粉： Fe2(SO4)3溶液與銅粉： FeCl2溶液與氯水： Fe等還原劑Cl2等氧化劑 結(jié)論：Fe3+ Fe2+三用途廣泛的金屬材料 金屬材料包括 和 。1常見(jiàn)合金的重要作用合金：是由兩種或兩種以上的金屬（或 ）熔合而成的具有 的物質(zhì)。合金的性能：合金的硬度一般比純金屬 （“大”或“小”）；合金的熔點(diǎn)一般比純金屬 （“高”或“低”）；合金有許多良好的 、 和 性能。（1）銅合金 青銅（填主要成分，下同） 、黃銅 、白銅 。其中 是我國(guó)使用得最早的合金。（2）鋼是用量 、用途 的合