1、硝酸,一.物理性質(zhì),純硝酸是無色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體, 密度比水大，與水以任意比互溶。,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%以上的硝酸為發(fā)煙硝酸。,二、化學(xué)性質(zhì),1、酸的通性,1）與指示劑作用,稀硝酸與石蕊試液變紅，加熱不褪色 濃硝酸與石蕊試液變紅，加熱褪色,2）與活潑金屬反應(yīng)不產(chǎn)生H2,3）與堿反應(yīng)：比較與NaOH 和Fe(OH)2 的反應(yīng),5）與鹽反應(yīng)：比較與Na2CO3、Na2SO3 的反應(yīng),HNO3 H+ + NO3-,4）與堿性氧化物反應(yīng)：比較與CuO FeO的反應(yīng),二.硝酸的化學(xué)性質(zhì),2. 硝酸的不穩(wěn)定性,4HNO3 2 H2O + 4 NO2 + O2 , 或光照,硝酸要放在棕色試劑瓶中，貯

2、放在黑暗而且溫度較低的地方,HNO3,久置的濃硝酸呈黃色：HNO3 分解產(chǎn)生的NO2溶于其中而變黃。,劇烈,綠色,紅棕色,緩慢,藍(lán)色,無色,生成Cu(NO3)2,產(chǎn)生NO2,Cu(NO3)2,產(chǎn)生NO,3. 硝酸的強(qiáng)氧化性,Cu+4HNO3(濃) Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O 3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O,討論:,（氧化性、酸性）,（2）在上述反應(yīng)中，濃硝酸與銅反應(yīng)N元素只得到1個(gè)電子，而稀硝酸與Cu反應(yīng)N元素得到3個(gè)電子，能否由此說明稀硝酸氧化性比濃硝酸強(qiáng)？為什么？,（1）反應(yīng)中HNO3體現(xiàn)了哪些性質(zhì)？,+5,+5,+4,+2,氧化性：濃硝酸 稀硝

3、酸,（3）在過量銅與硝酸反應(yīng)后的溶液中再加入稀硫酸，能否使銅繼續(xù)溶解。,練習(xí). 1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物質(zhì)的量濃度分別為0.1mol/L和0.4mol/L。若向該混合液中加入足量的銅粉，則最多能溶解銅粉的質(zhì)量為 ( ) A 2.4g B 3.2g C 6.4g D 9.6g,D,3. 硝酸的強(qiáng)氧化性,硝酸具有強(qiáng)的氧化性，幾乎可以使所有金屬（金、鉑 除外）氧化而生成硝酸鹽。,注 意, 常溫下，濃硝酸使鐵、鋁等金屬鈍化, 硝酸與金屬反應(yīng)不放出氫氣, 氧化性：濃硝酸稀硝酸, 一般情況下： 濃硝酸被還原為NO2,稀硝酸被還原為NO,硝酸具有強(qiáng)的氧化性，能使許多非金屬（如碳、硫、磷等）、還原劑（

4、如H2S, HI, HBr, SO2, Na2SO3、Fe2+、S2-等）氧化。,4HNO3(濃）+ C CO2 + 4NO2 + 2H2O,王 水,VHNO3（濃）：VHCl（濃）=1：3,王水（濃HNO3和濃HCl按體積比1：3配制）能溶解金、鉑。,制炸藥、染料、塑料、硝酸鹽等， 是一種重要的化工原料。,三、用途,四、制法,(1)實(shí)驗(yàn)室制法,NaNO3(固)+H2SO4 (濃) NaHSO4+HNO3,微熱,(2)工業(yè)制法(氨的催化氧化),原料:NH3、空氣、水,Pt,2NO+O22NO2,四、制法,(2)工業(yè)制法(氨的催化氧化),尾氣處理：,NO+NO2+2NaOH 2NaNO2+H2O

5、,2NO2+2NaOH NaNO3+NaNO2+H2O,計(jì)算關(guān)系: NH3HNO3,練習(xí)：17噸氨氣催化氧化時(shí)損失10%，NO利用率80%求可得50%的硝酸溶液多少噸？,90.72噸,六、硝酸鹽,2NaNO3 2NaNO2 + O2,2Cu(NO3) 2 2CuO + 4NO2 + O2,2AgNO3 2Ag + 2NO2 + O2 ,K Ca Na: MgCu: Ag及Ag之后:,硝酸鹽是強(qiáng)氧化劑,硝酸鹽都易溶于水,五、NO3-的檢驗(yàn),在欲鑒別的試樣里,加入濃H2SO4和Cu片共熱,如有紅棕色的NO2產(chǎn)生,就可以證明它是硝酸鹽.(若為稀溶液,應(yīng)先將溶液濃縮),隨堂檢測(cè),1下列對(duì)于硝酸的認(rèn)識(shí)，

6、不正確的是（ ） A濃HNO3和稀HNO3都具有氧化性 B銅與HNO3的反應(yīng)屬置換反應(yīng) C金屬與HNO3反應(yīng)一般不產(chǎn)生氫氣 D可用鐵或鋁制品盛冷的濃HNO3,B,2往淺綠色的Fe(N03)2溶液中逐滴加入稀鹽酸，溶液的顏色變化應(yīng)該是( ) A顏色變淺 B逐漸加深 C沒有改變 D變棕黃色,D,3在鐵與銅的混合物中，加入一定量的稀HNO3，充分反應(yīng)后剩余金屬m1 g，再向其中加入一定量的稀H2SO4，充分振蕩后，剩余金屬m2 g,則m1與m2之間的關(guān)系是( ) Am1一定大于m2 Bml可能等于m2 Cml一定等于m2 Dml可能大于m2,A,5.下列關(guān)于硝酸正確的是( ) A.稀硝酸能與Fe發(fā)生

7、反應(yīng),濃硝酸不能 B.濃硝酸和稀硝酸都是強(qiáng)氧化劑 C.稀硝酸是弱酸,濃硝酸是強(qiáng)酸 D. 稀硝酸與Cu反應(yīng),生成NO,而濃硝酸 與Cu反應(yīng)只生成 NO2,稀硝酸得電子 更多,故稀硝酸氧化性大于濃硝酸,4.常溫下能用鋁制容器盛放的是( ) A.濃鹽酸 B.濃硝酸 C.濃硫酸 D.稀硝酸,BC,B,思考題,1、工業(yè)上擬用Cu與適量的硝酸來制備Cu(NO3)2 下面是三位同學(xué)提出的三個(gè)方案:,甲:銅,濃硝酸,乙:銅,稀硝酸,丙:銅,空氣,硝酸,請(qǐng)問:那一種方案最好?為什么?,Cu(NO3)2,Cu(NO3)2,Cu(NO3)2,CuO,例1把7.2g鐵粉投入40mL某HNO3溶液中，充分反應(yīng)后剩余固體

8、1.6g，產(chǎn)生NO2和NO的混合氣體0.08mol。若不考慮N2O4的存在，則原HNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為 ( ) A 3.5mol /L B 4.5mol /L C 7.0mol /L D 9.0mol /L,C,哪些事實(shí)能說明HNO3是強(qiáng)揮發(fā)性酸？,打開盛濃硝酸的試劑瓶，瓶口產(chǎn)生白霧 （揮發(fā)出的硝酸分子和空氣中的水蒸氣結(jié) 合，形成的硝酸小液滴）。 敞口久置的濃硝酸質(zhì)量減輕 實(shí)驗(yàn)室可以用NaNO3固體與濃硫酸反應(yīng) 制取HNO3 與濃氨水產(chǎn)生白煙,作業(yè) 1. 38.4克銅與足量的濃硝酸反應(yīng),銅全部反應(yīng)后共收集到氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少?反應(yīng)消耗的HNO3的物質(zhì)的量是多少?被還原的硝酸的物質(zhì)的量是多少? 2