1、課題2獲取安全的飲用水,學(xué).科.網(wǎng),課程標(biāo)準(zhǔn)導(dǎo)航 1.認(rèn)識某些含氯化合物的殺菌消毒原理。 2.了解離子交換法、藥劑法和加熱法降低水硬度的原理。 3.了解污水治理的基本原理，能說出污水處理中的主要化學(xué)方法。 4.通過飲用水凈化過程主要環(huán)節(jié)的化學(xué)知識,進一步掌握有關(guān)Mg2、Ca2、Al3、Fe2、Fe3、Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2的性質(zhì)等知識. 5.初步學(xué)習(xí)水處理中常用的沉降懸浮物，降低水的硬度等實驗方法和操作技能。 6.通過學(xué)習(xí)本課題知識，增進學(xué)生保護水資源、防止水污染的意識，學(xué)會正確選擇飲用水。,自主學(xué)習(xí) 一、天然水的凈化 1沉降懸浮物：要除去天然水中的懸浮物，一般可加入_或_等絮

2、凝劑。它們加入水中會形成_，從而吸附水中的小顆粒固體物質(zhì)。,鋁鹽,鐵鹽,膠體,zxxkw,2殺菌消毒 (1)實質(zhì)：用_條件下使菌體蛋白質(zhì)變性。 (2)常用殺菌消毒劑：_、漂白粉、二氧化氯、高鐵酸鹽等。 3自來水的處理過程：主要包括：沉淀、過濾、_、_四個過程。,強氧化劑或在高溫,氯氣,曝氣,消毒,學(xué).科.網(wǎng),想一想 明礬凈水的原理是什么？凈水與水的殺菌消 毒是一回事嗎？ 提示：明礬KAl(SO4)212H2O溶于水電離出的Al3水解生成Al(OH)3膠體，膠體吸附水中懸浮的雜質(zhì)。凈水是指沉降水中懸浮物，殺菌消毒是指加強氧化劑或在高溫條件下使菌體蛋白質(zhì)變性。,學(xué).科.網(wǎng),學(xué).科.網(wǎng),二、硬水的軟

3、化 1概念：溶有較多_的水叫硬水，溶有少量或不含_的水叫軟水。由鈣和鎂的_或_等引起的硬度叫永久硬度，由_和_引起的硬度叫暫時硬度。 2硬水軟化的方法 硬水軟化的常用方法有加熱法、藥劑法和_等。,Ca2、Mg2,Ca2、Mg2,硫酸鹽,氯化物,碳酸氫鈣,碳酸氫鎂,離子交換法,三、純凈水的制取方法 1純凈水是以符合生活飲用水水質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)的水為原料，選用電滲析法、離子交換法、反滲透法、_等加工方法制得的。 2制取原理：除去水中的_。 四、污水治理與環(huán)境保護 人們不僅需要致力于污水的治理，減少對有限水資源的污染，還要增強節(jié)水意識，從點滴做起，珍惜水資源。,蒸餾法,離子,zxxkw,自主體驗 1城市由天然

4、水獲取自來水的一般步驟為 (),學(xué).科.網(wǎng),解析：選C。天然水變?yōu)樽詠硭畱?yīng)先自然沉降和加絮凝劑沉降，使水中的固體雜質(zhì)沉淀出,然后通過細(xì)砂、活性炭過濾,再曝氣增加溶氧量，氧化、消除有機質(zhì)，最后消毒成為自來水。,學(xué).科.網(wǎng),2(2012廣東一中高二檢測)下列有關(guān)硬水及其軟化的說法中錯誤的是() A離子交換法可以軟化硬水 B硬水中含有較多Ca2、Mg2 C生產(chǎn)、生活使用的天然水必須經(jīng)軟化 D加熱可以使暫時硬水中的Ca2生成CaCO3沉淀 解析：選C。某些天然水只要達到生產(chǎn)、生活使用標(biāo)準(zhǔn)就不必進行軟化。,3水體污染是一種嚴(yán)重的環(huán)境問題，下列哪些措施可以減少水污染() 控制工業(yè)生產(chǎn)中廢水和城市污水的排放

5、減少有機農(nóng)藥的使用多種植樹木減少SO2等氣體排放減少水生動植物的繁殖 AB C D 解析：選B。采取了的措施，水體污染程度必然改善。,要點1硬水的軟化 探究導(dǎo)引1有兩瓶水，一瓶是硬水，一瓶是軟水，用什么方法能區(qū)分開？ 提示：可以用肥皂水鑒別，在兩瓶水中各取少量并分別加入適量肥皂水，有白色沉淀生成的是硬水，另一瓶是軟水。,探究導(dǎo)引2水垢的主要成分是什么？ 提示：CaCO3和Mg(OH)2。,要點歸納 硬水軟化的幾種常 1加熱法 加熱法就是通過加熱降低水中Ca2、Mg2含量的方法。加熱法能降低水的暫時硬度，主要化學(xué)反應(yīng)原理是： 用方,Ca(HCO3)2 CaCO3CO2H2O Mg(HCO3)2

6、MgCO3CO2H2O 生成的MgCO3繼續(xù)與水進一步反應(yīng)生成更難溶的Mg(OH)2，反應(yīng)原理為：MgCO3H2O Mg(OH)2CO2 所以鍋爐水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2的混合物，可通過加酸除去。,2藥劑法 藥劑法就是通過加入化學(xué)藥劑降低水中Ca2、Mg2含量的方法。藥劑法可降低水的暫時硬度和永久硬度。常用的藥劑有生石灰(與水反應(yīng)生成熟石灰)、純堿等，主要化學(xué)反應(yīng)原理是： Ca(HCO3)2Ca(OH)2=2CaCO32H2O,Mg(HCO3)22Ca(OH)2=Mg(OH)22CaCO32H2O MgCl2Ca(OH)2=Mg(OH)22CaCl2 CaCl2Na2CO3=

7、CaCO32NaCl 該方法又叫“石灰純堿法”。,3離子交換法 離子交換法就是通過加入離子交換劑降低水中Ca2、Mg2含量的方法。離子交換法常用于工業(yè)鍋爐用水的軟化。離子交換劑有多種多樣，磺化煤是一種陽離子交換劑，并且可以再生。其凈水和再生的原理是：,磺化煤軟化硬水 2NaRCa2=CaR22Na 2NaRMg2=MgR22Na 磺化煤再生 CaR22Na=2NaRCa2 MgR22Na=2NaRMg2,即時應(yīng)用 1下列方法中能同時很好地減少暫時硬度和永久硬度的是() 蒸餾煮沸加純堿加石灰離子交換 AB C D,解析：選B。蒸餾法收集從水溶液中揮發(fā)出來的水，能同時減小暫時硬度和永久硬度；煮沸法

8、使碳酸氫鈣和碳酸氫鎂轉(zhuǎn)化為沉淀，只能減小暫時硬度；加純堿能沉淀鈣離子和鎂離子，能同時減小暫時硬度和永久硬度；加石灰能沉淀鎂離子，也能減小鈣離子的暫時硬度，但不能減小鈣離子的永久硬度；離子交換法能吸附鈣離子和鎂離子，能同時減小暫時硬度和永久硬度。,要點2污水處理方法 探究導(dǎo)引3你知道水體污染的種類有哪些？ 提示：重金屬污染；植物營養(yǎng)物質(zhì)污染；其他污染(如農(nóng)藥的廣泛使用，石油外泄等)。,探究導(dǎo)引4水體污染的原因是什么？ 提示：一類是自然因素造成的，另一類是人為因素造成的，主要是工業(yè)排放的污水。此外，還包括生活污水、農(nóng)田排水、降雨淋洗大氣中的污染物以及堆積在地上的垃圾沖入水體中的污染物。,要點歸納,

9、2污水處理方法,即時應(yīng)用 2目前，城市污水處理廠多采用活性污泥法二級處理工藝來進行污水處理。該工藝的一級處理是在沉淀池中通過過濾除去污水中的固體沉淀物和懸浮物，再加入一定量的化學(xué)試劑中和酸性或堿性物質(zhì)。二級處理是采用空氣曝氣活性污泥法，利用細(xì)菌等微生物除去廢水中的有機污染物。,(1)在這種污水處理工藝中，采用的污水處理方法有_(填編號)。 A化學(xué)法B生物法C物理法 (2)在這種污水處理工藝的二級處理中要進行“曝氣”，其主要目的是_。 (3)采用這種工藝處理過的水可回收再利用，,它_(填“可以”或“不可以”)直接用做生活飲用水，其原因是 _。 解析：(1)由題干中“過濾”、“加化學(xué)試劑”、“利用

10、細(xì)菌等微生物”的字眼即可作答。 (2)“曝氣”的含義是使水暴露在空氣中，使水與空氣接觸的面積增大，增加水中的含氧量。,(3)該工藝所采用的方法對污水的處理不是很徹底，如未涉及重金屬離子的除去。 答案：(1)ABC (2)增加水中的含氧量,加速水中有機物的轉(zhuǎn)化 (3)不可以該工藝所采用的方法對污水的處理不是很徹底，處理過的水的水質(zhì)不符合生活飲用水的標(biāo)準(zhǔn),題型1硬水的軟化 關(guān)于水的硬度，通常把由Ca2、Mg2的碳酸氫鹽引起的硬度叫暫時硬度，而把由Ca2、Mg2的硫酸鹽或氯化物引起的硬度叫永久硬度。我國現(xiàn)行標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定：1 L水含10 mg CaO(或相當(dāng)于10 mg CaO)的硬度稱為1度 (以1表示

11、)，硬度在8以上的水稱為硬水，,在8以下的水稱為軟水。經(jīng)實驗測定，某地的河水中含Ca(HCO3)2 2.500103 mol/L、Mg(HCO3)2 3.000103 mol/L。請回答下列問題： (1)該河水的硬度類型是_，硬度值是_。 (2)若將該河水直接做鍋爐用水，主要危害是_。 (3)欲降低該河水的硬度，下列措施中有效的,是(填寫代號)_。 A加熱B加漂白粉 C加高鐵酸鉀 D加明礬 【思路點撥】,(3)降低硬度，即減小水中Ca2、Mg2濃度，可用加熱法，反應(yīng)見(2)，加其他試劑都不能降低Ca2、Mg2濃度。 【答案】(1)暫時硬度30.8 (2)使鍋爐結(jié)垢，降低熱效率，浪費燃料，甚至引

12、起鍋爐爆炸 (3)A,題型2污水的處理方法 (2012鹽城高二質(zhì)檢)如圖是某市污水處理的工藝流程示意圖：,(1)常用的凝聚劑可以是_(任填一種凝聚劑的名稱)。 (2)加入熟石灰的目的是_， 寫出相關(guān)的化學(xué)方程式_。 (3)加入Na2S的作用是_。,【思路點撥】解答此題注意以下兩點： (1)明確污水處理的方法和原理。 (2)正確分析流程示意圖及其含義。 【解析】本題考查污水處理的工藝流程，解答本題要認(rèn)真讀懂題所給圖示，結(jié)合本節(jié)知識來回答。格柵間是用來除去大塊物體，然后加入凝聚劑沉降水中懸浮物，然后加入熟石灰以除去溶液中的H從而進入沉淀池，加入Na2S是為了除去溶液中的Hg2等重金屬離子使之沉降下

13、來，最后達標(biāo)排放。,【答案】(1)明礬(其他合理答案均可) (2)中和酸性廢水Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O (3)除去Hg2等重金屬離子 【名師點睛】含酸廢水通常先加堿性物質(zhì) (如熟石灰)中和后再排放；含堿廢水一般先加酸性物質(zhì)(如H2SO4或CO2)中和后排放。若酸、堿濃度較高，應(yīng)優(yōu)先考慮回收利用，如采用濃縮的方法回收酸、堿等。,1向渾濁的水中加入適量的FeCl36H2O并攪拌以后，水便由渾濁變得澄清。在此過程中發(fā)生的主要變化() A是純化學(xué)變化 B是純物理變化 C既有化學(xué)變化又有物理變化 D不能確定是化學(xué)變化還是物理變化,解析：選C。由Fe3水解為Fe(OH)3膠體屬于化學(xué)變化

14、，F(xiàn)e(OH)3膠體粒子吸附水中懸浮物共同沉淀屬于物理變化。,2水的硬度取決于() A水中碳酸鹽的含量 B水中硫酸鹽的含量 C水中鈣、鎂離子的含量 D水中鈣、鎂鹽的含量 解析：選C.水中“鈣、鎂離子”含量的高低，可用水的硬度表示，水的硬度越高，表示水中的鈣、鎂離子含量越高。,3(2012宿州高二檢測)下列污水處理方法中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)錯誤的是() A中和法：Ca(OH)2H2SO4=CaSO42H2O B混凝法：Al33H2O Al(OH)3(膠體)3H C沉淀法：Pb(NO3)2Na2S=2NaNO3PbS D混凝法：Hg2S2=HgS,解析：選D。對于酸性廢水或堿性廢水，一般采用中和法進行處理；由于廢水中的某些污染物常以細(xì)小懸浮物的形式存在，很難用自然沉降法除去，需向廢水中加入絮凝劑(如明礬等)，就會使細(xì)小懸浮污染物聚集成較大的顆粒而沉淀；沉淀法主要用于處理廢水中的重金屬離子，常用的沉淀劑有Na2S、FeS、MnS等，故選D項。,4某地區(qū)使用含較少Ca2、Mg2的天然水按下列四個步驟制取自來水。 回答下列問題： (1)該地區(qū)的天然水屬于_(“硬水”或“軟水”)。 (2)在第一步中需要加入絮凝劑，常用的絮凝劑可以是_(任填一種絮凝劑,名稱)。 (3)常用液氯做消毒劑，其原理是_。 解析：含有較少或不含Ca2、Mg