1、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響,二、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響,實(shí)驗(yàn)：2NO2（紅棕色） N2O4（無(wú)色）,(2體積，紅棕色),(1體積，無(wú)色),A.加壓，混和氣體顏色先深后淺（比起始深）；,B.減壓，混和氣體顏色先淺后深（比起始淺）。,壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響,2NO2(氣) N2O4(氣),現(xiàn)象：,討論1A：當(dāng)加壓氣體體積縮小時(shí)，混和氣體顏色先變深是由于 ， 后又逐漸變淺是由于 ； B：當(dāng)減壓氣體體積增大時(shí)，混和氣體顏色先變淺是由于 ， 后又逐漸變深是由于 。,NO2濃度增大,NO2濃度減小,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),演示,結(jié)論：對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積有變化的可逆反應(yīng)，在其它條件不變時(shí)，增大壓

2、強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。,表2-14500C時(shí)N2與H2反應(yīng)生成NH3的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),問(wèn)題：從上表的數(shù)據(jù)中你能得出什么結(jié)論？,NH3%隨著壓強(qiáng)的增大而增大，即平衡向正反應(yīng)的方向移動(dòng)。,解釋：,說(shuō)明：增大壓強(qiáng),正逆反應(yīng)速率均增大，但增大倍數(shù)不一樣，平衡向著體積縮小的方向移動(dòng),加壓,體積縮小,濃度增大,正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率增大, V正V逆,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。,壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響,根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，分析壓強(qiáng)改變是如何影響合成氨的平衡的?,N2(g)3H2(g) 2NH3 (g),T時(shí)，在密閉容器中發(fā)生的反應(yīng) 2NO2（g） N2O4（g）； H

3、0 假設(shè)K的數(shù)值為a,均減小至1/2,均增大至2倍,2a,結(jié)論：壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響是通過(guò)影響濃度進(jìn)而影響Q實(shí)現(xiàn)的,正反應(yīng)方向,正反應(yīng)方向,1、在高溫下，下列反應(yīng)達(dá)到平衡：C(s)H2O CO(g)H2(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）如果溫度升高，平衡向_ 移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，平衡向_ 移動(dòng)。,注：平衡混合物都是固體或純液體，改變壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響。,不移動(dòng),不移動(dòng),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),2、分析：下列三個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，當(dāng)改變壓強(qiáng)時(shí)，平衡是否移動(dòng)？怎樣移動(dòng)？ N2 + 3H2 2NH3 H2 + I2(氣) 2HI CO2 + C(固) 2CO,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),平衡向逆反應(yīng)方向

4、移動(dòng),對(duì)于反應(yīng)前后氣體總體積相等的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變壓強(qiáng)不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)；,1、壓強(qiáng)的改變是通過(guò)什么的改變實(shí)現(xiàn)的？實(shí)質(zhì)上是改變了什么？,2、壓強(qiáng)改變實(shí)質(zhì)是改變了濃度，那與濃度對(duì)平衡的影響有何區(qū)別？,討論：,壓強(qiáng)的改變是通過(guò)體積的改變實(shí)現(xiàn)的，實(shí)質(zhì)上是同倍數(shù)的改變了各氣體組分的濃度,濃度：?jiǎn)我桓淖兎磻?yīng)物或生成物濃度 壓強(qiáng)是同倍數(shù)的改變各氣體組分的濃度,(1)若恒容恒溫充入相對(duì)惰性的氣體，氣體體積不變，壓強(qiáng)的改變未能改變組分的濃度，則反應(yīng)速率幾乎不變，平衡不移動(dòng)。,(2)若恒溫恒壓充入相對(duì)惰性的氣體，氣體體積增大，能使體系中各氣體組分濃度均減小，則反應(yīng)速率均減慢，相當(dāng)于擴(kuò)容減壓對(duì)平衡移動(dòng)

5、的影響，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。,如：N2(g)+H2(g) 2NH3(g)，若充入一定量的He，同時(shí)保持容器內(nèi)的總壓不變，由于容器的體積擴(kuò)大，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，則平衡向氣體分子數(shù)增大的方向（逆反應(yīng)方向）移動(dòng)。,拓展：,結(jié)論：壓強(qiáng)的改變只有引起_的變化，才能使平衡發(fā)生移動(dòng),濃度,（2）對(duì)于反應(yīng)前后氣體總體積相等的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變壓強(qiáng)不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)； 平衡混合物都是固體或液體的，改變壓強(qiáng)不能使平衡移動(dòng)； 壓強(qiáng)的變化必須改變混合物濃度（即容器體積有變化）才能使平衡移動(dòng)。,小結(jié):,（1）適用范圍：反應(yīng)中只要有氣體物質(zhì)存在（無(wú)論是發(fā)應(yīng)物還是生成物），增大壓強(qiáng)，平衡就向氣體分子數(shù)減少

6、的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，平衡就向氣體分子數(shù)增加的方向移動(dòng)。,壓強(qiáng)對(duì)液體和固體的濃度無(wú)影響，若平衡體系中無(wú)氣體，則壓強(qiáng)變化不能改變反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)；如Fe3+3SCN- Fe(SCN)3,在密閉容器中的反應(yīng)2NO2（g） N2O4（g）； H0 若僅改變影響平衡的一個(gè)條件，完成下表,向吸熱方向移動(dòng),減弱溫度的升高,向放熱方向移動(dòng),減弱溫度的降低,正向移動(dòng),減弱c(NO2)的增大,逆向移動(dòng),減弱c(NO2)的減小,正向移動(dòng),逆向移動(dòng),減弱壓強(qiáng)的增大,減弱壓強(qiáng)的減小,根據(jù)上表可以看出： 在封閉體系中，如果僅改變平衡體系的一個(gè)條件 （ 如 溫度、濃度、壓強(qiáng) ），平衡將 向 _的方向移動(dòng)。,減弱這個(gè)改

7、變的,H2(g)+I2(g) 2HI(g) 3H2(g)+N2(g) 2NH3(g) 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) C(s)+CO2(g) 2CO(g),A,壓強(qiáng)變化不會(huì)使下列化學(xué)反應(yīng)的平衡發(fā)生移動(dòng)的 是( ),2. 促使化學(xué)平衡 3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)； H0 正向移動(dòng)有各種措施，下列措施可行的是( ) 升高溫度 B. 增大體系壓強(qiáng) C. 增大c(N2) D. 容器體積增大,BC,3、下列關(guān)于平衡常數(shù)K和平衡轉(zhuǎn)化率的 說(shuō)法中正確的是（ ） A、在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)都是一個(gè) 恒定值 B、改變反應(yīng)物濃度或生成物濃度都會(huì)改變 和K C、K和只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)

8、物濃度、 壓強(qiáng)無(wú)關(guān) D、K和的大小都可以定量描述一個(gè)化學(xué) 反應(yīng)的限度,D,4. 下列平衡體系中,升溫或減壓都使平衡正向移動(dòng)的是 ( ),A. 3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)； H 0 C. C(s)+H2O(g) CO(g)+ H2(g) ；H0 D. 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ； H0,C,練習(xí),解析濃度增大1倍，也就是壓強(qiáng)增大1倍，應(yīng)選A 。,6、反應(yīng)N2+3H22NH3在一定條件下達(dá)到平衡，若保持溫度不變，各成分的濃度同時(shí)增大1倍，則化學(xué)平衡移動(dòng)的方向是 A.正向移動(dòng) B.逆向移動(dòng) C.不移動(dòng) D.無(wú)法判斷,解析此反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，所以壓強(qiáng)增大平衡不

9、移動(dòng)，應(yīng)選C。,7、反應(yīng)3A(g)+B(g) 2C(g) +2D(g)在一定條件下達(dá)到平衡，若保持溫度不變，各成分的濃度同時(shí)增大1倍，則化學(xué)平衡移動(dòng)的方向是 A.正向移動(dòng) B.逆向移動(dòng)C.不移動(dòng) D.無(wú)法判斷,解析增大壓強(qiáng)C的濃度增大，說(shuō)明C是氣體。在溫度一定時(shí)，增大壓強(qiáng)只能通過(guò)減小體積（濃度增大）來(lái)實(shí)現(xiàn)。,AC,8、在一定溫度下，反應(yīng)2A+B 2C達(dá)到平衡，保持溫度不變時(shí)增大壓強(qiáng)，反應(yīng)混合物中C的濃度增大則下列說(shuō)法中可能正確的是( ) (A)A、C是氣體，B是液體(B)A、B、C都是液體 (C)A、B、C都是氣體 (D)C是液體，A、B是固體,9、增大壓強(qiáng)，對(duì)已達(dá)到平衡的下列反應(yīng)3X(g)Y

10、(g) 2Z(g) 2Q(s)產(chǎn)生的影響是（ ） A.正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B.正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) C.正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) D.正、逆反應(yīng)速率都沒(méi)有變化，平衡不發(fā)生移動(dòng),C,10、對(duì)可逆反應(yīng)N2+3H2 2NH3達(dá)到平衡，填寫下列空白： 溫度，體積不變，往其中通入N2，開(kāi)始時(shí)v正 ，v逆 _，平衡向_反應(yīng)方向移動(dòng)。,增大,不變,正,11、在密閉容器中進(jìn)行CaCO3 CaO+CO2，達(dá)平衡 A、為什么在密閉容器中該反應(yīng)才是可逆反應(yīng)？ B、加入CaCO3平衡如何移動(dòng)？ C、體積不變，充入CO2平衡怎么移動(dòng)？,

11、增大,增大,正反應(yīng)方向,提高,12、 在可逆反應(yīng)2SO2+O2 2SO3的平衡體系中，增大體系壓強(qiáng)時(shí)，v正_，v逆_，平衡向_移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率_,13、已知N2 + 3H2 2NH3在一密閉容器中反應(yīng)達(dá)平衡后，向容器中充入一定量的稀有氣體使容器內(nèi)的壓強(qiáng)增大，平衡是否移動(dòng)？,不移動(dòng)，體系壓強(qiáng)沒(méi)有改變，體積沒(méi)有改變，濃度也沒(méi)變。,14、在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng),CO2(g)+C(s) 2CO(g) H0,達(dá)到平衡后，改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化：,（2）減小密閉容器體積，保持溫度不變，則平衡 ; c(CO2) 。,（3）通入N2，保持密閉容器體積和溫度不變，則平衡 ; c(CO

12、2) 。,（4）通入N2，保持密閉容器壓強(qiáng)和溫度不變，則平衡 ; c(CO2) 。,逆向移動(dòng),增大,不移動(dòng),不變,正向移動(dòng),減小,12、分析下列兩個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，當(dāng)改變壓強(qiáng)平衡否移動(dòng)？怎樣移動(dòng)？ H2 + I2(氣) 2HI CO2 + C(固) 2CO,注：平衡混合物都是固體或純液體，改變壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響。,不移動(dòng),不移動(dòng),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),13、在高溫下，下列反應(yīng)達(dá)到平衡：C(s)H2O CO(g)H2(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）如果溫度升高，平衡向_ 移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，平衡向_ 移動(dòng)。,正反應(yīng)方向,正反應(yīng)方向,C,14、對(duì)于任何一個(gè)平衡體系，采取下列措施一定會(huì)引

13、起平衡移動(dòng)的是( ) A、加入一種反應(yīng)物 B、增加體系的壓強(qiáng) C、升高溫度 D、使用催化劑,A,15.恒溫下, 反應(yīng)aX(g) bY(g) +cZ(g)達(dá)到平衡后, 把容器體積壓縮到原來(lái)的一半且達(dá)到新平衡時(shí), X的物質(zhì)的量濃度由0.1mol/L增大到0.19mol/L, 下列判斷正確的是: A. ab+c B. ab+c C. ab+c D. ab=c,16、在一密閉容器中充入1 molNO2,建立平衡：,2NO2 N2O4,測(cè)得NO2轉(zhuǎn)化率為a%。在其它條件不變時(shí)，再充入1 molNO2 ，待新平衡建立時(shí)，又測(cè)NO2的轉(zhuǎn)化率為b%,問(wèn) a、b值的大小關(guān)系。,ba,素質(zhì)能力提升,C,(05全國(guó)卷)在體積可變的密閉容器中,反應(yīng)mA(氣)+ nB(固) pC(氣)達(dá)到平衡后,壓縮容器的體積,發(fā)現(xiàn) A的轉(zhuǎn)化率隨之降低,下列說(shuō)法中,正確的是: A.(m+n)必定小于 p C.m 必定小于p B.(m+n)必定大于p D.m必定大于p,對(duì)于反應(yīng)H2(g)+I2(g) 2HI(g), 改變體系的壓強(qiáng)化學(xué)應(yīng)速率是否會(huì)受到影響?平衡是否會(huì)發(fā)生移動(dòng)呢?,思維拓展：,有的同學(xué)認(rèn)為，在KSCN溶液與的FeCl3溶液的反應(yīng)平衡體系中加入KCl晶體會(huì)對(duì)化學(xué)平衡有影響，而且平衡會(huì)逆向移動(dòng)。你同意他的觀點(diǎn)嗎？,辨?zhèn)未嬲妫?變式訓(xùn)練：,