1、第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律,第三節(jié) 化學(xué)鍵,第三課時 共價(jià)鍵 分子間的作用力,本班目標(biāo)： 1. 能用電子式表示化合物的形成過程； 2. 了解分子間作用力和氫鍵對由分子構(gòu)成的物質(zhì)某些物理性質(zhì)的影響； 3. 從化學(xué)鍵變化的角度初步了解化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)；培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于創(chuàng)新的科學(xué)品質(zhì)。,重點(diǎn)：分子間作用力和氫鍵對分子物理性質(zhì)的影響和從化學(xué)鍵變化來理解化學(xué)反應(yīng)。,B,知識鞏固,2、現(xiàn)有下列物質(zhì)：Cl2 Na2O2 NaOH HCl H2O2 MgF2 NH4Cl 。用序號填空： （1）只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_ _ 。 （2）只由非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_ _ 。 （3）只由非金屬元素組成的離子化合物_

2、_ 。 （4）由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_ _ 。 （5）屬于離子化合物的物質(zhì)是_ _ 。,三、化學(xué)鍵,（一）概念：,使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的強(qiáng)烈相互作用力,（二）化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì),結(jié)論： 化學(xué)反應(yīng)的過程， 本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵的 斷裂和新化學(xué)鍵形成的 過程。,四、分子間作用力和氫鍵,1、分子間作用力,（1）定義：分子與分子間存在的一種微弱的相互作用，這種作用叫做分子間作用力，又叫范德華力。,注意：分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，易被破壞。,（2）影響分子間力的因素,組成與結(jié)構(gòu)相似的分子，隨相對分子質(zhì)量增大，分子間力增強(qiáng)。,例：熔、沸點(diǎn) I2Br2Cl2F2,（3）對物質(zhì)性質(zhì)的影響：,分子間作用力

3、越大，由分子構(gòu)成的物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高。,一般來說，對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高。如鹵素單質(zhì)：,一些氫化物的沸點(diǎn),2、氫鍵,（1）存在于分子間或分子內(nèi)的一種比分子間作用力稍強(qiáng)的相互 作用。,（2）產(chǎn)生原因（了解）,由極性很強(qiáng)的AH鍵上的氫原子跟另一個鍵（可存在于同一種分子或另一種分子中）上電負(fù)性很強(qiáng)、原子半徑較小的B原子（如F、O、N等）的孤對電子之間相互吸引而成的一種鍵（AHB）。,比較：沸點(diǎn) HF HCl HBr HI, ,H2O H2S NH3 PH3,注意：氫鍵不是化學(xué)鍵，它弱于化學(xué)鍵, 比分子間作用力稍強(qiáng)。,（5）對物質(zhì)性質(zhì)的影響：,（

4、3）氫鍵的本質(zhì)：靜電吸引作用。,（4）表示方法：“”。, 氫鍵的存在使得物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)相對較高， 如：HF、H2O、NH3的沸點(diǎn)反常；, 使冰的密度小于水。, 由于一般的糖、蛋白質(zhì)、脂肪中都含有氫鍵，因此氫鍵 在生物化學(xué)中有特別重要的意義。, 溶解度：,低級醇易溶于水,（醇、甲酸、乙酸沸點(diǎn)較高）,內(nèi)容： 氫鍵 分子間的作用力 探究內(nèi)容：P31-P34 探究點(diǎn)一：化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)P34第5題 探究點(diǎn)二：物質(zhì)中化學(xué)鍵的存在規(guī)律P33第10題 探究點(diǎn)三：化學(xué)鍵的破壞P32即學(xué)即練,合作探究,展示要求： 1、脫稿展示，規(guī)范快速，注重總結(jié)規(guī)律方法；2、討論完后總結(jié)整理完善，力爭全部過關(guān)。 非展示同學(xué)：在

5、同學(xué)展示的時候繼續(xù)討論或記憶總結(jié)。并學(xué)會傾聽，學(xué)會整理自己的答案，準(zhǔn)備點(diǎn)評補(bǔ)充和質(zhì)疑。 非點(diǎn)評同學(xué)：注意傾聽、思考，關(guān)鍵內(nèi)容做好筆記，有補(bǔ)充或不明白的地方及時、大膽提出。,三、展示、點(diǎn)評安排（限時20分鐘）,2.,1、教材P25 9題,3、下列反應(yīng)過程中，同時有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是（ ） A. NH4Cl=NH3+HCl B. NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 C. 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O D. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,4、下列關(guān)于氫鍵的說法不正確的是( ) A. HF的沸點(diǎn)比HCl的沸點(diǎn)高，是由于HF分子間存