1、第四章 非金屬及其化合物,第三節(jié) 硫和氮的氧化物（一）,目前我國空氣質(zhì)量報告主要依據(jù)哪些污染物？、。,酸雨的危害,游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里,硫在自然界的存在,硫還是一種生命元素，組成某些蛋白質(zhì)離不開它,蛋白質(zhì)中的硫：蛋黃內(nèi)含硫，如果煮雞蛋的時間過長，硫會轉(zhuǎn)移到蛋黃的邊緣，形成灰色的細(xì)環(huán)。硫是增強人們體質(zhì)的蛋白質(zhì)中至關(guān)重要的一部分。蛋白質(zhì)分解后會產(chǎn)生硫化氫，有臭蛋味的有毒氣體。,石油、天然氣、煤等化石燃料中經(jīng)常含硫,一、二氧化硫和三氧化硫,（一）硫的性質(zhì),1、物理性質(zhì)：俗名：硫黃 黃色固體；難溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。,2、化學(xué)性質(zhì),注：變價金屬顯低價,（二）、二氧化硫

2、,思考：SO2的物理性質(zhì)體現(xiàn)在哪些方面？ （顏色、狀態(tài)、氣味、毒性、密度、溶解性（1:40）,探究：請設(shè)計一個實驗來證明SO2是否易溶于水？,探究過程：課本實驗4-7,探究現(xiàn)象：試管內(nèi)水面上升,探究結(jié)論：無色、有刺激性的有毒氣體，密度比空氣大 ，易液化、易溶于水。,探究 ：SO2溶于水僅僅是溶于水嗎？有沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的判斷依據(jù)是什么？,探究過程：用三支試管分別各取少量剛才試管瓶中的SO2水溶液： 1、用PH試紙測溶液的PH值 2、滴入2-3滴石蕊試液，觀察溶液顏色的變化,再加熱，再觀察溶液顏色的變化。,探究現(xiàn)象： 1、溶液PH值7 2、石蕊試液變紅，加熱后溶液顏色變淺,探究結(jié)論

3、 ： SO2溶于水,實質(zhì)上有部分與水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，生成可酸，生成的酸具有不穩(wěn)定性。,可逆反應(yīng)：在同一條件下既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。,物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)研究方法,1、從物質(zhì)分類的角度 2、從氧化還原的角度 3、從特性的角度,學(xué)法點拔,如：HClO的三性、SiO2的性質(zhì)等,（一）酸性氧化物,物質(zhì)歸類的角度|酸性氧化物的通性,、與堿反應(yīng)生成鹽和水 SO2 + 2NaOH=Na2SO3 + H2O SO2 （少）+ Ca(OH)2=CaSO3 + H2O,與堿性氧化物反應(yīng)，如CaO,（二）氧化還原的角度,理論探究 ：,氧化還原的角度|氧化性，還原性,、另外SO2還具有氧化性： 如

4、：SO2 + 2H2S =3S+ 2H2O,、 SO2具有還原性，能被氧氣（制硫酸）；酸性KMnO4溶液，氯氣氧化，而使酸性KMnO4溶液，氯水褪色。,探究結(jié)論 ：既有氧化性，又有還原性,某些有機(jī)色素,無色的物質(zhì),（三）特殊性-漂白性,化合,思考：氯水、次氯酸鈉、雙氧水、過氧化鈉等等具有漂白性，SO2的水溶液也具有漂白性，那么他的漂白原理與上述的物質(zhì)是否一樣呢？,探究：先通入品紅溶液中；再加熱剛使品紅褪色的SO2水溶液的試管，觀察試管中的顏色變化？,現(xiàn)象：品紅先褪色，加熱后試管內(nèi)溶液由無色又恢復(fù)為紅色。,現(xiàn)象分析：SO2跟某些有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定無色物質(zhì)。這種無色物質(zhì)易分解使有色物質(zhì)恢復(fù)原來的顏

5、色。,探究結(jié)論 ：SO2溶于水具有漂白性（化和漂白，暫時性）；其漂白原理與氯水的不同（氧化性，永久性）；且漂白的有色物質(zhì)有限（比如，不能漂白石蕊）。,SO3 + H2O = H2SO4,可以漂白紙漿、毛、草編制品等 殺滅霉菌和細(xì)菌 作食物和干果的防腐劑,制造硫酸：,二氧化硫的用途,1、物理性質(zhì)：,2、化學(xué)性質(zhì)：酸性氧化物的通性 （1）與水的反應(yīng)： （2）與堿性氧化物反應(yīng)： （3）與堿反應(yīng)：,沸點40，常溫下為固體。,（三）、三氧化硫的性質(zhì),SO3 + H2O = H2SO4,SO3+CaO=CaSO4,SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O,小結(jié),SO2,重視環(huán)境保護(hù)，防止酸雨危害環(huán)境！,

6、1.下列可以用來鑒別SO2和CO2 的方法是( ) A、通入紫色石蕊試液 B、聞氣味 C、通入澄清石灰水 D、通入品紅溶液中,B、D,課堂練習(xí),2.潮濕的氯氣和二氧化硫都具有漂白性，將氯氣和SO2在相同狀況下等體積混合后，其漂白性變化 ，其原因是 .寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 .,漂白性消失,Cl2和SO2作用生成了無漂白作用的HCl和H2SO4,2H2O +Cl2+SO2=H2SO4+2HCl,課后作業(yè),教材P95： 1、5、6、8、10,第三節(jié) 硫和氮的氧化物（二）,二.二氧化氮和一氧化氮,1）氮氣 氮氣和氧氣在通常情況下不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但在高溫或放電的情況下，能生成一氧化氮（NO）。如在打

7、雷時和內(nèi)燃機(jī)工作時會產(chǎn)生NO。,2）一氧化氮（NO) 物理性質(zhì)： NO是無色、不溶于水的有毒氣體,密度與空氣的接近。它是造成光化學(xué)煙霧的主要氣體之一，并能與血紅蛋白結(jié)合，使之失去運O2能力。 NO在生命過程中有重要作用。它在人體血管系統(tǒng)內(nèi)具有傳送信息的功能。人體離不開少量的NO。此研究成果曾或諾貝爾獎。,化學(xué)性質(zhì)： 2NO+O2=2NO2 3）二氧化氮（NO2) NO2是紅棕色，有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣的大，易液化，易溶于水。 a、 NO2與水反應(yīng)生成HNO3和NO。工業(yè)上用該反應(yīng)制HNO3。,3NO2+H2O=2HNO3+NO,實驗：請你設(shè)計實驗，要求盡可能多地使NO2被水吸收。,

8、N2O4可作為火箭燃料的氧化劑,C2H8N2+2N2O4=2CO2+3N2+4H2O,b、自身的聚合反應(yīng)：NO2N2O4,三.二氧化硫和二氧化氮對空氣的污染,空氣中二氧化硫的來源：礦物燃料的燃燒和含硫礦物的冶煉。 空氣中二氧化氮的來源：高溫或放電使空氣中的氮氣氧化為NO，進(jìn)而被氧化為NO2。,三、二氧化硫的污染,1. 什么是酸雨？2. 正常雨水pH應(yīng)在什么范圍？3. 酸雨是怎樣形成的？4. 酸雨有什么危害？,1）酸雨：大氣中的SO2和NO2溶于水后形成酸性溶液，隨雨水降下。其pH小于5.6。 2）正常雨水： 3）酸雨的形成： 4）酸雨的危害：,酸雨的危害：直接破壞農(nóng)作物、森林、草原，使土壤、湖泊酸化，還會加速建筑物、橋梁、工業(yè)設(shè)備、運輸工具及電信電纜的腐蝕。,4.在一定溫度和壓強下，將裝有N2和NO2混合氣體的試管立在水中，經(jīng)足夠時間后，試管內(nèi)氣體的體積縮小為原體積的