1、化學(xué)：魯科版必修2原子結(jié)構(gòu)教案（3）原子結(jié)構(gòu)教案 第一課時(shí)教學(xué)目標(biāo)知識(shí)技能：了解原子核的構(gòu)成及基本微粒；初素原子百分比與近似原子量的關(guān)系；掌握原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)之間的相互關(guān)系。能力培養(yǎng)：通過(guò)元素原子量、元素的近似原子量與同位素原子量、原子質(zhì)量數(shù)之間關(guān)系的對(duì)比，培養(yǎng)學(xué)生思維能力?？茖W(xué)思想：通過(guò)構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒的質(zhì)量、體積、電性的認(rèn)識(shí)，了解微觀世界的物質(zhì)性，從而進(jìn)一步認(rèn)識(shí)物質(zhì)世界的微觀本質(zhì)；通過(guò)原子中存在電性不同的兩種微粒的關(guān)系，認(rèn)識(shí)原子是矛盾的對(duì)立統(tǒng)一體?？茖W(xué)方法：認(rèn)識(shí)微觀世界的基本研究方法。重點(diǎn)、難點(diǎn) 質(zhì)量數(shù)與近似原子量的關(guān)系。教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)導(dǎo)：相關(guān)知識(shí)的回顧一、 原子

2、、原子核的構(gòu)成質(zhì)子、中子、電子的質(zhì)量二、 質(zhì)子、中子、電子的電性三、 原子的特點(diǎn)1 原子不顯電性2 原子體積小3 原子質(zhì)量小學(xué)：教材研讀提示1 道爾頓提出的原子學(xué)說(shuō)曾引起很大的轟動(dòng)，因而他被譽(yù)為“近代化學(xué)之父”。他的學(xué)說(shuō)中有下述兩個(gè)觀點(diǎn)：原子是微小的實(shí)心球體；原子是不能再分的粒子。從現(xiàn)代科學(xué)的觀點(diǎn)分析，你認(rèn)為上述兩個(gè)觀點(diǎn)正確嗎？請(qǐng)簡(jiǎn)述理由2 閱讀教材表5-1歸納，構(gòu)成原子的各粒子間的數(shù)量上有何關(guān)系？各自起何作用？為什么說(shuō)質(zhì)量數(shù)可以近似地表示原子的相對(duì)原子質(zhì)量？3 是否所有原子的原子核都由質(zhì)子和中子組成？試舉反例。探：結(jié)：知識(shí)優(yōu)化1 原子組成：原子是由居于原子中心的原子核和核外電子所構(gòu)成的，原子

3、核的半徑只有原子半徑的幾萬(wàn)分之一，原子核的體積只有原子體積的幾千萬(wàn)分之一，但集中了幾乎整個(gè)原子的質(zhì)量，核外一個(gè)電子的質(zhì)量只有一個(gè)質(zhì)子或一個(gè)中子質(zhì)量的1/1836，它繞核以近光速的速度運(yùn)動(dòng)。構(gòu)成原子的粒子原子核電子（e-）質(zhì)子(Z)中子(N)電性和電量一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷不帶電一個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷質(zhì)量(Kg-1)1.673*10-271.675*10-279.041*10-31相對(duì)質(zhì)量1.0071.0081/18362 質(zhì)量數(shù)(1) 含義：質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量都近似為1，如果忽略電子的質(zhì)量將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來(lái)所得的數(shù)值，叫做質(zhì)量數(shù)，用符號(hào)A表示；中子數(shù)用

4、符號(hào)N表示；質(zhì)子數(shù)用符號(hào)Z表示。(2) 公式：質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）(3) 理解：質(zhì)量數(shù)是一個(gè)整數(shù)，質(zhì)量數(shù)是原子相對(duì)質(zhì)量近似值3 元素的四角和上標(biāo)號(hào)碼的意義A+b n+Z m說(shuō)明：質(zhì)子數(shù)：Z 質(zhì)量數(shù)：A 電荷數(shù)：n個(gè)單位的正電荷或n個(gè)單位的負(fù)電荷或不帶電原子數(shù)：m化合價(jià)：+b價(jià)或-b價(jià)或0價(jià)4 原子內(nèi)各種關(guān)系（1）質(zhì)量間的關(guān)系質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）（2）電性間的關(guān)系a.原子：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)b陽(yáng)離子：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+帶電荷數(shù)c.陰離子：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)-帶電荷數(shù)練習(xí)：課后習(xí)題二、1 、2作業(yè)：質(zhì)量監(jiān)測(cè)及相關(guān)知識(shí)第二課時(shí)教學(xué)目標(biāo)知識(shí)技能：了解

5、原子核外電子運(yùn)動(dòng)的特征和電子云的概念，明確微觀粒子和宏觀物體的運(yùn)動(dòng)有不同的規(guī)律；初步掌握原子核外電子排布規(guī)律，會(huì)畫120號(hào)元素原子和離子結(jié)構(gòu)示意圖；會(huì)根據(jù)原子、陽(yáng)離子和陰離子的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算。能力培養(yǎng)：培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、分析能力和抽象思維的能力?？茖W(xué)思想：通過(guò)微觀粒子與宏觀物體運(yùn)動(dòng)的分析，培養(yǎng)學(xué)生辯證思維的思想。科學(xué)品質(zhì)：對(duì)學(xué)生進(jìn)行嚴(yán)格的科學(xué)態(tài)度教育?？茖W(xué)方法：通過(guò)觀察、學(xué)會(huì)分析，歸納，總結(jié)問題。重點(diǎn)、難點(diǎn) 電子云概念；原子核外電子排布的規(guī)律；120號(hào)元素原子和離子結(jié)構(gòu)示意圖；根據(jù)原子、陽(yáng)離子和陰離子的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算。教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)導(dǎo)學(xué)提

6、綱：1 原子核外電子運(yùn)動(dòng)的特征是怎樣的？2 如何描述電子的運(yùn)動(dòng)？3 如何認(rèn)識(shí)“電子云”圖小結(jié)原子核外電子運(yùn)動(dòng)的特征1 電子運(yùn)動(dòng)空間范圍小，運(yùn)動(dòng)速度快，不同于宏觀物質(zhì)的運(yùn)動(dòng)，無(wú)法測(cè)得某一電子的位置和它具有的能量。2 利用統(tǒng)計(jì)學(xué)的方法，以電子在原子核外空間某處出現(xiàn)機(jī)會(huì)的多少來(lái)描述原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。3 對(duì)“電子云”圖的認(rèn)識(shí)a.電子云是只用小黑點(diǎn)的疏密來(lái)表示電子在核外空間單位體積內(nèi)出現(xiàn)機(jī)會(huì)多少的一種圖像。b.電子在核外空間一定范圍內(nèi)出現(xiàn)，好像帶負(fù)電荷的云霧籠罩在原子核周圍，人們形象地稱為“電子云”。c.在離核越近處單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的機(jī)會(huì)越多，“電子云”密度越大，相反離核越遠(yuǎn)處的單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)

7、的機(jī)會(huì)越少，“電子云”密度越小。練習(xí)例1 下列有關(guān)電子云及示意圖的說(shuō)法正確的是（ ）A.電子云是籠罩在原子核外的云霧B.小黑點(diǎn)多的區(qū)域表示電子多C.小黑點(diǎn)疏的區(qū)域表示電子出現(xiàn)機(jī)會(huì)少D.電子云是用高速照相機(jī)拍攝的照片研讀提綱1 原子核外電子的排布有何規(guī)律？2 原子變化中，最易或最先失去的是高能量電子還是低能量電子，為什么？小結(jié)原子核外電子排布（1）原子核外電子能量的高低與電子層數(shù)的關(guān)系在多電子的原子里，電子的能量并不相同，能量低的，受核電荷吸引，通常在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量高的，通常在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，根據(jù)電子的能量差異和運(yùn)動(dòng)空間離核的遠(yuǎn)近不同，核外電子分別處于不同電子層上。我們常用n表示電子層

8、的序數(shù)，n值越大，電子離核越遠(yuǎn)，電子的能量就越高。n值與電子層符號(hào)關(guān)系如下電子層序數(shù)(n)1234567。電子層符號(hào)KLMNOPQ電子能量由低高電子離原子核距離有近遠(yuǎn)討論：1根據(jù)表5-2和在初中學(xué)習(xí)的部分元素原子核結(jié)構(gòu)示意圖的知識(shí)，討論核電核數(shù)120的元素原子核外電子排布的情形以及核外電子排布得一般規(guī)律，并將討論的結(jié)果分別填入表5-3和表5-4中。小結(jié)（2）核外電子的分層排布規(guī)律a.各電子層最多容納的電子束2n2個(gè)；b.最外層電子數(shù)目不超過(guò)8個(gè)，次外層電子數(shù)目不超過(guò)18個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)目不超過(guò)32個(gè)（K層除外）c.核外電子總是盡可能排在能量最低的電子層里，然后再有里往外，依次排布在能量逐步升高的電子層里，即排滿K層再排L層，排滿L層再排M層d.核外電子排布規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立地理解，例如：當(dāng)M層不是最外層時(shí)，最多可排18