1、第一章 從實驗學化學第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用 （第3課時）課前預習學案一 預習目標 1.使學生理解物質(zhì)的量濃度的概念。2.使學生掌握有關(guān)物質(zhì)的量濃度概念的計算。3.使學生掌握溶液的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度的換算。4.使學生初步學會配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。二 預習內(nèi)容 1物質(zhì)的量濃度概念，計算。2會配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法三 提出疑惑 1 物質(zhì)的量濃度概念和計算公式適用范圍。2 該如何配制一定物質(zhì)的量濃度溶液。 課內(nèi)探究學案一 學習目標1.理解物質(zhì)的量濃度的概念以及相關(guān)計算。2掌握溶液的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度的換算。3初步學會配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。 學習重點難點 ：1

2、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算2一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制。二 學習過程 ：1. 本節(jié)引入方法：復習初中化學有關(guān)溶液的知識，例如：有關(guān)溶液組成和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，指出這只是表示溶液組成的一種方法，引出新課另一種常用的表示溶液組成的物理量物質(zhì)的量濃度。 2 閱讀課本14頁，組織學生討論，探究，填寫下列空白：（一）、物質(zhì)的量濃度1定義：以單位體積溶液里所含 的物質(zhì)的量來表示的溶液組成的物理量，叫做 物質(zhì)的量濃度。2計算公式： 3符號： 表示。4單位： 或 5注意：溶液體積相同，物質(zhì)的量濃度也相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量都相同，但是溶質(zhì)的質(zhì)量不同。（二）有關(guān)物質(zhì)的量濃度的簡單計算：例1：配制50

3、0mL 0.1mol/L NaOH溶液，NaOH的質(zhì)量是多少？練習鞏固：1.用40gNaOH配成2L溶液，其物質(zhì)的量濃度_mol/L2.58.5gNaCl配成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度_mol/L3.標準狀況下，22.4LHCl配成0.5L鹽酸，其物質(zhì)的量濃度_mol/L知識升華：1 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算 2 稀釋公式：c (濃) V (濃) = c (稀) V（?。├?：配制250mL 1mol/LHCl溶液，需要12mol/L HCl溶液的體積是多少？（三）有關(guān)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制例如2：配制100mL1mol/LNaCl溶液。學生閱讀課本15頁，并結(jié)合

4、圖1-18，小結(jié)出配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：結(jié)論：1.計算2.稱量3.溶解4.冷卻5.轉(zhuǎn)移6.洗滌7.定容8.搖勻9.裝瓶貼簽學生計算，教師加以糾正。老師提出問題，前后桌為一大組，討論探究：提出問題1知道了質(zhì)量如果取固體？如果是液體呢？2天平使用時的注意事項3 配制氫氧化鈉溶液，如果稱量其固體？ 4配制時，每一步驟所用的主要儀器有那些？5注意容量瓶有體積、溫度和刻度線。其規(guī)格有哪些？，如何檢驗是否漏水及其使用方法。6溶解時玻璃棒的作用是什么？有哪些注意事項？7.轉(zhuǎn)移時玻璃棒的作用是什么？有哪些注意事項？8洗滌23次，每次的洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，為什么？9定容時向容量瓶中加入蒸餾水，

5、據(jù)刻度線23cm時停止。改用什么滴加蒸餾水至刻度線？若水加多了，超過了刻度線，如何處理？定容后的溶液各處的濃度一樣嗎？10小結(jié)出配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，如果操作錯誤，會產(chǎn)生哪些誤差？進行誤差分析。學生實驗：前后桌為一組，分組實驗，老師加以糾錯：實驗完畢，整理儀器。三 反思總結(jié)：1 計算公式 ： c = c (濃) V (濃) = c (稀) V（稀）2有關(guān)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制的一般步驟： 1. 計算2.稱量3.溶解4.冷卻5.轉(zhuǎn)移6.洗滌7.定容8.搖勻9.裝瓶貼簽四.當堂檢測練習：(一)選擇題.1. 0.12mol/L的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液各500mL中Cl的物

6、質(zhì)的量濃度A.相同B.無法比較 C.依次為0.12mol/L、0.24mol/L、0.36mol/LD.依次為0.06mol/L、0.12mol/L、0.18mol/L2.若20g密度為d g/cm3的Ca(NO3)2溶液里含有2g Ca2+則NO3離子的物質(zhì)的量濃度是A. mol/L B. mol/L C.5d mol/L D.2.5d mol/L3.用膽礬配制0.2mol/L的CuSO4溶液，下列操作正確的是A.取50g膽礬溶于1L水中 B.取50g膽礬溶于水配成1L溶液C. 取32g膽礬溶于水配成1L溶液 D.將膽礬加熱除去結(jié)晶水，再取無水硫酸銅32g溶于1L水中4.由NaCl、MgCl

7、2和MgSO4三種鹽配成的混合溶液中，若Na+的濃度為0.1mol/L，Mg2+的濃度為0.25mol/L，而Cl-為0.2mol/L，則SO42-的濃度是A.0.2mol/L B.0.4mol/L C.0.3mol/L D.0.1mol/L5.標準狀況下，1體積水溶解700體積氨氣，所得溶液密度為0.9g/cm3。此溶液的質(zhì)量分數(shù)為（ ），物質(zhì)的量濃度為（ ）A.32.1% B.14.8mol/L C.34.7% D.18.4mol/L6.已知98%的H2SO4物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L，則49% 的H2SO4物質(zhì)的量濃度是A.大于9.2mol/L B.等于9.2mol/L C.小于9

8、.2mol/L D.不能確定7.300mL某濃度的NaOH溶液中含有60g溶質(zhì)，現(xiàn)欲配制1mol/L NaOH溶液，應取原溶液與蒸餾水的體積比約為A.1:4 B.1:5 C.2:1 D.2:38.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列對0.3mol/L K2SO4溶液的正確說法是A.1L溶液中含有0.4NA個鉀離子B.1L溶液中含有K+離子和SO42-離子總數(shù)為0.9NAC.2L溶液中鉀離子的濃度為1.2mol/LD.2L溶液中含有0.6NA個SO42-離子9.下列溶液中的NO3-離子濃度與500mL1mol/LNaNO3中的NO3-濃度相等的是A.100mL 2mol/L NH4NO3溶液B.20

9、mL 1mol/L KNO3溶液和40mL 0.5mol/L Ca(NO3)2溶液混合C.50mL 1.5mol/L Al(NO3)3溶液D.150mL 0.5mol/L Mg(NO3)2溶液10.相對分子質(zhì)量為M的某物質(zhì)在室溫下的溶解度為Sg，此時測得飽和溶液的密度為 g/cm3。則該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度是A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L二、填空題1.實驗室欲配制100mL 1.4mol/L的NaNO3溶液，試回答： (1)用不到的儀器是： A.燒杯 B.500mL容量瓶 C.量筒 D.膠頭滴管 E.玻璃棒 F.100mL容量瓶(2)配制時應稱取NaN

10、O3 g(3)實驗開始時，需檢查容量瓶 (4)下列操作的順序是（用字母表示） A.冷卻 B.稱量 C.洗滌 D.定容 E.溶解 F.搖勻 G.轉(zhuǎn)移(5)若用1.4 mol/L的NaNO3溶液潤洗容量瓶，實驗結(jié)果將 。2.某溫度下22% KCl溶液150mL，加100g水稀釋后濃度為14%，則原溶液的物質(zhì)的量濃度為 。3.10g NaOH溶解在 g水中，才能使每10個水分子中溶有1個Na+，此時溶液（密度為1g/cm3）的物質(zhì)的量濃度為 。4.（1）配制500mL濃度為0.2mol/L的氫氧化鈉溶液，需要NaOH固體_g，稱量該固體時，應先在天平左盤放一_，稱出其質(zhì)量，再將NaOH固體置于其中稱

11、量。然后再_里加適量水，將上述固體溶解，待_后，再轉(zhuǎn)移到容量瓶定容，使溶液體積達到500mL。（2）在（1）實驗中若其他操作均正確，但定容時俯視刻度線，則所得溶液濃度_0.2mol/L（填大于、等于或小于）（3）在（1）實驗中若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度_0.2mol/L（大于、等于或小于）（4）將正確配制的上述溶液取出10mL，其濃度為_，所含Na離子個數(shù)為_，將此10mL溶液稀釋至1L，則Na離子濃度為_，Na離子數(shù)目為_（5）標準狀況下，將一充滿HCl氣體的試管迅速倒扣在水槽中，設(shè)進入試管中形成的溶液不擴散，則試管中溶液的物質(zhì)的量濃度為_。三、計算題1. 將

12、Wg膽礬（CuSO45H2O）溶解在VmL水中，測得溶液的密度為 g/cm3，則溶液的物質(zhì)的量濃度是多少mol/L?2.某溫度下22NaNO3溶液150mL，加水100g稀釋后，質(zhì)量分數(shù)變成14，求原溶液的物質(zhì)的量濃度。3.現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度分別為15mol/L(10.9g/cm3)和4mol/L（20.98g/cm3）的兩種不同的氨水，現(xiàn)欲配制6mol/L（30.96g/cm3）的氨水溶液需要上述兩種氨水的體積比是多少？課后練課習與提高：1.標準狀況下1體積水中溶解了336體積的HCl氣體，得到密度為1.17g/cm3的鹽酸，求溶液的物質(zhì)的量濃度。提示：假設(shè)水的體積是1L，HCl氣體的體積是336L。2. 在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗中，下列操作對所配得溶液無影響的是（寫序號） ；會使所配溶液的濃度偏大的是 ；會使所配溶液的濃度偏小的是 。 （1）在燒杯中溶解溶質(zhì)，攪拌時不慎濺出少量溶液； （2）未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶； （3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度線便停止加水； （4）將配得的溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移