1、第一節(jié) 元素周期表(第二課時(shí))三維目標(biāo)知識(shí)與技能1、會(huì)寫簡(jiǎn)單的堿金屬與氧氣、水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，并進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算；2、運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)的理論解釋同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律；3、知道結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。過程與方法1、由原子結(jié)構(gòu)理論分析推導(dǎo)出元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。2、讓學(xué)生親自動(dòng)手實(shí)驗(yàn)來研究物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的變化規(guī)律。3、理論聯(lián)系實(shí)際。情感態(tài)度與價(jià)值觀1、辯證唯物主義理論聯(lián)系實(shí)踐的觀點(diǎn)及方法。由實(shí)踐得出理論，并由理論指導(dǎo)實(shí)踐。2、加深學(xué)生對(duì)物質(zhì)世界對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律的認(rèn)識(shí)。3、用辯證唯物主義量變質(zhì)變的觀點(diǎn)，在本節(jié)內(nèi)容中有著最恰當(dāng)?shù)捏w現(xiàn)。教學(xué)重點(diǎn)元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；堿金屬原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系教學(xué)難點(diǎn)金屬族的性質(zhì)

2、遞變判斷；金屬活潑性強(qiáng)弱的判斷規(guī)律教學(xué)方法比較、歸納 了解假說模型等科學(xué)研究方法和科學(xué)研究的歷程。教學(xué)媒體多媒體教學(xué)內(nèi)容師生活動(dòng)修改建議【引入】活潑的金屬元素Na的性質(zhì)是我們所熟知的，現(xiàn)象是本質(zhì)的反應(yīng)，宏觀是微觀的體現(xiàn)?，F(xiàn)在讓我們從原子結(jié)構(gòu)這一微觀角度來研究微觀結(jié)構(gòu)與宏觀性質(zhì)的關(guān)系?！景鍟慷?、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系（一）、堿金屬元素科學(xué)探究1請(qǐng)同學(xué)們看書本P5，并完成該表。由此可以得出什么結(jié)論？1核電荷數(shù)從Li到Cs逐漸增多。2最外層電子數(shù)都相同為1。3電子層數(shù)依次增多，從2層增大到6層。 實(shí)驗(yàn)1取鉀、鈉各一粒，分別放在石棉網(wǎng)上的左、右兩邊，同時(shí)加熱。觀察實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象?，F(xiàn)象鉀首先熔化（熔點(diǎn)

3、低），先與氧氣發(fā)生反應(yīng)，后鈉再熔化與氧氣反應(yīng)。板書1、堿金屬與氧氣的反應(yīng)思考與交流請(qǐng)寫出鈉與氧氣在加熱條件下的化學(xué)反應(yīng)方程式，并嘗試的寫出鋰、鉀與氧氣在加熱條件下的化學(xué)反應(yīng)方程式。堿金屬與氧氣的化學(xué)反應(yīng)方程式（加熱）鋰鈉鉀提問從鉀、鈉與氧氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，請(qǐng)總結(jié)出堿金屬與氧氣的反應(yīng)有什么相似性、遞變性？答相似性：堿金屬都能與氧氣反應(yīng)。遞變性：周期表中堿金屬?gòu)纳贤拢c氧氣的反應(yīng)越來越劇烈。過渡我們知道金屬鈉除了與氧氣反應(yīng)外還能與水發(fā)生反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)2鉀、鈉與水的反應(yīng)：取兩燒杯，放入相同量的水，然后分別取綠豆大的鉀、鈉各一粒同時(shí)分別放入兩燒杯中，觀察實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象?，F(xiàn)象鉀燃燒，先消失；鈉熔化，后消失。板書

4、2、堿金屬與水的反應(yīng)提問根據(jù)鉀、鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)請(qǐng)總結(jié)出堿金屬與水反應(yīng)有什么相同點(diǎn)、不同點(diǎn)？生成的堿性氫氧化物的堿性如何變化？答相同點(diǎn)：堿金屬與水反應(yīng)都生成氫氧化物和氫氣。 不同點(diǎn)：周期表中堿金屬?gòu)纳贤拢c水的反應(yīng)越來越劇烈。 生成氫氧化物的堿性越來越強(qiáng)。過渡以上我們學(xué)習(xí)的是堿金屬的化學(xué)性質(zhì)，下面我們來學(xué)習(xí)堿金屬的物理性質(zhì)。板書3、堿金屬的物理性質(zhì)科學(xué)探究2根據(jù)堿金屬的物理性質(zhì)表格，請(qǐng)總結(jié)堿金屬的物理性質(zhì)有什么共性、遞變性？堿金屬單質(zhì)顏色和狀態(tài)密度（g/cm-3）熔點(diǎn)（。C）沸點(diǎn)（。C）原子半徑（nm）Li銀白色，柔軟0.534180.513470.152Na銀白色，柔軟0.9797.8

5、1882.90.186K銀白色，柔軟0.8663.657740.227Rb銀白色，柔軟1.53238.896680.278Cs銀白色，柔軟1.87928.40678.40.265總結(jié)隨核電荷數(shù)增加，密度逐漸增大（K除外），熔沸點(diǎn)逐漸降低。提問堿金屬有這樣的相似性、遞變性的本質(zhì)原因在哪里？答因?yàn)?，原子結(jié)構(gòu)的最外層電子，原子半徑的遞變，有性質(zhì)的遞變。 隨著荷電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)外層電子的吸引能力逐漸減小，最外層電子易失去，表現(xiàn)在參加化學(xué)反應(yīng)時(shí)越來越劇烈，金屬性增強(qiáng)。板書4、結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)講解金屬性：金屬原子失電子的能力。金屬性強(qiáng)弱的比較依據(jù)：1、金屬與水或者酸反

6、應(yīng)生成氫氣的劇烈程度來比較；2、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物氫氧化物的堿性強(qiáng)弱來比較。隨堂練習(xí)1通過課本的演示實(shí)驗(yàn)，總結(jié)整個(gè)堿金屬的性質(zhì)規(guī)律有哪些？（1） （2） （3） 2如何比較元素金屬性的強(qiáng)弱寫出鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的離子方程式 寫出銅與硝酸銀溶液反應(yīng)的離子方程式 你認(rèn)為，金屬活潑性應(yīng)該是Fe Cu Ag3下列那個(gè)選項(xiàng)不能說明金屬A比金屬B活潑（ ）AA常溫下可以與水反應(yīng)，B不與水反應(yīng)。 BB 不能從任何含A的鹽中置換出金屬AC用氨水可以制取B對(duì)應(yīng)的堿，卻不能制取A對(duì)應(yīng)的堿 DA在空氣中比B耐腐蝕4下列對(duì)銫的性質(zhì)預(yù)測(cè)正確的是（ ）A它的熔點(diǎn)很高 B它只存在一種氧化物 C它的碳酸鹽不易溶于水D氯化銫易溶于水5隨著電子層數(shù)的增加，堿金屬元素的原子核對(duì)外層電子的吸引力 ，原子的 電子能力增強(qiáng)，元素的還原性 ，金屬活潑性 。通過堿金屬性質(zhì)相似性和規(guī)律性的總結(jié)，請(qǐng)你推測(cè)鹵素的相似性和規(guī)律性隨著電子層數(shù)的增加，原子核對(duì)于外層電子的吸引力 ，原子的 電子能力減弱，元素的氧化性 ，鹵族元素的化學(xué)性質(zhì) 。原子半徑逐漸減小反應(yīng)越來越劇烈，氧化物越來越復(fù)雜遞變性比較現(xiàn)象說明金屬性越來越強(qiáng)遞變規(guī)律：隨核電荷數(shù)增加，密度逐漸增大（K除外），熔沸點(diǎn)逐漸降低。強(qiáng)調(diào)最高價(jià)氧化物的水化物布置作業(yè)p11 9板書設(shè)計(jì)【板書設(shè)計(jì)】第一節(jié) 元素周期表 （一）、堿金屬元素1、堿金屬與氧氣的反應(yīng)2、堿金屬與水