1、第7章 配位滴定法一、考試大綱要求（一）掌握1掌握EDTA滴定法的基本原理，能正確選擇滴定條件。2掌握指示劑變色原理。3掌握EDTA標準溶液的配制、標定。（二）熟悉1、熟悉常用金屬指示劑變色范圍和使用條件。2、熟悉Ca2+、Mg2+、Zn2+、Al3+等離子的測定。（三）了解了解滴定終點誤差。二、重點與難點（一）重點1.配合物的條件穩(wěn)定常數(shù)：條件穩(wěn)定常數(shù)的計算和應(yīng)用。2.配位滴定法滴定曲線：滴定曲線的計算、突躍范圍、化學(xué)計量點pM/值。3.金屬指示劑：變色原理、應(yīng)用條件、應(yīng)用對象。4.標準溶液的配制與標定：基準物、標定條件。5.滴定方式：滴定方式的選擇、條件控制和應(yīng)用范圍。（二）難點1.配位反

2、應(yīng)的副反應(yīng)及副反應(yīng)系數(shù)：副反應(yīng)類型、副反應(yīng)系數(shù)的計算。2.滴定條件的選擇：滴定終點誤差、酸度的選擇、掩蔽劑的選擇。三、主要公式1金屬-EDTA配合物的穩(wěn)定常數(shù) 2累積穩(wěn)定常數(shù) 3各級配合物的濃度與游離金屬離子濃度M和游離配合劑濃度L的關(guān)系4副反應(yīng)系數(shù) 5弱酸的酸效應(yīng)系數(shù)6共存離子效應(yīng)系數(shù) 7滴定體系中同時發(fā)生酸效應(yīng)和共存離子效應(yīng)，則總的副反應(yīng)系數(shù) 8單一金屬離子M的副反應(yīng)系數(shù) 9多種金屬離子的總副反應(yīng)系數(shù) 10條件穩(wěn)定常數(shù)： 11化學(xué)計量點時金屬離子的濃度 12終點時金屬離子的濃度 13林邦（Ringbom）誤差公式 四、例題詳解1在pH10.0的緩沖介質(zhì)中，以0.01000mol/L的EDT

3、A滴定50.00mL同濃度金屬離子M2+溶液，已知在此條件下配位反應(yīng)進行完全，當(dāng)加入EDTA溶液從49.95mL到50.05mL時，計量點前后的pM改變了2個單位，計算配位化合物MY2的穩(wěn)定常數(shù)KMY為若干。（不考慮M2+的其他副反應(yīng)) 解：加入EDTA 49.95mL時化學(xué)計量點時： ，即由于 而 故 2如用0.020 mol/L EDTA滴定0.020 mol/L Mg2+溶液，用NH3-NH4Cl緩沖溶液控制pH10.0，試判斷能否準確滴定?求當(dāng)達到計量點時溶液中末配位的Mg2+濃度所占的百分數(shù)。又當(dāng)溶液pH5.0時，情況又如何？解：pH=10.0時 、 由此可判斷可以準確滴定計算結(jié)果表

4、明：在pH10.0時，EDTA和Mg2+的配位反應(yīng)進行得很完全。pH=5.0時，、可見，pH=5.0時，Mg2+不能被準確滴定。溶液中未被配位的Mg2+所占百分比為：3在pH5.0的HAc-NaAc緩沖溶液中，用等濃度的EDTA滴定濃度為2.010-2mol/L Pb2+，在達到平衡時Ac0.1 mol/L。若以二甲酚橙作指示劑，終點時pPb2+5.54，求滴定誤差 解： 查表得：lgKPbY18.30，Pb(Ac)2的1101.9，2103.3當(dāng) pH5.0時，lgY(H)6.45，Pb(OH)1。4在含Zn2+、Ca2+濃度均為0.02000mol/L的pH10.0的氨性溶液中，加KCN掩

5、蔽Zn2+，且以同濃度的EDTA溶液滴定Ca2+，若終點時NH3的濃度，CN的濃度，以甲基百里酚藍為指示劑，pCaep5.5，問終點誤差有多大? (已知：1gKZnY16.5，lgKCaY10.7，pH10.0時，Zn-CN配位化合物的1g416.7；Zn-NH3配位化合物的lg1lg4分別是2.27，4.61，7.0l，9.06，HCN的pKa9.21)。 解 5某溶液中含Zn2+和Cd2+濃度均為0.01000mol/L，今以KI掩蔽Cd2+，并控制終點時I0.50mol/L，在pH5.0時以二甲酚橙為指示劑，用等濃度的EDTA滴定Zn2+，求終點誤差。(已知：1gKZnY16.50，lg

6、KCdY16.46，Cd()配位化合物的lg1lg4分別是：2.10，3.43，4.49，5.4l，pH5.0時lgY（H）6.45，lgZn（OH）0，。解：6在pH10.0的氨性緩沖溶液中，以鉻黑T(EBT)為指示劑，用0.02000 mol/L的EDTA滴定0.02000 mol/LCa2+溶液，計算終點誤差。(1gCaY10.69，pH10.0時，lgY(H)0.45，lgCa(OH)0，pCaep3.8)解：查表可知：當(dāng)pH=10.00時，pCaep=3.87分析測定銅鎂鋅合金中之銅鎂鋅含量，稱取試樣0.5000g，溶解后于l00mL量瓶中定容，精密吸取25mL試液調(diào)節(jié)溶液的pH值至

7、6.0，以PAN作指示劑用0.05000 mol/L的EDTA標準溶液滴定銅和鋅，消耗37.30mL，另精密吸取25mL試液，調(diào)節(jié)溶液的pH值至10.0，加KCN掩蔽銅和鋅，用同濃度EDTA溶液滴定鎂，消耗4.10 mL。然后再滴加甲醛以解蔽鋅，又用同濃度的EDTA溶液滴定至終點，又消耗了13.40 mL。計算試樣中Cu、Zn、Mg的質(zhì)量分。（已知MCu =63.55，MZn=65.38，MMg=24.32）解 滴定Cu2+、Zn2+、Mg2+時所消耗的EDTA標準溶液體積分別為23.90（37.30-13.40）mL、13.40mL、4.10mL。質(zhì)量分數(shù)分別是8稱取某含鉛鋅鎂試樣0.408

8、0 g，溶于酸后，加入酒石酸，用氨水調(diào)至堿性，加入KCN，滴定時耗去0.02060 mol/L EDTA 42.20 mL。然后加入二琉基丙醇置換PbY，再滴定時耗去0.00765mol/L Mg2+標液19.30 mL。最后加入甲醛，又消耗0.02060 mol/L EDTA 28.60 mL。計算試樣中鉛、鎂、鋅的質(zhì)量分數(shù)。（MPb207.2，MMg24.3l，MZn65.38）解：由于Zn2+能被氰化物掩蔽，所以首先滴定的是Pb和Mg的總量用二疏基丙醇置換PbY后，再以Mg返滴定可得到Pb的量，從而求得Mg的量。最后，用甲醛將Zn解蔽，再滴定求得Zn的量。解： 9用配位滴定法測定鉛錫合金

9、中的鉛錫含量，稱取合金樣品0.2000g，溶解后加入0.03000 mol/L EDTA 50.00mL，調(diào)節(jié)pH=5使鉛錫配位完全。用0.03000 mol/L Pb(NO3)2溶液回滴過量的EDTA，終點時耗去3.00mL。在溶液中加入足量的NH4F，用同濃度Pb(N03)2溶液滴定，至終點時又消耗35.00 mL，計算合金中鉛錫的質(zhì)量百分數(shù)。(MPb207.2，MSn118.7) 解：Pb(NO3)2溶液回滴過量的EDTA，可計算出鉛錫的總量。NH4F只會將Sn-EDTA中的Sn置換出，Pb-EDTA不受影響。10一種市售抗胃酸藥由CaCO3、BaCO3以及MgO和適當(dāng)?shù)妮o形劑組成?，F(xiàn)取

10、10片該藥共6.614g，溶解后稀釋至500mL。取出25.00mL，調(diào)節(jié)pH值后，以鉻黑T做指示劑，用0.1041mol/L EDTA溶液滴定，用去25.41mL。試計算(1)試樣中堿土金屬（以MgO計）的百分含量；(2)平均每片藥片可中和多少毫克的酸?（以HCl計）已知MMg40.304，MHCl36.45。解：(1)消耗EDTA物質(zhì)的量 0.104125.411032.645103 mol試樣中堿土金屬(以MgO計)的百分含量(2)故每片藥片可中和HCl的量為：五、習(xí)題（一）選擇題單選題1EDTA與金屬離子形成配位化合物時，其配位比一般為（ ）A 1:1 B 1:2 C 1:4 D 1:

11、62配位滴定法測定銅鋅合金中銅時，往往用KCN掩蔽Zn2+，使用KCN最佳條件是（ ）A pH8 B 7pH8 C 3pH7 D pH33在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+混合液中，用EDTA法測定Fe3+、Al3+含量時，為了消除Ca2+、Mg2+的干擾，最簡便的方法是（ ）A 沉淀分離法 B 溶劑萃取法 C 配位掩蔽法 D 控制酸度法4以FeCl3溶液滴定0.02000mol/L EDTA溶液，至化學(xué)計量點時它們的體積比是，則FeCl3溶液的濃度(單位：mol/L)為（ ）A 0. B 0.01000 C 0.01500 D 0.02000 E 0.040005用EDTA測定K+是利

12、用下列哪種滴定方式?（ ） A 直接滴定法 B 間接滴定法 C 置換滴定法 D 返滴定法6現(xiàn)要用EDTA滴定法測定某水樣中Ca2+的含量，常用于標定EDTA的基準物質(zhì)應(yīng)為（ ） A CaC03 B Na2C03 C Pb(NO3)2 D Zn7用EDTA滴定濃度為CM的某金屬離子M，若已知此時M的條件穩(wěn)定常數(shù)為，則終點時的值應(yīng)在下列哪個范圍內(nèi)?（ ） A B C D 8欲用EDTA溶液連續(xù)滴定Fe3+、A13+的儲量，在下列哪個條件下進行可定量測定（ ）A pH=2時滴定Fe3+，pH=4時間接滴定Al3+ B pH=2時滴定Al3+，pH=4時滴定Fe3+ C pH=1時滴定Fe3+，pH=

13、4時滴定Al3+ D pH=2時滴定Fe3+，pH=4時返滴定Al3+9某溶液中含Ca2+、Mg2+及少量A13+、Fe3+，現(xiàn)加入三乙醇胺，并調(diào)節(jié)溶液pH10，以鉻黑T為指示劑，用EDTA滴定，此時測得的是（ ）A Ca2+的含量 B Mg2+的含量 C Ca2+、Mg2+總量 D Ca2+、Mg2+、A13+、Fe3+的總量10和EDTA形成配位化合物穩(wěn)定性最強的金屬離子是（ ） A Ca2+ B Mg2+ C Fe3+ D Zn2+11當(dāng)用EDTA為標準溶液滴定金屬離子時，若不加緩沖溶液，則隨著滴定進行，溶液的酸度值將（ ）A 升高 B 隨被測金屬離子的價態(tài)改變而改變 C降低 D 不變1

14、2配位滴定法測定鋁鹽藥物的操作為：在供試液中加入過量的EDTA，加熱煮沸片刻后，再用標準鋅溶液滴定，該法的滴定方式是（ ）A 返滴定法 B 置換滴定法 C 直接滴定法 D 間接滴定法13用EDTA滴定Pb2+時，要求pH5，用于調(diào)節(jié)試液酸度的緩沖溶液應(yīng)選（ ）A 一氯乙酸緩沖溶液 B NH3-NH4Cl緩沖溶液 C 六次甲基四胺緩沖溶液 D HAc-NaAc緩沖溶液14鉻黑T在溶液中存在下列平衡，它與金屬離子形成配位化合物呈藍色的pH范圍是（ ）A 6.3 B 6.311.6 C 6.31 D 11.615用返滴定法測定Al3+時，若在pH56時，用某種金屬離子標準溶液返滴定過量的EDTA，下

15、列哪種金屬離子標液最合適應(yīng)？（ ）A Mg2+ Bi3+ C Ag+ Zn2+16用EDTA滴定Ca2+、Mg2+，采用鉻黑T為指示劑，少量Fe3+的存在將導(dǎo)致（ ）A 在化學(xué)計量點前指示劑即開始游離出來，使終點提前 B 指示劑被封閉 C 與指示劑形成沉淀，使其失去作用 D 使EDTA與指示劑作用緩慢，使終點提前17若以EDTA為滴定劑，滴定某金屬離子M，現(xiàn)要求測定的相對誤差為小于或等于0.1，則在滴定時應(yīng)控制的酸度條件必須滿足（ ）A B C D 18EDTA與有色金屬離了生成的配位化合物顏色是（ ）A 顏色加深 B 無色 C 紫紅色 D 純藍色 E 亮黃色19用EDTA滴定Bi3+時，為消

16、除Fe3+的干擾最適宜的方法是（ ） A 加三乙醇胺 B 加氰化鉀 C 加NaOH D 加抗壞血酸20EDTA與無色金屬離子生成的配位化合物的顏色是（ ） A 顏色加深 B 紫紅色 C 無色 D 純藍色 E 橙色21在配位滴定時，使用鉻黑T作指示劑，其溶液的酸度應(yīng)用下例哪種溶液來調(diào)節(jié)?（ ） A 氨氯化銨緩沖液 B 醋酸醋酸鈉緩沖液 C 鹽酸 D 硝酸22在Ca2+、Mg2+共存時，在以下哪個pH值下，可不加掩蔽劑用EDTA直接滴定Ca2+?（ ）A pH2 B pH5 C pHl0 D pHl223使用鉻黑T指示劑合適的pH范圍是（ ）A 1- 5 B 5-7 C 7-10 D 10-122

17、4以EDTA為滴定劑，以二甲酚橙為指示劑，不會出現(xiàn)封閉現(xiàn)象的離子是（ ）A Fe3+ B A13+ C Cu2+ D Mg2+25M(L)1表示（ ）A M與L的副反應(yīng)相當(dāng)嚴重 B M的副反應(yīng)較小C M與L沒有副反應(yīng) D ML26EDTA漓定金屬離子，準確滴定(TE0.1)的條件是：( )A B C D 多選題27用EDTA滴定金屬離子M，下列敘述正確的是（ ）A 若CM一定，越小，則滴定突躍越大B 若CM一定，越大，則滴定突躍越大C 若一定，CM越小，則滴定突躍越小D 若一定，CM 越小，則滴定突躍越大28以EDTA為滴定劑，用鉻黑T為指示劑，會出現(xiàn)封閉現(xiàn)象的離子是（ ）A Fe3+ B Z

18、n2+ C Al3+ D Mg2+29在EDTA配位滴定中的金屬(M)、指示劑(In)的應(yīng)用條件是（ ）A In與MIn應(yīng)有顯著不同的顏色 B In與MIn應(yīng)當(dāng)都能溶于水 C In與MY應(yīng)有相同的顏色 D MIn應(yīng)有足夠的穩(wěn)定性，且 E MIn應(yīng)有足夠的穩(wěn)定性，且30在EDTA滴定中，能降低配位化合物MY的穩(wěn)定性效應(yīng)是（ ）A M的水解效應(yīng) B M的其他配位效應(yīng) C pH的緩沖效應(yīng)D EDTA的酸效應(yīng) E MY的混合效應(yīng)（二）填空題1用EDTA標準溶液滴定Mg2+時，如果滴定突躍范圍是4.508.30，如果供試液中Mg2+濃度增大lO倍，則突躍范圍是 。2在配位滴定法中，如果酸效應(yīng)系數(shù)等于1，

19、則表示EDTA的總濃度Y 。3配位滴定中，對主反應(yīng)不利的影響因素有 效應(yīng)、 效應(yīng)、 效應(yīng)和 效應(yīng)。4在配位滴定中，為了使滴定突躍增大，應(yīng)選擇適當(dāng)?shù)膒H值。這時應(yīng)考慮的主要因素有：待測金屬離子的 和 的使用范圍。5EDTA的化學(xué)名稱為 ，在EDTA分子中可與金屬離子配位的原子是 個 和 個 配位原子。6當(dāng)用EDTA滴定含Ca2+、Mg2+離子的供試液時，以鉻黑T為指示劑，如果供試液中有少量Fe3+離子存在，這將會導(dǎo)致 。7用EDTA滴定相同濃度的Ca2+時，當(dāng)條件穩(wěn)定常數(shù)增大10倍時，則滴定突躍范圍將增大 個pM單位。8 用EDTA滴定法中，含Bi3+的供試液如果共存Fe3+離子，將會對Bi3+

20、的測定產(chǎn)生干擾，消除這種干擾較為適宜的方法是 。9若金屬指示劑與金屬離子的穩(wěn)定常數(shù)大于金屬離子與EDTA的穩(wěn)定常數(shù)，則用EDTA滴定時加入過量的EDTA ，這種現(xiàn)象稱為 。10在弱堿性溶液中用EDTA滴定Zn2+，常用NH3-NH4+溶液，其作用是 和 。11配位滴定中，如果供試液的酸度過大， ；酸度過小， ，所以常用 來控制供試的酸度。12EDTA標準溶液長期貯存于軟玻璃容器中會溶解Ca2+，如果用長期貯存的EDTA標準溶液去滴定Bi3+，則對測得Bi3+含量結(jié)果會 。(偏高、偏低或無影響)13EDTA配合物的條件穩(wěn)定常數(shù)隨著溶液的酸度而改變，酸度愈 ， ；配合物愈 ，滴定的突躍愈 。（20

21、00年中南大學(xué)研究生考試試題）14含有Zn2+和Al3+的供試液，用EDTA標準溶液滴定供試液中的Zn2+的過程中，加入六次甲基四胺是為了 ；加入NH4F的作用是 。15在水溶液中，EDTA總是以 7種形式存在。在這7種形式中，能與金屬離子生成穩(wěn)定配合物的僅有 一種。16在堿性試液中用EDTA滴定Ca2+以PAN為批示劑，因Ca2+與PAN的配位化合物不顯色，故不能指示終點。如果加入CuY后即可指示終點。其原理是加入的CuY與PAN發(fā)生了如下反應(yīng)： ，顯 色，終點時其反應(yīng)為： ，顯 色。17已知在pH6.0時，1gY（H）4.65，lgKMgY13.79，則應(yīng)等于 。18由林邦的誤差公式可知，

22、終點誤差TE與 、 和 三個因素有關(guān)，當(dāng)因素 時，終點誤差 ;當(dāng)因素 時，終點誤差 ，當(dāng)因素 時，終點誤差 。（三）名詞與術(shù)語1穩(wěn)定常數(shù)2累積穩(wěn)定常數(shù)3條件穩(wěn)定常數(shù)4酸效應(yīng)5同存離子效應(yīng)6輔助配位效應(yīng)7羥基配位效應(yīng)8金屬指示劑9封閉現(xiàn)象10掩蔽劑11副反應(yīng)系數(shù)。（四）判斷題1由酸效應(yīng)公式 可知，酸效應(yīng)系數(shù)隨著溶液的pH值增大而增大。（ ）2當(dāng)EDTA的酸效應(yīng)系數(shù)為0.9999時，可以認為EDTA基本上是以Y4形式存在，這時酸效應(yīng)可以忽略不計。（ ）3在EDTA配位滴定中，pM突躍范圍的大小取決于被滴定物質(zhì)M的濃度（ ）4羥基配位效應(yīng)使配位化合物的穩(wěn)定性增大（ ）5EDTA與有色的金屬離子生成無

23、色的配合物（ ）6各種副反應(yīng)均使配位化合物的穩(wěn)定性降低（ ）7K+可用EDTA直接滴定法測定其含量（ ）8以EDTA為滴定劑滴定金屬離子時，不論形成MHY和MOHY，均有利于滴定反應(yīng)（ ）9在EDTA配位滴定中，pM突躍范圍的大小取決于指示劑的用量（ ）10EDTA與無色的金屬離子生成無色的配合物（ ）11在EDTA配位滴定中，pM突躍范圍的大小取決于要求的誤差范圍（ ）12在配位滴定中，pH值越大，酸效應(yīng)系數(shù)越大（ ）13金屬指示劑與金屬離子的顯色反應(yīng)有良好的可逆性（ ）14在配位滴定中，酸效應(yīng)系數(shù)越大，配位化合物的穩(wěn)定性越大（ ）15MIn穩(wěn)定性要略小于MY的穩(wěn)定性（ ）16EDTA與有色

24、的金屬離子生成顏色更深的配合物（ ）17在配位滴定中，酸效應(yīng)系數(shù)越大，配位滴定曲線的pM突躍范圍越大（ ）18配位掩蔽劑與干擾離子的配位化合物穩(wěn)定性，遠比EDTA與金屬離子的配位化合物穩(wěn)定（ ）19配位掩蔽劑應(yīng)在一定的pH范圍內(nèi)使用（ ）20所生成的配位化合物應(yīng)為無色或淺色，不影響終點的判斷（ ）21配位掩蔽劑不與待測離子發(fā)生配位反應(yīng)，或生成的配位化合物穩(wěn)定性很?。?）22配位掩蔽劑與待測離子生成的配位化合物的穩(wěn)定性應(yīng)足夠高（ ）23EDTA是六齒配位體（ ）24除IA族外，EDTA與金屬離子一般均可形成穩(wěn)定配位體（ ）25EDTA與金屬離子的配位化合物一般帶電荷，故在水中易溶（ ）26若不考

25、慮水解效應(yīng)，EDTA與金屬配位化合物的穩(wěn)定性不受介質(zhì)酸度影響（ ）27在EDTA配位滴定中，pM突躍范圍的大小取決于滴定反應(yīng)的條件平衡常數(shù)（ ）28輔助配位效應(yīng)使配位化合物的穩(wěn)定性降低（ ）29EDTA與無色的金屬離子生成有色的配合物（ ）30以EDTA為滴定劑滴定金屬離子時，不論溶液中pH的大小，只形成MY一種配位化合物（ ）31金屬指示劑本身顏色與其生成的配位化合物顏色應(yīng)顯著不同（ ）32指示劑應(yīng)在一適宜pH范圍內(nèi)使用（ ）（五）簡答題1配位滴定時為什么要用緩沖液控制pH值？請舉例說明。2在何種情況下需用返滴定法?在何種情況下可采用直接滴定法?3配位滴定如果用PAN做指示劑，為什么常要加入

26、CuY?4金屬離子與氨羧配位劑產(chǎn)生的配合物特點是什么？5影響配位滴定突躍范圍的因素是什么？ 6何謂指示劑的封閉現(xiàn)象？怎樣消除封閉？7金屬指示劑應(yīng)具備什么條件？ 8由林邦公式可顯示終點誤差與哪些因素有關(guān)？ 9配位滴定中，確定滴定液的滴定最高酸度和最低酸度的根據(jù)是什么？ （六）計算題1在pH=5.0的醋酸-醋酸鈉緩沖液中，用0.mol/L EDTA標準溶液滴定相同濃度的Pb2+，求化學(xué)計量點時溶液中pPb和pY值。 （7.275；7.275）2稱取0.5321g葡萄糖酸鈣試樣，溶解后在pHl0的氨性緩沖液中用EDTA滴定，以鉻黑T為指示劑，滴定用去0.05017molL 的EDTA標準液23.18

27、mL，試計算葡萄糖酸鈣的百分質(zhì)量分數(shù)。(葡萄糖酸鈣C12H22O14CaH20分子量448.40) (98.00%)3用間接滴定法測定SO42-時，取可溶硫酸鹽0.5471g樣品，溶解于水，加HNO3酸化，加過量的Pb(NO3)2溶液，將生成的PbSO4過濾，洗滌，將沉淀投入50.00mL EDTA（0.1150mol/L）的氨性溶液中，待沉淀溶解后放置適當(dāng)?shù)臅r間，過量的EDTA在pH=10，用絡(luò)黑T作指示劑，用0.1061mol/L的Zn(NO3)2溶液滴定至終點，其用量為5.34mL。試計算此樣品中的SO42-%。 （91.01%）4稱取0.2267g含磷試樣，使成可溶性的磷酸鹽，并在一定

28、條件下，定量轉(zhuǎn)化為MgNH4PO4沉淀。過濾、洗滌沉淀，用鹽酸溶解，調(diào)節(jié)pH至10.0，再用0.02173 mol/L的 EDTA溶液28.9OmL滴定至計量點，求試樣中P2O5的百分含量。 （22.29%）5以配位滴定法測定石灰石中CaO含量，用0.Ol918mol/L EDTA標準溶液滴定。如果試樣中含CaO約65，試樣溶解后定容成250.00 mL，吸取25.00mL進行滴定，求試樣稱取量最少應(yīng)取多少？(已知CaO摩爾質(zhì)量為56.08g/mol) （0.3310g）6取水樣50m1，用氨性緩沖液調(diào)節(jié)pH至10，以鉻黑T為指示劑，用0.mol/L EDTA標準液滴定至終點，共消耗20.75

29、m1。另取該水樣50mL，用Na0H調(diào)節(jié)pH12.5，使Mg2+產(chǎn)生沉淀。再加入鈣指示劑，用同濃度的EDTA標準液滴定至終點，又消耗15.19m1，試分別求出每1000mL水樣中Ca2+和Mg2+的量。 （30.11mg；6.684mg）7稱取0.2054g純CaC03，溶解后，加水至250.00mL。吸取50.00mL，調(diào)pH至12.5，加鈣指示劑，用EDTA標準溶液滴定，用去20.49mL，試計算EDTA溶液的摩爾濃度和每毫升EDTA標準溶液相當(dāng)于ZnO、Fe2O3的克數(shù)。 （0.02003mol/L；0.g；0.g）8取含Ni2+溶液10.00m1，用蒸餾水稀釋并加入NH3-NH4Cl緩

30、沖溶液，然后加0.02105molL 的EDTA標準溶液25.00m1處理。過量的EDTA用標準MgCl2標準溶液（0.01158mol/L）回滴，用去20.43m1。計算原Ni2+溶液的濃度（g/100mL）。 （0.1700g/100mL）9稱取0.1586g干燥Al(0H)3凝膠于100m1容量瓶中，溶解后加水至刻度，精密吸取10m1，準確加入0.02151molL的EDTA標準溶液25.00mL，過量的EDTA用0.02418molL標準鋅溶液回滴，用去13.72m1，求樣品中A12O3的含量。 （66.22%）10稱取CaCO3 0.2043克用HCl處理得CaCl2標準溶液，煮沸除去CO2后，定容于100mL量瓶中，加水稀釋至刻度，精密量取10.00m1CaCl2溶液，調(diào)pH至10.00，用EDTA溶液滴定，消耗EDTA溶液 20.26m1，計算EDTA溶液的摩爾濃度。 （0.01008mol/L）11取水樣50.00mL，在pH=10條件下，以EBT作指示劑，消耗0.02075mol/L EDTA 標準溶液34.45mL。另取一份