1、專題四溶解度1溶解度概念的四要素：一定溫度、100g溶劑、達到飽和、單位是g。2溶解性的四種描述及溶解度與溶解性的關(guān)系：常用“難溶”、“微溶”、“可溶”、“易溶”來描述物質(zhì)的溶解性。溶解性和溶解度(指物質(zhì)在20時的溶解度)的關(guān)系：溶解性易溶可溶微溶難溶溶解度10 g110 g0.011 g0.01 g3.溶解度的四個影響因素：溶質(zhì)的種類、溶劑的種類、溫度、壓強(主要影響氣體的溶解度，對固體的溶解度影響不明顯)。在溶質(zhì)和溶劑一定的情況下，溫度是影響溶解度的重要因素。4溫度影響物質(zhì)溶解度的四個規(guī)律：大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大；氯化鈉的溶解度受溫度的影響不大；熟石灰的溶解度隨溫度的升高

2、而降低；氣體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而降低。5溶解度曲線上四“點”的意義(1)溶解度曲線上的點表示物質(zhì)在該點所示溫度下的溶解度，此時溶液所處的狀態(tài)是飽和狀態(tài)。(2)溶解度曲線下面的點表示溶液所處的狀態(tài)是不飽和狀態(tài)，依其數(shù)據(jù)配制的溶液為對應(yīng)溫度時的不飽和溶液。(3)溶解度曲線上面的點，依其數(shù)據(jù)所配制的溶液為對應(yīng)溫度時的飽和溶液，且該溶液中溶質(zhì)有剩余。(4)兩條溶解度曲線的交點表示在該點所示的溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相等。6溶解度曲線的四個用途(1)利用溶解度曲線可以知道某一種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度。(2)利用溶解度曲線可以比較不同物質(zhì)在同一溫度時溶解度的大小。(3)利用溶解度曲線可以直觀地看出不同

3、物質(zhì)溶解度隨溫度變化的情況。(4)利用溶解度曲線可以選擇分離提純物質(zhì)的方法及使該物質(zhì)溶液變?yōu)轱柡突虿伙柡偷姆椒ā?(2016茂名)如圖為甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。請回答下列問題：(1)乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而_減小_。(2)在t1 時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度均為_25_g。(3)在t2 時，m點表示甲物質(zhì)的不飽和溶液，若要將它變?yōu)轱柡腿芤海诓桓淖內(nèi)苜|(zhì)質(zhì)量分數(shù)的前提下，采用的方法是_降低溫度_。(4)將含有甲、乙兩種溶質(zhì)的飽和溶液由t1 升溫到t2 時，在容器底部析出的固體物質(zhì)是_乙_。(導(dǎo)學(xué)號97332444)2(2016龍東)甲和乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示，回答下列問題：(

4、1)在t1 時，甲、乙溶解度大小關(guān)系為_相等_。(2)若甲物質(zhì)中含有少量的乙物質(zhì)，可用_降溫結(jié)晶(或冷卻熱飽和溶液)_的方法提純甲。(3)在t2 時，將20 g甲物質(zhì)加入50 g水中，所得溶液是_飽和_(填“飽和”或“不飽和”)溶液，溶液質(zhì)量為_65_g。(導(dǎo)學(xué)號97332445)3.如圖是硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線。(1)兩種物質(zhì)中，溶解度受溫度影響較小的是_氯化鈉_。(2)使接近飽和的氯化鈉溶液變?yōu)轱柡腿芤旱囊环N方法是_加溶質(zhì)(或蒸發(fā)溶劑或降低溫度)_。(3)60 時，硝酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量比是_1110_。(4)60 時，硝酸鉀的飽和溶液中溶有少量的氯化鈉，提純硝酸鉀應(yīng)采用的方

5、法是_降低溫度_。(導(dǎo)學(xué)號97332446)4(2016通遼節(jié)選)20 時，將等質(zhì)量的甲、乙兩種固體物質(zhì)，分別加入到盛有100 g水的燒杯中，充分攪拌后現(xiàn)象如圖1，加熱到50 時現(xiàn)象如圖2，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖3。請結(jié)合圖示回答下列問題：圖1中，一定為飽和溶液的是_甲_。圖2中，甲、乙兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為甲_等于_乙(填“大于”“等于”“小于”)。圖3中，表示乙的溶解度曲線的是_n_；p點表示的含義是_在30時，m、n兩種物質(zhì)的溶解度相等_。(導(dǎo)學(xué)號97332447)5(2016天津節(jié)選)甲和乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。t1 時，甲和乙的溶解度_相等_(填“相等”或“不相等

6、”)。t2時，甲和乙的飽和溶液各100 g，兩種溶液中溶劑的質(zhì)量大小關(guān)系為：甲_乙(填“”、“”或“”、“”“”或“”)。(2)t2時，a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的關(guān)系為_bac_。(3)t2時，將40 g b物質(zhì)加入到50 g水中充分溶解后，所得溶液的質(zhì)量為_75g_。(4)當b中含有少量的a，若要提純b，可采用_降溫_結(jié)晶的方法。(導(dǎo)學(xué)號97332452)10(2016武漢)t1 時，將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到各盛有100 g水的兩個燒杯中，充分攪拌后現(xiàn)象如圖1所示，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖2所示。(1)燒杯中的上層清液是否達到飽和狀態(tài)？是(填“是”

7、“否”或“無法判斷”)。(2)燒杯中溶解的溶質(zhì)是_氯化鉀(或kcl)_(寫名稱或化學(xué)式)。(3)將t1時50 g硝酸鉀的飽和溶液稀釋成10%的溶液，需加水_50_g。(4)關(guān)于圖1中燒杯內(nèi)的物質(zhì)，下列說法正確的是_ad_。a燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)燒杯內(nèi)上層清液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)b蒸發(fā)一定量的水，兩燒杯中都一定有固體析出c將兩個燒杯中的溶液混合，充分攪拌后，燒杯中一定還有剩余固體d將溫度升高到t2，兩燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等(不考慮水的蒸發(fā))【解析】(3)t1時硝酸鉀的溶解度是25 g，所以飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：100%20%，所以將t1時50 g硝酸鉀的飽和溶液稀釋成10%的溶液，

8、需加水50 g50 g。(4)等質(zhì)量的固體溶解在100 g水中，燒杯中沒有固體剩余，燒杯中有固體剩余，所以燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)燒杯內(nèi)上層清液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，故a正確；燒杯中溶液的狀態(tài)不能確定，所以蒸發(fā)一定量的水，兩燒杯中不一定有固體析出，故b錯誤；將兩個燒杯中的溶液混合，充分攪拌后，燒杯中不一定還有剩余固體，故c錯誤；t2 時兩種物質(zhì)的溶解度相等，升溫到t2 時，兩種物質(zhì)都完全溶解形成不飽和溶液，溶質(zhì)和溶液質(zhì)量都相等，質(zhì)量分數(shù)相等，故d正確。(導(dǎo)學(xué)號97332453)11(2016貴陽)溶液在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究中具有廣泛的用途。(1)為了加快冰糖在水中的溶解，你的方法是攪拌。(2)物

9、質(zhì)的溶解性受多種因素影響，請設(shè)計實驗加以證明。在下表的、實驗中任選一個完成表中內(nèi)容。(可選用的物質(zhì)有：碘、氯化鉀、水、酒精、硝酸鉀和汽油。)序號實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論將等質(zhì)量碘分別加入等體積水和酒精中水中的碘不溶解，酒精中的碘溶解，且溶液呈棕黃色同種溶質(zhì)在不同種溶劑中的溶解性不同將等質(zhì)量硝酸鉀(或氯化鉀)分別加入等體積的冷水和熱水中，邊加邊攪拌，比較溶解的物質(zhì)的量熱水中能溶解更多的硝酸鉀溫度不同，物質(zhì)的溶解性不同(3)甲、乙物質(zhì)在水中的溶解度曲線如圖1所示。在兩支分別盛有等質(zhì)量甲、乙物質(zhì)的試管中，加入等體積的水，振蕩，然后一起放入盛有水的燒杯中，試管底部均有固體剩余。如圖2所示，此時水溫為2

10、0 。若向燒杯中的水里加入硝酸銨固體，a中固體增加，則a中的溶質(zhì)是_甲_(填“甲”或“乙”)。若a、b中的溶質(zhì)分別是甲、乙，向燒杯中的水里加入一定量naoh固體后，比較甲、乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的相對大小_當tt1時，甲乙；當tt1時，甲乙；當tt1時，甲乙_。(導(dǎo)學(xué)號97332454)12圖1是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，請結(jié)合圖1、圖2回答問題。(1)_40_時，甲物質(zhì)與乙物質(zhì)的溶解度相等。(2)使甲物質(zhì)從60 的飽和溶液中結(jié)晶析出的最好方法是_降溫_。(3)80 時，將等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)分別加入盛有100 g水的燒杯中充分溶解，觀察到的現(xiàn)象如圖2所示。_a_(填a或b)燒杯中的溶

11、液一定達到飽和狀態(tài)，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_23.1%_。要使a燒杯中剩余的固體繼續(xù)溶解可采用的一種方法是_增加溶劑(或降溫)_。(導(dǎo)學(xué)號97332455)13(2016山西適應(yīng)性訓(xùn)練)有“中國死?！敝Q的山西運城鹽湖中主要含有兩種鹽na2so4和nacl，這兩種物質(zhì)的溶解度如下表所示：溫度/)溶解度/g)010203040506070na2so44.99.119.540.848.846.245.344.3nacl35.735.836.036.336.637.037.337.8(1)冬天，運城鹽湖會有如右圖的景致出現(xiàn)，非常壯觀。這些固體的主要成分是_na2so4_晶體，該物質(zhì)能大量析出的原因是_因為

12、該物質(zhì)在較低溫度下溶解度變小，容易成為飽和溶液，繼續(xù)降溫，便會大量析出_。(2)在30時，將40 g na2so4和40 g nacl分別加入到100 g水中，充分溶解后，得到nacl溶液_136.3_g，形成na2so4的_不飽和_(填“飽和”、“不飽和”)溶液，其中na2so4的質(zhì)量分數(shù)為_28.6_%(精確到0.1%)。(3)分析溶解度表格的數(shù)據(jù)，可得出的正確結(jié)論是_b_(填序號)。a溫度越高，硫酸鈉的溶解度越大b夏季最容易從鹽湖中獲得nacl晶體c將一杯60的硫酸鈉飽和溶液降溫至50，會有少量晶體析出(導(dǎo)學(xué)號97332456)14(2016上海)根據(jù)下表回答問題。溫度()2040506

13、080溶解度(g/100 g水)nacl36.036.637.037.338.4nh4cl37.245.850.455.265.6kno331.663.985.511016920時，溶解度最大的物質(zhì)是_氯化銨(或nh4cl)_。50時，100 g水中最多溶解nacl_37.0_ g。量筒的局部示意見右圖，量取水時應(yīng)沿_a_視線(選填“a”或“b”)進行讀數(shù)； b視線(選填“a”或“b”)對應(yīng)的讀數(shù)較大。a是80含有120 g水的kno3溶液。經(jīng)過如下操作，得到102 g kno3固體。.a溶液為_不飽和_(選填“飽和”或“不飽和”)溶液。.對以上過程的分析，正確的是_ac_(選填編號)。aa到

14、b的過程中，溶質(zhì)質(zhì)量沒有改變bb中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為169100c開始析出kno3固體的溫度在60至80之間da溶液的質(zhì)量等于222 g(導(dǎo)學(xué)號97332457)15(2016安順)(1)甲、乙、丙三種固體的溶解度曲線如圖所示。據(jù)圖回答：30 時，丙的溶解度是_10_g_。50 時，在100 g水中放入50 g乙物質(zhì)，充分攪拌后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為_28.6%_。(計算結(jié)果保留至0.1%)若將20 時甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至40 (不考慮水的蒸發(fā))，可析出晶體的是_丙_。將50 時甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液均降溫至10 ，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)從大到小的順序是_乙、甲、丙_。(2)常溫下欲配制100 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的乙溶液，操作如圖所示。請回答下列問題：圖中操作有錯誤的是_b_(填對應(yīng)字母)。量取水時，若采用仰視的方法讀數(shù)，會導(dǎo)致所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)