1、鹵族元素,Cl,Br,I,F,鹵族元素,1、鹵族元素是元素周期表中是第_族 2、包括的元素的名稱和符號： _。,A,氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）,氟氣,物理性質(zhì)：氟氣常溫下為淡黃綠色的氣體，有劇毒。,一、鹵素的物理性質(zhì),氯氣,物理性質(zhì)：氯氣常溫下為黃綠色氣體，可溶于水，1體積水能溶解2體積氯氣，有毒。,液溴,物理性質(zhì)：液溴，在常溫下為深紅棕色液體，可溶于水，有毒。,碘,物理性質(zhì)：碘在常溫下為紫黑色固體，具有毒性，易溶于汽油、乙醇苯等溶劑，微溶于水。,鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì),密度逐漸增大,熔點(diǎn)逐漸升高,沸點(diǎn)逐漸增大,顏色逐漸加深,溶解度逐漸減少,1、應(yīng)如何保存液溴？,由于液溴容易揮發(fā)成

2、溴蒸氣，因此， 常常在盛溴的試劑瓶里加入一些水來防止 溴揮發(fā)。瓶口用蠟封好。,思 考,2、 如何提純沙子和碘的混合物？,加熱混合物，使碘升華。,碘,二、鹵素的化學(xué)性質(zhì) 畫出F、Cl、Br、I元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖,氟,氯,溴,遞 變 性,逐漸增大,逐漸增多,最外層7個(gè)電子,得電子能力遞減 氧化性非金屬性減弱,F2Cl2Br2I2,結(jié)構(gòu)上的相同 性質(zhì)上的相似,決定,（最外層均為7個(gè)電子）,（1）都能與金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物 （2）都能與氫氣反應(yīng)生成鹵化氫（HX） （3）都能與水反應(yīng) （4）都能與堿反應(yīng),（回憶氯氣的性質(zhì)）,HF很穩(wěn)定,H2+F2=2HF,冷暗處爆炸,F2,HCl穩(wěn)定,H2+Cl2

3、2HCl,光照或點(diǎn)燃,Cl2,HBr較穩(wěn)定,加熱至500,Br2,HI很不穩(wěn)定,持續(xù)加熱,I2,生成氫化物的 穩(wěn)定性,化學(xué)方程式,反應(yīng)條件,單質(zhì),與氫氣的反應(yīng),鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)規(guī)律：,劇烈程度：F2Cl2Br2I2 生成氫化物穩(wěn)定性：HFHClHBrHI,劇烈程度： 生成的氫化物的穩(wěn)定性：,逐漸減弱,逐漸減弱,F2 Cl2 Br2 I2,隨堂練習(xí),1、下列關(guān)于鹵化氫的說法不正確的是（ ）,A.鹵素核電荷數(shù)越大，氫化物越穩(wěn)定,B.鹵素核電荷數(shù)越大，氫化物越不穩(wěn)定,C.鹵化氫穩(wěn)定性為HFHClHBrHI,D.鹵素單質(zhì)與氫氣越難反應(yīng)，生成物越不穩(wěn)定,A,現(xiàn)象：,溶液由無色變?yōu)槌赛S色,水層：顏色變淺

4、,CCl4層：無色變?yōu)槌赛S色,CCl4,振蕩,NaBr溶液,氯水,鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng),反應(yīng)原理:Cl2 2 NaBr = 2 NaClBr2,氧化性強(qiáng)弱 Cl2Br2,結(jié)論：,氯水,KI溶液,現(xiàn)象：,溶液由無色變?yōu)樽攸S色,反應(yīng)原理:Cl2 2 NaI = 2 NaClI2,水層：顏色變淺,CCl4層：無色變?yōu)樽霞t色,氧化性強(qiáng)弱 Cl2I2,CCl4,振蕩,結(jié)論：,溴水,KI溶液,溶液由無色變?yōu)樽霞t色,現(xiàn)象：,水層：顏色變淺,CCl4層：無色變?yōu)樽霞t色,CCl4,振蕩,反應(yīng)原理: Br2 2 KI = 2 KBr I2,結(jié)論：氧化性強(qiáng)弱 Br2I2,鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng),Cl2 2 NaBr

5、= 2NaClBr2,Cl2 2 KI = 2 KCl I2,Br2 2 KI = 2 KBr I2,結(jié)論:,F2 Cl2 Br2 I2,氧化性(或非金屬性)逐漸減弱。,元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法:,(1)單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易;(易則強(qiáng)),(2)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性;(穩(wěn)則強(qiáng)),如:穩(wěn)定性：HCl NH3 H2S,非金屬性：Cl N S,如：酸性：HNO3 H2CO3,非金屬性：NC,(4)利用置換反應(yīng);(強(qiáng)能置換弱),元素金屬性強(qiáng)弱的判斷方法: (1)單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫氣的難易;(易則強(qiáng)) (2)最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物氫氧化物的堿性的強(qiáng)弱;(堿性強(qiáng)則強(qiáng)) (3)利用置換反應(yīng);(強(qiáng)能置換

6、弱),3、氟、氯、溴、碘四種元素，它們的下列性質(zhì)的遞變規(guī)律不正確的是（ ）,A. 單質(zhì)的密度依次增大 B. 單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)依次升高 C. Cl2可從KBr溶液中氧化出Br2 D. F2可從NaCl溶液中還原出Cl2,D,2、 下列含氧酸中酸性最強(qiáng)的是（ ） A . H2SO4 B . H2SiO3 C . HClO4 D . H3PO4,C,在反應(yīng)中常作為氧化劑，被還原成-1價(jià)。都能跟金屬、氫氣、水等發(fā)生反應(yīng)。,鹵素結(jié)構(gòu)的相似性,鹵素性質(zhì)的相似性,最外層都有7個(gè)電子，在反應(yīng)中易得到1個(gè)電子,電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大,氧化性逐漸減弱，與金屬、氫氣、水反應(yīng)由易到難,小結(jié):,鹵族元素的性質(zhì)與結(jié)構(gòu),7,單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性,逐 漸 增 多,逐 漸 加 深,逐 漸 增 大,逐 漸 升 高,逐 漸 減弱,非金屬性逐漸減弱,總結(jié)： 至此我們可以看到同一主族元素，無論是金屬還是非金屬在性質(zhì)方面都具有一定的相似性和遞變性。,失電子的能力逐漸增強(qiáng) 得電子的能力逐漸減弱 還原性逐漸增強(qiáng) 氧化性逐漸減弱 金屬性逐漸增強(qiáng) 非金屬性逐漸減弱,4、X 、Y是元素周期表第 A族中的兩種元素，下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是（ ） A .X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多 B .X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 C .Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液