1、第3課時(shí)配合物理論簡(jiǎn)介【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.能正確敘述配位鍵概念及其形成條件；會(huì)分析配位化合物的形成及應(yīng)用。2.熟知幾種常見的配離子：Cu(H2O)42、Cu(NH3)42、Fe(SCN)2、Ag(NH3)2等的顏色及性質(zhì)?！拘轮獙?dǎo)學(xué)】一、配位鍵1NH3、NH中共價(jià)鍵形成的比較(1)用電子式表示NH3、NH的形成N原子與H原子以共價(jià)鍵結(jié)合成NH3分子：_；NH3分子與H結(jié)合成NH：_。(2)中共價(jià)鍵的形成與相比較有何不同？2由上述分析可知(1)配位鍵的概念是_形成的共價(jià)鍵。(2)配位鍵常用AB表示，其中A是_，B是_。3NH的立體構(gòu)型是_形，四個(gè)NH鍵的鍵長_，鍵能_，試從原子軌道雜化的角度分析其原

2、因：_?！練w納總結(jié)】配位鍵的理解(1)配位鍵是一種特殊的共價(jià)鍵。配位鍵中的共用電子對(duì)是由成鍵單方提供的，而其他的共價(jià)鍵的共用電子對(duì)是由成鍵雙方提供的。(2)配位鍵的形成條件成鍵原子一方能提供孤電子對(duì)。如分子有NH3、H2O、HF、CO等；離子有Cl、OH、CN、SCN等。成鍵原子另一方能提供空軌道。如H、Al3、B及過渡金屬的原子或離子。(3)配位鍵同樣具有飽和性和方向性。一般來說，多數(shù)過渡金屬的原子或離子形成配位鍵的數(shù)目是基本不變的，如Ag形成2個(gè)配位鍵；Cu2形成4個(gè)配位鍵等?！净顚W(xué)活用】1下列不能形成配位鍵的組合是()AAg、NH3BH2O、HCCo3、CODAg、H2氣態(tài)氯化鋁(Al2

3、Cl6)是具有配位鍵的化合物，分子中原子間成鍵關(guān)系如圖所示，請(qǐng)?jiān)趫D中你認(rèn)為是配位鍵的斜線上加上箭頭。二、配位化合物1配合物的概念把_結(jié)合形成的化合物稱為配位化合物，簡(jiǎn)稱配合物。如Cu(NH3)4SO4、Ag(NH3)2OH、NH4Cl等均為配合物。2配合物的形成實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有關(guān)離子方程式滴加氨水后，試管中首先出現(xiàn)_，氨水過量后沉淀逐漸_，滴加乙醇后析出_色晶體Cu(NH3)4SO4H2O溶液顏色上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生的原因主要是配離子的形成。以配離子Cu(NH3)42為例，NH3分子中氮原子的_進(jìn)入Cu2的_，Cu2與NH3分子中的氮原子通過_形成配位鍵。配離子Cu(NH3)42可表示為。3配合

4、物的組成配合物Cu(NH3)4SO4其組成如下圖所示：(1)中心原子是_的原子。中心原子一般都是帶正電荷的陽離子(此時(shí)又叫中心離子)，過渡金屬離子最常見的有Fe3、Ag、Cu2、Zn2等。(2)配體是_，如Cl、NH3、H2O等。配體中_的原子叫做配位原子。配位原子必須是含有孤電子對(duì)的原子，如NH3中的N原子，H2O中的O原子等。(3)配位數(shù)是直接與中心原子形成的配位鍵的數(shù)目。如Fe(CN)64中Fe2的配位數(shù)為_?！練w納總結(jié)】形成配合物的原理形成配合物的中心原子(離子)必須存在空軌道，配體一般都存在著孤電子對(duì)。當(dāng)配體接近中心原子(離子)時(shí)，為了增加成鍵能力，中心原子(離子)用能量相近的空軌道

5、雜化，配體的孤電子對(duì)填到中心原子(離子)已雜化的空軌道中形成配離子。配離子的立體構(gòu)型、配位數(shù)及穩(wěn)定性等主要決定于雜化軌道的數(shù)目和類型?！净顚W(xué)活用】3回答下列問題：(1)配合物Ag(NH3)2OH的中心離子是_，配位原子是_，配位數(shù)是_，它的電離方程式是_。(2)向盛有少量NaCl溶液的試管中滴入少量AgNO3溶液，再加入氨水，觀察到的現(xiàn)象是_。(3)解釋加入氨水后，現(xiàn)象發(fā)生變化的原因_。4指出下列各配合物中的配離子、中心離子、配體、配位數(shù)及配位原子。(1)K2Cu(CN)4(2)K2NaCo(CNO)6(3)K2Pt(NH3)2(OH)2Cl2【學(xué)習(xí)小結(jié)】配位鍵與非極性鍵、極性鍵的區(qū)別與聯(lián)系類

6、型比較共價(jià)鍵非極性鍵極性鍵配位鍵本質(zhì)相鄰原子間的共用電子對(duì)(電子云重疊)與原子核間的靜電作用成鍵條件(元素種類)成鍵原子得、失電子能力相同(同種非金屬)成鍵原子得、失電子能力差別較小(不同非金屬或少數(shù)金屬與非金屬)成鍵原子一方有孤電子對(duì)(配體)，另一方有空軌道(中心離子)特征有方向性、飽和性【達(dá)標(biāo)檢測(cè)】1下列關(guān)于配位化合物的敘述中不正確的是()A配位化合物中必定存在配位鍵 B配位化合物中只有配位鍵CCu(H2O)42中的Cu2提供空軌道，H2O中的O原子提供孤電子對(duì)，兩者結(jié)合形成配位鍵D配位化合物在半導(dǎo)體等尖端技術(shù)、醫(yī)學(xué)科學(xué)、催化反應(yīng)和材料化學(xué)領(lǐng)域都有廣泛的應(yīng)用2下列物質(zhì)H3OB(OH)4CH

7、3COONH3CH4中存在配位鍵的是()ABCD3下列配合物的配位數(shù)是6的是()AK2Co(SCN)4BFe(SCN)3CNa3(AlF6) DCu(NH3)4Cl24硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉，其陰離子Xm(含B、O、H三種元素)的球棍模型如下圖所示：在Xm中，硼原子軌道的雜化類型有_；配位鍵存在于_原子之間(填原子的數(shù)字標(biāo)號(hào))；m_(填數(shù)字)。5(1)在Fe3、Cu2、Zn2、Ag、H2O、NH3、F、CN、CO中，可以作為中心離子的是_；可以作為配體的是_。(2)在Fe(CN)63配離子中，中心離子的配位數(shù)為_。(3)配合物Cr(H2O)4Br2Br2H2O中，中心離子的化合價(jià)為_，配離子

8、的電荷數(shù)是_。(4)短周期元素中，由三種元素組成的既有離子鍵、共價(jià)鍵，又有配位鍵且陰、陽離子含電子總數(shù)相等的物質(zhì)是_，該物質(zhì)的電子式為_。答案精析新知導(dǎo)學(xué)一、1(1)(2)中形成共價(jià)鍵時(shí)，N原子一方提供孤電子對(duì)，H提供空軌道。2(1)成鍵原子一方提供孤電子對(duì)，另一方提供空軌道(2)提供孤電子對(duì)的原子接受孤電子對(duì)的原子3正四面體相同相同NH中N原子的2s、2p軌道進(jìn)行sp3雜化，形成4個(gè)能量完全相同的新軌道，故形成的四個(gè)NH鍵的鍵長、鍵能都相同活學(xué)活用1D配位鍵的形成條件必須是一方能提供孤電子對(duì)，另一方能提供空軌道，A、B、C三項(xiàng)中，Ag、H、Co3能提供空軌道，NH3、H2O、CO能提供孤電子

9、對(duì)，所以能形成配位鍵，而D項(xiàng)Ag與H都只能提供空軌道，而無法提供孤電子對(duì)，所以不能形成配位鍵。2解析Cl原子最外層有7個(gè)電子(其中1個(gè)為未成對(duì)電子)，Al原子最外層有3個(gè)電子，每個(gè)Al原子與三個(gè)氯原子形成三對(duì)共用電子，總共為6個(gè)電子，不能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而每個(gè)氯原子各有三對(duì)孤電子對(duì)，可以通過配位鍵滿足Al的8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。二、1金屬離子(或原子)與某些分子或離子(稱為配體)以配位鍵2(從左到右，從上到下)藍(lán)色沉淀溶解深藍(lán)Cu22NH3H2O=Cu(OH)22NH、Cu(OH)24NH3=Cu(NH3)422OH變血紅色Fe33SCN=Fe(SCN)3孤電子對(duì)空軌道共用氮原子提供的孤電子對(duì)3

10、(1)提供空軌道接受孤電子對(duì)(2)提供孤電子對(duì)的陰離子或分子直接同中心原子配位(3)6活學(xué)活用3(1)AgN2Ag(NH3)2OH=Ag(NH3)2OH(2)產(chǎn)生白色沉淀，加入氨水后，白色沉淀溶解(3)AgCl存在微弱的溶解平衡：AgCl(s)AgCl，向其中滴加氨水，Ag與NH3能發(fā)生如下反應(yīng)：Ag2NH3=Ag(NH3)2，會(huì)使沉淀溶解平衡向右移動(dòng)，最終因生成Ag(NH3)2Cl而溶解解析在配合物Ag(NH3)2OH中，中心離子是Ag，配位原子是NH3分子中的N原子，配位數(shù)是2。4(1)K2Cu(CN)4的配離子為Cu(CN)42，中心離子為Cu2，配體為CN，配位數(shù)為4，配位原子為C。(

11、2)K2NaCo(CNO)6的配離子為Co(CNO)63，中心離子為Co3，配體為CNO，配位數(shù)為6，配位原子為O。(3)K2Pt(NH3)2(OH)2Cl2的配離子為Pt(NH3)2(OH)2Cl22，中心離子為Pt2，配體為NH3、OH、Cl，配位數(shù)為6，配位原子為N、O、Cl。解析有關(guān)配合物的組成：中心原子、配體、配位數(shù)、配離子等概念，在理解的基礎(chǔ)上能夠準(zhǔn)確的從配位化合物中找出來。達(dá)標(biāo)檢測(cè)1B配位化合物中一定含有配位鍵，但也含有其他化學(xué)鍵；Cu2提供空軌道，H2O中的O原子提供孤電子對(duì)，兩者結(jié)合形成配位鍵。2A3CK2Co(SCN)4中Co2的配位數(shù)是4；Fe(SCN)3中Fe3的配位數(shù)是3；Na3(AlF6)中Al3的配位數(shù)是6；Cu(NH3)4Cl2中Cu2的配位數(shù)是4。4sp2、sp34、5(或5、4)2解析由硼砂模型知1、3、5、6均代表氧原子，2、4代表B原子，利用中心原子價(jià)電子對(duì)數(shù)n鍵數(shù)孤電子對(duì)數(shù)，如果n2則為sp雜化，