1、,新型燃料電池,高考考情分析：,關(guān)于電化學(xué)的內(nèi)容是歷年高考的重點(diǎn)知識(shí)之一，在高考試題中出現(xiàn)的概率較高。高考考查的內(nèi)容有：（1）原電池與電解池的電極判斷，電極產(chǎn)物分析及電極反應(yīng)式和有關(guān)計(jì)算。（2）原電池與電解的原理及應(yīng)用。（3）對(duì)幾種新型電池的電極反應(yīng)的認(rèn)識(shí)和書寫。近幾年中，新型電池工作原理特別是燃料電池成為高考命題的熱點(diǎn)。本節(jié)主要對(duì)燃料電池歸納如下：,高考考題例證,考題1 （2004天津理綜）下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是（ ） A ： a電極是負(fù)極 B ：b電極的電極反應(yīng)為：4OH-4e-=2H2O+O2 C： 氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源 D：

2、 氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部?jī)?chǔ)存在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置,B,H2入口,a電極,b電極,O2入口,H+,OH-,H2O,考題2 （2005廣東）一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2。下列對(duì)該燃料電池說(shuō)法正確的是（ ） A在熔融電解質(zhì)中，O2 由負(fù)極移向正極 B電池的總反應(yīng)是：2C4H10 + 13O2 8CO2 + 10H2O C通入空氣的一極是正極，電極反應(yīng)為：O2 + 4e = 2O2 D通入丁烷的一極是正極，電極反應(yīng)為：C4H10 + 26e + 13O2= 4CO2 + 5H2

3、O,BC,考題3 （2005北京理綜）（15分）X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素。 已知：X可分別與Y、W形成X2Y，X2Y2、XW等共價(jià)化合物； Z可分別與Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等離子化合物。 請(qǐng)回答： （1）Z2Y的化學(xué)式是 。 （2）Z2Y2與X2Y反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ,Na2O,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,（3）如圖所示裝置，兩玻璃管中盛滿滴有酚酞溶液的ZW飽和溶液，C（）、C（）為多孔石墨電極。 接通S1后，C（）附近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體生成。一段時(shí)間后（兩玻璃管中液面未脫離電極），斷開S1，接通S2，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。此時(shí)：

4、C（I）的電極名稱是 （填寫正極或負(fù)極）； C（II）的電極反應(yīng)式是,負(fù)極,Cl2+2e-=2Cl- ,考題4 （2000蘇浙吉理綜）分熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，可用和的熔融鹽混和物作電解質(zhì)，CO為陽(yáng)極燃?xì)猓諝馀cCO2的混和氣為陰極燃?xì)?，制得?50下工作的燃料電池，完成有關(guān)的電池反應(yīng)式： 負(fù)極反應(yīng)式：2CO+2CO32- 4CO2+4e- 正極反應(yīng)式：_ _ 總電池反應(yīng)式： ,O2+2CO2+4e-=2CO32-,2CO+O2=2CO2,方法導(dǎo)析：解本題必須弄清電池的正負(fù)極，同時(shí)注意審題判斷產(chǎn)物。原電池負(fù)極上參加反應(yīng)的物質(zhì)通常是燃料既還原劑，而正極是氧化劑如氧氣等。本題

5、中CO2參與正極上的變化。,高考考點(diǎn)歸納：,1.氫氧燃料電池 氫氧燃料電池是一種高效低污染的新型電池,主要用于航天領(lǐng)域。它的電極材料一般為活化電極，具有很強(qiáng)的催化活性。如活性碳電極，且通氫氣的電極為負(fù)極，通氧氣的電極為正極。電解質(zhì)溶液一般為KOH溶液。（如考題1）電極反應(yīng)式為： 負(fù)極：2H2+4OH-4e-=4H2O 正極：O2+2H2O+4e-=4OH-,總反應(yīng)式：2H2+O2=2H2O,如果電解質(zhì)是固體氧化鋯氧化釔，且在高溫熔融狀態(tài)下允許氧離子（O2-）在其間通過(guò)。其電極反應(yīng)式為： 負(fù)極： 2H2+2O24e-=2H2O 正極：O2+4e-=2O2- 總反應(yīng)式：2H2+O2=2H2O,2

6、. 甲烷氧氣燃料電池 該電池用鉑電極插入KOH溶液中作電極,在兩極上分別通甲烷和氧氣,且通甲烷的極為負(fù)極通氧氣的極為正極,電極反應(yīng)式為: 負(fù)極:CH4+10OH-8e-=CO32-+7H2O 正極:2O2+4H2O+8e-=8OH- 總反應(yīng)式:CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O,若電解質(zhì)是氧化釔氧化鋯晶體，其熔融態(tài)可通過(guò)氧離子，電極反應(yīng)類似考題2。,3. 氫氣氯氣燃料電池 如考題3 中的第三問(wèn)既是該問(wèn)題. 有氫氣的電極為負(fù)極,失電子發(fā)生氧化反應(yīng), H2-2e-=2H+ 有氯氣的電極為正極,得電子發(fā)生還原反應(yīng), Cl2+2e-=2Cl-,4. CO-O2燃料電池 如考題4 既是該問(wèn)題

7、。電極反應(yīng)咯。,高考備考訓(xùn)練,1. .燃料電池是燃料(如H2、CO、CH4等)跟氧氣或空氣起反應(yīng)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，電解液為強(qiáng)堿溶液.下列關(guān)于甲烷燃料電池的說(shuō)法中，正確的是( ) A.負(fù)極反應(yīng)為：CH4+10OH-8e-=CO32-+7H2O B.負(fù)極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH- C.隨著放電進(jìn)行，溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng) D.隨著放電進(jìn)行，溶液的PH不變.,AC,2. 某原電池中，電解質(zhì)溶液為KOH(aq)，分別向負(fù)極通入C2H4、C2H2或Al(g)，分別向正極通入O2或Cl2試完成下列問(wèn)題： (1)當(dāng)分別通入C2H4和O2時(shí)： 正極反應(yīng)：_； 負(fù)極反應(yīng)：_； 電池總反應(yīng)：_； 溶液pH的變化：_(填“增大”“減小”或“不變”，下同),(2)當(dāng)分別通入C2H2和O2時(shí)： 正極反應(yīng)：_； 負(fù)極反應(yīng)：_； 電池總反應(yīng)：_； 溶液pH的變化：_ (3)當(dāng)分別通入Al(g)和Cl2時(shí)： 正極反應(yīng)：_； 負(fù)極反應(yīng)：_； 電池總反應(yīng)：_； 溶液pH的變化：_,答案(1)3O212e6H2O12OH C2H412e16OH2CO10H2O C2H43O24OH2CO4H2O 減小 (2)5O220e10H2O20OH 2C2H220e28OH4CO16H2