1、日清檢測,溫度計升入蒸餾燒瓶太長,冷凝水的方向錯誤,蒸餾燒瓶,冷凝器,第二節(jié)化學計量在實驗中的應(yīng)用,第一章從實驗學化學,第一課時 物質(zhì)的量,1 .了解物質(zhì)的量及其單位摩爾。 2 .了解阿伏加德羅常數(shù)NA。 3 .能根據(jù)物質(zhì)的量與粒子數(shù)目之間的關(guān)系進行計算。 4.了解摩爾質(zhì)量。 5 .能根據(jù)物質(zhì)的量與質(zhì)量之間的關(guān)系進行計算。,重點、難點：,1、能根據(jù)物質(zhì)的量與粒子數(shù)目之間的關(guān)系進行計算。 2、能根據(jù)物質(zhì)的量與質(zhì)量之間的關(guān)系進行計算。,一、物質(zhì)的量及其單位摩爾,一定數(shù)目粒子,1物質(zhì)的量：表示_的集合體，符號為_。 2摩爾：是_的單位，符號為 mol。 3計量對象： _、分子、 _或原子團等_粒子。

2、,原子,離子,微觀,n,物質(zhì)的量,自主學習：,，n 表示物質(zhì)的量，N 表示微粒個數(shù)，NA 表示,二、微粒個數(shù)與物質(zhì)的量的關(guān)系,1阿伏加德羅常數(shù)：_，符號為 NA。,2微粒個數(shù)與物質(zhì)的量的轉(zhuǎn)化,6.021023mol1,公式：n,N NA,阿伏加德羅常數(shù)。,在0.5mol O2中含有的氧分子數(shù)目是多少？,解：O2的分子數(shù)為,N = n NA,=0.5 mol 6.02 1023mol-1,= 3.01 1023,答：O2的分子數(shù)為3.01 1023個。,在0.5mol O2中含有的氧原子數(shù)目是多少？,解：O2的氧原子數(shù)為,N = n 2 NA,=0.5 mol2 6.02 1023mol-1,=

3、 6.02 1023,答：O2的氧原子數(shù)為6.02 1023個。,18,27,12,56,98,18g,27g,12g,56g,98g,結(jié)論： 1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時，其數(shù)值都與該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等。,計算: 1mol Na2SO4的質(zhì)量 ( ) 1mol NH4的質(zhì)量 ( ) 1mol CO32 的質(zhì)量 ( ),142g,18g,60g,g/mol(或 gmol1),三、摩爾質(zhì)量,物質(zhì)的量,質(zhì)量,1摩爾質(zhì)量：單位_的物質(zhì)所具有的_， 符號為 M，常用的單位：_。 2質(zhì)量與物質(zhì)的量的轉(zhuǎn)化 注意：摩爾質(zhì)量在數(shù)值上和該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量(或相對 原子質(zhì)量)相等。

4、,合作探究：,1、物質(zhì)的量的含義是什么？符號是什么？物質(zhì)的量使用的范圍是什么？單位是什么？,表示一定數(shù)目微觀粒子的集合體；符號n；使用范圍是微觀粒子，如分子、離子、原子、質(zhì)子、中子、電子等，單位是摩爾mol,課堂小結(jié)：,1、物質(zhì)的量及其單位； 2、阿伏伽德羅常數(shù)及其與物質(zhì)的量之間的相互計算； 3、摩爾質(zhì)量及其與物質(zhì)的量之間的相互計算。,1 、0.5molH2約含有氫分子數(shù) 個,2、 1molNaCl約含有氯離子數(shù)_ 個,3 、 1mol硫酸分子約含有氧原子數(shù)_個,4、 1. 2041024 個水分子物質(zhì)的量為_mol,3.01 1023,6.02 1023,2.408 1024,2,當堂檢測：,1、2mol CO2中含有 mol C和 mol O， 含有 個CO2分子。 2、 mol H2O中含有的氧原子數(shù)1.5mol CO2中含有的氧原子數(shù)相同,2,4,1.204 1024,3,課后練習：,3、判斷下列說法是否正確 ，并說明理由。,（1）1mol氧。（ ）,（2）0.25molH2O 。（ ）,（3）摩爾是7個基本物理量之一 。（ ）,（4）1mol小麥約含有6.021023個麥粒