1、2015年沈陽(yáng)市中考化學(xué)試題及答案可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5一、選擇題（本題包括13道小題，111小題，每題1分，12、13小題，每題2分，共15分。每小題只有一個(gè)最符合題目要求的選項(xiàng)。）1下列變化屬于化學(xué)變化的是A汽油的揮發(fā)B酒精的燃燒C礦石的粉碎D鐵絲的彎曲2下列符合號(hào)表示2個(gè)氧原子的是 A2OBO2CO2-DO22-3下列物質(zhì)屬于化合物的是 A鎂B氧氣C蒸餾水D金剛石4下列實(shí)驗(yàn)操作不合理的是 A讀取液體體積B熄滅酒精燈C取用固體粉末D稀釋濃硫酸5下列各項(xiàng)不屬于NaCl用途的是A做凈水劑B生產(chǎn)燒堿C做調(diào)味品D生產(chǎn)氯氣6下列金屬的活動(dòng)性最強(qiáng)

2、的是AAlBFeCNaDAg7下列物質(zhì)分別加入到足量的水中，不能形成溶液的是A蔗糖B鐵銹C酒精D純堿8已知下列物質(zhì)的pH范圍，其中顯酸性的是A食醋（34） B海水（89） C肥皂水（1011） D洗滌劑（1213）9一定條件下，能用NaOH溶液和紅色石蕊試紙檢驗(yàn)的離子是ACO32-BK+CNO3-DNH4+10火箭推進(jìn)器中盛有N2H4和H2O2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：N2H4 + 2H2O2 = R + 4H2O，其中R的化學(xué)式為AN2BN2O4CNH3DNO2 11下列滅火方法不恰當(dāng)?shù)氖茿酒精燈不慎打翻起火，立即用濕抹布撲滅B電視機(jī)短路著火，立即用水澆滅C油鍋中的油著火，可用鍋蓋蓋滅D圖書(shū)檔

3、案起火，可用二氧化碳滅火器滅火12下列物質(zhì)不能與BaCl2溶液發(fā)生反應(yīng)的是ACuSO4BAgNO3CCaCl2DNa2CO313下表是KCl固體在不同溫度時(shí)的溶解度。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是溫度/020406080溶解度/g27.634.040.045.551.1AKCl固體的溶解度隨溫度的升高而增大B80時(shí)，KCl固體的溶解度是51.1gC60的KCl飽和溶液降溫后會(huì)有晶體析出D20時(shí)，KCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34.0%二、填空與簡(jiǎn)答題（本題包括4道小題，共20分）14（4分）酸雨主要是人工排放的二氧化硫酸、氮氧化物等酸性氣體造成的。目前，酸雨正從硫酸型向硫酸和硝酸復(fù)合型轉(zhuǎn)化?；瘜W(xué)在解決酸雨等

4、環(huán)境問(wèn)題中凈發(fā)揮重要作用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）氮元素的元素符號(hào)是 。（2）二氧化硫酸的化學(xué)式是 。（3）硫酸中氫元素（H）的化合價(jià)是 。（4）寫(xiě)出防治酸雨的一種措施 。15（6分）有機(jī)化合物對(duì)人類(lèi)的生活和社會(huì)發(fā)展具有極其重要的意義。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）下列有關(guān)有機(jī)化合物的說(shuō)法，正確的是 。A有機(jī)化合物的種類(lèi)繁多B葡萄糖、淀粉屬于有機(jī)化合物C油脂、蛋白質(zhì)屬于有機(jī)化合物D硫酸、碳酸鈣屬于有機(jī)化合物（2）中國(guó)是世界上最早利用天然氣作燃料的國(guó)家。天然氣的主要成分是甲烷（CH4），請(qǐng)寫(xiě)出甲烷在氧氣中完全燃燒的化學(xué)方程式 。（3）蘋(píng)果中含有戊酸戊酯（C10H20O2）是其有果香的主要原因。組成戊酸戊酯

5、的元素有 種，其中碳、氫元素的質(zhì)量比為 。（4）只用水來(lái)制取植物油是通過(guò)化學(xué)方法無(wú)法實(shí)現(xiàn)的。請(qǐng)從元素組成的角度說(shuō)明原因 。16（3分）金屬鈉與氯氣在一定條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。點(diǎn)燃 鈉在氯氣中燃燒氯化鈉形成的示意圖該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na + Cl2 2NaCl。根據(jù)所給信息，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：來(lái)源:學(xué)#科#網(wǎng)（1）當(dāng)鈉與氯氣反應(yīng)時(shí)，每個(gè)氯原子 成為氯離子。（2）從氯氣變?yōu)槁然c時(shí)，氯元素化合價(jià)的具體變化為（ ）（ ）。（3）氯化鈉溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)槁然c溶于水形成了大量自由移動(dòng)的 （填微粒符號(hào)）。高溫電爐17（7分）從硅的氧化物可以制取硅單質(zhì)，主要化學(xué)反應(yīng)如下：粗硅的制?。篠iO2 + 2C

6、 Si + 2CO高溫高溫 石英砂 焦炭 粗硅由粗硅制純硅（常用方法）：Si（粗） + 2Cl2 SiCl4 SiCl4 + 2H2 Si（純） + 4HCl 四氯化硅（1）根據(jù)上述信息，請(qǐng)補(bǔ)全制取純硅的簡(jiǎn)易流程圖：（2）根據(jù)已有知識(shí)和上述信息，進(jìn)行總結(jié)歸納： 完成置換反應(yīng)的通式：?jiǎn)钨|(zhì)（I） + 化合物（I）= 單質(zhì)（II） + 。 填寫(xiě)下表：?jiǎn)钨|(zhì)（I）化合物（I）相應(yīng)的置換反應(yīng)的化學(xué)方程式（各一例）A金屬非金屬Fe + 2HCl = FeCl2 + H2來(lái)源:學(xué)_科_網(wǎng)Z_X_X_KB金屬金屬 單質(zhì)（I）為銅C D 金屬H2 + CuO Cu + H2O三、實(shí)驗(yàn)與探究題（本題包括3道小題，共

7、24分）18（8分）下圖是實(shí)驗(yàn)室制取氣體的常用裝置，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出圖中標(biāo)號(hào)儀器的名稱(chēng)： ； 。（2）實(shí)驗(yàn)室可加熱KClO3和MnO2的固體混合物制取氧氣，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： ，應(yīng)選擇的氣體發(fā)生裝置是 （填字母，下同）。若用向上排空氣法收集氧氣，驗(yàn)滿(mǎn)的方法是：將 放在集氣瓶口，若復(fù)燃，則證明氧氣已滿(mǎn)。（3）實(shí)驗(yàn)室可用Zn粒和稀硫酸制取氫氣，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： ，應(yīng)選擇的氣體發(fā)生裝置是 。（4）常溫下，乙烯（C2H4）是一種無(wú)色氣體，密度與空氣相近，難溶于水，不與空氣和水發(fā)生反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室收集乙烯時(shí)，應(yīng)選擇的裝置是 。19（8分）某化學(xué)小組初步設(shè)計(jì)了“收集不同體積比例的二

8、氧化碳和一氧化碳混合氣體”的實(shí)驗(yàn)方案。方案一：如圖所示（1）請(qǐng)寫(xiě)出硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。來(lái)源:學(xué)|科|網(wǎng)（2）該實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得二氧化碳和一氧化碳混合氣體，其原因是 。方案二：如圖所示請(qǐng)寫(xiě)出該氣體與炭粉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。方案三：如圖所示（提示：飽和NaHCO3溶液的作用是除去HCl氣體，部分夾持裝置及導(dǎo)管已略去）請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（2）CO氣體應(yīng)由 （填“a”或“b”）通入。（3）寫(xiě)出裝置C中濃硫酸的兩點(diǎn)主要作用：來(lái)源:Zxxk.Com ； 。20（8分）某化學(xué)小組初步探究“氫氧化鈉溶液與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)溶液溫度的變化情況”。實(shí)驗(yàn)用

9、品：37%的濃鹽酸（密度為1.18g/mL）、10%的氫氧化鈉溶液、蒸餾水、量筒、溫度計(jì)實(shí)驗(yàn)一：配制100mL10%的鹽酸（密度為1.05g/mL）實(shí)驗(yàn)步驟（1）計(jì)算：需要37%的濃鹽酸的體積為 mL（精確到0.01mL，下同）；需要蒸餾水的體積為 mL（水的密度為1.0g/mL）（2）量取濃鹽酸和蒸餾水。（3）混合配制。實(shí)驗(yàn)二：在一定體積的10%的氫氧化鈉溶液中滴加10%的鹽酸（室溫下），反應(yīng)中溶液溫度的變化如下：加入鹽酸的體積（V）/mL02468101214161820溶液溫度變化（t）/t15.29.612.016.018.216.715.714.713.712.9（1）表中t1的值為 。（2）試?yán)L出溶液溫度變化與加入鹽酸體積之間的關(guān)系圖。（3）根據(jù)所繪曲線分析，加入鹽酸的體積在010mL時(shí)，溶液溫度變化的趨勢(shì)及其原因是 。（4）其他條件不變，若改用20%的鹽酸進(jìn)行滴加，結(jié)合對(duì)上述曲線的分析，大膽猜想新曲線最高點(diǎn)的位置（不考慮溶液密度和比熱容的變化及熱量散失等影響因素）。橫坐標(biāo)及猜想理由： ；縱坐標(biāo)及猜想理由： 。四、計(jì)算題（本題包括1道小題，共6分。）