1、第三節(jié)：二價(jià)鐵和三價(jià)鐵的檢驗(yàn)一、觀察法：Fe2+的溶液呈淺綠色，F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色二、用KSCN溶液和氯水1.檢驗(yàn)步驟：溶液加KSCN溶液：溶液變血紅色含有 離子無(wú)明顯現(xiàn)象加氯水（或H2O2）溶液變血紅色證明：含有 離子2.原理：Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3(血紅色) 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-三、用NaOH溶液1.溶液步驟：溶液+NaOH溶液白色沉淀灰綠色紅褐色Fe2+溶液+NaOH溶液紅褐色沉淀Fe3+2.原理： 四、利用Fe3+的氧化性1.檢驗(yàn)步驟：溶液加銅片：無(wú)明顯現(xiàn)象Fe2+ 銅片被腐蝕溶液變藍(lán)色Fe3+2.原理： 3.溶液加淀粉KI試紙?jiān)嚰埐蛔兩獸e2+ 試紙

2、變色Fe3+4.原理： 五、利用Fe2+的還原性1.檢驗(yàn)步驟：溶液+酸性KMnO4溶液紫色褪去Fe2+ 紫色不褪Fe3+2.原理： Fe2+ + MnO4-+ H+ = Fe3+ Mn2+ H2O作業(yè)一：1、多數(shù)合金與組成成份相比較，合金的（ ） A熔點(diǎn)高，硬度小 B密度大C機(jī)械強(qiáng)度差 D熔點(diǎn)低，硬度大2.在我國(guó)文明發(fā)展過(guò)程中，最早較廣泛使用的金屬是（ ）A、銅 B、鐵 C、鋁 D、鉛3. 現(xiàn)代建筑門(mén)框架，常用電解加工成古銅色的硬鋁制造。硬鋁是（ ） AAlMg合金 BAlCuMgMnSi合金CAlSi合金 D表面的氧化鋁膜的純鋁4、某合金與鐵的物理性質(zhì)的比較如下表所示：熔點(diǎn)/密度(g /cm

3、3)硬度(金剛石為10)導(dǎo)電性(銀為100)某合金25003.007.42.3鐵15357.864.517還知該合金耐腐蝕,強(qiáng)度大.從以上性能看,該合金不適合作( )A、導(dǎo)線 B、門(mén)窗框 C、爐具 D、飛機(jī)外殼5物質(zhì)的性質(zhì)決定了物質(zhì)的用途，下面列出了金屬的幾種性質(zhì)：導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、還原性、延展性、具有金屬光澤。請(qǐng)?jiān)谙旅娼饘儆猛竞蟮臋M線上填上金屬性質(zhì)對(duì)應(yīng)的序號(hào)。（1）用鋁定制成包裝用的鋁箔 ；（2）用鋁制成的高壓鋁鍋 ；（3）用鐵粉回收照相業(yè)廢液中的銀 ；（4）電信業(yè)中大量使用的銅絲、金屬電纜 。6.在Fe、Fe2+、Fe3+三種粒子中，具有相同的A.質(zhì)子數(shù) B.最外層電子數(shù)C.核外電子數(shù) D.

4、電荷數(shù)高溫7.在化學(xué)反應(yīng)3Fe+4H2O（g）= Fe3O4+3H2中，H2O作A.還原劑 B.氧化劑 C.催化劑 D.溶劑8.質(zhì)量相同的下列金屬，分別是跟足量鹽酸完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣體積最多的是A.鐵 B.鋁 C.銅 D.鋅9.下列物質(zhì)中，不屬于合金的是A.硬鋁 B.黃銅 C.鋼鐵 D.水銀10.下列關(guān)于鐵的描述不正確的是A.純鐵具有銀白色光澤B.鐵在化學(xué)反應(yīng)中可以失去2個(gè)或3個(gè)電子顯+2價(jià)或+3價(jià)C.鐵具有良好的延展性，這屬于化學(xué)性質(zhì)D.鐵在空氣中加熱得到黑色的四氧化三鐵11.實(shí)驗(yàn)室為了妥善保存硫酸亞鐵溶液，常加入少量的A.鋅粉 B.銅片 C.鐵片 D.鎂粉12.只用一種試劑就能把AgNO3、

5、KSCN、稀H2SO4、NaOH四種溶液區(qū)別開(kāi)的是A.BaCl2 B.Fe2O3 C.FeCl3 D.Fe(NO3)313.將下列四種鐵的化合物溶于稀鹽酸，滴加KSCN溶液沒(méi)有顏色變化，再加入氯水即呈紅色的是A.FeS B.FeCl3 C.Fe2O3 D. Fe2(SO4)36銅是生命必要的元素，也是人類最早使用的金屬之一，銅的生產(chǎn)和使用對(duì)國(guó)計(jì)民生各個(gè)方面產(chǎn)生了深遠(yuǎn)的影響。在化學(xué)反應(yīng)中，銅元素可表現(xiàn)為0、+1、+2。（1）在西漢古籍中曾有記載：曾青得鐵則化為銅（即：曾青(CuSO4)跟鐵反應(yīng)生成銅），試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式： 。（2）盡管銅比鐵較為穩(wěn)定，但銅器表面經(jīng)常會(huì)生成銅銹 即：銅綠，化

6、學(xué)式Cu2(OH)2CO3， 其中生成銅綠的反應(yīng)物除銅外還有O2、CO2和H2O。試寫(xiě)出保護(hù)銅制品的方法： 。（3）銅錢(qián)在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣。試從物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的角度分析為什么銅常用于制造貨幣。(銅的熔點(diǎn)是1183.4，鐵的熔點(diǎn)是1534.8) 。作業(yè)二：1.下列物質(zhì)充分反應(yīng)后,滴入KSCN溶液,顯紅色的是A. FeO+ HCl(溶液) B. 過(guò)量鐵+ 稀硫酸C. FeCl2(溶液) + Cl2 D. Fe + CuSO4(溶液)2. 下列檢驗(yàn)Fe3+的方法錯(cuò)誤的是A. 加入NaOH溶液,生成灰白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色B. 加入NaOH溶液,生成紅褐色沉淀C. 加

7、入硫氰化鉀溶液,顯示紅色D. 加入氨水,生成紅褐色沉淀3. 硫酸亞鐵溶液含有雜質(zhì)硫酸銅和硫酸鐵，為除去雜質(zhì)，提純硫酸亞鐵，應(yīng)該加入下列哪種物質(zhì) A鋅粉 B鎂粉 C鐵粉 D 鋁粉4證明某溶液只含有Fe2而不含有Fe3的實(shí)驗(yàn)方法是A先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色B先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色C滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后變灰綠，最后呈紅褐色D只需滴加KSCN溶液5某溶液中有NH4、Mg2、Fe2和Al3四種離子，若向其中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過(guò)量鹽酸，溶液中大量減少的陽(yáng)離子是(已知NH4+ + OHNH3+ H2O)ANH4 BMg2 CFe

8、2 DAl36. 將一定量鐵粉投入氯化鐵溶液中,完全反應(yīng)后,溶液中Fe3+和Fe2+濃度相等,則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比為A. 2:3 B. 3:2 C. 1:2 D. 1:17除去下列物質(zhì)中所含有的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)),將選用的試劑和方法填在橫線上,并寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式(注:屬于離子反應(yīng)的只寫(xiě)離子方程式)(1)Fe2O3(Al2O3)_ _(2)Fe2O3Fe(OH)3_ (3)FeCl2(FeCl3)_ (4) FeCl3( FeCl2)_ (5)Fe(Al)_ 8. 已知，常見(jiàn)金屬單質(zhì)A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中F為紅褐色固體(1)寫(xiě)出AB的化學(xué)方程式_(2)寫(xiě)出EF的化學(xué)方程式_9. 紅磚是用粘土高溫?zé)Y(jié)而成，因其顏色呈紅色或棕紅色而得名，常用作建筑材料(1)根據(jù)紅磚的顏色、猜測(cè)其可能含有的成份是（寫(xiě)化學(xué)式）_ (2)為了