課題3 離子 教學目標 1知識與技能 (1)初步了解原于核外的電子是分層排布的； (2)了解原于結構的表示方法； (3)了解原子結構與元素化學性質的關系； (4)了解離子的形成過程，認識離子是構成物質的一種粒子。 2過程與方法 (1)通過學生間相互討論、交流，增強學生歸納知識、獲取知識的能力； (2)運用多媒體動畫片、課文插圖等輔助手段，演示離子的形成過程，化抽象為直觀，增強學習的效果。 3情感、態(tài)度與付值觀 (1)初步體會物質構成的奧秘，培養(yǎng)學生的抽象思維能力、想像力和分析推理能力； (2)樹立“結構決定性質”、“物質的粒子性”等辯證唯物主義觀點。 教學重點難點 重點：離子的形成。 難點：核外電子排布的規(guī)律。 課時安排 1課時 教與學互動設計 (一)創(chuàng)設情境，導入新課 談談原子的結構 體驗畫出原子結構草圖 (二)復習回顧，課前熱身 1構成原子的粒子有質子、中子、電子三種。 2質子和中子構成原子核，居于原子的中央，帶正電，電子帶負電，繞原子核作高速運動。 3指出下列原子核外電子數(shù)： H 1 ，O 8 ，Na 11 ，S 16 ，Mg 12 ，He 2 ，Ar 18 。 (三)合作交流，解讀探究 二、核外電子的排布 活動1： 討論核外電子的運動是否如同學們所畫的? 歸納核外電子運動是否像行星繞太陽旋轉有固定的軌道，但卻有經常出現(xiàn)的區(qū)域。 提示核外電子運動經常出現(xiàn)的區(qū)域叫電子層。 設問核外所有電子是杏都經常出現(xiàn)在同一區(qū)域? 點撥核外電子就像人一樣，小時候完全靠父母，隨著年齡，對父母的依賴程度小。那么電子由于能量各不同，所以其運動的區(qū)域離核有遠有近。 提示能量低，離核近，能量高，離核遠。 活動2： 體驗核外電子在不同電子層內運動的現(xiàn)象說明什么問題? 歸納核外電子是在不同的電子層內運動的，這種現(xiàn)象叫做核外電子的分層排布。 提示1元素的原子核外電子最少的有1層，最多的有7層。 2離核最遠，能量最高的電子層叫最外層。 明確各原子的最外層可能不相同。 小結電子層：一二三四五六七 能 量： 低高 離 核： 近遠 活動3： 提問稀有氣體化學性質表現(xiàn)如何? 歸納稀有氣體化學性質穩(wěn)定，難與其他物質反應。 設問稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)有何特點? 投影1-20號元素的原子最外層電子數(shù)。 交流稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)一般為8個。 提示若第一層為最外層，則為2個。 點撥原子最外層電子數(shù)最多不超過8個。 歸納穩(wěn)定結構：原子最外層電子數(shù)達到8個(若第一層為最外層，達到2個)的結構。 活動4： 操作請同學們根據(jù)上述知識畫出氫、氧原子的結構草圖。 討論該圖是否表示出原子核及其帶的電荷數(shù)、核外電子的運動。 歸納化學上把表示原子結構的圖形叫原子結構示意圖。 活動5： 討論以氧原子為例，回答圖中各部分的意義。歸納原子結構示意圖的意義： 二、離子的形成 活動6： 投影120號元素原子結構示意圖 討論哪些屬于金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素? 三類元素的原子的最外層電子數(shù)特點及其結構是否穩(wěn)定? 三類元素的原子在反應中怎樣使其結構穩(wěn)定?歸納 小結元素的性質特別是化學性質，與原子的最外層電子數(shù)關系最密切。 活動7： 設問原子得失電子的結果是怎樣的? 課件演示動畫：氯化鈉的形成 歸納1帶電荷的原子或原子團叫做離子，分為陽離子和陰離子兩種。 2陰、陽離子由于靜電作用而形成不帶電性的化合物。離子也可構成物質。 活動8： 討論如何表示離子? 歸納離子符號的書寫： 先寫元素或原子團符號，然后在符號右上方先標電荷數(shù)值(數(shù)值為“1”時省略)，后標“”“”號。 提問2Mg2中數(shù)字“2”表示何意義? 歸納元素符號右上方的數(shù)字：一個離子帶的電荷數(shù)。 離子符號前面的數(shù)字：離子的個數(shù)。 活動9： 議一議原子和離子的比較 小結1不同點： 原子結構一般不穩(wěn)定(稀有氣體除外)；而離子結構穩(wěn)定。 原子不顯電性，離子帶電。 拓展若單核粒子中質子數(shù)等于核外電子數(shù)，則該粒子為原子； 若單核粒子中質子數(shù)大于核外電子數(shù)，則該粒子為陽離子； 若單核粒子中質子數(shù)小于核外電子數(shù)，則該粒子為陰離子。 原子在化學反應中不變，離子可能變。 點撥帶電的原子團這類離子在化學反應前后可能變。 原子用元素符號表示，離子用離子符號表示。 2相同點(聯(lián)系)：都能構成物質，保持物質化學性質。 活動10：想一想元素、分子、原子、離子、物質間的關系。歸納明確構成物質的粒子有分子、原子、離子三種。 (三)應用遷移，鞏固提高 投影1下列粒子結構示意圖中，表示具有穩(wěn)定結構的原子的是 ( C )2下面是幾種粒子的結構示意圖： AE共表示四 種元素；表示原子的粒子是 B、C (填序號，下同)；表示陰離子的粒于是 A、D ；表示陽離子的粒子是 E ；表示相對穩(wěn)定結構的粒子是 A、D、E ；在化學反應中易失去電子的粒子是 B 。3鈉原子和鈉離子的結構示意圖如下：請回答： (1)由于它們的原子核內質子數(shù)相同；所以它們都屬于鈉元素。 (2)鈉原子和鈉離子的化學性質不相同(填“相同”或“不相同”)。 (四)總結反思，拓展玨伸 總結反思本課學習核外電子的分層排布和離子的形成。啟示：比較、歸納是學習化學基本概念的較好方法。 拓展延伸 1M元素原子的核電荷數(shù)為A，它的陽離子Mn與N元素的陰離子Nm核外電子排布相同，則N元素原子核內質子數(shù)為 ( C ) Am+n+a Bm+n-a Ca-n-m Da+m-n解析原子失電子變?yōu)殛栯x子，得電子變?yōu)殛庪x子，且原子中質子數(shù)核外電子數(shù)。 2對于“具有相同質子數(shù)的粒子”，下列敘述正確的是 ( C ) A一定具有相同的電子數(shù) B不一定是由同種元素組成的粒子 C可能是原子和分子 D一定是同種元素的粒子 解析具有相同質子數(shù)的粒子可能是同種元素的粒子如：S、S2，也可能是原子和分子如：Ne、H2O等。 (五)課堂跟蹤反饋 夯實基礎 1下列變化中，最小粒子是原子的是 ( D ) A水受熱后汽化 B貯氮氣的鋼瓶受熱爆炸 C氧氣溶解于水 D水電解生成氫氣和氧氣 2三種元素的粒子Xm、Yn、Zp都有相同的電子層結構，已知np，則它們的核內質子數(shù)(依次用X、Y、Z表示)關系為 ( B ) AX=Y=Z BYZX CXZY DZ=YX3下列粒子示意圖中，表示+2價陽離子的是 ( C )4下列粒子中，屬于同種元素的是 ( C ) A B C D5下列粒子結構示意圖中，表示原子的是 ( B )6下列粒子的結構示意圖中，表示陽離子的是 ( C ) 7某元素負2價陰離子的結構示意圖如圖所示，則該元素原子所含的質子數(shù)為 ( B ) A6 B8 C10 D128(2001長沙市)下列粒子在化學反應中容易失去電子的是 ( A )9(2002山西省)下列粒子結構示意圖，表示具有穩(wěn)定結構的原子的是 ( C ) 提升能力 10(2002吉林省)下列關于分子、原子、離子的說法，正確的是 ( C ) A原子是微小的實心球體，可以再分 B單個SO2分子有刺激性氣味 C純凈的氫氣在氧氣中完全燃燒后，生成的物質是由同一種粒子構成 D離子是原子失去電子后生成的粒子 11某元素的原子結構示意圖為有關該元素的說法錯誤的是 ( D ) A原子的核內質子數(shù)為16 B原子的核外有3個電子層 C原子的最外層電子數(shù)為6 D屬于金屬元素 12對Fe3、Fe2、Fe三種粒子的判斷，正確的是 ( C ) 核電荷數(shù)相同 核外電子數(shù)相等 電子層結構完全相同 質量幾乎相等 等質量的三種粒子所有的質子數(shù)相等A BC D 13某元素的一種粒子結構示意圖如圖所示，則該元素的原子最外層電子數(shù)為