課時訓練(九)質(zhì)量守恒定律化學方程式|夯實基礎|1.2019綏化在一定條件下,5 g a物質(zhì)和7 g b物質(zhì)恰好完全反應,只生成c、d兩種物質(zhì)。若生成6 g c,則生成d的質(zhì)量是()a.5 gb.6 gc.7 gd.4 g2.2019懷化化學反應前后一定發(fā)生變化的是()a.原子數(shù)目b.物質(zhì)種類c.分子數(shù)目d.物質(zhì)的總質(zhì)量3.2019河南鈉著火不能用二氧化碳滅火。鈉在二氧化碳中燃燒生成炭黑和一種白色固體,它可能是()a.碳酸鈉b.硫酸鈉c.碳酸氫鈉d.氫氧化鈉4.化學方程式書寫錯誤的是()a.紅磷在空氣中燃燒:4p+5o22p2o5b.過氧化氫溶液分解制氧氣:h2o2h2o+o2c.赤鐵礦煉鐵:fe2o3+3co2fe+3co2d.燒堿溶液與硫酸銅溶液反應:2naoh+cuso4cu(oh)2+na2so45.2019龍東汽車尾氣是空氣污染的元兇之一,使用催化劑凈化裝置,可以有效減少尾氣污染,其反應原理之一是2no+2con2+2x,下列說法不正確的是()a.x的化學式為co2b.反應前后元素種類不變c.反應前后氮元素的化合價不變d.汽車尾氣中的一氧化碳主要來源于汽油的不充分燃燒6.2019銅仁下列關于化學反應的說法正確的是()a.化學反應在生成新物質(zhì)的同時,還伴隨著能量的變化b.化合反應的反應物一定是單質(zhì),生成物一定是化合物c.3co+fe2o32fe+3co2,該反應有單質(zhì)生成,屬于置換反應d.2kmno4k2mno4+mno2+o2,反應后固體質(zhì)量減少,該反應不遵循質(zhì)量守恒定律7.2019通遼化學是在分子、原子的層次上研究物質(zhì)的科學。圖z9-1是某化學反應的微觀示意圖,下列有關說法正確的是()圖z9-1a.該反應屬于置換反應b.甲物質(zhì)由一個氮原子和三個氫原子構(gòu)成c.生成的丙、丁兩種物質(zhì)的分子個數(shù)比為23d.參加反應的甲、乙兩種物質(zhì)的質(zhì)量比為17328.2019河北節(jié)選根據(jù)如圖z9-2所示的實驗回答問題。圖z9-2圖為通過紅磷燃燒前后質(zhì)量的測定驗證質(zhì)量守恒定律的實驗。用紅熱的玻璃管引燃紅磷,實驗現(xiàn)象是:紅磷燃燒,產(chǎn)生,放出大量熱。實驗中氣球的作用除了使裝置密閉之外,還可以防止;實驗時若取用紅磷的量不足,對實驗的結(jié)果(填“有”或“沒有”)影響。9.2019重慶a節(jié)選我國科學家研發(fā)出由二氧化碳高效轉(zhuǎn)化為甲醇(ch3oh)的新技術(shù)。(1)甲醇可被氧氣氧化,其反應為2ch3oh+o22x+2h2o,則x的化學式為。類比乙醇的燃燒,寫出甲醇在空氣中完全燃燒的化學方程式:。(2)若44 g co2全部轉(zhuǎn)化為ch3oh,且反應中其他物質(zhì)均不含碳元素,可生成ch3oh的質(zhì)量為g。|拓展提升|10.2019婁底甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定的條件下反應,測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如圖z9-3所示,則有關說法中正確的是()圖z9-3a.該反應為分解反應b.甲可能是單質(zhì)c.丙、丁兩物質(zhì)變化的質(zhì)量比為910d.乙一定是這個反應的催化劑11.2019衡陽將一定量的丙醇(c3h8o)和氧氣置于一個密封的容器中引燃,測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表。下列說法錯誤的是()物質(zhì)丙醇氧氣水二氧化碳x反應前質(zhì)量/g6.014.800.40反應后質(zhì)量/g027.29.2aa.表中a的值為2.8b.參加反應的氧氣和生成二氧化碳的質(zhì)量比為1611c.x中一定含碳元素、氧元素d.該反應屬于分解反應12.2019廣西北部灣節(jié)選“宏觀辨識與微觀探析”是化學的核心素養(yǎng)之一。(1)人們常用模型來進行認知,如圖z9-4是碳在氧氣中充分燃燒的微觀模擬圖,請在圖b方框中畫出相應的粒子圖形。圖z9-4(2)我國科學家研究出的高效催化劑能使co和h2o在120下發(fā)生反應,生成h2和co2,反應的化學方程式為。13.2019東營節(jié)選小英同學從資料中得知:質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)經(jīng)歷了漫長、曲折的過程。實驗回顧1756年,俄國化學家羅蒙諾索夫?qū)⒔饘馘a放在密閉容器里煅燒,冷卻后在密閉容器里稱量,發(fā)現(xiàn)總質(zhì)量和煅燒前相比沒有變化。1774年,拉瓦錫將45.0份質(zhì)量的氧化汞加熱分解,恰好得到了41.5份質(zhì)量的汞和3.5份質(zhì)量的氧氣,得到了與羅蒙諾索夫相同的結(jié)論。拉瓦錫還通過這個實驗研究了,成就了化學史上的另一經(jīng)典實驗。實驗重現(xiàn)小英同學在老師的指導下,將鐵粉、活性炭粉、食鹽按一定比例加水混合后,涂在用鐵片折成的連續(xù)的z形架表面,然后放入盛滿氧氣的集氣瓶中。通過如圖z9-5所示裝置對“化學反應中,反應物與生成物的質(zhì)量關系”進行實驗探究,實驗過程中做到操作規(guī)范、準確稱量和細致觀察。圖z9-5(1)證明化學反應發(fā)生且體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的現(xiàn)象有:,。(2)此實驗用氧氣替代空氣的主要目的是?？偨Y(jié)與反思1663年,英國化學家波義耳將金屬汞放在密閉容器里煅燒,冷卻后稱量時打開了蓋,得出的結(jié)論是物質(zhì)的總質(zhì)量增加了。導致波義耳與質(zhì)量守恒定律失之交臂。你認為質(zhì)量增大的原因是。14.2019通遼取一定量氯化鎂溶液于燒杯中,將100 g的氫氧化鈉溶液平均分成五次加入燒杯中,在化學反應過程中對燒杯中的溶液和沉淀進行了多次過濾并稱重。加入的氫氧化鈉溶液和生成沉淀的質(zhì)量關系記錄如下表。實驗次數(shù)第1次第2次第3次第4次第5次加入的氫氧化鈉溶液質(zhì)量/g2020202020沉淀總質(zhì)量/g2.95.88.711.611.6(1)第次加完氫氧化鈉溶液時,氯化鎂和氫氧化鈉剛好完全反應,此時生成沉淀質(zhì)量為g。(2)恰好完全反應時,稱量所得氯化鈉溶液質(zhì)量為168.4 g,求原氯化鎂溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(請寫出計算過程)【參考答案】夯實基礎1.b解析根據(jù)質(zhì)量守恒定律,參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,參加反應的各物質(zhì)質(zhì)量總和為5 g+7 g=12 g,生成c 6 g,則d的質(zhì)量為12 g-6 g=6 g。2.b解析根據(jù)質(zhì)量守恒定律,化學反應前后一定不變的是原子數(shù)目、原子種類、原子質(zhì)量、元素種類和物質(zhì)的總質(zhì)量;一定發(fā)生改變的是分子種類和物質(zhì)種類;可能發(fā)生改變的是分子的數(shù)目和化合價,所以本題選b。3.a解析根據(jù)質(zhì)量守恒定律,化學反應前后元素的種類不變。反應物是鈉和二氧化碳,反應物中有鈉、氧、碳元素,所以反應后的生成物中也有這三種元素。反應后生成炭黑和一種白色固體,炭黑中含有碳元素,則白色固體中一定含有鈉元素和氧元素,可能含有碳元素。反應物中沒有硫元素,也沒有氫元素,所以白色固體不可能是硫酸鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉。4.b解析b中反應條件沒有標注、生成物狀態(tài)沒有標注,化學方程式未配平。5.c解析反應前氮元素的化合價為+2價,反應后為零價。6.a解析化學反應在生成新物質(zhì)的同時,還伴隨著能量的變化,如氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣,并放出大量熱,a正確;化合反應的反應物可以是單質(zhì)或化合物,但生成物一定是化合物,b錯誤;置換反應是一種單質(zhì)和一種化合物反應后生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應,該反應中反應物無單質(zhì),不屬于置換反應,c錯誤;化學反應均遵循質(zhì)量守恒定律,該反應中有氣體生成,故反應后固體質(zhì)量減小,d錯誤。7.c解析由圖可知該化學方程式為4nh3+5o24no+6h2o。該反應不屬于化學中四大基本反應類型;甲物質(zhì)由nh3分子構(gòu)成;從反應方程式看丙、丁的分子個數(shù)比為46=23;由反應方程式可得參加反應的甲、乙質(zhì)量比為(417)(532)=1740。8.大量白煙氣體膨脹沖開瓶塞沒有解析紅磷燃燒時產(chǎn)生大量白煙,放出大量熱,導致錐形瓶內(nèi)氣體壓強增大,氣球脹大,所以氣球除了使裝置密閉之外,還有平衡大氣壓,防止瓶塞彈出的作用;根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,參加化學反應的物質(zhì)的總質(zhì)量和生成的各物質(zhì)總質(zhì)量相等,由于裝置密閉,所以與紅磷的量無關。9.(1)ch2o2ch3oh+3o22co2+4h2o(2)32解析(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,化學反應前后原子的數(shù)目、種類都不變可知,x的化學式為ch2o;乙醇完全燃燒生成二氧化碳和水,故甲醇在空氣中完全燃燒也生成二氧化碳和水。(2)44 g co2全部轉(zhuǎn)化為ch3oh,且反應中其他物質(zhì)均不含碳元素,則碳元素完全轉(zhuǎn)化到了ch3oh中,設生成ch3oh的質(zhì)量為x,則44 g1212+216100%=x1212+4+16100%,解得:x=32 g。拓展提升10.b解析本題考查的是質(zhì)量守恒定律的知識點。根據(jù)圖示可知,甲物質(zhì)反應后質(zhì)量分數(shù)減少,為反應物,乙物質(zhì)反應后質(zhì)量分數(shù)不變,可能為催化劑或雜質(zhì),丙物質(zhì)反應后質(zhì)量分數(shù)增多,為生成物,丁物質(zhì)反應后質(zhì)量分數(shù)減少,為反應物,故化學反應表達式為甲+丁丙。該反應為化合反應,故a錯誤;甲可能是單質(zhì),如碳和氧氣反應生成二氧化碳,故b正確;丙、丁的質(zhì)量比為(36%-25%)(48%-40%)=118,故c錯誤;乙可能是雜質(zhì),故d錯誤。11.d解析a=6.0+14.8+0.4-2-7.2-9.2=2.8;參加反應的氧氣和生成二氧化碳的質(zhì)量比為(14.8-2)(9.2-0.4)=1611;x中碳元素質(zhì)量為6.0 g3660-(9.2 g-0.4 g)1244=1.2 g,氧元素質(zhì)量為6.0 g1660+(14.8 g-2 g)-7.2 g1618-(9.2 g-0.4 g)3244=1.6 g,則x中一定含碳元素、氧元素;反應后丙醇、氧氣質(zhì)量減小,是反應物,水、二氧化碳和x質(zhì)量增大,是生成物,故該反應不屬于分解反應。12.(1)(2)co+h2oco2+h213.實驗回顧空氣的成分(或空氣中氧氣的含量或空氣中氧氣約占總體積的五分之一等,合理即可)實驗重現(xiàn)(1)鐵片上的物質(zhì)變紅(或有紅色物質(zhì)生成)反應前后質(zhì)量不變(2)加快反應速率(或增大反應物的濃度,合理即可)總結(jié)與反思有空氣進入(合理即可)14.(1)411.6(2)解:設氯化鎂溶液中氯化鎂的質(zhì)量為x。2naoh+mgcl2mg(oh)2+2nacl9558x11.6 g9558=x11.6gx=19 g原氯化鎂溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為19g168